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关于苯的叙述中错误的是 A．苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应 B．在苯中加入酸性KMnO4溶液，振荡并静置后下层液体为紫色 C．在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为橙黄色 D．在一定条件下，苯能与氯气发生加成反应
在右图的卤代烃中，有关化学键的叙述，下列说法不正确的是
A．当该卤代烃发生取代反应时，被破坏的键不一定是① B．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键一定是①和③ C．当该卤代烃在碱性条件下发生水解反应时，被破坏的键一定是① D．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键一定是①和④
下列烷烃的一氯取代物中没有同分异构题的是 A．2-甲基丙烷 B.丙烷 C.丁烷 D.乙烷
制取较纯的一氯乙烷，用下列哪种方法 A．乙烷和氯气取代 B．乙烯加成氢气，再用氯气取代 C．乙烯和氯化氢加成 D．乙烯和氯气加成
下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A．乙烯 B．乙炔 C．苯 D．甲苯
下列卤代烃，在一定条件下，能发生消去反应且产物只有一种的是 A.CH3Cl B.CH3—CHBr—CH3 C.
现有一瓶A和B的混合液，已知A和B的某些性质如下：
由此，分离A和B的最佳方法是 A．萃取 B．升华 C．分馏 D．分液
天然提取和人工合成的有机物往往是混合物,假设给你一份有机混合物让你进行研究,一般要采取的几个步骤是 A．分离、提纯→确定分子式→确定实验式→确定结构式 B．分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式 C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定分子式 D．确定分子式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯
下列各项不属于官能团的是 A．NO3- B.－NO2 C．－OH D．
属于苯的同系物是 A． C．
下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是 A．CH3CH2CH3 B．CH3CH2COCH2CH3 C．CH3CH2OH D．CH3OCH3
戊烷的同分异构体共有（ ）种 A．6 B．5 C．4 D．3
下列分子式表示的物质，具有同分异构体的是 A．C4H10 B．C3H8 C．CH4 D．C2H6
有机物 A．2－乙基－3，3－二甲基－4－乙基戊烷 B．3，3－二甲基－4－乙基戊烷 C．3，3，4－三甲基已烷 D．2，3，3－三甲基已烷
下列物质属于有机物的是 A．Na2CO3 B．CaC2 C．CH4 D．CO
【化学——选修5：有机化学基础】（15分）化合物H可用以下路线合成：
已知： 请回答下列问题： （1）标准状况下11.2L烃A在氧气中充分燃烧可以生成88gCO2和45gH2O，且A分子结构中有3个甲基，则A的结构简式为 ； （2）B和C均为一氯代烃，D的名称（系统命名）为 ； （3）在催化剂存在下1molF与2molH2反应，生成3—苯基—1—丙醇。F的结构简式是 ； （4）反应①的反应类型是 ； （5）反应②的化学方程式为 ； （6）写出所有与G具有相同官能团的芳香类同分异构体的结构简式 。
【化学——选修3：物质结构与性质】（15分） 卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。 （1）卤族元素位于元素周期表的_________区；溴的价电子排布式为____________________。 （2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________。 （3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________。
（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图I、II所示：
请比较二者酸性强弱：HIO3_____ H5IO6（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （5）已知ClO2－为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2－中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出一个ClO2－的等电子体__________。 （6）下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_____________。
A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构 B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子 C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体 D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力 （7）已知CaF2晶体（见下图）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。
【化学—选修2：化学与技术】（15分） I、污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀。下列物质不能作为沉淀剂的是 ； A．氨水 B．硫化氢气体 C．硫酸钠溶液 D．纯碱溶液 II、合成氨的流程示意图如下：
回答下列问题： （1）工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是 ， ；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式 ， ； （2）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称 ，其中发生的化学反应方程式为 ； （3）设备B的名称 ，其中m和n是两个通水口，入水口是 （填“m”或“n”）。不宜从相反方向通水的原因 ； （4）设备C的作用 ； （5）在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO(g)+H2O(g)
