同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3，②NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为

A．①＞②           B．①＜②          C．①=②        D．不能确定

下列离子方程式的书写正确的是

A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑

B．纯碱溶液中通入二氧化碳：CO32―+ CO2 + H2O ＝ 2HCO3―

C．钠和冷水反应   Na＋2H2O ＝ Na+＋2OH＋H2↑

D．氯化铝溶液中加入过量的氨水  Al3+ + 4NH3·H2O ＝ AlO2－ + 4NH4++ 2H2O

称取两份铝粉，第一份加入足量的NaOH溶液中，第二份加入足量的盐酸中，若两份铝粉放出H2的体积相同（同温同压），则两份铝粉的质量比为

A．1:2        B．1:3        C．3:2       D．1:1

人体血红蛋白中含有Fe2+，如果大量食用烤肠（含亚硝酸盐）会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转化为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2的结合能力，服用维生素C可以缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有

A．酸性      B．碱性        C．氧化性      D．还原性

在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A．Na+、Al3+、 NO3－、SO42－      B．K+、Na+、CO32－、 NO3―

C．MnO4－、K+、SO42－、Na+        D．K+、Mg2+、I－、 NO3－

一定条件下浓硫酸能与金属铜反应，还能与非金属如碳、硫等反应，这是因为

A．浓硫酸的酸性很强           B．浓硫酸的脱水性很强

C．浓硫酸的氧化性很强         D．浓硫酸的沸点很高

既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是

①SiO2  ②Al(OH)3  ③NaHCO3   ④Al2O3  ⑤Na2CO3

A．全部          B．①②④        C．②④⑤          D．②③④

下列图示的四种实验操作是常用的分离提纯的方法，其名称从左到右依次是

A．蒸发、蒸馏、过滤、萃取        B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取

C．过滤、蒸发、蒸馏、分液          D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤

钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是

A．钠的熔点较低    B．钠的密度小于水  

C．钠的硬度较小    D．钠的还原性强

黑火药发生爆炸的反应中：S+2KNO3+3C ＝ K2S+N2↑+3CO2↑ 被还原的元素是

A．只有N     B．只有S      C．只有C      D．N和S

我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是

A．胶体的电泳                          B．血液的氧化还原反应

C．血液中发生复分解反应                D．胶体的聚沉

实验室有四个药品橱，已存放如下药品：

实验室新购进一些活性炭，应将它存放在

A．甲橱    B．乙橱    C．丙橱    D．丁橱

下列说法正确的是

A．少量浓硫酸不慎沾在皮肤上，立即用干抹布拭去,再用氢氧化钠溶液冲洗

B．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道

C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

D．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处

配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是

①将NaOH固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解

②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯

③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面有少量水

④读取容量瓶液面时采用俯视

A．①②           B．③④           C．①③           D．②④

据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡Rn，从而对人体产生伤害，该同位素原

子的中子数的是

A．136    B．50    C．86    D．222

检验SO2气体中是否含有CO2气体应采用的方法是

A．通过石灰水           B．先通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水

C．通过品红溶液         D．先通过小苏打饱和溶液再通过石灰水

市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：本品为无色液体，使用时加入水稀释，可对餐具、衣物进行消毒，也可漂白浅色衣物。据此可推测其有效成分可能是

A．Cl2        B．NaClO     C．KMnO4      D．Na2O2

合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质中不属于合金的是

A．黄铜       B．黄金       C．青铜       D．钢

新制的氯水具有漂白性，将新制的氯水滴在红色棉布上，产生的现象为

A．棉布变黄色  B．棉布变黑色 

C．棉布变无色  D．棉布褪色

碳元素有多种同位素，其中14C具有放射性，它能自发放出某种射线，而衰变成其他元素。考古学对出土生物遗骸的年代断定可以使用多种方法，其中较精确的一种是基于14C放射性的方法，但被断定的年代一般不超过5万年。下列考古遗址发现的遗物中能用14C测定年代的是

A．战国曾侯乙墓的青铜编钟（距今约2400年）

B．马家窑文化遗址的粟（距今约5300年）

C．秦始皇兵马俑（距今约2200年）

D．元谋人的门齿（距今约170万年）

光导纤维通信是以光作为信息的载体，制造光导纤维的基本原料是

A．钢   B．铜    C．石英砂   D．铝

（11分）某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题。

（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为__________。

（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为____________，总反应的离子方程式为_________________________________。

（3）若开关K与b连接，下列说法正确的是(填序号)______________。

①溶液中Na＋向A极移动

②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝

③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子

（4）如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为                                    。

(10分)为测定NaOH溶液的浓度，实验如下：用标准稀盐酸溶液进行滴定

（1）配制100 mL 0.1000mol·L-1盐酸标准溶液所需仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要

（2）用                量取20.00 mL待测NaOH溶液放入锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液进行滴定。为减小实验误差，进行了三次实验，假设每次所取NaOH溶液体积均为20.00 mL，三次实验结果如下：

该NaOH溶液的浓度约为____________________

（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛              ______

（4）下列操作会造成测定结果（待测NaOH溶液浓度值）偏低的有   _____

A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度

B．锥形瓶水洗后直接装待测液

C．酸式滴定管水洗后未用标准稀盐酸溶液润洗

D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数；

E．酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

F．摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外

（8分）某同学在用锌与稀硫酸反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气生成的速率。请回答下列问题：

（1）上述实验中，发生的化学反应方程式有______________________________

（2）硫酸铜溶液加快氢气生成的速率的原因______________________________

（3）实验室现有Na2SO4、MgSO4、HgSO4、K2SO4等四种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是____________________

（4）要加快上述实验中气体生成的速率，还可以采取的措施有____________

（9分）现有浓度均为0.1 mol·L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：

（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是_____（填序号）。

（2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH浓度由大到小的顺序是_____（填序号）。

（3）已知t℃时，K＝1×10。现在t℃时将pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a:b＝_____            。

(8分)甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：

①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)  ΔH1＝－571.8 kJ·mol－1；

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)  ΔH2＝－192.9 kJ·mol－1

（1）甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为______________________________。

（2）反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2＝__________________。

（3）H2(g)的燃烧热为________________。

（4）请你分析H2(g)作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点：

_____________________________________；________________________________(写出两点即可)。

下列有机物实际存在且命名正确的是

A．2，2－二甲基丁烷                      B．2－甲基－5－乙基－1－己烷

C．3－甲基－2－丁烯                    D．3，3－二甲基－2－戊烯

下列说法正确的是

A．酚类和醇类具有相同的官能团,因而具有相同的化学性质

B．含有羟基的化合物属于醇类

C．羟基跟链烃基直接相连的化合物属于醇类

D．分子内含有苯环和羟基的化合物都属于酚类

研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO+2Ag+2NaCl＝NaMnO+2AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是

A．正极反应式：Ag+Cl－e＝AgCl

B．每生成1 mol NaMnO转移2 mol电子

C．Na不断向“水”电池的负极移动

D．AgCl是还原产物

下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq) + CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l)；△H = －57.4kJ·mol-1

B．已知C（石墨，s）= C（金刚石，s）；△H>0，则石墨比金刚石稳定

C．已知反应2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；△H=－571.6kJ·mol-1，则H2的燃烧热为571.6kJ·mol-1

D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，则△H1>△H2