下列各组物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是

A．氧化钙，洁净的雨水    B．氢氧化钾，含铜80%的氧化铜

C．澄清的石灰水，粗盐    D．红磷，空气

在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒等的矿物质，可以改善人体营养，增强体质。其中的“钙、镁、锌、硒”是指

A．分子             B．原子             C．离子             D．元素 

在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液中，放入5.6g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化）。反应开始至2min末收集到氢气1.12L（标准状况下），在此之后，又经过4min铁粉全部溶解，则：

⑴在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率为多少？

⑵在后4min内用HCl表示的平均反应速率为多少？

某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验，如图所示。滤纸先用氯化钠、无色酚酞

的混合液浸湿，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹．据此，回答下列问题：

（1）①a端是        极       ②铂片是              极

（2）①铅笔端除了出现红色字迹，还有的现象是                      。

②检验铂片的产物的方法是                                     。

（6分）下图表示一个精炼粗铜的电解池，电解液a选用CuSO4溶液，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连

请回答以下问题

（1）Y电极的材料是         ，

（2）电极反应式是                 ，

（3）X电极的现象是       。

（4分）一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，

则

（1）在10S内Z的平均速率为                  ，   

（2）该反应的化学方程式                     。

（4分）（1）1g 硫粉在O2中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式

                         。

（2）若2.6 g 乙炔（C2H2，气态）完全燃烧生成液态水和CO2（g）时放热130 kJ。则乙炔燃烧的热化学方程式为               。

（4分）（1）原电池是一种把            转化为             的装置。

（2）铜-锌-稀硫酸电池中，负极的电极反应式是              。

在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是

A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）         B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）

C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）         D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）

分别放置在如下图所示装置(都盛有0.1 mol·L－1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最快的是

一定温度下，向aL密闭容器中加入2molNO2(g)，发生如下反应：2NO22NO + O2，此反应达到平衡状态时的标志是

A．混合气体的颜色变浅

B．混合气体的物质的量相等

C．混合气中NO2、NO、O2物质的量之比为2:2:1

D．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2

下列说法正确的是

A．电能是二级能源         B．天然气是二级能源  

C．水煤气是一级能源      D．风力是二级能源

表面镀有保护金属层的铁片，当镀层有破损时比普通铁片更难腐蚀的是

A．白铁（镀锌铁）     B．马口铁（镀锡铁）   

C．镀铅铁            D．镀铜铁

对于可逆反应的说法正确的是

A、氢气和氧气反应生成水、水电解生成氢气和氧气互为可逆反应

B、既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应

C、可逆反应不能完全进行，存在一定的限度

D、对于2SO2+O22SO3，增加反应物O2的量，可以使SO2完全转化为SO3

如图所示，电极a和b均为石墨棒，在电解过程中，下列说法正确的是

A．电极a表面呈红色

B．电极b表面有气泡生成

C．电子由电源的正极沿导线流向电极a

D．该装置能量转化形式为电能转化为化学能

已知空气-锌电池的电极反应为：锌片：Zn+20H--2e-=ZnO+H20  石墨：02+2H20+4e-=40H-根据此判断，锌片是

A．负极，并被氧化       B．负极，并被还原 

C．正极，并被氧化      D．正极，并被还原、

有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易被腐蚀；将A、D分别投入到等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液中无明显变化；将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为

A．D＞C＞A＞B     B．D＞A＞B＞C  

C．D＞B＞A＞C     D．B＞A＞D＞C

下列说法正确的是

A．化学键断裂的过程是吸收能量的过程    

B．水分解产生氢气和氧气时放出能量

C．需要加热的反应就是吸热反应        

D．并不是所有的化学反应都伴随着能量变化

下列热化学方程式正确的是

A．2SO2+O22SO3 ；H =－196．6 kJ·mol-1

B．H2 (g)+1/2O2 (g) = H2O(l)；H =－285．8 kJ·mol-1

C．2H2 (g)+O2 (g) = 2H2O(l)；H =－571．6 kJ

D．C(s)+O2 (g) = CO2 (g)；H = +393．5 kJ·mol-1

有关化学化学平衡状态的特征,下列说法正确的是

A．所有的化学反应都存在化学平衡状态

B．平衡时反应已经达到最大限度，反应停止了

C．平衡时各组分的浓度相等

D．化学平衡状态是一种动态平衡

压强对下列反应体系的反应速率影响不大的是

A、N2+ 3H22NH3        B、H2 (g) + I2 (g)2HI(g)

C、2NO2 N2O4          D、HCl+ NaOH NaCl+H2O

可逆反应达到化学平衡的条件是

A．逆反应停止进行            B．反应物与生成物的浓度相等

C．正反应与逆反应停止进行    D．正反应和逆反应的速率相等。

某一反应物的浓度为3mol/L,经5秒钟后,浓度变为2mol/L,则这5秒里该反应物的平均反应速率为

A．0.2 mol/s          B．0.2 mol·L/s

C．0.2 mol/(L·s)     D．12 mol/(L·min)

在反应：C+CO22CO中，可使反应速率增大的措施是

①增大压强 ②升高温度  ③通入CO2 ④增加碳的量   

A．①②③④        B．②③④       C．①②③       D．②③④

下列过程中，需要降低化学反应速率的是

A．制取氨气       B．食物腐烂        C．工业炼钢         D．硫酸的生产

以下现象与电化腐蚀无关的是

A．黄铜（铜锌）制作的铜锣不易产生铜绿      

B．生铁比纯铁易生锈

C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈  

D．银质奖牌久置后表面变暗

关于电解槽的叙述不正确的是

A．是电能转变成化学能的装置        B．与电源正极相连的是阳极

C．阴极失去电子，发生氧化反应      D．参与电解的阳离子移向阴极

下列化学电池不易造成环境污染的是

A．甲烷燃料电池         B．锌锰电池         C．镍镉电池        D．锂电池

钢铁发生电化学腐蚀时,负极发生的反应是

A．2H++2e-==H2         B．2H2O+O2+4e-== 4OH-

C．Fe-2e-==Fe2+        D．4OH-+4e-==2H2O+O2

下列反应不可能是原电池反应的是

A．Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑               B．H+ + OH- = H2O

C．2H2 + O2 = 2H2O                     D．Fe2+ + Zn = Fe + Cu2+