|
下列说法正确的是 A．淀粉、纤维素和油脂都是天然高分子化合物 B．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应 C．乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是氧化反应 D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成
（14分）原油价格的下跌，加剧能源的过度开采，因此更要开展汽油的有机合成的研究。以下是一种合成汽油的路线：
已知： （1）在反应①—⑥中，属于加成反应的是 ，B的分子式为 。 （2）A中官能团名称为 ，CCS法命名E的名称为 。 （3）写出下列反应方程式：E→F ； H→G 。 （4）H也能与NaOH溶液反应，其反应方程式为： 。 （5）D的核磁共振氢谱有 组吸收峰。写出符合下列条件D的所有同分异构体 。 ①链状结构，②能与钠反应生成气体，③不饱和碳上不与含氧官能团直接相连。
（10分）A、B、C、D均为中学化学常见的物质，它们间的反应关系如下图所示。
（1）若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则B的化学式为 。有关反应的化学变化的化学方程式为 。 （2）若B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。 ①A是NaHCO3时，该反应的离子方程式为： 。 ②A是一种淡黄色固体，且A与B以物质的量之比为2∶1相混合时，推知B的化学式为： 。 （3）若A是碳化钙（CaC2），A与B的溶液反应时只生成气体C、CaCO3和水；则B的化学式为 ；
(12分)某化学研究性小组采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)电解饱和食盐水一段时间，并通过实验测定产物的量来判断饱和食盐水的电解率。饱和食盐水的电解率=（电解的氯化钠质量/总的氯化钠质量)×100%
甲方案：利用甲、乙装置测定饱和食盐水的电解率 （1）若饱和食盐水中滴有酚酞，则电解过程中甲装置中的实验现象： 。 （2）若洗气瓶a中盛放的为足量的氢氧化钠溶液，通过测定洗气瓶a在电解前后的质量变化来计算饱和食盐水的电解率，则正确的连接顺序为 连________（填A、B、C、D、E等导管口），则洗气瓶a中发生反应的离子方程式为 。 乙方案：利用甲、丙装置测定饱和食盐水的电解率 （3）对于乙方案，有同学提出有两种方法都可测得饱和食盐水的电解率 Ⅰ．通过测定硬质玻璃管中氧化铜固体前后质量差来计算饱和食盐水的电解率 Ⅱ．通过测定丙装置中除硬质玻璃管外的某装置前后质量差来计算饱和食盐水的电解率 ①一同学认为可以在乙方案方法Ⅱ中的装置中添加一干燥装置防止外界空气中的水蒸气的干扰，则该干燥装置应与 口连接 a．A b．B c．D d．E ②另一同学认为乙方案的方法Ⅰ、Ⅱ测得的实验结论都不正确，你是否同意？请说明理由 。 丙方案：只利用甲装置测定饱和食盐水的电解率。 （4）若电解150mL饱和食盐水一段时间，测得溶液的为pH为14，求饱和食盐水的电解率 （假设电解前后溶液体积不变，饱和食盐水密度约为1．33 g/mL，溶解度为33．0g）。 （5）若往该电解后所得溶液中通入二氧化碳气体2．24L(标准状况)，则所得溶液中各离子浓度大小关系为： 。
（8分）减少污染、保护环境是全世界最热门的课题。 （1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有： 将煤转化为清洁气体燃料。 已知：H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(g) ΔH1＝-241．8 kJ·mol－1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH2＝－110．5 kJ·mol－1 则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为：_________________________。 （2）CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)
①M、N两点平衡状态下，容器中总物质的物质的量之比为：n(M)总：n(N)总= 。 ②若M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为 。 （3）电化学降解NO—的原理如图所示，电源正极为 （填“a”或“b”）；若总反应为4NO3-+4H+
（4）已知25 ℃时，电离常数Ka(HF)＝3．6×10－4，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1．5×10－10。现向1000 L 1．5×10－2mol/L CaCl2溶液中通入氟化氢气体，当开始出现白色沉淀时，通入的氟化氢为____________ mol(保留3位有效数字)。
（8分）（1）某温度时，在3 L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，由图中数据分析：
①该反应的化学方程式为：____________________。 ②反应开始至2 min末，X的反应速率为________。 ③该反应是由________________开始反应的(填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时”)。 （2）对于上述反应NH2CO2NH4(s)
向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)
