下列有关说法正确的是 A.常温下,0.1 mol·L-1Na2S溶液中存在:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) B.常温下,0.1 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液恰好完全反应时,溶液中一定存在:c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+) C.常温下,将0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释,当溶液的pH从3.0升到4.0时,溶液中的值增大到原来的10倍 D.常温下,pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c(Na+)=0.1 mol·L-1:c(Na+)=c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)
在元素周期表短周期元素中,X元素与Y、Z、W三元素相邻,X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数,这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是 A.四种元素的原子半径:rZ>rX>rY>rw B.X、Y、Z、W形成的单质最多有6种 C.四种元素中,Z的最高价氧化物对应水化物酸性最强 D.四种元素均可与氢元素形成18电子分子
下列说法正确的是 A.分子式为C10H12O2的有机物,①苯环上有两个取代基,②能与NaHCO3反应生成气体,满足以上2个条件的该有机物的同分异构体有15种 B.对苯二甲酸()与乙二醇(HOCH2CH2OH)能通过加聚反应制取聚酯纤维() C.分子式为C5H12O的醇,能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有5种 D.分子中的所有原子有可能共平面
下列依据相关实验得出的结论正确的是 A.将Al2(SO4)3溶液蒸干、灼烧至恒重,最终剩余固体是Al2O3 B.将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色,则此气体一定是SO2 C.取少许某溶液,滴加数滴KSCN溶液,无明显现象;再另取少许原溶液,先滴少量新制氯水,再滴加数滴KSCN溶液,溶液变血红色,则原溶液中一定含Fe2+ D.在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热片刻后,再加入适量银氨溶液,水浴加热后没有银镜生成,说明淀粉没有水解
化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法不正确的是 A.开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车,以解决城市机动车尾气排放问题 B.高空臭氧层吸收太阳紫外线,保护地球生物;低空过量臭氧是污染气体,对人体有危害 C.PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量,PM2.5值越高,大气污染越严重 D.棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O,故对环境不造成污染
B.草酸二乙酯可用于苯巴比妥等药物的中间体,实验室以草酸(HOOC—COOH)和乙醇为原料制备草酸二乙酯的实验步骤如下: 步骤1:在上图所示装置中,加入无水草酸45g,无水乙醇81g,苯200mL,浓硫酸10mL,搅拌下加热6870℃回流共沸脱水。 步骤2:待水基本蒸完后,分离出乙醇和苯。 步骤3:所得混合液冷却后依次用水、饱和碳酸氢钠溶液洗涤,再用无水硫酸钠干燥。 步骤4:常压蒸馏,收集182-184℃的馏分,得草酸二乙酯57g。 (1)步骤1中发生反应的化学方程式是 ,反应过程中冷凝水应从 (填“a”或“b”)端进入。 (2)步骤2操作为 。 (3)步骤3用饱和碳酸氢钠溶液洗涤的目的是 。 (4)步骤4除抽气减压装置外所用玻璃仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、接液管、锥形瓶和 。 (5)本实验中,草酸二乙酯的产率为 。
(12分)本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答。若两题都做,则按A题评分。 A.钛及其化合物被广泛应用于飞机、火箭、卫星、舰艇、医疗以及石油化工等领域。下面是用金红石(主要成分为TiO2)制备金属钛和钛酸钡的流程。 (1)Ti基态的电子排布式为 。 (2)TiCl4熔点为-24℃,沸点为136.4℃,室温下为无色液体,可溶于甲苯和氯代烃。固态TiCl4属于 晶体。 (3)BaCO3为离子化合物。CO32-中C原子的杂化类型为 ,写出一种与CO32-互为等电子体的阴离子: (填化学式)。 (4)钛酸钡的晶胞如图所示,其化学式为 。 (5)用锌还原TiCl4的盐酸溶液,经后续处理可制得绿色的配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。1mol该配合物中含有δ键的数目为 。
