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三聚氯氨是叫种重要的精细化工产品，广泛用于制造农药、染料、炸药、医药等工业。目前工业上生产三聚氯氰的反应原理为：
下列有关说法正确的是 A．三聚氯氰中C1的化合价是＋1 B．该反应中NaCN被还原 C．三聚氯氰分子中既含 D．36.9 g三聚氯氰中含有1.204×1023个原子
（14分）硫代硫酸钠是一种常见的化工原料，将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，其制备反应方程式为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 （1）在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是 。 （2）用该方法获得的Na2S2O3∙5H2O晶体中常混有一定量的杂质，某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究。 【提出假设】该晶体中含有的杂质可能是：Na2CO3、Na2SO3、_____、_____等中的一种或几种，若晶体中混有Na2SO3，则生成Na2SO3的化学方程式为 。 【判断与思考】 某同学取少量制得的晶体溶于足量稀硫酸，并将产生的气体通入CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此认为晶体中一定不含Na2S，你认为其结论是否合理？_______ (填“合理”、“不合理”）并说明理由：______________ 【设计方案进行实验】 若检验晶体中含Na2CO3，完成下表实验方案、现象及结论（仪器自选)。 限选实验试剂：3mol/LH2SO4、1mol/LNaOH酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水
（3）已知：2 Na2S2O3∙+I2=2NaI+Na2S4O6。为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用0.010mol/L 的碘水进行多次取样滴定，测得Na2S2O3∙5H2O的含量约为102%。若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是______________。
（13分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，其生产工艺如下：
回答下列问题： （1）反应①应在温度较低时进行，这是由于Cl2与KOH溶液在温度较高时反应生成KClO3，写出加热时该反应的化学方程式 。 （2）在溶液I中加入KOH固体的目的是 （填字母）。 A．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率 C．为下一步反应提供碱性的环境 D．使KClO3转化为 KClO （3）从溶液II中分离出K2FeO4后，同时得到副产品 （写化学式）；判断K2FeO4晶体已经洗涤干净的方法是 （4）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，请写出该反应的离子方程式： （5）若消耗90%的硝酸铁溶液268.9g，则理论上可制得K2FeO4晶体 g
（16分）某抗抑郁药物有效成分F的合成路线如下：
回答下列问题：OR2 C11H9NO5 --H2O （1）A的化学名称为 ；D分子中除一CHO外的含氧官能团结构简式为 ； （2）E的结构简式为 ；反应①的反应类型为 ； （3）反应B→C的化学方程式为 ；ClCH2COOC2H2加热条件下与足量NaOH反应后酸化所得有机物，发生聚合反应的化学方程式为 ； （4）化合物C中含有苯环的同分异构体有 种，其中苯环上只有一个侧链且能发生银镜反应的有机物结构简式为 。 （5）下列有关F的叙述正确的是 。 a．分子式为C11H10O3N b．既能与盐酸反应生成盐，也能在NaOH反应生成盐 c．1molF最多可以与2molH2反生加成反应 d．既能发生加扰反应也能发生取代反应
（15分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素原子核外有三个能级，各能级电子数相等，Y的单质在空气中燃烧生成一种淡黄色的固体；Z元素原子的最外层电子数比次个层电子少数2，W的内层电子已充满，最外层只有一个电子。请回答： （1）X元素在周期表中的位置是 ；W2＋离子的核外电子排布式 （2）Y离子和Z离子比较，半径较大的是 （写离子符号），Z元素和氧元素的简单气态氢化物沸点不同的原因是 （3）Z元素的非金属性比 强，可由一复分解反应推测而得，其反应的化学方程式为 （4）X单质易溶于X与Z形成的三原子化合物中，该化合物分子中的 （5）用H2O2和Z元素最高价氧化物对应水化物的混合溶液可溶解W单质粉末，已知： ①W(s)+2H+(aq)=W2+(aq)+H2(g) ∆H=-64.39KJ/mol ②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ∆H=-196.46KJ/mol ③H2(g)+ 则在Z元素最高价氧化物对应水化物的溶液中，W与H2O2反应生成W2＋与H2O的热反应化学方程式为
