（9分）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用来消

    毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，欲准确测定过氧化

    氢的含量。请填写下列空白：

   （1）取10.00 mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液稀释至250mL。移取稀释后的过氧化

        氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

   （2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式为               。

   （3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入        （填“酸式”或“碱式”）滴定管

        中，滴定到达终点的现象是                                 。

   （4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中

        过氧化氢的质量分数为                  。

   （5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果          （填“偏高”或“偏低”或“不变”）。

（9分）在体积为1 L的密闭容器中，进行如下化学反应：

        CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

回答下列问题：

   （1）该反应的平衡常数表达式K＝__________，升高温度，化学平衡向__________

   （填“正反应”或“逆反应”）方向移动。

   （2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。

A  c(CO2)＝c(CO)        B  K不变    C  容器中的压强不变

D．v正(H2)＝v正(CO2)    E．c(H2)保持不变

   （3）若某温度下，平衡浓度符合下列关系：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，此时的温

       度为_____；在此温度下，若向该容器中投入1 mol CO2、1.2 mol H2、0.75 mol

       CO、1.5 mol H2O，则此时反应朝______方向进行（填“正反应”、“逆反应”）。

（11分）（1）已知：①Fe(s)＋O2(g)＝FeO(s)      ΔH1＝－272.0 kJ·mol－1；

              ②2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s)     ΔH2＝－1675.7 kJ·mol－1。

        Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是                          。

    某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是   （填“能”或“不能”）， 

    你的理由是                                           。

   （2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，

        如图所示。

       ①据图判断该反应是___（填“吸”或“放”）热反应，当反应达到平衡后，其他

         条件不变，升高温度，逆反应速率将____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

       ②其中B历程表明此反应采用的条件为________（填字母）。

     A．升高温度           B．增大反应物的浓度   

     C．降低温度           D．使用催化剂

   （3）已知热化学方程式：H2(g)＋O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

    该反应的活化能为167.2 kJ·mol－1，则其逆反应的活化能为              。

一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：

MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) ΔH＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是

在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应

X(g)＋Y(g)2Z(g)  ΔH＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下

表：

    下列说法正确的是

A．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)＞ν(正)

C．反应前2min的平均速率ν(Z)＝2.0×10－3mol·L－1·min-1

D．其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大

对于可逆反应：2M(g)+N(g)2P(g)  ΔH＜0，下列各图中正确的是(   )

pH＝1的两种酸溶液X和Y分别与足量的锌反应，酸X比酸Y产生的氢气多，下列结论正确的是

A．X是强酸，Y是弱酸                B．X是弱酸，Y是强酸

C．X是二元酸，Y是一元酸            D．无法判断X、Y的上述性质

在由水电离产生的H+浓度为1×10－13mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是

① K+、Cl－、NO、S2－      ②K+、Fe2+、I－、SO  ③ Na+、Cl－、NO、SO

④Na+、Ca2+、Cl－、HCO     ⑤ K+、Ba2+、Cl－、NO

A．①③          B．③⑤         C．③④           D．②⑤

X、Y、Z三种气体，把a mol X与b mol Y充入一密闭容器中，发生反应：

X＋2Y2Z。达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，则Y的转

化率为

A．×100%              B．×100%

C．×100%             D．×100%

已知下列各组反应的反应物及温度，则反应开始时，放出H2的速率最快的是（表中的物质均为反应物）

已知可逆反应X(g)＋2Y(g)Z(g)  ΔH＜0，一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入4 mol Y和一定量的X后，X的浓度随时间的变化情况如下图所示，则下列说法正确的是

A．a点正反应速率大于逆反应速率

B．增大X的浓度，X的转化率增大

C．容器中压强恒定时，不能说明反应已达平衡状态

D．保持温度和密闭容器的压强不变，再充入1 mol X和2 mol Y，再次达到平衡时n(Z)/n(X)的值会变小

下图表示溶液中c(OH－)和c(H＋)的关系，下列判断错误的是（   ）

A．两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw

B．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)

C．图中T1＜T2            

D．XZ线上任意点均有pH＝7

一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是  

A．2v正(X)＝v逆(Y)                   B．单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X

