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（17分）针对化学反应中的能量变化解决下列问题。 （1）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热（中和热为57.3 kJ·mol－1）的实验装置如图所示。某兴趣小组的实验数值结果小于57.3 kJ·mol－1，原因可能是 (填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差 b．读取混合液的最高温度记为终点温度 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H2SO4溶液的温度 （2）今有如下两个热化学方程式：则a b（填“＞”、“＝”或“＜”）。 H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol-1 H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH2＝b kJ·mol-1 （3）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知： P4（白磷,s）＋5O2(g)＝P4O10(s) ΔH=－2983.2 kJ·mol-1 ① P(红磷,s)＋5/4O2（g）＝1/4P4O10(s) ΔH=－738.5 kJ·mol-1 ② 则白磷转化为红磷的热化学方程式为______________________________。相同状况下，能量状态较低的是_________；白磷的稳定性比红磷_______（填“高”或“低”）。 （4）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。 反应A：4HCl＋O2 已知：I．此条件下反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。 Ⅱ．①写出此条件下，反应A的热化学方程式____________。 ②断开1molH-O键与断开1molH-Cl键所需能量相差约为 kJ，H2O中H-O键比HCl中HCl键(填“强”或“弱”) 。
(10分)为了研究化学反应A＋B＝C＋D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：
（1）该反应为____________反应(填“放热”或“吸热”)。 （2）A和B的总能量比C和D的总能量____________(填“高”或“低”)。 （3）物质中的化学能通过化学反应转化成______释放出来。 （4）反应物化学键断裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。 （5）写出一个符合题中条件的化学方程式：____________________________。
(13分）U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序数依次增大。W的气态氢化物甲和W的最高价氧化物对应的水化物可以化合生成盐，U与X可形成常温下呈液态的分子乙，甲、乙均为常见的10 电子分子；Y元素原子的K层电子数与M层电子数相同；Z元素的单质是太阳能转换为电能的常用材料。请回答问题： （1）Z元素在周期表中的位置 。 （2）X、Y、Z三种元素的原子半径由小到大的顺序是 (用元素符号表示)。 （3）U与X形成的18电子化合物的电子式是 。 （4）（3）中描述的化合物含有的化学键有 。 a.离子键 b.极性共价键 c.非极性共价键 （5）已知：① N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ/mol ②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6kJ/mol 试写出氨气完全燃烧生成气态水和氮气的热化学方程式 。 （6）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以U2、W2为电极反应物，以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式： ；溶液中H+移向 （填“正”或“负”）极。
向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为 A．Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)＝BaSO4(s) ΔH＝－2.92 kJ·mol－1 B．Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)＝BaSO4(s) ΔH＝－18 kJ·mol－1 C．Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)＝BaSO4(s) ΔH＝－73 kJ·mol－1 D．Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)＝BaSO4(s) ΔH＝－0.72 kJ·mol－1
根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是 N2(g)＋3H2 (g)＝2NH3(g) ΔH＝－92.38 kJ·mol-1 H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) ΔH＝－184.72 kJ·mol-1 I2(g)＋H2(g)＝2HI(g) ΔH＝＋51.92 kJ·mol-1 A．HI＞HCl＞NH3 B．HCl>NH3>HI C．HCl＞HI＞NH3 D．NH3＞HI＞HCl
已知：S(l)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH＝－293.23 kJ·mol－1 ，分析下列说法中正确的是 A．S(s)＋O2(g)＝SO2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJ·mol－1 B．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJ·mol－1 C．1 mol SO2(g)的键能的总和小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和 D．1 mol SO2(g)的键能的总和大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和[来源:
氧气(O2)和臭氧(O3)是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式： 4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s)ΔH1 4Al(s)＋2O3(g)＝2Al2O3(s) ΔH2 3O2(g)＝2O3(g) ΔH3 则ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是 A．ΔH1－ΔH2＝ΔH3 B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3 C．ΔH2－ΔH1＝ΔH3 D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝0
下列化学反应ΔH最大的是 A．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq )＋H2O(l)；ΔH1 B．NaOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)＝1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)；ΔH2 C．CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa (aq )＋H2O(l)；ΔH3 D．NaOH(aq)＋1/2H2SO4(浓)＝1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)；ΔH4
下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是 A．C6H12O6(s)＋6O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH1 B．S(s)＋3/2O2(g)＝SO3(s) ΔH2 C．CH4(g)＋3/2O2(g)＝2H2O(l)＋CO(g) ΔH 3 D．2CO(g)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH4
