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某学生在做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。 （1）实验目的：_______________________。 （2）实验用品： 仪器：试管、胶头滴管。 药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。 （3）实验内容(在下表横线中填写相关内容)：
（4）实验结论：___________________________。 （5）问题和讨论： ①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为__________________、__________________。 ②由于F2过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯强____________________、____________________________
天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式分别为CH4＋2O2→CO2＋2H2O、C3H8＋5O2→3CO2↑＋4H2O现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应采用正确措施是 A、减少空气进入量，增大石油气进气量 B、增大空气进入量，减少石油气进气量 C、减少空气进入量，减少石油气进气量 D、增大空气进入量，增大石油气进气量
根据下图所示的信息，判断下列叙述不正确的是
A．1 mol H2的共价键形成放出436 kJ能量 B．氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量 C．1 mol H2(g)跟 D．1 mol H2(g)与
向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是 甲．在500 ℃时，SO2和O2各10 mol反应 乙．在500 ℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2起反应 丙．在450 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应 丁．在500 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应 A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁 C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲
由乙烯的结构和性质推测丙烯(CH2===CH—CH3)的结构或性质正确的是 A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．不能在空气中燃烧 C．能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．与HCl在一定条件下能加成并只得到一种产物
在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量Q kJ(Q>0)，经测定完全吸收生成的CO2需消耗5 mol／Ｌ的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应C4H10(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH为 A．＋8Q kJ／mol B．＋16Q kJ／mol C．－8Q kJ／mol D．－16Q kJ／mol
反应A＋B===2C，在反应过程中，断裂1mol A中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断裂1mol B中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol C中的化学键释放的能量为Q3 kJ；1mol A所含化学能为E1 kJ， 1mol B所含化学能E2 kJ，1molC 所含化学能E3 kJ。下列说法中一定正确的是 A．若Q1＋Q2 > Q3，则反应为放热反应 B．若Q1＋Q2 < Q3，则反应为放热反应 C．若E 1＋E 2 >E 3，则反应为放热反应 D．若E 1＋E 2 >E 3，则反应为吸热反应
某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为1︰1。用石墨做电极电解该溶液时，下列叙述不正确的是 A．阴极只析出H2 B．阳极先析出Cl2，后析出O2 C．电解最后阶段为电解水 D．溶液pH不断增大，最后为7
将一小粒金属钠投入到盛有无水乙醇的小烧杯中，以下描述合理的是 A．无明显现象 B．烧杯内溶液颜色逐渐变红 C．金属钠浮于液面上，四处游动 D．金属钠沉入烧杯底部，并产生气泡
有关键能数据如表所示：
已知N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol。则x的值为 A．945.6 B．649 C．431 D．869
下列反应达到化学平衡后，加压或升温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是 A．SO2(g)+NO2(g) B．C(s)+CO2(g) C．4NH3(g)+5O2(g) D．H2S(g)
化学与生产生活、环境保护密切相关。下列说法中不正确的是 A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性 B．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 C．氢氧化铝可作胃酸的中和剂 D．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气
工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是 ①节省能源 ②不产生污染大气的SO2 ③提高了H2SO4的利用率 ④提高了Cu的利用率 A．①② B．②③④ C．①②③ D．全部
(2010·山东高考)下列叙述错误的是 A．乙烯和苯都能使溴水退色，退色的原因相同 B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去
如下图所示装置，能够组成原电池且产生电流的是
有关化学用语正确的是 A．乙烯的结构式C2H4 B．乙醇的结构简式C2H6O C．四氯化碳的电子式CCl4 D．臭氧的分子式O3
在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程和能量关系可用下图简单表示(图中的ΔH表示生成1 mol含硫产物的数据)。由图得出的结论正确的是
A．S8(s)的燃烧热ΔH＝－8a kJ·mol－1 B．2SO3(g)===2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝－2b kJ·mol－1 C．S8(s)＋8O2(g)===8SO2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1 D．由1 mol S8(s)生成SO2的反应热ΔH＝－(a＋b) kJ·mol－1
