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（共18分） (Ⅰ)无机盐A是医学上常用的镇静催眠药，由两种元素组成。将其溶于水，通入适量黄绿色气体B，然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置，溶液分层，下层液体呈橙红色。分液后取上层溶液，经元素分析，溶质为漂白粉的主要成分之一，往此溶液通入CO2和NH3可获得纳米材料E和铵态氮肥F。 （1）无机盐A中阳离子的结构示意图 。 （2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式 。 （3）CO2和NH3两气体中，应该先通入溶液中的是 （填化学式），写出制备E和F的离子反应方程式 (Ⅱ)某研究小组为了探究一种浅绿色盐X（仅含四种元素，不含结晶水，M(X)﹤908 g·mol-1）的组成和性质，设计并完成了如下实验。
取一定量的浅绿色盐X进行上述实验，充分反应后得到23.3g白色沉淀E、28.8g红色固体G和12.8g红色固体H。 已知：（1）浅绿色盐X在570℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应。 （2）常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子 请回答如下问题： （1）写出B分子的电子式 。 （2）已知G溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的离子方程式为 。 （3）X的化学式是 ，在隔绝空气、570℃温度下加热X至完全分解的化学反应方程式为 。 （4）一定条件下，NH3与黑色固体C发生氧化还原反应得到红色固体和气体丙（丙是大气主要成分之一），写出一个可能的化学反应方程式 ，设计一个实验方案探究 红色固体的成分 。
（共10分）乙烯是一种用途广泛的基本有机化工原料，可以用来合成碳酸二甲酯（DMC）等重要化工产品（部分反应条件已略去）：
已知：（1）羟基直接与碳碳双键相连不稳定：R—CH=CH—OH→R—CH2—CHO （2）1mol化合物C与足量银氨溶液反应生成4mol单质银 （1）工业上生产乙烯的主要方法是 ，试剂X为 。 （2）下列说法正确的是 。 A．D→E的反应类型为取代反应 B．化合物A与化合物C含有相同官能团 C．DMC与乙酸乙酯互为同系物 D．DMC酸性条件下水解能产生CO2和甲醇 （3）写出B→C的化学反应方程式 。 （4）现代工业也常用尿素（
废弃物资源化对于建设资源节约型社会具有重要的意义。铝灰是铝加工行业的废渣，其主要成分为Al、Al2O3，可能还含有KCl、FeO、Fe2O3、MgO、SiO2、MnO2中的若干种。为了确认其成分，某同学依次进行了以下实验： ①将过量的稀盐酸加入铝灰中，充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙 ②取少量溶液甲滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀 ③取少量溶液甲分成两等份，向其中一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀；向另一份滴加KSCN溶液，溶液变成血红色 ④取少量溶液甲加入过量NaOH溶液，并置于空气中。充分反应后经过滤、洗涤、灼烧得到1.60g固体丙，将固体丙置于氢气流中加热充分反应后得到1.12g固体丁 根据以上实验现象或数据，该同学得出的结论正确的是： A．根据①可推出铝灰中一定含有SiO2 B．根据②可推出铝灰中一定含有KCl C．根据③可推出铝灰中一定含有FeO和Fe2O3 D．根据④可推出固体丙中一定不含MgO
已知草酸为二元弱酸： H2C2O4 HC2O4－ 常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4－、C2O42－三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是
A．pH=1.2溶液中：c(K+) + c(H+) = c(OH－) + c(H2C2O4) B．pH=2.7溶液中：c2(HC2O4－) / [c(H2C2O4) × c(C2O42－)]=1000 C．将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液 D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大
水系锂电池具有安全、环保和价格低廉等优点成为当前电池研究领域的热点。以钒酸钠（NaV3O8）为正极材料的电极反应式为：NaV3O8+xLi++xe－= NaLixV3O8，则下列说法不正确的是
A．放电时，负极的电极反应式：Li－e－ B．充电过程中Li＋从阳极向阴极迁移 C．充电过程中阳极的电极反应式为NaLixV3O8－xe－=NaV3O8+xLi+，NaLixV3O8中钒的化合价发生变化 D．该电池可以用硫酸钠溶液作电解质
下列说法不正确的是 A．淀粉和纤维素均为高分子化合物，两者都是工业制造酒精的原料 B．CH2=CH－CH(CH3)－C≡CH经催化加氢可生成3－甲基戊烷 C．等质量的甲烷、乙醇、乙醛分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少 D．已知苹果酸的结构简式为
X、Y、Z、R和W代表原子序数依次增大的5种短周期元素，X与Z、Y与W同主族，Y是地壳中含量最多的元素，W元素与X元素可以形成18电子的分子，R元素的简单离子是同周期元素中半径最小的，下列说法正确的是 A．R元素最高价氧化物所对应的水化物具有两性，但不会溶于稀氨水 B．Y分别可与X和Z形成原子个数比为1:1的化合物，且形成的化合物晶体类型相同 C．Y的氢化物分子间存在氢键，因此Y的氢化物的稳定性大于W的氢化物的稳定性 D．原子半径从小到大：X<Y<Z<R<W
