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（12分）(实验题)下图为配制250 mL 0．2 mol/L Na2CO3溶液的示意图。
回答下列问题： （1）①中称得Na2CO3________g；选取容量瓶规格：______________ （2）容量瓶使用前检验漏水的方法是 ____________________。 （3）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”) A．某同学在第⑧步观察液面时俯视________； B．没有进行操作步骤④和⑤________； C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外 ________。 D．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容 ________。 E．摇匀后发现液面低于刻度线再加水 _______
（15分）写出下列反应的离子方程式。 （1）Na2CO3溶液与盐酸溶液混合： ； （2）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合 ； （3）氯气与氢氧化钠溶液的反应 ； （4）氯气与水的反应 ； （5）CO2气体通入到澄清石灰水中 ；
（6分）①将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是 ；②用脱脂棉包住约0．2g过氧化钠粉未，置于石棉网上，往脱脂棉上滴几滴水，可观察到脱脂棉燃烧起来。由实验现象所得出的有关过氧化钠和水反应的结论是： a：有氧气生成；b 。 Na2O2和水反应的化学方程式是 。
（6分）0．1molAl2(SO4)3中含Al3+ 个, SO42- mol;同温同压下，等体积的CO和CO2所含分子数之比为 。
在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1．5 mol/L，Mg2＋为0．5 mol/L，则SO42-的物质的量浓度为 A．0．1 mol/L B．0．5 mol/L C．0．15 mol/L D．0．25 mol/L
下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是 A．温度相同、体积相同的O2和N2 B．体积相等、密度不等的CO和C2H4 C．质量相等、密度不等的N2和C2H4 D．压强相同、体积相同的N2和O2
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．硫酸的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量在数值上相等 B．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比等于16：1 C．28克氮气所含原子数为4NA D．标准状况下，0．5NA个氯分子所占体积为11．2L
下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．Na+、H+、SO42－、OH－ B．K+、Ca2+、CO32－、NO3－ C．Na+、H+、Cl－、CO32－ D．K+、Cu2+、Cl－、SO42－
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有 A．标准状况下，1molH2O的体积约为22．4L B．1L1mol/L的CaCl2溶液中含Cl－的数目为NA C．在25℃、1．01×105Pa的条件下，2．24L H2中含有的分子数小于0．1NA D．标准状况下，2．24 LCl2做成的氯水中含有0．1NA个Cl2分子
能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是 A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸
将10g由Mg、Zn、Fe组成的混合物与40mL稀硫酸恰好完全反应，产生的氢气在标准状况下为5．6L，则三种金属的物质量之和为 A．0．5mol B．0．25mol C．0．1mol D．0．125mol
下列有关胶体叙述不正确的是 A．实验室用于鉴别胶体与溶液的方法是丁达尔现象 B．豆浆制豆腐是利用了胶体聚沉的原理 C．氢氧化铁胶体微粒带正电，通电时胶体微粒向直流电源正极移动 D．分散质微粒介于1~100nm之间的分散系称为胶体
下列离子方程式正确的是 A．铁和硝酸银溶液反应 Fe＋Ag＋=3Ag＋Fe3＋ B．氢氧化镁与硫酸溶液反应 OH－＋H＋=H2O C．铁与稀硫酸反应 2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑ D．碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2H+= Ca2++CO2↑+H2O
下列物质中含有自由移动的Cl－的是 A．KClO3溶液 B．MgCl2溶液 C．液态HCl D．NaCl晶体
两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的①原子总数；②质子总数；③分子总数；④质量 A．①② B．②③ C．①③ D．②④
下列哪一组溶液的反应可用H＋+ OH－= H2O 表示 A、硫酸和氢氧化钡 B、硫酸和烧碱 C、硫酸和氢氧化铜 D、硫酸和氨水
同温同压下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为 A．XY B．XY3 C．X3Y D．X2Y3
下列物质属于电解质的是 A．CO2 B．Al C．蔗糖 D．固体NaCl
下列说法中正确的是 A．1molO质量是16g/mol B．22．4L H2的物质的量是1mol C．将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度是2mol/L D．NaCl的摩尔质量是58．5g/mol
湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有Cl2的集气瓶中，对观察到的现象描述正确的是 A．变红 B．先变红后褪色 C．变白 D．不变色
在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为 A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物
影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过下图所示装置研究反应速率的有关问题。取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图所示。
请在上图的方框中画出上述反应的速率(mL/min)与时间(min,)的定性关系曲线。
②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：______ __
（1）在中和热测定实验中，环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是________；不能用铜丝搅拌棒代替的原因是________；实验中需要用到量筒的个数为________；反应的终止温度为________。 （2）写出NaOH稀溶液与稀硫酸反应的热化学方程式___________
在一定条件下，有反应xA+yB Ⅰ、若A、B、C均为气体，在2 L的密闭容器中，加入2 mol A、1 mol B，一定温度下达到平衡。测得平衡后的压强为反应前的 试回答下列问题： （1）平衡时B的物质的量是 ，B的转化率= （2）x∶y∶z= ，该温度下平衡常数= Ⅱ、若反应xA+yB
（1）图甲中t1时改变的条件可能是 (填字母序号)。 A．若A、B均为固体，加入A或B B．若A或B为气体，C为固体，增大压强 C．A、B中至少有一种是气体，且加入该气体 D．升高温度 E．加入催化剂 （2）若A、B、C均为气体，加入x mol A、y mol B，达到平衡后发生如图乙中t2时的变化。则此时发生变化的条件为(写出一种情况即可)：
（1）工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+ H2O(g) == CO2(g) + H2(g) 已知25℃时：C(石墨) +O2 (g) == CO2(g) △H1 ＝－394 kJ·mol-1 C(石墨) +1／2O2 (g) == CO (g) △H2 ＝－111 kJ·mol-1 H2(g) +1／2O2 (g)== H2O(g) △H3＝－242kJ·mol-1 试计算25℃时CO(g)+ H2O(g) == CO2(g) + H2(g)的反应热______kJ·mol-1 （2）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应： CO（g）+H2O（g） ①若起始时c（CO）=2 mol·L-1，c（H2O）=3 mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K= . ②在相同温度下，若起始时c（CO）=1 mol·L-1，c（H2O）=2 mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态 （填“是”与“否”），此时v（正） v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是 ③若降低温度，该反应的K值将 ，该反应的化学反应速率将 （均填“增大”“减小”或“不变”）。
BaO2放入密闭真空容器中，反应 A．氧气浓度不变 B．BaO质量增加 C．BaO2质量不变 D．平衡常数
3 H2(g) + N2(g)
A．图中C表示生成物NH3(g)的总能量 B．断裂3mol C．逆反应的活化能 D．3 H2(g) + N2(g)
将2mol PCl3和1mol Cl2充人一容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应： PCl3 (g) + Cl2(g) A．0．4 mol B．小于0．2 mol C．0．2 mol D．大于0．2 m01而小于0．4 mol
在密闭容器中发生如下反应： aX(g) + bY(g) A．平衡向逆反应方向移动 B．a + b < c + d C．Z的体积分数增加 D．X的转化率下降
温度相同，向甲、乙两体积相同的密闭容器中，各通入2mol SO2和1 mol O2发生反应； 2SO2(g)+O2(g) A．甲保持压强不变，乙保持体积不变 B．甲保持体积不变，乙保持压强不变 C．混合气体密度甲小于乙 D．混合气体的平均相对分子质量甲小于乙
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