(14分)质子交换膜燃料电池广受关注。 (1)质子交换膜燃料电池中作为燃料的H2通常来自水煤气。 已知:C(s)+O2(g)CO(g) ΔH1=-110.35kJ·mol-1 2H2O(l)2H2(g)+O2(g) ΔH2=+571.6kJ·mol-1 H2O(l)H2O(g) ΔH3=+44.0kJ·mol-1 则C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH4= 。 (2)燃料气(流速为1800mL·h-1;体积分数为50% H2,0.98% CO,1.64% O2,47.38% N2)中的CO会使电极催化剂中毒,使用CuO/CeO2催化剂可使CO优先氧化而脱除。 ①160 ℃、CuO/CeO2作催化剂时,CO优先氧化反应的化学方程式为 。 ②灼烧草酸铈[ Ce2(C2O4)3]制得CeO2的化学方程式为 。 ③在CuO/CeO2催化剂中加入不同的酸(HIO3或H3PO4),测得燃料气中CO优先氧化的转化率随温度变化如图1所示。 加入 (填酸的化学式)的CuO/CeO2催化剂催化性能最好。催化剂为CuO/CeO2—HIO3,120℃时,反应1h后CO的体积为 mL。 (3)图2为甲酸质子交换膜燃料电池的结构示意图。该装置中 (填“a”或“b”)为电池的负极,负极的电极反应式为 。
(15分)草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)可用于制镍催化剂,硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)主要用于电镀工业。某小组用废镍催化剂(成分为Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的部分实验流程如下: 已知:①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)。
②Ksp(CaF2)=1.46×10-10,Ksp(CaC2O4)=2.34×10-9。 (1)“粉碎”的目的是 。 (2)保持其他条件相同,在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”,镍浸出率随时间变化如右图。“酸浸”的适宜温度与时间分别为 (填字母)。 a.30℃、30min b.90℃、150min c.70℃、120min d.90℃、120min (3)证明“沉镍”工序中Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是 。 (4)将“沉镍”工序得到的混合物过滤,所得固体用乙醇洗涤、110 ℃下烘干,得草酸镍晶体。 ①用乙醇洗涤的目的是 。 ②烘干温度不超过110℃的原因是 。 (5)由流程中的“浸出液”制备硫酸镍晶体的相关实验步骤如下: 第1步:取“浸出液”, ,充分反应后过滤,以除去铁、铝元素; 第2步:向所得滤液中加入适量NH4F溶液,充分反应后过滤,得“溶液X”; 第3步: ,充分反应后过滤; 第4步:滤渣用稍过量硫酸充分溶解后,蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得硫酸镍晶体。 ①请补充完整相关实验步骤(可选试剂:H2SO4溶液、NaOH溶液、HNO3溶液、H2O2溶液)。 ②第2步中加入适量NH4F溶液的作用是 。
(12分)某科研小组在900℃的空气中合成出化学式为La2Ca2MnOx的超导体材料,其中La以+3价存在。为确定x的值,进行如下分析: 步骤1:准确称取0.5250g超导体材料样品,放入锥形瓶中,加25.00mL0.06000mol·L-1 Na2C2O4溶液(过量)和25mL 6mol·L-1 HNO3溶液,在6070℃下充分摇动,约半小时后得到无色透明溶液A(该条件下,只有Mn元素被还原为Mn2+,Na2C2O4被氧化为CO2)。 步骤2:用0.02000mol·L-1 KMnO4溶液滴定溶液A至终点,消耗10.00mL KMnO4溶液。 (1)步骤1反应后溶液中Mn2+的物质的量浓度为0.02000mol·L-1。常温下,为防止Mn2+形成Mn(OH)2沉淀,溶液的pH的范围为 [已知Mn(OH)2的Ksp=2.0×10-13]。 (2)步骤2滴定终点的现象是 。 (3)步骤2滴定终点读数时俯视刻度,其他操作都正确,则所测x的值将 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 (4)求x的值(写出计算过程)。
(15分)葛根大豆苷元(F)用于治疗高血压引起的头疼、突发性耳聋等症,其合成路线如下: (1)化合物C中的含氧官能团有 、 (填官能团名称)。 (2)已知:CD为取代反应,其另一产物为H2O,写出X的结构简式: 。 (3)反应EF的反应类型是 。 (4)写出同时满足下列条件的B的两种同分异构体的结构简式: 。 Ⅰ.属于芳香族化合物,分子中有4种不同化学环境的氢 Ⅱ.能与FeCl3溶液发生显色反应 Ⅲ.不能发生水解反应,能发生银镜反应 (5)根据已有知识并结合相关信息,写出以和(CH3CO)2O为原料制备药物中间体的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下: H2CCH2CH3CH2BrCH3CH2OH
(12分)聚合硫酸铁铝(PFAS)是一种新型高效水处理剂。利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、FeO、SiO2等)为铁源、粉煤灰(主要成分为Al2O3、Fe2O3、FeO等)为铝源,制备PFAS的工艺流程如下: (1)“碱溶”时,Al2O3发生反应的化学方程式为 。 (2)“酸溶Ⅱ”时,Fe3O4发生反应的离子方程式为 。 (3)“滤渣Ⅰ”、“滤渣Ⅱ”在本流程中能加以利用的是 。 (4)“氧化”时应控制温度不超过57℃,其原因是 。 (5)“氧化”时若用MnO2代替H2O2,发生反应的离子方程式是 。 (6)酸度对絮凝效果和水质有显著影响。若产品PFAS中残留硫酸过多,使用时产生的不良后果是 。
