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下列各组物质中，Y是X物质中含有的少量杂质，Z是除杂试剂，其中所加试剂最合理的一组是
碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是
A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B．从Z导管出来的气体中无二氧化碳 C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡 D．在Z导管口有红棕色气体出现
将蔗糖用少量水润湿后，一边搅拌一边慢慢加入浓硫酸，可以看到这样颜色逐渐变黑，体积不断膨胀，最终变成疏松多孔的海绵状固体，且伴有刺激性气味。上述过程中体现出浓硫酸 A．只有强氧化性 B．只有脱水性 C．既有吸水性又有脱水性 D．有吸水性、脱水性、氧化性
已知a、b、c是中学常见的含有同种元素的三种物质，具有
下列有关金属的说法中正确的是 A、铝在空气中能生成一层致密的氧化物保护膜 B、铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中也不生锈 C、钛具有耐腐蚀性，可用来制造海轮的外壳 D、镀锌的“白铁皮”不易生锈，说明锌没有铁活泼
有A、B、C、D四种金属，分别把它们加入到稀盐酸中，A、B、D反应后有气体放出，C无明显现象，再把A、D加入B盐溶液中，D表面有B析出，而A没有，则四种金属的活动性顺序是为 A．A>B>D>C B．B>D>A>C C．D>A>B>C D．D>B>A>C
下列有关氨的说法正确的是 A．氨是弱电解质，铵盐是强电解质 B．液氨是纯净物，氨水是混合物 C．氨气遇浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸都能产生白烟 D．氨气易液化，所以可用来做喷泉实验
1．92 g Cu投入到一定量的浓硝酸中,铜完全溶解,生成的气体的颜色越来越浅,共收集到 672 mL 的气体(标准状况下)．将盛有此气体的容器倒扣在水槽中,通入标准状况下一定体积的氧气,恰好使气体完全溶于水,则通入的氧气的体积为多少mL。 A．168 B．224 C．336 D．504
用于供应紧张，近两年全球铁矿砂价格连续上涨。下列有关铁及其化合物的说法中 正确的是 A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B．高炉炼铁中炉渣的主要成分是硅酸钙 C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可向溶液中加入足量铜粉，然后过滤 D．Fe3+与KSCN溶液反应产生红色沉淀
原子的最外层电子数与元素的性质有密切关系，下列说法中正确的是 A．最外层有1个电子的原子都是碱金属 B．最外层有5个电子的原子都是非金属原子 C．稀有气体原子最外层都达到8电子稳定结构 D．过渡元素原子的最外层都不超过2个电子，都是金属元素
下列溶液中通入SO2后，最终一定会出现沉淀的是 A．HCl和Ba(NO3)2的混合溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清石灰水
下列有关金属的工业制法中，正确的是 A．炼铜：用黄铜矿（主要成分为CuFeS2）直接电解精炼得到纯度为99．9%的铜 B．制铝：工业上电解熔融氯化铝来制备铝 C．制钠：电解饱和NaCl溶液 D．炼铁：用CO在高温下还原铁矿石中的铁
X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质或其溶液，一定条件下它们之间有如下转化关系（其它产物已略去），
下列说法不正确的是 A．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液 B．若X是碳酸钠，则W可能是盐酸 C．若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成Y D．若W为氧气，则Z与水反应（或溶于水）一定生成一种强酸
下列离子方程式中，正确的是 A．Na2O2与H2O反应：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－+ O2↑ B．AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3+ +4 NH3·H2O＝AlO2— + 2H2O + 4NH4+ C．铜与浓硝酸反应： Cu +4H+ + 2NO3－ ＝ Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O D．向小苏打溶液中滴入醋酸：CO32－+ 2CH3COOH＝CO2↑+ H2O+ 2CH3COO－
下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A．Ca2+、 HCO3-、Cl-、K+ B．Al3+、AlO2-、 H+、Na+ C．Fe2+、NH4+、SO42-、S2- D．Fe3+、SCN-、Na+、CO32-
配置一定物质的量浓度的硫酸溶液是，下列操作会造成所配硫酸溶液浓度偏低的是 A．洗涤了量取浓硫酸的量筒，并把洗涤液转移到容量瓶中 B．转移溶液前，容量瓶中含有少量蒸馏水 C．溶解硫酸用的烧杯、玻璃棒未洗涤 D．定容时俯视容量瓶的刻度线