下列说法不正确的是
A．用量筒量取一定量液体时，先从试剂瓶中直接倒入大部分试剂于量筒中，至接近刻度时改用上图所示操作，逐滴加入至刻度 B．金属镁因保存不当造成失火可用细沙盖灭，不能用泡沫灭火器 C．探究温度对化学反应速率影响时，先将硫代硫酸钠与硫酸两种溶液混合后再用水浴加热 D．可用热氢氧化钠溶液鉴别地沟油（餐饮废弃油）和矿物油（汽油、煤油等）
下列说法不正确的是 A．生物炼铜比高温炼铜更清洁、成本更低 B．光分解水制氢气、植物秸秆制沼气、高粱制乙醇都涉及到生物质能的利用 C．用福尔马林灭活埃博拉病毒是利用了蛋白质变性原理 D．扫描隧道显微技术、超分辨率荧光显微技术等技术的发展促进了人类对物质微观结构的探索，使科学研究迈入更高水平层次
【化学—选修5：有机化学基础】（15分）β-拉帕醌（β-lapachone）是一种抗癌新药，合成路线如下：
（1）已知X的分子式为C5H9Cl，则X的结构简式为：__________________ （2）有机物B的官能团为：__________________（填名称） （3）上述反应中，原子利用率达100%的是( )（选填：“A→B”、“B→C”、“D→E”、“E→F”）． （4）D→E发生的是取代反应，还有一种副产物与E互为同分异构体，且属于醚类，该物质的结构简式为：______________________________． （5）化合物B的同分异构体很多，满足下列条件的同分异构体数目有_________种（不包括立体异构）． ①苯环上有两个取代基； ②分子中有一个醛基和一个羧基； ③分子中只含有一个手性碳原子 （6）已知：双烯合成反应：
由2-甲基-1，3-丁二烯和乙烯为原料（无机试剂及催化剂任用）合成高分子 请写出下面两个反应方程式： 2-甲基-1，3-丁二烯与乙烯：_____________________________________________________。 生成高分子
（15分）【化学——物质结构与性质】太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。其材料除单晶硅，还有铜铟镓硒等化合物。 （1）镓的基态原子的电子排布式是 。 （2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种 元素的第一电离能从大到小顺序为 。（用元素符号表示） （3）气态SeO3分子的立体构型为________。 （4）硅烷(SinH2n＋2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是：__________。
（5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]－而体现一元弱酸的性质，则[B(OH)4]－中B的原子杂化类型为 ； （6）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的离子方程式为 ； （7）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为__________，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为_________ g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。
(15分)【化学—选修化学与技术】印尼火山喷发不仅带来壮观的美景，还给附近的居民带来物质财富，有许多居民冒着生命危险在底部的火山口收集纯硫磺块来赚取丰厚收入。硫磺可用于生产化工原料硫酸。某工厂用下图所示的工艺流程生产硫酸：
请回答下列问题： （1）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装______________(填设备名称)。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是_____________________________________________。 （2）为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%，为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2．5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为________。假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为__________(空气中氧气的体积分数按0．2计)，该尾气的处理方法是________。 （3）与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是________(可多选)。 A．耗氧量减少 B．二氧化硫的转化率提高 C．产生的废渣减少 D．不需要使用催化剂 （4）硫酸的用途非常广，可应用于下列哪些方面__________________________。 A．橡胶的硫化 B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成 C．铅蓄电池的生产 D．过磷酸钙的制备 （5）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一。在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式______________________________。
