对于反应3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是 A.Cl2是氧化剂,NaOH是还原剂 B.被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶1 C.Cl2既做氧化剂又做还原剂 D.氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1
一种试剂就能鉴别出NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2CO3三种溶液,应选用 A.BaCl2 B.HCl C.NaOH D.Ba(OH)2
下列分离方法中不正确的是 A.利用萃取方法用四氯化碳提取溴水中的溴单质 B.利用蒸馏的方法可以分离沸点相差较大的液体混合物 C.利用结晶的方法除去KNO3中的氯化钠 D.利用分液的方法分离酒精和水
下列反应的离子方程式书写正确的是 A.稀硫酸滴在铜片上:Cu + 2H+ == Cu2+ + H2 ↑ B.氢氧化镁溶于盐酸:OH-+H+ == H2O C.铁跟稀硫酸反应:2Fe+6H+ ==2Fe3++3H2↑ D.铜和硝酸银溶液反应: Cu + 2Ag+ == 2Ag + Cu2+
下面有关Na2CO3 与NaHCO3的性质比较中错误的是 A.相同浓度溶液的pH:Na2CO3>NaHCO3 B.在水中的溶解度:Na2CO3>NaHCO3 C.与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率:NaHCO3<Na2CO3 D.热稳定性:NaHCO3<Na2CO3
设NA为阿伏加德罗常数,如果ag某气体含分子数为P,则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是 A. B. C. D.
与100mL 0.5mol·L-1NaCl溶液中的Cl-的物质的量浓度相同的是 A.100mL 0.5 mol·L-1MgCl2溶液 B.100mL 0.5mol·L-1HCl溶液 C.200mL 0.25 mo l·L-1 KCl溶液 D.100mL 0.5mol·L-1NaClO溶液
下列关于胶体的叙述不正确的是 A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间 B.光线透过胶体时,胶体中可发生丁达尔效应 C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,产生的现象相同 D.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水目的
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是 A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B.25℃,1.01×105Pa,64g SO2中含有的原子数为3NA C.在常温常压下,11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA D.在标准状况下,11.2L H2O含有的分子数为0.5NA
某盐的混合物中含有0.2mol Na+,0.4mol Mg2+,0.4mol Cl-,则SO42-为 A.0.1mol B.0.5mol C.0.3mol D.0.15mol
下列物质按一定的分类方法属于同一类的是 A.标准状况下的状态:O2、N2、NO、H2O B.酸性氧化物:CO2、SO2、Cl2O7、N2O5 C.非电解质:酒精、蔗糖、葡萄糖、醋酸 D.混合物:液氯、盐酸、漂白粉、氯水
对于相同物质的量的SO2和SO3,下列说法中正确的是 A.氧元素的质量比为1∶1 B.质量之比为1∶1 C.原子总数之比为1∶1 D.分子数之比为1∶1
下列说法不正确的是 A.过氧化钠可以作为漂白剂和供氧剂 B.用二氧化氯取代氯气对饮用水消毒更好 C.侯氏制碱法是以氯化钠等为原料制取烧碱的工业生产 D.碳酸氢钠是用于治疗胃酸过多的一种药剂
下列各组物质中,肯定全都属于纯净物的是 A.液氯和氯水 B.酒精溶液和乙醇 C.七水合硫酸亚铁和硫酸亚铁 D.干冰和盐酸
1998年诺贝尔化学奖授予科恩(美)和波普尔(英),以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质,引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是 A.化学不再是纯实验科学 B.化学不再需要实验 C.化学不做实验,就什么都不知道 D.未来化学的方向还是经验化
(10分)某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行,B、D起始浓度为0。反应物A 的浓度(mol·L-1)随反应时间(min)的变化情况如下表:
根据上述数据,完成下列填空: (1)在实验1,反应在10至20 min时间内平均速率为 mol·(L·min)-1。 (2)在实验2中A的初始浓度C2= mol·L-1,反应经20 min就达到平衡,可推测实验2中还隐含的条件是 。 (3)设实验3的反应速率为v3,实验1的反应速率为v1,则v3 v1(填“>”“=”或“<”=,且C3 1.0 mol·L-1(填“>”“=”或“<”=。
(10分)写出下列方程式 (1)惰性电极电解硫酸铜溶液:阳极: 阴极: 总反应: (2)酸性条件下的甲烷燃料电池:负极: 正极: (3)铁做阳极,碳做阴极电解饱和食盐水:阳极: 阴极: 总反应: (4)池是一种高能电池,它质量轻、体积小,是人造卫星、宇宙火箭、空间电视转播站等的电源。电极材料为Zn 和Ag2O,电解质是KOH. 总反应式:Zn + Ag2O = ZnO + 2Ag 负极:________________________________________________ 正极:________________________________________________
(10分)第三代混合动力车,可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时,电动机提供推动力,降低汽油的消耗;在刹车或下坡时,电池处于充电状态。 (1)混合动力车的内燃机以汽油为燃料,汽油(以辛烷C8H18计)和氧气充分反应,生成1 mol水蒸气放热569.1 kJ。则该反应的热化学方程式为________________________________________。 (2)混合动力车目前一般使用镍氢电池,该电池中镍的化合物为正极,储氢金属(以M表示)为负极,碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意如图,其总反应式为H2+2NiOOH2Ni(OH)2。根据所给信息判断,混合动力车上坡或加速时,乙电极周围溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”),该电极的电极反应式为_______________________________________________________________。 (3)Cu2O是一种半导体材料,可通过如图所示的电解装置制取,电解总反应式为2Cu+H2OCu2O+H2↑,阴极的电极反应式是_______________________________________________________________。 用镍氢电池作为电源进行电解,当电池中有1 mol H2被消耗时,Cu2O的理论产量为________g。 (4)远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的________腐蚀。为防止这种腐蚀,通常把船体与浸在海水里的Zn块相连,或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的________(填“正”或“负”)极相连。