从氧化还原反应的角度看，在实验室制取①H2 ②CO2 ③Cl2的三个反应中，盐酸的作用 A．互不相同 B．在①和②中相同 C．在②和③中相同 D．在①②③中均相同
泡沫灭火器内装的药液之一是饱和NaHCO3溶液，而不选用更廉价的饱和Na2CO3溶液。其原因是 ①NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存 ②NaHCO3与酸反应产生气泡比Na2CO3快 ③质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量酸反应产生CO2气体多 ④产生相同质量的CO2，消耗的酸量NaHCO3比Na2CO3少 A．②③④ B．①②③④ C．①②③ D．①③④
为了检验某固体物质中是否含有NH4＋，下列组合正确的是 ①蒸馏水 ②NaOH溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫酸 A．①③ B．④⑤ C．①②③ D．①④⑤
NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．常温常压下，48 g O2和48 g O3 含有的氧原子数均为3NA B．1 mol∙L−1 NaCl溶液中含有Na+的个数为NA C．22．4L N2所含分子数为NA D．标准状况下，22．4 L的SO3中含有NA个SO3分子
自然界存在NaIO3，可利用NaIO3与NaHSO3溶液来制取单质碘。反应分两步进行：IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+；IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。下列说法错误的是 A、NaIO3是氧化剂，HSO3-是还原剂 B、生产中可得到副产物H2SO4和Na2SO4 C、I2既是氧化产物又是还原产物 D、HSO3-的还原性比I- 弱
下图为某同学进行浓硫酸稀释的示意图，其中错误之处有
A．1处 B．2处 C．3处 D．4处
A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A；C、D两种元素对应气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素。则它们的原子序数由小到大的顺序为 A．D＜C＜E＜A＜B B．A＜B＜C＜D＜E C．E＜B＜A＜C＜D D．B＜A＜E＜D＜C
不能与SiO2发生反应的物质是 A．烧碱溶液 B．氧化钙 C．浓硝酸 D．焦炭
2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。 A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．质量数
（8分）已知可逆反应CO(g)+H2O(g) （1）830K时，若起始时c（CO）=2 mol·L-1，c（H2O）=3 mol·L-1，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为 ；K值为 。 （2）830 K时，若只将起始时c（H2O）改为6 mol·L-1，则水蒸气的转化率为 。 （3）若830 K时，起始浓度c（CO）=a mol·L-1，c（H2O）=b mol·L-1，H2的平衡浓度c（H2）=c mol·L-1①a、b、c之间的关系式是 ；②当a=b时，a= c。
（12分）按下图装置进行实验，并回答下列问题
（1）判断装置的名称：A池为 B池为 （2）铜极为______极，电极反应式为 （3）B装置中，C1与C2均为石墨棒，石墨棒C1为___极，电极反应式为 ，石墨棒C2附近发生的实验现象为 （4）当C2极析出224mL（标准状态）气体时，锌的质量减少 g.
（8分）把一根卷成螺旋状的铜丝在酒精灯火焰上加热，红色的铜丝变成 色，把它立即插入盛有乙醇的试管中，铜丝表面出现的变化是 ；重复几次同样的操作，试管内液体散发出具有刺激性气味的气体，这是乙醇被 而生成 之故。在反应后的试管中加入适量的新制氢氧化铜悬浊液，再加热至沸，可发现试管中的混和物中有 生成。（以上每空1分）发生该反应的化学方程式 。（3分）
（12分）某烃A 0.2mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2mol。试回答： （1）烃A的分子式为 。（1分） （2）若取一定量的烃A完全燃烧后，生成B、C各3mol，则有 g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气 L。（4分） （3）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则此烃A的结构简式为 。（1分） （4）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与氢气加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基。烃A可能有的结构简式为 。（6分）
证明溴乙烷中溴的存在，下列正确的操作步骤为 ①加入AgNO3溶液 ②加入NaOH水溶液 ③加热 ④加入蒸馏水 ⑤加稀硝酸至溶液呈酸性 ⑥加入NaOH醇溶液 A．④③①⑤ B．②③⑤① C．④⑥③① D．③⑥⑤①
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