室温下，将一定浓度的一元酸HA溶液和一定浓度的NaOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
下列判断不正确的是 A．实验①反应的溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) B．实验①反应的溶液中：c(OH-)= c(Na+)-c(A-)=Kw/(1×10-9)mol/L C．实验②反应的溶液中：c(A-)+c(HA)>0.1mol/L D．实验②反应的溶液中：c(Na+)= c(A-)> c(OH-)=c(H+)
在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应2A(g) + B(g)
A．x＝2 B．该反应是吸热反应 C．P3＞P4，y轴表示B的转化率 D．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度
用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl—、Br—、Na+、Mg2+）的装置如下图所示（a、b为石墨电极），下列说法正确的是
A．电池工作时，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- B．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极 C．试管中NaOH溶液是用来吸收电解时产生的Cl2 D．当电池中消耗2.24L（标准状况）H2时，b极周围会产生0.02mol气体
下列各反应对应的离子方程式正确的是 A．向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O B．向100 mL 0.12 mol/L－1的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2：Ba2++3OH-+2CO2=HCO3-+BaCO3↓+H2O C．硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O D．向含0.1mol/LNaOH和0.1mol/LNa2CO3的溶液中加入1L0.4mol/L稀盐酸OH-+CO32-+3H+=CO2↑+2H2O
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42- B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl- C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3- D．c(H+)/c(OH-)=1×10-13的溶液K＋、Na＋、CH3COO－，Br－
下列实验能达到预项目的是
C60可用作储存氢气的材料，结构如图所示。继C60后，科学家又合成了Si60、N60，三种物质结构相似。下列有关说法正确的是
A．C60、Si60、N60都属于原子晶体 B．C60、Si60、N60分子内共用电子对数目相同 C．由于 D．由于
【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，写出该反应的离子方程式： 。 （2）B→C的反应类型是： 。 （3）写出D→E的化学方程式： 。 （4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式： 。 （5）下列关于G的说法正确的是 。 a．能与溴单质反应 b．能与金属钠反应 c．1 mol G最多能和3 mol氢气反应 d．分子式是 （6）E的同分异构体很多，除E外符合下列条件的共 种。 ①含苯环且能与氯化铁溶液显色 ②苯环上有两个取代基 ③含酯基 （7）F分子中有 种不同化学环境的氢原子