反应N2＋3H2＝2NH3的能量变化如图，其热化学方程式正确的是
A．N2(g)＋H2(g)＝NH3(l) ΔH＝＋(b＋c－a)kJ·mol－1 B．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) ΔH＝＋2(b－a)kJ·mol－1 C．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l) ΔH＝－2(b＋c－a)kJ·mol－1 D．N2(g)＋H2(g)＝NH3(g) ΔH＝＋(a＋b)kJ·mol－1
已知Fe(s)＋H2SO4(aq)＝FeSO4(aq)＋H2(g) ΔH<0，则下列关于该反应的叙述不正确的是 A．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 B．上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量有关 C．该反应的化学能可以转化为电能 D．此反应构成的原电池中，正极可以是碳棒、铜或锌
室温时，将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸溶液，反应剧烈，大烧杯中的醋酸逐渐凝固（乙酸的熔点：16.6℃），下列说法正确的是 A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B．该反应中，热能转化为化学能 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3＋HCl＝NH4Cl＋CO2↑＋H2O ΔH＞0
下列各组物质的燃烧热相等的是 A.C和CO B.红磷和白磷 C.3molC2H2（乙炔）和1molC6H6（苯） D.1gH2和2gH2
下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A.铝片与稀H2SO4反应 B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C.灼热的炭与CO2反应 D.甲烷在O2中的燃烧反应
下列各项与反应热的大小无关的是 A．反应物的状态 B．生成物的状态 C．反应物的多少 D．表示反应热的单位
相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2。下列关系中正确的是 A．2E1＝E2 B．2E1>E2 C．2E1<E2 D．E1＝E2
“能源分类相关图”如下图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是
A．煤炭、石油、潮汐能 B．水能、生物能、天然气 C．太阳能、风能、沼气 D．地热能、海洋能、核能
下列说法正确的是 A．所有的化学反应都有能量变化 B．只要有能量的变化，一定发生了化学反应 C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量 D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是 ①每消耗1 mol CH4可以向外电路提供8 mole－ ②负极上CH4失去电子，电极反应式为：CH4＋10OH－－8e－＝CO＋7H2O ③负极上是O2得电子，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ ④电池工作后，溶液的pH不断升高 A．①② B．①③ C．①④ D．③④
微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为：Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－ 总反应式为Ag2O＋Zn＝ZnO＋2Ag。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是 A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大 B．在使用过程中，电子由Ag2O经外电路流向Zn极 C．Zn是负极，Ag2O是正极 D．Zn极发生还原反应，Ag2O极发生氧化反应
下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是 A．铜片、石墨棒，稀硫酸 B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液 C．锌片、铜片，稀盐酸 D．铜片、银片，FeCl3溶液
下列物质中含有共价键的离子化合物是 A．BaCl2 B．H2O C．HCl D．Ba(OH)2
重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是 A．氘(D)原子核外有1个电子 B．1H与D互称同位素 C．H2O与D2O互称同素异形体 D．1H218O与D216O的相对分子质量相同
依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是 A．H3BO3的酸性比H2CO3的强 B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M
下列说法错误的是 A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B．元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 C．除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D．同周期元素中VIIA族元素的原子半径较小
某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层上的电子数是另外两个电子层电子数之差，该原子核内质子数为 A．18 B．16 C．8 D．6
元素的性质呈周期性变化的根本原因是 A．元素的相对原子质量呈周期性变化 B．元素的原子半径呈周期性变化 C．元素的金属性和非金属性呈周期性变化 D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
（7分）铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O (方程式未配平) （1）硝酸在该反应中表现出的性质是_____________________。 （2）0.4molCu被硝酸完全溶解后，硝酸得到的电子数是________，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是________mol。 （3）0.3molCu被另一浓度的硝酸完全溶解后，如果此时产生的NO和NO2气体总体积在标准状况下为8.96 L，则被还原的硝酸的物质的量是_______mol，参加反应的硝酸的物质的量是______mol，产生的混合气体中NO和NO2体积比为_______。
（10分）某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数。 方案一：按下图装置进行实验。并回答以下问题。
①按图组装仪器并检查装置的气密性。 ②实验前称取17．90g样品，从分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止， 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气。 ③实验结束后测得U型管增重 8.80g。 （1）B瓶中装的试剂为______，C装置的作用是 。 （2）从导管A处缓缓鼓入一定量的空气的目的是 。 （3）该样品中NaHCO3的质量分数为 。 方案二：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液。过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，进行有关计算。 请回答：实验中判断沉淀是否完全的方法是 。
（5分）一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物A
填空和回答下列问题 （1）物质B的电离方程式为 。 （2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是 。 （3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是 。
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