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某有机物的结构如图所示： A．只有②③④ B．只有①②③ C．全部 D．只有②④⑤
设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下，1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子的数目为2 NA B．18 g D2O中含有的质子数目为10 NA C．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA D．28 g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NA
圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池，用能传递质子（H+）的介质作溶剂，反应为C2H5OH＋3O2→2CO2＋3H2O。下图为该电池的示意图，下列说法正确的是
A．a极为电池的正极 B．电池正极的电极反应为：4H+ ＋O2＋4e－＝2H2O C．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极 D．电池工作时，1 mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移
下列反应属于取代反应的是 A．苯与溴水混合后振荡，水层褪色 B．乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色 C．CH4与Cl2的混合气体光照后颜色变浅 D．乙烯通入溴水中，溴水褪色
在密闭容器中发生反应：C(s)＋CO2(g) = 2CO(g)，下列说法不正确的是 A．将碳块磨成粉末可以加快反应速率 B．升高温度可以加快反应速率 C．容器体积不变时，向其中充入N2，反应速率不变 D．增加碳的质量可以加快反应速率
下列有关元素周期表及应用叙述正确的是 A．周期表中的族分为主族、副族、0族和第VIII族，共18个族 B．凡单原子形成的离子，其核外电子排布一定符合0族元素原子的核外电子排布 C．俄罗斯专家首次合成了 D．根据主族元素最高正价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
关于化学键的下列叙述中，正确的是 A．凡金属元素与非金属元素化合时都能形成离子键 B．非金属原子间不可能形成离子键 C．钠原子与氯原子通过得失电子，以离子键结合成氯化钠后体系能量降低 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
下列各对物质中属于同分异构体的是 A．16O和18O B．O2与O3 C．CH3CH2CH3与 D．
关于下边一组图示的说法中错误的是
A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 B．用图②所示实验可用于比较铝、铁的金属性的强弱 C．图③表示可逆反应“CO(g)＋H2O(g) D．图④装置可用于实验室制取氨气
下列有关有机物结构的叙述不正确的是 A．一氟一氯甲烷只有一种结构，可以证明甲烷是正四面体结构 B．甲烷、乙烯和苯分子中所有原子都在同一个平面上 C．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2 D．1 mol乙醇与足量的钠反应生成0.5 mol氢气，可证明乙醇分子中只有一个羟基
下列有关物质性质的说法错误的是 A．热稳定性：HCl＞HI B．离子半径：Na+＞O2- C．酸性：HClO4＞H2SO4 D．还原性：S2-＞Cl-
应用所学知识判断，下列说法正确的是 A．煤的干馏是物理变化 B．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 C．NH3液化时放出大量的热，因此，氨常用作制冷剂 D．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理相同
下列关于化学用语表示正确的是 A．四氯化碳电子式： B．质子数35、中子数45的溴原子： C．硫离子结构示意图： D．HClO的结构式：H—Cl—O
从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于
A．金属的导电性强弱 B．金属在地壳中的含量多少 C．金属的活动性大小 D．金属的化合价高低
糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质，下列有关说法正确的是 A．葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纤维素是同分异构体 B．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应 C．葡萄糖和蔗糖都能与新制Cu(OH)2悬浊液共热，产生砖红色沉淀 D．天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物
化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A．乙烯可作水果的催熟剂 B．SO2可用于杀菌消毒 C．2H和3H可用于制造氢弹 D．裂化汽油可用作萃取剂
（6分）已知常温下，BaSO4的Ksp为1×10-10。现将0.01 mol/L Ba(OH)2溶液与0.02 mol/L的Na2SO4溶液等体积混合，充分反应。计算： （1）混合溶液中Ba2+物质的量浓度； （2）混合溶液的pH值。
（9分）烃A在一定条件下可以按下图进行转化：
已知D为 （1）框图中属于取代反应的是_______（填序号）；B完全燃烧后生成的CO2和水的质量比为_________。 （2）A的结构简式是_________________；G1的结构简式是____________________。 （3）写出E在一定条件下生成高聚物的化学方程式：____________________ （4）已知B可在碱性条件下和O2构建成燃料电池，写出负极的电极反应式：___________________
（7分）室温下，现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，现将它们分别配成0.1 mol/L的溶液，进行如下实验：（已知：室温下，饱和氢氧化钙溶液浓度约为0.00165 g/mL） ①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A > E > C； ②向B溶液中滴加Na2S溶液，出现难溶于强酸且阴阳离子个数比为1∶2的黑色沉淀； ③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象； ④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 根据上述实验现象，回答下列问题： （1）写出下列化合物的化学式：A _____________、B _____________、C _____________。 （2）实验④中白色沉淀变为红褐色对应的化学方程式：_______________________ （3）D与E的溶液反应离子方程式是：__________________________________。
（7分）某化学兴趣小组测定某过氧化氢溶液中过氧化氢的浓度，进行如下实验： 取20.00 mL的该过氧化氢溶液加水稀释至250.00 mL，取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式为：2MnO4-＋5H2O2＋6H+＝2Mn2+＋8H2O＋5O2↑。据此作答： （1）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中；滴定到达终点的现象是：________________。 （2）配置标准溶液时使用的KMnO4固体中如果含有少量K2SO4杂质，则对测定结果的影响是________。（填“偏大”、“偏小”或“不变”） （3）重复滴定四次，分别耗用c mol/L KMnO4标准溶液的体积为：0.99V mL、1.03V mL、1.28V mL、0.98V mL，则原过氧化氢溶液中的物质的量浓度为____________mol·L-1。