（15分）【化学一一选修物质结构与性质】X、Y、Z、M、N、Q、P为元素周期表前四周期的7种元素。其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1，Q在元素周期表的各元素中电负性最大。P元素的第三电子层处于全充满状态，第四电子层只有一个电子。请回答下列问题： （1）X元素在周期表中的位置是 ，它的外围电子的电子排布图为 。P元素属于 区元素， （2） （3）含有元素N的盐的焰色反应为 色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其因是 。 （4）元素M与元素Q形成晶体结构如图1所示设其晶胞边长为a pm，该化合物的摩尔质量为Dg/mol。求该晶胞密度的计算式为
（5）三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构简式如图2所示。三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是 ，1 mol三聚氰胺分子中o键的数目为 。
（15分）【化学一选修化学与技术】印尼火山喷发不仅带来壮观的美景，还给附近的居民带来物质财富，有许多居民冒着生命危险在底部的火山口收集纯硫磺块来赚取丰厚收入。硫磺可用于生产化工原料硫酸。某工厂用下图所示的工艺流程生产硫酸：
请回答下列问题： （1）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装 （填设备名称）。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是 。 （2）为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%，为提高 （3）与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是 （可多选）。 A．耗氧量减少 B．二氧化硫的转化率提高 C．产生的废渣减少 D．不需要使用催化剂 （4）硫酸的用途非常广，可应用于下列哪些方面 。 A．橡胶的硫化 B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成 C．铅蓄电池的生产 D．过磷酸钙的制备 （5）矿物燃料的燃烧是产生大气中
(15分）2013年以来，我国多地频现种种极端天气。二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是导致极端天气的重要因素。 （1）用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解 （2）活性炭可用于处理大气污染物NO。在1 L恒容密闭容器中加入0．100 mol NO和2．030 mol固体活性炭（无杂质），生成气体E和气体F。当温度分别在
①请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式： 。 ②上述反应在 计算 a． ③在 a．增大c(NO) b．增大压强 c．升高温度 d．移去部分F （3）碘循环工艺不仅能吸收
①用离子方程式表示反应器中发生的反应 。 ②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出 （4）开发新能源是解决大气污染的有效途径之一。直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如图所示：
通过a气体的电极是原电池的 极（填“正”或“负”），其电极反应式为 。
(14分) 三颈瓶在化学实验中的应用非常广泛，下面是三颈瓶在部分无机实验或有机实验中的一些应用。 Ⅰ．在如图所示装置中进行氨的催化氧化实验：往三颈瓶内的浓氨水中不断通入空气，将红热的铂丝插入瓶中并接近液面。反应过程中，可观察到瓶中有红棕色气体产生，铂丝始终保持红热。下列有关说法错误的是 。
A．反应后溶液中含有 B．反应后溶液中C( C．实验过程中有化合反应发生 D．实验过程中 Ⅱ．有学生用五氧化二磷作为乙醇脱水制乙烯的催化剂，进行相关实验。按如表所示的量和反应条件在三颈瓶中加入一定量
实验结果如下：
根据上述材料，完成下列填空。 （1）写出实验室用乙醇制乙烯的化学方程式： 。 （2）上图装置中冷凝管的作用是 ，进水口为 （填“a”或“b”），浓硫酸的作用是 。 （3）实验1使溴的四氯化碳溶液褪色的物质是 。 （4）实验2中，水浴加热所需仪器有 （加热、夹持仪器，石棉网除外）。 （5）三颈瓶、收集瓶中的液体经检验为磷酸三乙酯，写出三颈瓶中生成磷酸的化学方程式： 。 （6）根据实验1、2可以推断： ①以 ②
(14分) Ⅰ.已知向含有淀粉的 ①（ ） ② 回答下列问题： （1）写出①反应的离子反应方程式 . （2）根据①②反应写出还原性粒子 （3）溶液刚好褪色时，则消耗的 （4）预测已知向含有淀粉的 Ⅱ.在密闭容器中，将碳酸氢钠和过氧化钠的混合粉未加热至250 （1）反应后中固体的成份及其物质的量是： . （2）原混合物中碳酸氢钠和过氧化钠的物质的量分别为： . （3）反应后容器气态物质成分及其物质的量是： .
