（15分）单体液晶（有机物III）是用偶联反应合成的：

试回答以下问题：

（1）有机物Ⅰ的分子式是               ；有机物Ⅲ不能发生的反应为      ：

①取代反应、②加成反应、③消去反应、④醇氧化为醛（或酮）的反应。

（2）以苯为原料生成有机物II的化学方程式为                                  。

（3）由有机物III制备 的反应条件是                          。

（4）写出有机物III符合下列条件的同分异构体的结构简式           （任写一个）:

①苯环上有2个取代基，且环上一氯代物只有2种；

②能发生银镜反应，且醛基连苯环。

（5）与CH3I能发生类似①的反应，该反应方程式是：                。

在0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是

A．c(Na+)=c(H2CO3) + c(HCO3-)+ c(CO32-)     

B．c(Na+)> c(CO32-> c(HCO3-)> c(OH-)

C．c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+2 c(CO32-) 

D．c(HCO3-)+ c(CO32-)=0.1 mol·L-1

下列说法正确的是

A．强电解质一定易溶于水

B．钢铁在海水中发生电化腐蚀时，铁是阳极被氧化

C．对可逆反应，升高温度一定存在v(正)>v(逆)

D．相同浓度时，强酸中水的电离程度比弱酸的水的电离程度小

西维因是一种高效低毒杀虫剂，在碱性条件下可水解:

则下列说法正确的是

A．西维因是一种芳香烃

B．西维因分子中所有碳原子一定共面

C．可用FeCl3溶液检验西维因是否发生水解

D．在Ni催化下1mol西维因最多能与6molH2加成

根据反应：S2O32-+2H+==SO2+S↓+H2O，下表各组实验最快出现浑浊的是

下列离子方程式书写正确的是

A．往CaCl2溶液中通入少量的CO2： Ca2＋+CO2+H2O==CaCO3↓+2H＋

B．向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3－ + OH－==CO32－+ H2O

C．向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O=A1O2-+4NH4++2H2O

D．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液：HSO3－+Ba2＋+OH-==BaSO3↓+H2O

下列各组离子能在水溶液中大量共存的是

A．H+、Fe2+、ClO－、SO42－             B．Na+、Cu2+、S2－、ClO－

C．Na+、Ba2+、OH－、NO3－              D．Na+、Al3+、SiO32－、CO32－

下列关于有机物的说法正确的是

A．涤纶、纤维素、酚醛树脂都是合成材料

B．汽油和植物油都是混合物，主要成份是烃和酯

C．甲酸与乙酸是有机酸，都不能被酸性高锰酸钾溶液氧化

D．葡萄糖、蔗糖、淀粉在一定条件下都可发生水解反应

下列变化过程，属于放热过程的是

A．酸碱中和反应          B．液态水变成水蒸气

C．弱酸弱碱电离          D．用FeCl3饱和溶液制Fe(OH)3胶体

（16分)氮及其化合物在化学实验中有广泛应用：

（1）请写出实验室用Cu和稀硝酸反应制备NO的离子方程式：                   ；

（2）请设计实验，检验某可溶性固体物质中含有NH4+的操作、现象、结论：     ；

（3）实验室可用(NH4)2Cr2O7受热分解产生N2、Cr2O3和H2O来制备N2，请写出该分解反应的化学方程式：                   ；

（4）有人发现重铬酸铵分解产物不仅含N2、Cr2O3和H2O，还含有NH3和O2，并指出伴随有显著的副反应发生：2(NH4)2Cr2O72Cr2O3+4NH3↑+2H2O+3O2↑；设计如下图所示实验装置，并通过实验方法验证了NH3和O2的存在(忽略空气中O2的干扰)。

限选试剂：Na2S溶液、Na2SO3溶液、FeSO4溶液；

限选仪器：试管、玻璃导管、漏斗、烧杯、胶头滴管

①图中试管口玻璃纤维的作用是                    ；

②根据实验目的，选择一种试剂和最佳的仪器补全该实验装置（在方框中画图并标注所选试剂）；

③写出该法验证NH3和O2存在的实验原理的化学方程式：                            。

（16分）磷酸二氢钾（KH2PO4）在工业、农业、医药及食品等行业均有广泛的应用，有报道一种湿法磷酸萃取制备磷酸二氢钾的工艺流程如下图所示（部分流程步骤已省略）：