（14分）、资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下： 6 FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △H= -76.0 kJ·mol一1 ①上述反应中每生成1 mol Fe3O4，转移电子的物质的量为_______mol。 ②已知：C(s)+2H2O(g)=CO2 (g)+2H2(g) △H=+113.4 kJ·mol一1，则反应： 3 FeO(s)+ H2O (g)= Fe3O4 (s)+ H2 (g)的△H=__________。 （2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2(g)+4 H2(g) 向一容积为 2 L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2， 在 300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2 mol·L一1，H2 0.8 mol·L一1，CH40.8 mol·L一1，H2O1.6 mol·L一1。则300℃时上述反应的平衡常数K=____________。200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H_____(填“>’’或“<”)0。 （3）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示：
①上述生产过程的能量转化方式是_____________。 a、电能转化为化学能 b、太阳能转化为电能 c、太阳能转化为化学能 d、化学能转化为电能 ②上述电解反应在温度小于 900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，阴极反应式为3CO2＋4e－=C＋2CO32-，则阳极的电极反应式为__________________ _。
（14分）某实验小组利用下图所示实验装置，使氢气平缓地通过装有金属钙的硬质玻璃管制取氢化钙，并分析产品的成分及纯度。
（1）试管A的作用有 ； 。 （2）请将下列制备氢化钙的操作步骤补充完整： ①打开活塞K通入H2； ② ； ③点燃酒精灯，进行反应； ④反应结束后， ； ⑤拆除装置，取出产物。 （3）经分析，产品中只含钙、氢两种元素。取少量产品，小心加入水中，观察到有气泡冒出，滴入一滴酚酞试液，溶液变红。反应的化学方程式可能有CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑、 。 （4）取2.30 g产品溶于蒸馏水，配成500 mL溶液；取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，滴入2滴酚酞试液，用0.2500 mol/L 盐酸滴定；三次平行实验，平均消耗盐酸22.00 mL。 ①配制溶液所用的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒、 ； ②判断滴定终点的方法是 ； ③产品中两种成分物质的量之比为 。
（15分）在生产生活中，卤族元素（F、Cl、Br、I）的单质及化合物用途广泛。 （1）溴元素在周期表中的位置为 。 （2）下列说法中正确的是 。 A．CCl4和XeF2分子中各原子最外层均满足8e-结构 B．Cl2O5和Cl2O7都是酸性氧化物 C．氟非金属性强于氯，故氢氟酸的酸性强于盐酸 D．F－、Cl－、Br－、I－等离子的还原性逐渐增强 （3）已知：HCl的沸点是﹣85.0℃，HF的沸点是19.5℃。HF的电子式为 ；从HF、HCl混合气体中分离出HF的方法是 。 （4）向NaClO浓溶液中加入Al2(SO4)3浓溶液，迅速生成大量白色沉淀，同时有无色气体产生。生成白色沉淀的离子方程式为 。无色气体的成分为 。 （5）潮湿的氯气与碳酸钠粉末反应可用于制取氯的最低价氧化物，反应还同时生成两种盐，该反应的化学方程式为 。 （6）已知：还原性HSO3¯>I¯，氧化性IO3¯> I2，在下图中画出向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液的过程中，析出I2的物质的量与KIO3的物质的量之间关系的曲线。
在2 L的密闭容器中进行如下反应：CO(g)＋H2O(g)
下列说法正确的是 A．正反应为放热反应 B．实验1中，CO的转化率为80% C．650℃时，化学平衡常数K＝ D．实验1再加入1.0 mol H2O，重新达到平衡时，n(CO2)为1.6 mol
常温下，取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述不正确的是
A．H2A为二元强酸 B．pH＝4的NaHA水溶液中离子浓度大小为：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)>c(OH-) C．含NaHA、NaHB的混合溶液中，离子浓度大小为：c(Na+)＝c(A2-)＋c(HB-)＋c(B2-)＋c(H2B) D．Na2B的水溶液中，离子浓度大小为：c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)
从植物中分离出的活性化合物zeylastral的结构简式如图所示,下列说法不正确的是
A．化合物 zeylastral可以发生水解反应 B．能与FeCl3溶液、银氨溶液发生反应 C．1mol zeylastral最多与5molH2发生反应 D．1mol zeylastral最多可与2molBr2发生反应
某课外活动小组的同学从某地颗粒采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水浸取。在探究雾霾颗粒可溶性成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A．向浸取液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明雾霾中可能含有Cl- B．向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含SO42- C．向浸取液中加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体产生，说明雾霾中可能含有NO3- D．向浸取液中加入浓NaOH溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明雾霾中一定含有NH4+
NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4•2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是
A．用图甲所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中 B．用图乙所示装置准确称得0.1575gH2C2O4•2H2O固体 C．用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡 D．用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液
在一无色溶液中检验出有Ba2＋、Ag＋，同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在：①Cu2＋ ②Fe3＋ ③ Cl－④ NO3－⑤S2－ ⑥CO32－ ⑦ NH4＋ ⑧Mg2＋⑨Al3＋ ⑩AlO2－离子。其实，这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是 A．③⑤⑥⑦⑩ B．①②⑤⑥⑧⑨ C．③④⑦⑧⑨ D．①②③⑤⑥⑩
酸雨给人类带来了种种灾难，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是 ①将煤液化或气化，获得清洁燃料 ②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中 ③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物 ④飞机、汽车等交通工具采用新能源，比如氢能 A．①②④ B．①②③ C．①②③④ D．①③④
（共14分）乳酸亚铁（[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，Mr=288）是一种常用的补铁剂，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得：CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑。 已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2 某兴趣小组用FeCl2（用铁粉和稀盐酸制得）和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如下：
回答下列问题： （1）NH4HCO3盛放在装置 中(填字母)，该装置中涉及的主要反应的离子方程式 _ （2）将生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合时的操作是 _ （3）将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌反应。铁粉的作用是 。反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是 _ （4）该兴趣小组用KMnO4法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是 。 经查阅文献后，该兴趣小组改用铈（Ce）量法测定产品中Fe2+的含量。取2.880g产品配成100mL溶液，每次取20.00mL，进行必要处理，用0.1000mol·L-1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce(SO4)2 19.70mL。滴定反应如下： Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+ 则产品中乳酸亚铁的质量分数为 _
（共16分）近年来对CO2的有效控制及其高效利用的研究正引起全球广泛关注。据中国化工报报道，美国科学家发现了一种新的可将CO2转化为甲醇的高活性催化体系，比目前工业使用的常见催化剂快近90倍。由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下： 反应Ⅰ： CO2(g)+3H2(g) 反应Ⅱ：CO2(g)+ H2(g) 反应Ⅲ： CO(g)+2 H2(g) 回答下列问题： （1）反应Ⅱ的△H 2= ，反应Ⅲ自发进行条件是 （填“较低温”、“较高温”或“任何温度”）。 （2）在一定条件下2L恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO2仅发生反应Ⅰ，实验测得在不同反应物起始投入量下，反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线，如下图所示。
①据图可知，若要使CO2的平衡转化率大于40%，以下条件中最合适的是 ； A．n(H2)=3mol，n(CO2)=1.5mol； 650K B．n(H2)=3mol，n(CO2)=1.7mol；550K C．n(H2)=3mol，n(CO2)=1.9mol； 650K D．n(H2)=3mol，n(CO2)=2.5mol；550K ②在温度为500K的条件下，充入3mol H2和1.5mol CO2，该反应10min时达到平衡： a．用H2表示该反应的速率为 ； b．该温度下，反应I的平衡常数K= ； c．在此条件下，系统中CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势如图所示，当反应时间达到3min时，迅速将体系温度升至600K，请在图中画出3～10min内容器中CH3OH浓度的变化趋势曲线：
（3）某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂（发生反应I、Ⅱ、 Ⅲ），测得了不同温度下体系达到平衡时CO2的转化率（a）及CH3OH的产率（b），如图所示，请回答问题：
①该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是 （选填编号）。 A．改用高效催化剂 B．升高温度 C．缩小容器体积 D．分离出甲醇 E．增加CO2的浓度 ②据图可知当温度高于260℃后，CO的浓度随着温度的升高而 （填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”），其原因是 。
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