（6分）把1 mol X气体和0.5 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3X(g)＋Y(g)＝nZ(g)＋2W(g)，2 min末生成0.2 mol W，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol／(L·min)，试计算： （1）前2 min内，用X表示的平均反应速率； （2）2 min末时Y的转化率； （3）化学方程式中Z的化学计量数n。
（9分）A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图①所示：
（1）A中官能团的名称为________。 （2）写出下列反应的化学方程式： 反应①： ； 反应②： 。 （3）实验室利用反应③制取C，常用上图②装置： ①a试管中的主要化学反应的方程式为：_______________________________ ②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是________________； ③试管b中观察到的现象是_______________________________________________。
（11分）A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B的最高价含氧酸可与其气态氢化物反应生成盐，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。用元素符号或化学式回答下列问题。 （1）X在周期表中的位置是 ；五种元素的原子半径从大到小的顺序是 ；化合物Y2X2的电子式为 。 （2）X、Z的简单氢化物中沸点较高的是 ；原因是 。 （3）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，这两种化合物发生反应可生成Z，其反应的化学方程式为：_________________________； （4）A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则负极电极反应式为：_____________。 （5）写出化合物Y2X2与水反应的离子方程式：_________________________。
（9分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动： 【探究一】 （1）常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是 ； （2）称取碳素钢6.0 g放入足量浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。 ①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用 ； a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液 ②乙同学取0.56 L（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生SO2＋Br2＋2H2O＝2HBr ＋H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为 。 【探究二】 根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有M和N两种气体，其中M是密度最小的气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）。
（3）装置B中试剂的作用是 ； （4）写出Y气体中的N气体生成的化学方程式： （5）为确认N的存在，需在装置中添加洗气瓶M于 ； a．A之前 b．A~B间 c．B~C间 d．C~D间 （6）如果气体Y中含有M，预计实验现象应是 。
（6分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白： （1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器的字母代号填写在空白处）。 A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 （2）步骤③的实验操作名称是： ； （3）步骤④反应的离子方程式是： ； （4）一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法是： 。
（6分）电子表和电子计算器中所用的是钮扣式的微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解液为KOH溶液。工作时电池总反应为：Ag2O＋Zn＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2。 （1）工作时电流从 极流向 极（两空均选填“Ag2O”或“Zn”）； （2）负极的电极反应式为： ； （3）工作时电池正极区的pH （选填“增大”“减小”或“不变”）； （4）外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少 g。
（4分）（1）某烃A燃烧的化学方程式为：CxHy＋(x＋ （2）试分析下列情况下微粒间作用力的变化情况（填“离子键”、“极性键”、“非极性键”或“分子间作用力”） ①MgCl2溶于水时破环 ； ②碘升华破坏 。
将2.56 g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体（NOx）的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为 A．0.05 mol B．0.13 mol C．1.05 mol D．1 mol
某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，下列有关说法错误的是
A．该反应的化学方程式为3X＋Y B．2 min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行 C．2 min末时，Z的反应速率为0.05 mol·L-1·min-1 D．反应达到平衡时，压强是开始时的0.9倍
已知 A．原子序数：b > a > c >d B．原子半径：A > B > C > D C．金属性：B > A，非金属性：D > C D．离子半径：D > C > B > A
根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是
A．元素⑦位于第3周期ⅤA族 B．元素⑤⑥形成的化合物是共价化合物 C．元素①⑧形成的化合物具有两性 D．元素③的最高价氧化物对应水化物碱性最强
可逆反应2NO2 ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②混合气体的平均相对分子质量不再改变 ③NO2、NO、O2的反应速率之比为2∶2∶1 ④混合气体的颜色不再改变 ⑤混合气体的密度不再改变 A．①②④ B．②③⑤ C．①②⑤ D．①②④⑤
在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl-＋6H+＋2H3AsO3＝2As＋3SnCl62-＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是 ①氧化剂是H3AsO3、 ②还原性：As＞SnCl2、 ③每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量为3 mol、 ④ M为OH-、 ⑤ SnCl62-是氧化产物 A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．只有①③
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