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设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．1 mol硫酸铝钾中阴离子所带电荷总数为2NA B．等质量的乙炔和苯分别完全燃烧，乙炔和苯都消耗7.5 NA个氧气分子 C．将0.1 mol碳酸钠溶于1 L水中，所得溶液含有CO32-和HCO3-共0.1 NA个 D．在H2O2作燃料电池的负极原料时，每摩尔H2O2转移的电子数为2 NA
下列反应的离子方程式正确的是 A．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O = Fe(OH)3↓＋3H+ B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-＋H＋＝CO2↑＋H2O D．用Pt电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl-＋2H2O
下列有机物中能发生消去反应，且生成物中存在同分异构体的是 A． C．
分析原子的杂化方式，并根据等电子体原理判断下列各组分子中的所有原子，或者处于同一平面，或者在一条直线上的是 A．C2H2、HClO、C2H6 B．CO2、N2O、HC≡C—NH2 C．C6H5CH3、C3H4、CH4 D．C6H6、C2H4、HCN
要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是 A．先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液 B．先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水 C．点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色 D．加入浓硝酸后加热
图1和图2是A、B两种物质的核磁共振氢谱。请根据图1和图2两种物质的核磁共振氢谱谱图选择出可能属于图1和图2的两种物质的分子式
A．A是C3H6、B是C2H6 B．A是C6H6、B是C4H6 C．A是C6H6、B是C2H6 D．A是C3H8、B是C6H6
常温下，体积相同、pH也相同的HCl、HNO3、CH3COOH溶液分别与足量的NaHCO3溶液反应，产生CO2的体积 A．同样多 B．HCl最多 C．HCl、HNO3一样多 D．CH3COOH最少
下列有机物命名正确的是 A．3，4，4—三甲基—1—戊炔 B．2，2—二甲基—3—丁烯 C．2，3，4，4—四甲基戊烷 D．1，3，4—三甲基苯
能影响水的电离平衡，最终使水电离的离子在溶液中表现为c(OH-)< c(H＋)的操作是 A．向水中投入一小块金属钠 B．将水加热煮沸 C．向水中通入二氧化碳气体 D．向水中加醋酸钠晶体
下列各物质中，存在顺反异构体的是 A．1—丁烯 B．丙烯 C．2—氯—2—丁烯 D．2—甲基—2—丁烯
95℃时，纯水中H+的物质的量浓度为1×10-6 mol·L-1，若把0.01 mol NaOH固体溶解于95℃水中配成1 L溶液，则溶液的pH为 A．12 B．10 C．4 D．2
因离子间彻底双水解不能在溶液中大量共存的一组离子是 A．Ag+、NH4+、PO43-、Cl- B．AlO2-、K+、I-、HCO3- C．K+、Fe2+、NO3-、[Fe(CN)6]3- D．Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-
原电池是将化学能直接转化为电能的装置，原电池反应的本质是 A．化合价的升降 B．离子定向移动 C．氧化还原反应 D．电能的储存
下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是 A．C3H6与C5H10 B．C4H6与C5H8 C．C3H8与C5H12 D．C2H2与C6H6
下列叙述不正确的是 A．将废弃的含铅、汞电子产品掩埋地下，防止污染环境 B．大力发展氢能源汽车减少碳排放 C．控制卤代烃的使用，减少对臭氧层的破坏 D．大力发展核能，减少化石能源的使用，有利于保护环境
（8分）将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) （1）此时A的浓度c(A)＝__ __mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)＝ n(B)＝______mol； （2）B的平均反应速率v(B)＝________mol/(L·min)； （3）x的值为________。
（10分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:
（1） 在这些元素中,化学性质最不活泼的是:_____________ (填具体元素符号,下同)。 （2） 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是:_____________。 （3） 最高价氧化物是两性氧化物的元素是___________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式________________________。 （4） 用电子式表示元素④与⑥形成的的化合物的形成过程______________________ ，该化合物属于__________________(填 “共价”或“离子”)化合物。 （5）元素①与⑦形成的的化合物的电子式为__________________，该化合物是由___________ （填“极性”“非极性”）键形成的。
