(14分)A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图①所示：

（1）写出B的结构简式             ；A中官能团的名称为                  。

（2）写出下列反应的化学方程式反应①              ；反应④              ；

（3）实验室利用反应③制取C，常用上图②装置:

① a试管中的主要化学反应的方程式为：                                 。

② 在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是                      。

③ 试管b中观察到的现象是                   。

（10分）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，海水中镁的含量为1.10 mg·L－1，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

（1）为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用         ，要使完全转化为沉淀，加入试剂①的量应         ；

（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是         ；

（3）试剂②可以选用         ；

（4）无水MgCl2在熔融状态下通电会产生Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式         ；

（5）假设海水中镁元素全部存在于MgSO4中，则海水中MgSO4的含量为     mg·L－1，若某工厂每天生产1.00 t镁，则每天需要海水的体积为       L。

（11分）探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，根据要求完成下列各小题

（1）实验装置：

填写所示仪器名称A              B          

（2）实验步骤： 连接仪器、         、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热。

（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 >碳酸）

①铜与浓硫酸反应的化学方程式是         。装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是       ;

②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是           ;

③试管D中发生反应的离子方程式是                       。

④若将铜片改为木炭，其它药品不变，也可以对该实验目的进行探究，请写出在该实验中木炭与浓硫酸反应的化学方程式                      。

（10分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

（1）画出①的原子结构示意图：           ， ⑩的元素名称：

（2）③④⑤原子半径由大到小的顺序是           （填元素符号）

（3）表中最活泼的金属是         ，非金属性最强的元素是        ；(填写元素符号)

（4）表中能形成两性氢氧化物的元素是         ，写出该元素的氢氧化物与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：                     。

（5）用电子式表示③与⑥的化合物的形成过程：               。

（7分）由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中：

（1）锌是       极，电极反应式是                        。

（2）铜是       极，电极反应式是               。

（3）在铜极上可以观察到有                     （填实验现象）

莽草酸可用于合成药物达菲，结构简式如图，关于莽草酸的说法不正确的是

A．分子式为C7H10O5

B．分子中含有3种官能团

C．可发生加成反应和酯化反应

D．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H+而使溶液显酸性

下列生产、生活情境都涉及能量转化和利用，其中不发生化学变化的是

氢氧燃料电池是将H2和O2通入电池，穿过浸入20%—40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式分别为：2H2+4OH--4e-= 4H2O和O2+2H2O+4e-= 4OH-，下列不正确的是