在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料,一定条件下发生反应(起始温度和起始体积相同):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,相关数据如下表所示:
下列说法正确的是 A.V甲>V丙 B.K乙>K丙 C.c乙>c甲 D.v甲=v丙
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中:c(H+)+2c(H2CO3)=2c(CO32-)+c(OH-) B.0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c(SO42-)=c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-) C.将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后的溶液中:c(Na+)>c(Cl-) D.pH相等的①CH3COONa、②C6H5ONa、③Na2CO3、④NaOH四种溶液的物质的量浓度大小:①>②>③>④
下列依据相关实验或事实得出的结论正确的是 A.SiO2既能与HF溶液反应,又能与NaOH溶液反应,说明SiO2是两性氧化物 B.鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液有白色沉淀产生,说明蛋白质发生了变性 C.将少量某有机物滴加到新制氢氧化铜中,充分振荡,未见砖红色沉淀生成,说明该有机物不含醛基 D.相同体积、pH均为3的HA和HB两种酸分别与足量的锌充分反应,HA放出的氢气多,说明HB的酸性比HA的酸性强
镇咳药沐舒坦可由化合物甲和化合物乙在一定条件下反应制得: ++HCl 下列有关叙述正确的是 A.反应过程中加入适量K2CO3可提高沐舒坦的产率 B.化合物甲的分子式为C7H4NBr2Cl C.化合物乙既能与HCl溶液反应又能与NaOH溶液反应 D.一定条件下,沐舒坦分别能发生消去、氧化、取代、加成反应
下列说法中正确的是 A.8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g) ΔH<0,则该反应一定能自发进行 B.常温下,pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中,水的电离程度相同 C.催化剂可以加快化学反应速率,也能增大化学反应的焓变 D.NH3·H2O溶液加水稀释后,溶液中的值增大
下图装置可处理乙醛废水,乙醛在阴、阳极发生反应,分别转化为乙醇和乙酸。下列说法正确的是 A.b电极为正极 B.电解过程中,阴极区Na2SO4的物质的量增大 C.阳极电极反应式为CH3CHO-2e-+H2OCH3COOH+2H+ D.电解过程中,两极均有少量气体产生,则阳极产生的是H2
下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价。下列说法正确的是
A.气态氢化物的稳定性:R>T B.工业上电解MCl3溶液制备单质M C.化合物L2T与QT2所含化学键类型相同 D.L与Q的最高价氧化物对应水化物均能与M(OH)3反应
X、Y、Z为中学化学常见物质,其转化关系如下图所示(“→”表示一步转化)。下列组合不正确的是
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.碳酸钙溶于稀醋酸:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑ B.铜与稀硝酸反应:3Cu+2NO3-+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O C.向NH4HCO3溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液:HCO3-+OH-+Ba2+H2O+BaCO3↓ D.用银氨溶液检验乙醛中的醛基:CH3CHO+[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++NH3+Ag↓+H2O
下列实验装置正确,且能达到实验目的的是 A.利用图1装置制备乙烯 B.利用图2装置除去Cl2中的HCl C.利用图3装置证明酸性:CH3COOH>H2CO3>苯酚 D.利用图4装置探究NaHCO3的热稳定性
设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.一定条件下,0.2mol SO2与足量O2充分反应,生成SO3分子数为0.2NA B.0.1mol—NH2(氨基)中含有的电子数为0.7NA C.3.4g H2O2中含有的共用电子对数为0.1NA D.常温常压下,16g O2和O3混合气体含有的氧原子数为NA
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.c(ClO-)=1.0mol·L-1的溶液中:Na+、SO32-、S2-、SO42- B.常温下,C(H+)/C(OH— )=10-10的溶液中:Ca2+、Mg2+、HCO3-、I- C.由水电离的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中:Ba2+、K+、Cl-、NO3- D.滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中:Na+、K+、I-、SO42-