（11分）实验室制备1，2—二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH
有关数据列表如下：
回答下列问题： （1）在装置c中应加入 （选填序号），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。 ①水 ②浓硫酸 ③氢氧化钠溶液 ④饱和碳酸氢钠溶液 （2）判断d管中制备二溴乙烷反应已结束的最简单方法是 。 （3）将二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在水的 （填“上”或“下”）层。 （4）若产物中有少量未反应的Br2，最好用 （填正确选项前的序号）洗涤除去。 ①水 ②氢氧化钠溶液 ③碘化钠溶液 ④乙醇 （5）反应过程中需用冷水冷却（装置e），其主要目的是 ；但不用冰水进行过度冷却，原因是： 。 （6）以1，2—二溴乙烷为原料，制备聚氯乙烯，为了提高原料利用率，有同学设计了如下流程：1，2—二溴乙烷通过（ ① ）反应制得（ ② ），②通过（ ③ ）反应制得氯乙烯，由氯乙烯制得聚氯乙烯。 ①______________（填反应类型） ②________________（填该物质的电子式） ③______________（填反应类型） 写出第一步的化学方程式_________________。
（6分）工业制备氯化铜时，将浓盐酸加热至80 ℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO），充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤［参考数据：pH≥9.6时，Fe2+完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4时，Cu2+完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7时，Fe3+完全水解成Fe(OH)3］。请回答以下问题： （1）第一步，如果直接调整pH＝9.6，不能将Cu2+和Fe2+分离除去，理由是：___________。现有下列几种常用的氧化剂，可用于氧化除去混合溶液中Fe2+，其中最好选：________。 ①KMnO4 ②H2O2 ③NaClO ④浓HNO3 （2）除去溶液中Fe3+的方法是调整溶液的pH＝3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有________。 ①Cu(OH)2 ②氨水 ③Cu2(OH)2CO3 ④NaOH （3）直接加热溶液，蒸干______（选填“能”或“不能”）得到氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）。
（5分）甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质。他们设计的方案（理论方案）分别是： 甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL； ②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。 乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝3的两种酸溶液各100 mL； ②分别取这两种溶液各1 mL，加水稀释为100 mL； ③用两支试管分别取相同体积的两种稀释液，同时加入纯度相同、颗粒大小均等的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。 （1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是 。 （2）甲方案中，能说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH___1（选填“＞”、“＜”、“＝”）。 （3）关于pH试纸的使用方法，下列叙述正确的是 。 a．pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿 b．将pH试纸直接插入待测溶液，取出后再与标准比色卡对比 c．pH试纸测出的数值应该保留一位小数 d．能使pH试纸显红色的溶液显酸性 （4）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 。
已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）为等电子体，分子结构如图： A．3 B．4 C．5 D．6
如图所示，在常温下，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是
A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H+＋2e-＝H2↑ B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低 C．K2闭合，铁棒不易被腐蚀，电路中通过0.001NA个电子时，摇匀后溶液的pH为11 D．K2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.002 mol气体
下列关于溶液中离子的说法不正确的是 A．0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中粒子浓度关系：c (Na+)＝2c (CO32-)＋2c (HCO3-)＋2c (H2CO3) B．常温下，氢氧化钠溶液中滴入醋酸使溶液的pH＝7，则混合溶液中醋酸已过量 C．0.2 mol·L-1的HCl和0.1 mol·L-1的NH3·H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：c (Cl-)＞c (NH4+)＞c (H+)＞c (OH-) D．0.1 mol·L-1的NaHS溶液中离子浓度关系：c (S2-)＋c (OH-)＝c (H+)＋c (H2S)
加“碘”食盐较多使用的碘酸钾（KIO3），在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI＋3H2O A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极 B．电解时，阳极反应是：I-－6e-＋3H2O＝IO3-＋6H+ C．溶液调节至强酸性，对生产不利 D．电解后阴极周围溶液的pH升高
下列电化学有关说法中正确的是 A．将钢闸门与直流电源的正极相连，可降低钢闸门腐蚀速率 B．镀锌铁制品镀层受损后，铁制品仍不易生锈 C．粗铜精炼时，电镀液中的c(Cu2＋)保持不变 D．纯银在空气中久置变黑发生的是电化学腐蚀
实验室用纯溴和苯在铁离子催化下反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制，正确的操作顺序是 ①蒸馏 ②水洗分液 ③用干燥剂干燥 ④10%NaOH溶液洗分液 A．①②③④② B．②④②③① C．④②③①② D．②④①②③
关于化学平衡常数、电离平衡常数、水的离子积常数和溶解平衡常数，下列说法正确的是 A．化学平衡常数反映了在一定温度下可逆反应可能进行的限度 B．四种平衡常数都是温度的函数，温度升高其数值都增大 C．一个可逆反应的化学平衡常数和参与反应的每种物质的化学计量数都有关系 D．纯水中加入强酸或强碱，水的离子积常数都会减小
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