A．反应在c点达到平衡状态 B．反应物浓度：a点小于b点 C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段
足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与3．36 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 A．60 mL B．90 mL C．120 mL D．45 mL
下列叙述中正确的是 A． B．软脂酸和油酸互为同系物 C．聚乙烯能使溴水褪色 D．
某化学研究性学习小组对溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中正确的是 ①pH＝3的强酸溶液1 mL，加水稀释至100 mL后，溶液pH降低2个单位 ②1 L 0．50 mol·L－1 NH4Cl 溶液与2 L 0．25 mol·L－1 NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量前者大 ③在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl-、I-、AlO2-、CO32-、NO3-、SiO32-中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，则原溶液中一定有CO32- ④pH＝4、浓度均为0．1 mol·L－1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝2c(Na +) mol/L A．①② B．②③ C．①③ D．②④
下列离子方程式正确的是 A．NaHS溶液水解的方程式为：HS－＋H2O B．向H218O中投入Na2O2固体： 2H218O + 2Na2O2 === 4Na++ 4OH－+ 18O2↑ C．在100 mL 2 mol/L FeBr2溶液中通入4．48 L氯气（标况下），充分反应：2Fe2+ + 2Br－+ 2Cl2=== 2Fe3++Br2+4Cl－ D．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－+2H+
乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2＝CH2 +O2→2CH3CHO。 下列有关说法正确的是
A．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b B．正极反应式为：CH2＝CH2－2e- + 2OH- = CH3CHO + H2O C．每有0．1mol O2反应，则迁移H+ 0．4mol D．该电池为可充电电池
甲、乙、丙、丁4种物质分别含有2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出的两种阴离子，下列推断合理的是 A、某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液量碱性，只能与酸反应 B、乙与氧气的摩尔质量相同，则乙可能含极性键和非极性键 C、丙中含有第二周期IVA族元素，则丙一定是甲烷的同系物 D、丁和甲中各元素质量比相同，则丁中含有-2价的元素
120 mL含有0．20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是 A．2．0 mol·L－1 B．1．5 mol·L－1 C．0．18 mol·L－1 D．0．24 mol·L－1
某元素1个原子的质量是a g，又知1个12C原子的质量为bg，NA表示阿伏加德罗常数 ① A．①② B．①④ C．②④ D．②③
在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于 A．5% B．10% C．15% D．20%
NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 A．乙烯和环丙烷(C3H6)组成28 g混合气体中含有3NA个氢原子 B．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0．2 mol O2，转移电子的数目为0．4NA C．0．1 mol·L－1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0．1 NA D．标准状况下1 molH2S气体和1 molSO2气体混合后，气体体积约为44．8L
有a、b、c、d 四瓶无色溶液，它们分别是Ba（OH）2溶液，NaHCO3溶液、MgCl2溶液、稀硫酸中的某一种。现各取少量溶液进行两两混合，实验现象如下表所示，表中“↓”表示生成沉淀；“↑”表示生成气体；“一”表示无明显现象。下列推理不正确的是。
A．c一定是稀硫酸 B．d一定是MgCl2溶液 C．a可能是NaHCO3溶液 D．b一定是Ba(OH)2溶液。
下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是 A．CH4、C2H4——易燃液体 B．H2SO4、NaOH——腐蚀品 C．CaC2、Na——遇湿易燃物品 D．KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂
物质的变化千奇百怪，但概括起来就两大类，即物理变化和化学变化，下列说法正确的是 A．有化学键破坏的变化不一定属于化学变化 B．发生了颜色变化的一定是化学变化 C．有单质参加和生成的变化一定是氧化还原反应 D．爆炸一定是化学变化