有一种铁的“氧化物”样品，用 A．
已知 A．2—甲基—1、3—丁二烯和2—丁炔 B．2、3—二甲基—1、3—戊二烯和乙炔 C．1、3—戊二烯和2—丁炔 D．2、3—二甲基—丁二烯和2—丁炔
A．曲线上的任意一点都有 B． C． D．
FeCl3溶液与
A． B．反应处于D点时，一定有 C．溶液中 D．
已知第三周期元素M，其原子的最外层达到饱和时所需电子数小于次外层与最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍，下列关于元素M的说法一定错误的是 A．M元素存在同素异形体 B．M元素为非金属元素 C．M的最高价氧比物对应的水化物都是强酸 D．常温下，能稳定存在的M的氧化物都是酸性氧化物
下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是 A．用惰性电极电解CuCl2溶液2Cu2＋2H2O B．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性 C．漂白粉溶液在空气中失效 D．用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体
类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误的结论，下列类推结论正确的是 A． B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，则锂在空气中燃烧生成过氧化锂 C． D．甲酸甲酯能发生银镜反应，则乙酸甲酯能发生银镜反应
(15分，除标明外，其余每空2分)吡洛芬是一种用于治疗风湿病的药物。它的合成路线如下：
回答下列问题： （1）B→C的反应类型为 。 （2）A→B的化学方程式为 。从整个合成路线看，步骤A→B的目的是 。 （3）E的结构简式为 。 （4）A在一定条件下可生成F( ①属于芳香族化合物 ②是一种α-氨基酸 ③分子中有6种不同化学环境的氢原子 （5）非那西汀是一种解热药，其结构简式为 合成路线流程图示例如下：
(15分，除标明外，其余每空2分)铜锰氧化物(CuMnO4)可以在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛，因而对新装修的住房有益。 （1）基态Cu2+的电子排布式为 。 （2）甲醛(HCHO)中C原子的杂化方式为 ，它的空间构型为 ，1mol甲醛分子中含 molσ键。 （3）CO常与金属形成羰基化合物，Fe(CO)5的结构示意图是 ；与CO互为等电子体的分子､离子分别是 ､ 。
(15分，除标明外，其余每空2分)由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下：
（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000°C左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物，该过程中两个主要反应的化学方程式分别是 ， 反射炉内生成炉渣的主要成分是 ； （2）冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20%~50%。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1200°C左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98．5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是 ､ ； （3）粗铜的电解精炼如图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极 (填图中的字母)；在电极d上发生的电极反应式为 ；若粗铜中还含有Au､Ag､Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为 。
(14分，每空2分)乙醛能与银氨溶液反应析出银。如果条件控制适当，析出的银会均匀地分布在试管壁上，形成光亮的银镜，这个反应又叫银镜反应。银镜的光亮程度与反应条件有关。某课外活动小组同学在课外活动中对乙醛的银镜反应进行了探究。 Ⅰ．探究银镜反应的最佳实验条件的部分实验数据如下表：
请回答下列问题： （1）若只进行实验1和实验3，其探究目的是 。 （2）推理当银氨溶液的量为1mL，乙醛的量为3滴，水浴温度为40℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间范围是 。 （3）进一步实验还可探索 对出现银镜快慢的影响。 Ⅱ．探究对废液的回收处理：银氨溶液放久后会变成氮化银而引起爆炸，直接排放会污染环境，且造成银资源的浪费。通过查找资料，已知从银氨溶液中提取银的一种实验流程如下：
（4）操作④的方法是把Ag2S和铁粉放到烧杯中加浓盐酸搅拌煮沸，使Ag2S变成银粉，反应的化学方程式为 。过滤需要用到的玻璃仪器有 (填编号)。
（5）操作④应在 (填实验室设备名称)中进行。 （6）要洗去试管壁上的银镜，采用的试剂是 (填名称)。
(15分，除标明外，其余每空2分)物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)2 （1）当(t-BuNO)2的起始浓度(c0)为0．50mol·L-1时，实验测得20℃时的平衡转化率(α)是60%。20℃时上述反应的平衡常数K= 。 （2）一定温度下，随着(t-BuNO)2的起始浓度增大，其平衡转化率 (填“增大”､“不变”或“减小”)。已知20℃时该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1．70mol·L-1，若将反应溶剂正庚烷改成CCl4，并保持(t-BuNO)2起始浓度相同，则它在CCl4溶剂中的平衡转化率 (填“大于”､“等于”或“小于”)其在正庚烷溶剂中的平衡转化率。 （3）实验测得该反应的ΔH=+50．5kJ·mol-1，活化能Ea=90．4kJ·mol-1。下列能量关系图合理的是 (填字母)。
（4）该反应的ΔS (填“>”､“<”或“=”)0。在 (填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。 （5）通过比色分析得到30℃时(t-BuNO)2浓度随时间的变化关系如图所示，请在同一图中绘出t-BuNO浓度随时间的变化曲线
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