（15分）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下： 2NH3(g)+CO2(g) （1）如用下图装置制取氨气，你所选择的试剂是 。
（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。
注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。 ①发生器用冰水冷却的原因是： 、 。 液体石蜡鼓泡瓶的作用是： 。 ②从反应后的混合物中分离出产品，为了得到干燥产品，应采取的方法是____ （填写选项序号）。 a．常压加热烘干 b．高压加热烘干 c．真空40 ℃以下烘干 ③尾气处理装置如图所示。
双通玻璃管的作用： ；浓硫酸的作用： 、 。 （3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品11．73 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为15．00 g。 则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为 _____ 。
(14分)硝酸厂废气、汽车尾气中的氮氧化物可污染大气，现有几种消除氮氧化物的方法如下： 目前，消除氮氧化物污染有多种方法。 （1）方法一：CH4催化还原法。已知： ①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1 ②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2 ③H2O(g)＝H2O(l) ΔH3＝－44 kJ·mol－1 现有一混合气体中NO与NO2的体积比为3：1，用22．4L（标准状况下）甲烷气体催化还原该混合气体，恰好完全反应（已知生成物全部为气态），并放出1013．5KJ的热量，则ΔH2为______；写出CH4 (g)与NO2 (g)反应生成N2 (g) 、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式_______________________。 （2）方法二：活性炭还原法。 某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1 ℃)条件下反应，只生成甲和乙，甲和乙均为参与大气循环的气体，且反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
由以上信息可知： ①该原理的化学方程式为____________________________________________________. ②该温度下的平衡常数K=_____________________________。(保留小数点后两位有效数字) ③若20min后升高温度至T2℃，达到平衡后，若容器中NO、甲、乙的浓度之比为1:1:1， 则该反应的ΔH_______ 0 。(填＂＞＂、＂＜＂、＂=＂) （3）方法三：NH3催化还原氮氧化物（SCR技术)。该技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。 反应原理为：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g) （4）方法四：ClO2氧化氮氧化物。其转化流程如下：
已知反应Ⅰ的化学方程式为2NO+ ClO2 + H2O ＝ NO2 + HNO3 + HCl，则反应Ⅱ的化学方程式是 。
（14分）重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图。涉及的主要反应是6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3
（1）碱浸前将铬铁矿粉碎的作用 。 （2）反应器①中除发生题中所给反应外，请写出其他两个化学方程式（要求两个反应中反应物均不相同） ； 。③中调节PH=7-8所得滤渣为 、 。 （3）从平衡角度分析④中酸化的原理 ； （4）用简要的文字说明操作⑤加入KCl能得到K2Cr2O7晶体的原因是 。 （5）称取重铬酸钾试样2．500g配成250mL溶液，取出25．00mL于碘量瓶中，向其中加入10mL2mol/ LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32—＝2I—+S4O62—） ①判断达到滴定终点的依据是 ； ②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40．00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为（设整个过程中其它杂质不参加反应） （保留2位有效数字）。
在一个恒容绝热的密闭容器中，发生可逆反应：M(?) + 2N(g) ①当物质M、N、P的体积分数比为 1 : 1 : 1时 ②混合气体的密度不变时 ③体系的温度不变时 ④反应速率2v (N)正＝v (Q)逆时 ⑤体系的压强不变时 ⑥气体的平均相对分子质量不变时 A．①③④ B．③⑥ C．②③⑥ D．③④⑤
常温下，下列说法不正确的是 A．等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq) 离子总数大于NaClO(aq)中离子总数 B．pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度 C．0．1 mol/L的NaHA溶液pH＝5，则溶液：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A) D．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－)＝c(H＋)
