下列纯净物不能和金属钠反应的是 A.苯酚 B.甘油 C.酒精 D.苯
分离苯和苯酚的混合物,通常采用的方法是 A、加水振荡后用分液漏斗分离 B、加稀盐酸振荡后用分液漏斗分离 C、加氢氧化钠溶后用分液漏斗分离 D、加溴水振荡后滤去白色沉淀
某烃的结构简式为,它可能具有的性质是 A.易溶于水,也易溶于有机溶剂 B.既能使溴水褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色 C.能发生聚合反应,其产物可表示为- D.能使溴水褪色,但不能使酸性KMnO4溶液褪色
下列关于卤代烃的说法正确的是 A.在溴乙烷(CH3CH2Br)分子中,溴元素的存在形式为溴离子 B.在卤代烃中,卤素原子与碳原子形成共价键 C.聚四氟乙烯(塑料王)为高分子化合物,不属于卤代烃 D.卤代烃比相应的烷烃的沸点低
二溴苯有三种同分异构体,其中一种为M,M的苯环上的氢原子被一个溴原子取代后,只能得到一种产物,则由M形成的三溴苯只能是
苯酚有毒且有腐蚀性,使用时若不慎溅到皮肤上,可用来洗涤的试剂是 A.酒精 B.NaHCO3溶液 C.65℃以上的水 D.冷水
按系统命名法下列名称不正确的是 A.1一甲基丙烷 B.2一甲基丙烷 C.2,2一二甲基丙烷 D.3一乙基庚烷
已知二氯苯的同分异构体有3种,从而推知四氯苯的同分异构体数目是 A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
下列各组物质,两者互为同分异构体的是 A.NH4CNO和CO(NH2)2 B.CuSO4·3H2O和CuSO4·5H2O C. D.H2O和D2O(重水)
在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液时产生沉淀,若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数,则平衡后溶液中 A.c(Ba2+)=c(SO42-)=(Ksp) B.c(Ba2+)·c(SO42-)=Ksp,c(Ba2+)>c(SO42-) C.c(Ba2+)·c(SO42-)>Ksp,c(Ba2+)=c(SO42-) D.c(Ba2+)·c(SO42-)≠Ksp,c(Ba2+)<c(SO42-)
某混合溶液中含有KCl、 KBr、 K2CrO4, 其浓度均为0.01mol·L-1, 向溶液中逐滴加入0.01mol·L-1AgNO 3 溶液时,最先和最后沉淀的物质分别是(AgCl 、AgBr 、Ag2CrO4 的 Ksp分别为1.77 ×10-1 0、 5.35×1 0-1 3、1.12×1 0-1 2) A.AgBr 、AgCl B.Ag2CrO4、AgCl C.AgBr 、Ag2CrO4 D.同时沉淀
向体积为Va的0.05 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 mol·L-1 KOH溶液,下列关系错误的是 A.Va>Vb时:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+) B.Va=Vb时:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-) C.Va<Vb时:c(CH3COO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+) D.Va与Vb任意比时:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
25 ℃时,取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3:2体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为 A.0.01 mol·L-1 B.0.017 mol·L-1 C.0.05 mol·L-1 D.0.50 mol·L-1
根据下表提供的数据,判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是
A.c(HCO3-)>c(ClO-)>c(OH-) B.c(ClO-)>c(HCO3-)>c(H+) C.c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3) D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(ClO-)+c(OH-)
用已知物质的量浓度的酸测定未知物质的量浓度的碱时,会导致待测碱液的物质的量浓度偏低的操作是 ①酸式滴定管在滴定前未将液面调至“0”刻度,而调在“2.40” ②碱式滴定管用蒸馏水洗后,未用待测 液润洗 ③滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液,滴定后充满溶液 ④滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出瓶外 ⑤滴定达终点时,视线高于滴定管内液面凹面的最低点 A.①②④ B.②③④ C.②③⑤ D.②④⑤
下列叙述正确的是 A.盐酸中滴加氨水至中性,溶液中溶质为氯化铵 B.稀醋酸加水稀释,醋酸电离程度增大,溶液的pH减小 C.饱和石灰水中加入少量CaO,恢复至室温后溶液的pH不变 D.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液,形成带电的胶体,导电能力增强