已知萃取的主要反应原理：KCl+H3PO4KH2PO4+HCl；

HCl+E(表示有机萃取剂)HCl•E；

请回答下列问题：

（1）在实验室实现流程图中操作X需要的主要玻璃仪器是         ；流程图中物质A是           ；

（2）副产品B的化学式是        ；一系列操作Y，具体包括             、洗涤、干燥；

（3）评价该工艺的优点   、   （任写两点）；

（4）若用1000kg质量分数为56%的磷酸溶液，产率为98%，则可生产KH2PO4的质量为：       kg；

（5）萃取一步是该流程的核心操作，萃取率、杂质脱除率受众多因素影响，请从下图中寻找出投料比对萃取率和杂质脱除率影响的主要规律或结论（任写两条）：

①                                           ；

②                                           。

（16分）请你利用所学反应原理知识解决下列问题：

（1）若已知两个反应：①C(s)+2H2(g)=CH4(g)  ΔH1= a kJ·mol-1 ；

②C(s)+O2(g)=CO(g)  ΔH2= b kJ·mol-1 ；

则2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)  ΔH=              （用含a、b的式子表示）；

（2）碱性镁锰干电池是新开发的一种干电池，比普通锌锰干电池具有更加优越的性能，具有较大应用前景，其工作时总反应为：Mg+2MnO2+H2O=Mg(OH)2+Mn2O3；则工作时，正极发生        反应(填反应类型)，写出负极的电极反应式：                        ；

（3）在一定温度下1 L的密闭容器放入足量草酸钙(固体所占体积忽略不计)发生反应：CaC2O4(s)CaO(s) +CO(g)+CO2(g)，若前5 min 内生成CaO的质量为11.2 g ，则该段时间内v(CO)=；若某时刻达到平衡时c(CO2)= c；t0 时刻，将容器体积缩小为原来的一半并固定不变，在t1时刻再次达到平衡，请在下图中画出t0以后此体系中CO2的浓度随时间变化的图像；

（4）某温度下数据：草酸（H2C2O4）的K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；醋酸的K=1.75×10-5；碳酸的 K1=4.2×10-7，K2=4.5×10-11；Ksp(CaC2O4) =5.0×10-9；Ksp(CaCO3) =2.5×10-9

①用醋酸溶液鉴别CaC2O4和CaCO3两种白色固体的实验现象是             ；

②向0.6 mol/L的Na2CO3溶液中加入足量 CaC2O4粉末后(忽略溶液体积变化)，充分搅拌，发生反应：CO32-(aq) + CaC2O4(s) CaCO3(s)+ C2O42-(aq)，静置后沉淀转化达到平衡，求此时溶液中的c(C2O42－)（不考虑其他诸如水解之类副反应，写出计算过程）。

（16分）用丙酮为原料来合成化合物(B)（其中部分产物未列出）的路线如下：

（1）写出反应③的无机产物的化学式          ，化合物(B)所含有官能团的名称           ；

（2）中间产物(A)可经过著名的黄鸣龙还原法，直接得到对应相同碳骨架的烷烃，请写出得到的该烷烃的分子式         ，对该烷烃用系统命名法命名：                ；

（3）写出化合物(B)与氢氧化钠的水溶液共热的化学方程式：                      ；

（4）丙酮同分异构体有多种，其中一种环状的同分异构体发能生加聚反应后得到某种高聚物的结构简式是：，则该同分异构体的结构简式为：___________；

（5）反应②是著名的频哪醇(pinacol)重排，试写出用环戊酮（）来代替丙酮，连续发生上述路线中反应①、②之后，得到的有机产物的结构简式为：        。

下列实验结论正确的是

第二、三周期元素X、Y、Z、W与第四周期元素砷(33As)在周期表中的位置关系如下图所示，则下列说法中正确的是

A．Z的氧化物可与Y的氢化物水溶液发生化学反应

B．X的原子半径比As原子半径小，两者原子序数之差为29

C．W的氧化物对应的水化物是共价化合物，并且必是强酸

D．图中五种元素均是非金属元素，并且Y的非金属性最强

用电解法制备无机高分子聚合物——聚合氯化铝。如图所示，在一定条件下进行，电解总反应可表示：Al＋H2O＋AlCl3 [Al2(OH)mClx－m]n＋H2↑（未配平），则下面说法中正确的是

A．Cu电极与电源正极相连

B．聚合氯化铝化学式中x＝4

C．电解时阴极的电极反应式为：2H+＋2e¯＝ H2↑

D．将电源换成导线连接两电极，则不能形成原电池

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

0.1 mol·L¯1 的Na2S溶液中，下面说法正确的是

A．c(Na+) +c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+c(S2－)      

B．c(Na+) =2c(HS－) +2c(S2－) +c(H2S)

C．c(Na+)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H+)          

D．c(H2S)+ c(HS－)+ c(H+)= c(OH－)