下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。下列有关叙述不正确的是
A．该有机物与浓溴水可发生取代反应 B．1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗4 mol NaOH C．该有机物与浓硫酸混合共热可发生消去反应 D．该有机物经催化氧化后与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀
某烷烃相对分子质量为86，如果分子中含有3个—CH3、2个—CH2—和1个 A．9 B．6 B．5 D．4
在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的粒子组是 A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH4+、I－、NO3- B．常温下， C．常温下由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10 -13mol·L-1溶液中：AlO2-、K＋、SO42-、Br－ D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、NH4+、NO3-
NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A．常温下28g乙烯中所含极性键的数目为4NA B．将0．1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0．1NA Fe3+ C．标准状况下，22． 4L甲醇的分子数中所含羟基数为NA D．10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
（10分）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为空气中能够支持燃烧的气体单质、D为黄绿色气体单质、E为日常生活中最常见的金属单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。
（1）写出有关物质的名称：B ，F 。 （2）若反应①是在加热条件下进行，则A是 （填化学式）； 若反应①是在常温条件下进行，则A是 （填化学式）。 （3）写出B与MnO2共热获得D的离子方程式 。
(10分)实验室要用12.5 mol/L的浓盐酸配制1.0 mol/L的稀盐酸100 mL。 （1）要配制上述溶液，需用 量取12.5 mol/L的浓盐酸 mL。 （2）配制过程中，除（1）中所选仪器、以及烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需用到的仪器有 。 （3）A、B是配制溶液时可能用到的二种仪器的一部分，请根据提供的情景按要求回答问题。
若按B中视线观察液面，则还需要继续进行的操作是 ；此操作完毕时，配制溶液的浓度 （填偏高、偏低、相符）。
（10分）X、W、Y、Z分别代表原子序数依次减小的四种短周期元素，它们满足以下条件：X原子L层电子数是其最外层电子数的2倍；W原子K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个电子；Y是地壳中含量最多的元素；Z是常见的非金属元素，其一种单质能够导电。请填空： （1）X元素在元素周期表中的位置 。原子结构示意图为 。 （2）Y和Z组成的一种其原子个数比为2:1的化合物化学式: 。 （3）W与Y可组成一种其原子个数比为1:1的化合物A，写出该化合物A的名称： ；Y和Z组成的一种化合物B，写出该化合物B与化合物A反应的化学方程式 。
（10分）下图是实验室制取、提纯氯气及研究氯气性质的装置图。请回答：
（1）上图实验室制备氯气的化学反应方程式为 。 （2）通常用向上排空气法或者排饱和食盐水法收集氯气，若要利用C瓶收集到干燥纯净的氯气，B瓶所装的试剂是 。（填名称） （3）若D瓶中装有硝酸银溶液，则观察到的现象是 。 （4）E装置用来 ，写出E装置中发生化学反应的离子方程式 。
某银白色金属A露置于空气中颜色逐渐变灰而生成B，B表面逐渐形成液态的C，最后C又变成白色粉末状D。取D在无色火焰上灼烧，有黄色火焰。下列各组物质中，按A、B、C、D顺序排列的是 A．K、K2O、K2CO3、KHCO3 B．Na、Na2O2、NaOH、Na2CO3 C．K、K2O、KOH、K2CO3 D．Na、Na2O、NaOH、Na2CO3
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．在标准状况下，22.4L SO3的分子数约为NA个 B．58.5g NaCl溶于1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L C．常温、常压下，48g臭氧含有的氧原子数为3NA D．5.6g Fe与足量的盐酸反应失去的电子数为0.3NA
有五瓶溶液分别是 ①10毫升0.60 摩尔/升 NaOH水溶液 ②20毫升0.50 摩尔/升硫酸水溶液 ③30毫升0.40 摩尔/升HCl水溶液 ④40毫升0.30 摩尔/升CH3COOH水溶液 ⑤50毫升0.20摩尔/升蔗糖水溶液。 以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 A．①>②>③>④>⑤ B．②>①>③>④>⑤ C．②>③>④>①>⑤ D．⑤>④>③>②>①
50ml 18.4mol/L硫酸与足量的铜片加热反应,被还原的硫酸的物质的量是 A．0.92mol B．大于0.46mol, 小于0.92mol C．0.46mol D．小于0.46mol
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