有一真空密闭容器中，盛有amolPCl5，加热到2000C时，发生如下反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，反应达平衡时，PCl5所占体积分数为M%，若在同一温度下，同一容器中，最初投入2amolPCl5反应达平衡时，PCl5所占体积分数为N%，则M与N的关系正确的是

A．M＜N       B．2M＝N       C．N＜M        D．M＝N

如图为反应2A(g)＝B(g)＋C(g)的速率v(A)变化的图象，其中纵坐标可能是

A．温度       B．压强      C．A的浓度        D．反应时间

已知反应2AB+3C，在200C进行时其v(A)=5 mol·L－1·s－1。如果温度每升高100C，此反应速率增大到原来的2倍。则当其他条件不变时，温度升至500C时，此反应的化学反应速率v(C)是

A．20 mol·L－1·s－1            B．40 mol·L－1·s－1

C．60 mol·L－1·s－1            D．150mol·L－1·s－1

反应2X(g)+Y(g) 2Z在不同温度和压强下的产物Z的物质的量和反应时间t的关系，如图所示。下列判断正确的是

A．T1＜T2；p1＜p2     B．T1＜T2；p1＞p2

C．T1＞T2；p1＞p2         D．T1＞T2；p1＜p2

下列说法或表示方法中正确的是

A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．由单质A转化为单质B△H＝＋119kJ/mol，可知单质B比单质A稳定

C．稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)  △H＝—57.3kJ/mol

D．在25℃、101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示H2燃烧热的化学方程式为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)  △H＝—571.6kJ/mol

由于某一条件的改变使容器的平衡3A(g)+B(g)2C(g) △H＜0，向正反应方向发生了移动。新的平衡状态与原平衡状态相比，下列判断中不正确的是

①容器内的温度一定升高    

②v正一定变大

③容器中C物质的浓度一定升高   

④容器内的压强一定降低

A．①④        B．①③        C．②③④       D．①②③④

100mL 6mol·L－1H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的

A．Na2CO3(s)       B．水        C．硝酸钾溶液         D．盐酸

下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是

A．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) △H＝—184.6kJ/mol

B．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H＝—802.3kJ/mol

C．2C8H18(g) ＋25O2(g)＝16CO2(g)＋18H2O(l)   △H＝—5518kJ/mol

D．CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)  △H＝—283kJ/mol

下列说法正确的是

A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行

B．NH4HCO3(s)＝NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) △H＝+185.57kJ/mol，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)  下列叙述错误的是

A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率

B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应

C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率

D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

下列有关能量转换的说法正确的是

A．煤燃烧是化学能转化为电能的过程

B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能

C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程

D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A．碳酸钙受热分解            B．乙醇燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反应       D．氧化钙溶于水

下列反应不属于可逆反应的是

A．工业上利用氮气和氢气合成氨气

B．水电解生成氢氧混和气体和氢氧混和气体爆炸生成水

C．密闭容器中的二氧化氮和四氧化二氮在一定压力下可以相互转化

D．密闭容器中的二氧化硫和氧气在一定的条件下可以生成三氧化硫，同时三氧化硫又可以分解为二氧化硫和氧气

下图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。

（1）图中属于烷烃的是_______（填字母）。

（2）在上图的有机化合物中，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成_______和_______ ；不仅可以形成_______ ，还可以形成碳环。

（3）上图中互为同分异构体的是：A与_______ ；B与_______ ；D与_______ （填字母）。

乙酸是生活中的一种常见有机物，它的分子结构模型如图所示。

（1）乙酸分子中-COOH原子团的名称是______

（2）乙酸与溶液反应产生的气体是________（填分子式）。

（3）一定条件下，乙酸能与乙酸发生反应成一种具有香味的油状液体，该有机反应的类型是____反应。

水垢的主要成分        ，用乙酸除去水垢的有关化学方程式              。

甲烷和氯气发生的一系列反应都是______反应(填反应类型)，有机产物中常用作溶剂的是______，可用作灭火剂的是_______，氯仿的化学式是______

根据下面的反应路线及所给信息填空。

（1）A的结构简式是        ，名称是         。

（2）①的反应类型是       ，③的反应类型是          。

（3）反应④ 的化学方程式是                       。

已知氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应时，生成-1价的氯和+6价的硫的化合物，反应速率v和反应时间t的关系如图所示。已知这个反应的反应速率随溶液中氢离子浓度增大而加快，试解释：