水溶液中下列离子能大量共存的是

A．K+、Fe3+、C6H5O－、HCO3-              B．H+、Cu2+、MnO4－、SO42－

C．Mg2+、Ag+、CO32-、NO3-               D．Na+、Al3+、BrO－、S2－

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．1 mol Zn与足量任意浓度的硫酸反应转移电子数均是2 NA

B．在常温常压下1 mol C7H16中含有共价键的总数目是23 NA

C．0.1 mol FeCl3完全水解生成Fe(OH)3胶体粒子数目为0.1NA

D．33.6 L 盐酸在标准状况下所含有HCl分子的数目为1.5 NA

下面说法中正确的是

A．标有“”的包装材料可以用来包装食品    

B．酒精消毒原理是将病毒彻底氧化

C．GaN中的氮和镓均属于第IIIA族元素       

D．麦芽糖的水解产物能发生银镜反应

（10分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：

（1）工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是：                                  。

不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原是                          。

（2）在一定体积的10 mol·L－1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0．9 mol。则浓硫酸的实际体积          (填“大于”、“等于”或“小于”)180 mL。

（3）若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为                                          。

（4）将8 g Fe2O3投入到150 mL某浓度的稀硫酸中，再投入7 g铁粉，充分反应后，收集到1．68 L H2(标准状况)，同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4 mol·L－1的NaOH溶液150 mL。则原硫酸的物质的量浓度为        。

（14分）有关含氮化合物的性质实验

(一)某研究性学习小组利用图一装置研究硝酸的性质。实验一、甲同学用下图一装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO。

（1）从A中向U形管中注满稀硝酸后，发生的现象                   。

（2）以下收集NO气体的各种装置中，合理的是         。（填序号，多选不给分）

（3）在100 mL 混合溶液中, HNO3 和 H2SO4 的物质的量浓度分别是 0．4 mol/L, 0．1 mol/L 向该混合液中加入1．92 g铜粉,加热待充分反应后,所得溶液中 Cu2+ 的物质的量浓度是          。

实验二、乙组同学利用上述装置完成浓硝酸与铜的反应

（4）乙组同学发现实验室里有几瓶浓硝酸呈黄色，请用化学方程式和简单的文字说明解释这种现象                        。

（5）同学们发现反应后的溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分  数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了NO2气体所致。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。

这些方案中可行的是                        。（填序号，多选不给分）

①加热该绿色溶液，观察颜色变化  

②加水稀释绿色溶液，观察颜色变化

③向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

④向饱和硝酸铜溶液中通入NO2气体，观察颜色变化

（二）甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题：

（6）写出三位同学实验装置制取氨气原理的化学方程式：                            。

（7）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）                   。

（10分）已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，G为红褐色沉淀。常温下甲、乙、丙为气态非金属单质，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属。它们之间的转化关系如下图所示（有的反应部分产物已经略去）。请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：A             ，E            。

（2）写出丁所含元素在周期表中的位置                        。

（3）F转化为G的过程中出现的现象是：                                。

（4）写出②中反应的离子方程式：                                      。

（5）①～⑥转化中不含有氧化还原反应的是：                     （填序号）

(6分)根据下表信息回答以下问题：

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

（1）将A、D、E、F、H对应的简单离子按照半径由小到大的顺序填空________________。

（2）B、H两元素的最高价氧化物所对应的水化物相互反应的离子方程式是____________________。

（3）实验室中制取H单质反应的化学方程式是______________________________。

在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。下列叙述正确的是

A．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=10∶1   

B．原溶液的c(H+)=0．8 mol/L

C．x与y的差值为0．01 mol         

D．原溶液中c(Cl-)=0．66mol/L

下列实验报告记录的实验现象正确的是

在含有1mol KAl(SO4)2的明矾溶液中滴入含有2mol溶质的Ba(OH)2溶液，充分反应后,当SO42-全部转化为BaSO4沉淀时，铝元素的存在形式是

A．Al(OH)3和Al3+                B．Al(OH)3和AlO2-

C．Al3+ 、Al(OH)3 和AlO2-       D．全部为AlO2-

关于下列实验装置或操作的说法中，正确的是

A．①实验室用MnO2固体与浓盐酸共热，制取并收集干燥、纯净的Cl2

B．②实验中若左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

C．③实验试管中会生成血红色沉淀

D．用图④操作可提取碘酒中的碘

下列两种物质发生反应：①Na和O2 ②AlCl3与氨水  ③水玻璃与CO2  ④Fe与Cl2  ⑤Fe和稀HNO3 ，因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是

A．①②③④⑤          B．①②③⑤        C．①②⑤           D．①③⑤