有关H、D、T、HD、H2、D＋、H－这七种微粒的说法正确的是 A．互为同位素 B．是七种氢元素 C．HD和H2均是单质 D．电子数相同
下列说法或表达正确的是 A．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质 B．石油是混合物，其分馏产品汽油是纯净物 C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，加入明矾不可以使海水淡化 D．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐
（6分）如图所示，向A中充入1mol X和1mol Y，向B中充入2mol X和2mol Y，起始时，V（A）＝V（B）＝a L。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应： X+Y 达到平衡时，V（A）＝1.2aL，试回答：
（1）A中X的转化率α(A)＝________； （2）A、B中X转化率的关系：α(A)_________ α(B)（填“＞”、“＝”“＜”）； （3）打开K，一段时间又达到平衡时，A的体积为_______L（连通管中气体体积不计）
（10分）反应aA(g)+bB(g) （1）平衡时，A、B转化率之比是_________。 （2）若同等倍数地增大A、B的物质的量浓度，使A与B转化率同时增大，(a+b)与(c+d)所满足的关系是___________。 （3）若a=2 b=1 c=3 d=2在甲、乙、丙、丁4个容器中A的物质的量依次是2mol、1mol、2mol、1mol，B物质的量依次是1mol、1mol、2mol、2mol，C、D物质的量均为0，则在同条件下达平衡时B的转化率由大→小顺序_________，A的转化率由大→小顺序__________。
（14分）在一定条件下，将2molA和2molB混合于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B（g） （1）x=______；用D的浓度变化表示的化学反应速率为_____________。 （2）A的平衡浓度为_______，B的转化率为__________。 （3）如果增大体系的压强，则平衡体系中C的体积分数将____（填“增大”“减小”或“不变”）。 （4）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，起始时加入C和D各
（10分）由等物质的量的X气体和Y气体组成的混合气体，在一定条件下进行反应：X(g)+Y(g)
（1）该化学反应的正反应方向是_______热反应。 （2）T1表示该反应在时间t内可达平衡的_____（填“最高”或“最低”）温度。 （3）在T＜T1的某一温度内，该反应______（填“能”或“不能”）建立平衡。 （4）在温度T2时增大压强，达新平衡时ω(Z)将增大，则系数n的值是_______，向_____移动。
（12分）（1）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需要提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。
（1）图中所示反应是______（填“吸热”或“放热”）反应，该反应________（填“需要”或“不需要”）加热，该反应的△H＝＿＿＿(用含E1、E2的代数式表示)。 （2）1.00L 1.00 mol·L－1H2SO4溶液与2.00 L 1.00mol·L－1NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，表示其中和热的热化学方程式为 。 （3）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是 。 （4）发射航天器常以联氨（N2H4）为燃料，NO2为推进剂，燃烧生成氮气和水蒸气，火焰温度可达2700℃，已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) △H＝＋67.7kJ/mol ① N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) △H＝—534kJ/mol ② 对N2H4和NO2反应的说法不正确的是（ ） A．N2H4与NO2反应时NO2作氧化剂 B．氮气既是氧化产物，又是还原产物 C．生成1mol N2转移8mol电子 D．该反应的热化学方程式为2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g) △H＝—1135.7kJ/mol
已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为YkJ/mol，则1mol C与O2反应生成CO的反应热△H为 A．-Y kJ/mol B．—（5X—0.5Y）kJ/mol C．—（10X—Y）kJ/mol D．＋（10X—Y）kJ/mol
已知可逆反应aA+bB
A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡 B．该反应在T2温度时未达到化学平衡 C．升高温度，平衡会向正反应方向移动 D．该反应的正反应是放热反应
反应mA(s)+nB(g)
①m+n>p ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率 ③n>p ④x点比y点时的反应速率慢 ⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大 A．①②⑤ B．只有②④ C．只有①③ D．①③⑤
|