A．氢氧燃料电池属于环境友好电池   

B．通O2的极是正极，通入H2的极是负极

C．工作一段时间后KOH溶液的溶质质量分数增大

D．工作时溶液中的OH-向负极作定向移动

下列反应的离子方程式中，书写正确的是

A．氯气溶于水：H2O + C12 =2H+ +ClO－+Cl－

B．将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al＋2OH－=2AlO2－＋H2↑

C．铁粉与氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+=2Fe2+

D．过氧化钠与水反应：2Na2O2+ 2H2O = 4Na+ + 4OH + O2↑

在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为

A.V(NH3)=0.02mol/（L·min）            B.V(N2)=0.005mol/（L·min）

C.V(NH3)=0.17mol/（L·min）            D.V(H2)=0.03mol/（L·min）

关于基本营养物质的说法正确的是

A．糖类、油脂、蛋白质都是都是高分子化合物

B．葡萄糖和蔗糖都能发生水解反应

C．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的

D．油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸

下列实验的现象与对应结论均正确的是

白磷和红磷与氧气反应过程与能量变化如图，E表示能量，下列正确的是

A．白磷比红磷稳定

B．白磷燃烧是吸热反应

C．红磷转变为白磷是吸热反应

D．红磷燃烧的热化学方程式： 4P(s）+ 5O2(g）=P4O10(s）ΔH =(E2－E3)kJ/mol

在一定条件下的密闭容器中，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是

A．反应的化学方程式为2MN

B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡

C．t3时，正反应速率大于逆反应速率

D．t1时，N的浓度是M的浓度的2倍

短周期元素的离子aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，下列推断正确的是

A．原子半径：W＞X＞Z＞Y         B．热稳定性：H2Y＞HZ

C．离子半径：W2＋＞Y2－           D．碱性：XOH＞W(OH)2

X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的三倍，下列说法正确的是

A．X的气态氢化物比Y的稳定

B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

C．Z的非金属性比Y的强

D．X与Y形成的化合物都易溶于水

下列关于物质性质变化的比较，不正确的是

A．酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4      B．原子半径大小：Na＞S＞O

C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH         D．金属性强弱：Na＞Mg＞Al

下列物质中，化学键类型相同的一组是

A．NaCl、HCl       B．MgCl2、SO2       C．KCl 、CCl4      D．CO2、H2O

下列化学用语表达正确的是

A．次氯酸的结构式为H-Cl-O  

B．丁烷的结构简式为CH3(CH2)2CH3

C．四氯化碳的电子式为    

D．苯的分子式为

下列有关说法正确的是

A．235 92U原子核中含有92个中子      B．235 92U原子核外有143个电子

C．235 92U与 238 92U互为同位素           D．235 92U与 238 92U互为同素异形体

能源问题是当今世界发展的一个主要问题。下列能源符合“绿色化学”的概念的是

A．氢气          B．煤          C．沼气          D．石油

（6分）在500mL 0.2 mol·L-1的稀硝酸中加入1.92g铜片，让其充分反应。试求：

（1）产生的气体在标准状况下所占的体积为多少？

（2）反应后溶液中H+的物质的量浓度是多少？（溶液体积变化忽略不计）

（12分）乙烯是来自石油的重要有机化工原料。结合以下路线回答问题：

已知：2CH3CHO+O22CH3COOH

（1）D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是          。

（2）E是有香味的物质，实验室制取E的装置如图所示。

①反应IV的化学方程式是_________________，该反应类型是__________。

②该装置图中有一个明显的错误是_____________。

③反应开始前，试管乙中盛放的溶液的作用是      ，可用         的方法把制得的E分离出来。

（3）反应I的化学方程式是                 。

反应II的化学方程式是                      。

（8分）根据下图所示回答有关问题：

（1）甲池为             （选填“原电池”或“电解池”），石墨A上发生的电极反应式为：               。

（2）乙池中Zn棒为      极， Zn棒上发生反应的电极反应式为：                 。

（3）石墨B上刚好有9.6克物质析出时，则反应过程中转移的电子数为             。

（8分）牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而变成乳酸，乳酸的结构简式为。已知有机物中若含有相同的官能团，则化学性质相似。完成下列问题：

（1）写出乳酸分子中官能团的名称               。

（2）一定条件下乳酸能发生的反应类型有______________ (填序号)。

A．水解反应     

B．取代反应     

C．加成反应    

D．中和反应

E．氧化反应     

F．酯化反应

（3）写出过量乳酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式                。

（4）乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互反应生成链状结构的物质，写出此有机生成物的结构简式_____。

（10分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）在以上元素的原子中，形成化合物种类最多的是          （填元素符号）。

（2）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是           。

（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式              、               。

（4）W是第五周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是          。

A．最高正化合价为＋6价                 

B．气态氢化物比H2S稳定

C．最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱   

D．单质在常温下可与氢气化合

（5）由元素⑥、⑧形成的物质X与由元素①、③形成的化合物Y可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式                ，M中阳离子的鉴定方法             。

（8分）根据化学反应与能量转化的相关知识，试回答下列问题：

（1）已知：白磷黑磷，黑磷比白磷稳定，结构与石墨相似，下图能正确表示该反应中能量变化的是________（填序号）。

（2）已知：在25 ℃、101 kPa时，8 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15 kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是                 。

（3）已知：氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+O2==2H2O。其中，氢气在        （填“正”或“负”）极反应，在碱性条件下，电极反应式为                     。电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是________L。

（4分）在2SO2+O22SO3的反应里，开始SO2和O2的浓度均为0.5mol·L-1，2分钟后测得SO2的浓度为0.25mol·L-1，则v（O2）=________________，各物质所表示的反应速率的最简整数比v（SO2）：v（SO3）：v（O2）=                 。

某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原HNO3的物质的量之比为2∶1时，还原产物可能是

A．N2O            B．NO

C．NO2            D．N2

N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在2 L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH＞0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中不正确的是

A．曲线a表示NO2的物质的量随时间的变化

B．10 s时，v(正)＞v(逆)

C．20 s时反应达到平衡

D．0～20 s内平均反应速率v(O2)＝0.05 mol·L-1·s-1