室温下,某溶液中由水电离出来的c(OH-)=10-12mol·L-1,则该溶液的溶质不可能是 A.HCl B.NaOH C.NH4NO3 D.H2SO4
化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化 B.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率 C.MgO的熔点很高,可用于制作耐高温材料 D.电解MgCl2饱和溶液,可制得金属镁
反应PCl5(g) PCl 3(g)+Cl2(g) ① 2HI(g) H2(g)+I2(g) ② 2NO2(g) N2O4(g) ③ 在一定条件下,达到化学平衡时,反应物的转化率均是a%。若保持各自的温度不变、体积不变,分别再加入一定量的各自的反应物,则转化率 A.均不变 B.均增大 C.①增大,②不变,③减少 D.①减少,②不变,③增大
在一密闭容器中进行以下可逆反应:M(g)+N(g) P(g)+2L在不同的条件下P的百分含量P%的变化情况如下图,则该反应 A.正反应放热,L是固体 B.正反应放热,L是气体 C.正反应吸热,L是气体 D.正反应放热,L是固体或气体
恒温下在密闭容器中进行的反应2SO2 + O22SO3 达到平衡状态的标志是 A.容器中SO2 、O2 、SO3共存 B.容器中SO2 和SO3 浓度相同 C.容器中n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶1∶2 D.容器中压强不随时间而改变
氨水中有下列平衡 NH3·H2ONH4++OH—,当其它条件不变时,改变下列条件,平衡向左移动,且NH4+浓度增大的是 A.加NaOH B.加HCl C.加NH4Cl D.加同浓度的氨水
把HI气体充入密闭容器中,在一定条件下发生反应:2HI(g)H2(g)+I2(g),在反应趋向平衡状态的过程中,下列说法正确的是 A.HI的生成速率等于其分解速率 B.HI的生成速率小于其分解速率 C.HI的生成速率大于其分解速率 D.无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小
下列说法正确的是 A.在101 kPa时,1 mol H2完全燃烧生成气态水,放出285.8 kJ热量,H2的燃烧热为-285.8 kJ·mol-1 B.测定HCl和NaOH反应的中和热时,每次实验均应测量3个温度,即盐酸起始温度,NaOH起始温度和反应后终止温度 C.在101 kPa时,1 mol C与适量O2反应生成1 mol CO时,放出110.5 kJ热量,则C的燃烧热为110.5 kJ·mol-1 D.在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.31 kJ·mol-1。若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3 kJ
把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中(如平面图所示),经过一段时间后,首先观察到溶液变红的区域是 A.Ⅰ和Ⅲ附近 B.Ⅰ和Ⅳ附近 C.Ⅱ和Ⅲ附近 D.Ⅱ和Ⅳ附近
按图①装置进行实验,若图②中横坐标x表示通过电极的电子的物质的量。下列叙述正确的是 A.F表示反应生成Cu的物质的量 B.E表示反应实际消耗H2O的物质的量 C.E表示反应生成O2的物质的量 D.F表示反应生成H2SO4的物质的量
已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ,且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ,则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为 A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ
下列与化学反应能量变化相关的叙述不正确的是 A.化学反应是旧键断裂和新键形成的过程 B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变 D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同
下列各图所表示的反应是吸热反应的是
(12分)如图是常见原电池装置,电流表G发生偏转: (1)若两个电极分别是Zn、Cu,电解质溶液是稀硫酸,正极的电极反应式为___________________________;如果把电解质溶液换成硫酸铜溶液,则正极的电极反应式为_____________________________。 (2)若总反应是2FeCl3+Fe=3FeCl2,则可以做负极材料的是________, 负极上发生的电极反应是________________________。 (3)若电解质溶液是稀硫酸,Mg、Al两种金属做电极,则Mg电极的电极反应式为_____________; 若电解质溶液换作稀氢氧化钠溶液,Mg、Al两金属做电极,则Mg是____(填“正极”或“负极”),总反应的离子方程式是_______________________________。
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