(12分)如图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O 请回答: (1)甲池是________池,通入O2的电极作为________极,电极反应式为_______________________________________________________________。 (2)乙池是________池,A电极名称为________极,电极反应式为_______________________________________________________________。 乙池中的总反应离子方程式为______________________________________________________________, 溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时,甲池中理论上消耗O2________mL(标准状况下)。
(6分)实验室用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸、50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验,得到表中的数据:
试完成下列问题: (1)实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是_______________________________________。 不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是________________________。 (2)经数据处理,t2—t1=3.4 ℃。则该实验测得的中和热ΔH=________[盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm-3计算,反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J·(g·℃)-1计算]。 (3)若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水,测得中和热为ΔH1,则ΔH1与ΔH的关系为:ΔH1________ΔH(填“<”、“>”或“=”),理由是__________________________。
(4分)合成氨工业的核心反应是N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=Q kJ·mol-1。反应过程中能量变化如图所示,回答下列问题。 (1)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化:E1________,E2________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)在500 ℃、2×107 Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5 mol N2和1.5 mol H2,充分反应后,放出的热量________(填“<”、“>”或“=”)46.2 kJ,理由是____________________________________________________________。
一定温度下,对于反应N2+O2 2NO在密闭容器中进行,下列措施一定能加快反应速率的是:( ) A.使压强增大 B.恒容,充入N2 C.恒容,充入He气 D.恒压,充入He气
用Pt电极放置于KOH溶液中,然后分别向两极通入CO和O2,即可产生电流,下列叙述中正确的是( ) ①通入CO的电极为阴极 ②通入CO的电极反应式为:2CO+O2+4e-====2CO2 ③正极电极反应式为:O2+2H2O+4e-====4OH- ④负极电极反应式为:CO+4OH--2e-====+2H2O⑤电池工作时溶液中的阳离子向原电池的负极移动 ⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动 A.①④⑥ B.③④⑥ C.④⑤⑥ D.①②③
镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行: Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2 有关该电池的说法正确的是( ) A.充电时阳极反应:Ni(OH)2-e-+OH-====NiOOH+H2O B.充电过程是化学能转化为电能的过程 C.放电时负极附近溶液的碱性不变 D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比是 A.1∶2∶3 B.3∶2∶1 C.6∶3∶1 D.6∶3∶2
用惰性电极电解下列溶液,一段时间后,再加入一定质量的另一种物质(括号内),溶液能与原来溶液完全一样的是: A.CuCl2(CuO); B.NaOH(NaOH); C.NaCl(HCl); D.CuSO4[Cu(OH)2]
用惰性电极实现电解,下列说法正确的是 A.电解氢氧化钠稀溶液,溶液浓度增大pH变小 B.电解氯化钠溶液,溶液浓度减小pH不变 C.电解硝酸银溶液,要消耗OH--溶液pH变小 D.电解稀硫酸,实质是电解水,溶液pH不变
X、Y、Z、M代表四种金属,金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;若电解Y2+离子和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出;又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为( ) A.X>Z>Y>M B.X>Y>Z>M C.M>Z>X>Y D.X>Z>M>Y
下列事实不能用电化学原理解释的是( ) A.常温条件下,在空气中铝不容易被腐蚀 B.镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀 C.用锌与硫酸制氢气时,往硫酸中滴少量硫酸铜 D.远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板
下列叙述中正确的是( ) ①锌跟稀硫酸制取氢气,加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率 ②镀层破坏后,白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀 ③钢铁表面常易锈蚀生成 Fe2O3 · H2O A. 都正确 B. ①③ C. ① D. ②③
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