（8分）（1）将锌、铜用导线连接后浸入2mol/L的稀硫酸中，正极电极反应式为_______________________，发生 反应（填氧化或还原）；电子从 经外电路到____ （填锌或铜），溶液中H+ 向 移动（填正极或负极），放电一段时间后，正极区pH值 （填变大、变小或不变）。 （2）将铜片和铁片用导线连接后插入三氯化铁溶液中，也有电流通过电流表，负极电极反应式为_________________，总反应的离子方程式为______ 。
（6分）A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大1，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4； 1molA的单质跟足量盐酸反应，可置换出标准状况下22.4L的H2，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子。请回答： （1）用电子式表示A和C组成的化合物的形成过程为__________________； （2）B离子的电子式是 ，与B的离子具有相同电子数的分子中，有一种分子可与盐酸化合生成盐，该分子的电子式是 ； （3）周期表中与C上下相邻的同族元素形成的气态氢化物中，沸点最高的是 ，（填氢化物化学式），原因是 ； （4）写出B最高价氧化物的水化物和C最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式（本题涉及的含C元素的物质均易溶于水）： 。
（18分）（1）按已知的原子结构规律，82号元素X应是第___________周期_________族元素，它的最高正价氧化物的化学式为______________。 （2）以下反应：①木炭与水制备水煤气 ②氯酸钾分解 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl，属于放热反应_________填序号），写出反应⑥的化学方程式__ __ __。 （3）在下列化合物中：H2O2 、Na2O、、I2 、、NaCl、、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化学式回答下列问题： ①只由非金属组成的离子化合物是 ， ②只有极性共价键的共价化合物是 ， ③只含有非极性共价键的是 ， ④既有离子键又有非极性键的化合物是 。
在一定温度下的定容容器中，反应：A(s)＋2B(g) A．气体的压强不变 B．气体平均相对分子质量不变 C．气体的密度不变 D．B物质的量浓度不变
定容容器中反应：N2(g)＋3H2(g) A．升高温度 B．使用催化剂 C．充入稀有气体，增大体系压强 D．增加N2和H2的起始量
反应：4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)在不同条件下进行，用不同的物质表示其反应速率如下， 则此反应在不同条件下进行最快的是 A．v(A) ＝2 mol·L-1 ·min-1 B．v(B) ＝3 mol·L-1 ·min-1 C．v(C) ＝1 mol·L-1 ·min-1 D．v(D) ＝2.4 mol·L-1 ·min-1
某元素原子的质量数为A，它的阳离子Xn+核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为 A． C．
已知25 ℃、101 kPa下，下列反应 C(石墨) + O2(g) === CO2(g) ，燃烧1 mol C(石墨)放热393.51 kJ。 C(金刚石) + O2(g) === CO2(g)，燃烧1 mol C(金刚石)放热395.41 kJ。可以得出的结论是 A.金刚石比石墨稳定 B．1 mol石墨所具有的能量比1 mol金刚石低 C.金刚石转变成石墨是物理变化 D．石墨和金刚石都是碳的同位素
键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量。现查得：H－H、Cl－Cl和H－Cl的键能分别为436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，请用此数据估计，由Cl2、H2生成1molHCl时的热效应为 A．放热91.5KJ B．放热183KJ C．吸热183KJ D．吸热91.5KJ
下列说法正确的是 A．用电子式表示氯化氢分子的形成过程： B．一定条件下从正反应开始的某可逆反应达到化学平衡时，正反应速率降到最小 C．酸与碱发生中和反应时放出的热量叫中和热 D．催化剂不但能改变反应速率，也能改变反应进行的限度
下列变化过程中，化学键没有被破坏的是 A．HCl溶于水 B．干冰升华 C．固体NaCl熔融 D．煤矿中瓦斯（主要成分CH4）遇火爆炸
下列实验中，反应速率加快属于由催化剂引起的是 A．氯化钠与浓硫酸混合加热后，撒入二氧化锰即放出氯气 B．过氧化氢中加入几滴氯化铁溶液，可较快放出气体 C．在木炭粉中加入微量氯酸钾，燃烧时极为剧烈 D．用锌与稀硫酸反应制备氢气时，加入少量硫酸铜加快反应
下列各组物质的性质及粒子的性质变化正确的是 A．稳定性H2S＞HCl＞HBr＞HI B．酸性HF＞HCl＞HBr＞HI C．离子半径K+＞Cl-＞S2-＞S D．酸性HClO4 ＞H2SO4＞H2CO3＞HClO
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