下列有关物质的性质和应用不正确的是 A.甲醛能使蛋白质变性,常用高浓度甲醛溶液浸泡食用海产品以防腐 B.硅胶多乳、吸水能力强,常用作袋装食品的干燥剂 C.过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气,可用作潜水艇的供氧剂 D.锌的金属活泼性比铁强,可用于保护石油管道(碳素钢管)以减缓其腐蚀
下列有关化学用语表示正确的是 A.明矾的化学式:KAl(SO4)2 B.氯离子的结构示意图: C.2丙醇的结构简式:(CH3)2CHOH D.溴化铵的电子式:
2014年南京青奥会吉祥物为“石石石石”。一种“石石石石”的外用材料是纯羊毛线,内充物为涤纶(结构简式为HO—[——]n—H)。下列有关说法不正确的是 A.羊毛的主要成分属于蛋白质 B.洗纶属于天然高分子化合物 C.合成涤纶的单体之一可以是HOCH2CH2OH D.可用灼烧的方法区别羊毛和涤纶
(17分)铜在工农业生产中有着广泛的用途。 (1)配制CuSO4溶液时需加入少量稀H2SO4,其原因是 (只写离子方程式)。 (2)某同学利用制得的CuSO4溶液,进行以下实验探究。 ①图甲是根据反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4设计成铁铜原电池,请图甲中的横线上完成标注。 ②图乙中,I是甲烷燃料电池的示意图,该同学想在II中实现铁上镀铜,则应在a处通入 (填“CH4”或“O2”),b处电极上发生的电极反应式为 ==4OH-; 若把II中电极均换为惰性电极,电解液换为含有0.1molNaCl溶液400mL,当阳极产生的气体为448mL(标准状况下)时,溶液的pH= (假设溶液体积变化忽略不计)。 (3)电池生产工业废水中常含有毒的Cu2+等重金属离子,常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去[室温下Ksp(FeS)=6.3×10-18mol2·L-2,Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2·L-2]。请结合离子方程式说明上述除杂的原理:当把FeS加入工业废水中后,直至FeS全部转化为CuS沉淀,从而除去溶液中Cu2+。
(16分)氮元素的化合物应用十分广泛。请回答: (1)火箭燃料液态偏二甲肼(C2H8N2)是用液态N2O4作氧化剂,二者反应放出大量的热,生成无毒、无污染的气体和水。已知室温下,1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ,则该反应的热化学方程式为 。 (2)298 K时,在2L固定体积的密闭容器中,发生可逆反应:2NO2(g) N2O4(g) ΔH=-a kJ·mol-1 (a>0) N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时, N2O4的浓度为NO2的2倍,回答下列问题: ①298k时,该反应的平衡常数为 L ·mol-1(精确到0.01)。 ②下列情况不是处于平衡状态的是 : a.混合气体的密度保持不变; b.混合气体的颜色不再变化; c.气压恒定时。 ③若反应在398K进行,某时刻测得n(NO2)=0.6 mol n(N2O4)=1.2mol,则此时V(正) V(逆)(填“>”、“<”或“=”)。 (3)NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。 试分析图中a、b、c、d、e五个点, ①b点时,溶液中发生水解反应的离子是______; ②在c点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。
(16分) (1)甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料,通过下列反应来制备甲醇。 I:CH4(g)+H2O(g)=CO(g) + 3H2(g) △H=+206.0 kJ·mol-1 II:CO(g)+2H2(g)=CH3OH (g) △H =-129.0 kJ·mol-1 CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的△H= 。 (2)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O ( g )通入容积为10 L的反应器,在一定条件下发生反应I,测得在一定压强下CH4的转化率与温度的关系如图。假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min,则用H2表示该反应的平均反应速率为 mol·L-1·min-1。 (3)在某温度和压强下,将一定量 CO与H2充入密闭容器发生反应II生成甲醇,平衡后压缩容器体积至原来的l/2,其他条件不变,对平衡体系产生的影响是 (填序号): a.c ( H2 )减少; b.平衡常数K增大; c.CH3OH 的物质的量增加; d.正反应速率加快,逆反应速率减慢; e.重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )减小。 (4)电解法可消除甲醇对水质造成的污染,原理是:通电将Co2+氧化成Co3+,然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+(用石墨烯吸附除去Co2+)。现用下图装置模拟上述过程, 则: Co2+在阳极的电极反应式为: ; 除去甲醇的离子方程式为 。
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