C．混合气体的密度不再变化              D．反应容器中Y的质量分数不变

在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（      ）

A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L        B．SO2为0.25mol/L

C．SO2、SO3均为0.15mol/L                D．SO3为0.4mol/L

已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)        ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)      ΔH＝－1452 kJ·mol－1

H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)      ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

   下列说法正确的是

A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol －1

B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D．3H2(g)＋CO2(g)＝CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

pH相同的氨水和NaOH溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m和n的关系是

A．m＜n        B．m＝n             C．m＞n           D．不能确定

已知H2(g)＋Br2(l)＝2HBr(g)  ΔH＝－72kJ·mol－1，蒸发1mol 液溴变Br2(g)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

   则表中a为

A．404           B．260          C．230             D．200

下列叙述正确的是

A．熵变小于零而焓变大于零的反应肯定不能发生

B．热化学方程式中ΔH的值与反应物的用量有关

C．化学反应中旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量，所以化学反应伴随能量变化，但反应前后物质的总能量不变

D．用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L，稀释过程中温度维持25℃不变，溶液中各离子浓度均减小

下列说法正确的是

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．核能、太阳能、生物质能、风能、氢能均属于新能源

C．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小

D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0

（10分）10gCO和CO2的混合气体在标准状况下的体积是6.72L,则混合气体中CO的体积是多少升?  CO2的质量是多少克?

（10分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据如图所示实验装置，     回答下列问题：

（1）写出下列仪器的名称：①        ，②        ，④        。

（2）仪器①~④中，使用时必须检查是否漏水的是       (填序号)。

（3）若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器是             ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为   ；②仪器的进水口是   （填“f”或“g”）。

（4）现要配制250 mL 0.2 mol/L NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误操作：                                           。

（14分）A、B两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。请回答：

（1）    ℃时，A、B两种物质的溶解度相同；

（2）我国有些地区有一种说法：“冬天捞碱，夏天晒盐”。这里的碱指Na2CO3，盐是指NaCl。那么，图中__________（填A或B）的溶解度曲线与Na2CO3的溶解度曲线相似；

（3）人们用上述方法从盐湖中捞得的Na2CO3（常含有少量的NaCl）。试计算Na2CO3的摩尔质量为            ，2mol Na2CO3中约含有               个碳原子；

（4）某研究性学习小组对捞得的碱进行分析，称取Na2CO3固体（含有少量的NaCl）样品12.5g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到0.1molCO2气体。该反应的化学方程式为                                ，上述样品中含Na2CO3的物质的量为         ，质量为          。

（10分）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则：

（1）该气体的物质的量为________mol。

（2）该气体所含原子总数为_______  _个。

（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。

（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），形成的溶液溶质的质量分数为          。

（5）该气体溶于水形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为          mol/L。

（8分）下列物质中，物质的量最大的是        ，含分子个数最多的是        ，含原子个数最多的是      ，质量最大的是       。

A   6 g H2；           B  0.5 mol CO2；         C  1.20×1024个HCl分子；

D．147 g H2SO4；      E．92 g乙醇(C2H5OH)；   F．4 ℃时10 mL水

下列叙述正确的是（  ）

A．与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 g

B．与V L CO具有相同分子数的CO2，其体积一定是V L

C．含有相等氧原子数的CO与CO2，其质量之比为28∶11

D．含有相等碳原子数的CO与CO2，其密度之比为21∶22

设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（  ）

A．醋酸的摩尔质量（单位：g/mol）与NA个醋酸分子的质量在数值上相等

B．NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16:1

C．28克氮气所含的原子数目为NA

D．在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占体积约为11.2L

实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（  ）

A．950mL， 111.2g          B．500mL，117g

C．1000mL，117g          D．1000mL，111.2g

欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（  ）

    ①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中

    ②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL

    ③将20 mL5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL

A．①②      B．②③        C．①③     D．①②③

与50 mL 0.1 mol/L Na2CO3 溶液中 Na+ 的物质的量浓度相同的溶液是（  ）

A．50mL 0.2mol/L的NaCl溶液          B．100mL 0.1mol/L的NaCl溶液

C．25mL 0.2mol/L的Na2SO4溶液           D．10mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液

有一真空瓶质量为，该瓶充入空气后质量为。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为。则A的相对分子质量是（  ）

A．×29     B．×29     C．×29     D．×29