（1）反应开始后，反应速率加快的原因是______________________。

（2）反应后期，反应速率下降的原因是________________________。

海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来

（1）海水中含有大量的氯化钠。氯化钠中的金属元素位于元素周期表第      族。

（2）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是           （填物理变化、化学变化）。

（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应式为：食盐+H2O NaOH+H2+Cl2（未配平）。该反应中食盐的化学式是_______________。利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000t，最少需要消耗食盐             t。

（4）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：

写出②④的化学反应方程式：

（5）上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应，可以合成俗称“吊白块”（雕白粉）的物质。因吊白块对人体有害，不能用于食品漂白。其结构简式为：HOCH2SO3Na，根据其结构特点，吊白块能发生的反应有：

A.皂化反应        B.聚合反应       C.与金属钠反应        D.氧化反应

由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：        ；若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则反应H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) 的ΔH＝        kJ/mol 。氢气的燃烧热为         kJ/mol 。

下图是A、B、C、D、E、F等几种常见有机物之间的转化关系图。其中A是面粉的主要成分；C 和E反应能生成F，F具有香味。B与E的实验式相同

在有机物中，凡是具有-CHO结构的物质，具有如下性质：

①与新制的氢氧化铜悬浊液反应，产生砖红色的沉淀，

②在催化剂的作用下，-CHO被氧气氧化为-COOH,即：2R-CHO+O22R-COOH[

根据根据以上信息及各物质的转化关系完成下列各题：

（1）A的化学式为             ，B的结构简式为            。与B互为同分异构体的一种物质的名称                。

（2）F在稀硫酸中发生水解反应的反应方程式            。

（3）E与氨水发生的离子方程式            。

E与小苏打溶液反应的化学方程式为            。

（4）其中能与新制氢氧化铜悬浊液产生砖红色的沉淀的物质有             （填名称）。

（5）写出钠与C的反应方程式            。

（6）写出C→D的反应方程式            。

（7）C+E→F的反应方程式            。

已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如下图中转化关系：

（1）如果A、B、C、D均是10电子的微粒，请写出：

A的化学式________；D的化学式________。

（2）如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒，请写出A与B在溶液中反应的离子方程式______________。

A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，C是家庭中常用的一种调味品的主要成分，D是具有果香气味的物质。A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）。

（1）A、B、C中含有的官能团分别是           ，          ，            （写名称）

（2）写出反应的化学方程式

A→B：                         反应类型：              

B+C→D：                        反应类型：               

（3）B在Cu作催化剂的情况下可催化氧化，其方程式为              

已知A、B、C、D都是含有碳、氢、氧三种元素的有机物，其中A、C分别是白酒和食醋中含有的成分，A、B、C、D间有如下转化关系：

请回答下列问题：

（1）B物质中官能团为      。

（2）写出A与C在浓H2SO4存在条件下加热反应生成D的化学方程式：            。

某金属元素X原子的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质0.6 g与足量的氧气充分反应，可得到1.0 g氧化物XO。试通过计算推导出该元素在元素周期表中的位置。

下列各物质哪些是电解质，哪些是非电解质？

KCl   BaSO4   CH3CH2OH   NaOH   Fe   H2SO4  H2O

某一化学反应，若温度每升高10℃，反应速率提高到原来的3倍，如果在20℃时，该反应的速率为0.2mol/ (L·s)，将温度升到60℃进行该反应，其反应速率应为多少？

一定量的乙醇与苯的混合物与足量的金属钠反应，可生成11.2L氢气（在标准状况下），将此混合物燃烧能生成108g水．求混合物中苯的质量．

有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识,某教师设计了如图所示装置(夹持装置等已省略),其实验操作为:先按图安装好装置,关闭活塞a、b、c,在铜丝的中间部分加热片刻,然后打开活塞a、b、c,通过控制活塞a和b,而有节奏(间歇性)地通入气体,即可在M处观察到明显的实验现象。试回答以下问题:

（1）A中发生反应的化学方程式:__________________,B的作用:_____________;C中热水的作用:_____________________。

（2）M处发生反应的化学方程式为_________________。

（3）从M管中可观察到的现象:_______________,从中可认识到该实验过程中催化剂       (填“参加”或“不参加”)化学反应,还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的_____________。

（4）实验进行一段时间后,如果撤掉酒精灯,反应  ________  (填“能”或“不能”)继续进行,其原因是_____________。

（5）验证乙醇氧化产物的化学方法是______________________。