在容积为4 L的刚性密闭容器中．进行可逆反应：X (g) + 2Y(g) 2Z(g)并达到平衡在  此过程中以Y的浓度改变表示的反应速率γ(正)、γ(逆)与时间t的关系如图示，则图中阴影部分的面积表示(    )

A．X的浓度的变化       B．Y的浓度的变化

C．Z的浓度的变化       D．Y的物质的量的减少

可逆反应：3R(气) 3M(?)十N(?) ( 吸热反应 )，随着温度的升高，气体平均相对分子质量有变小的趋势。则下列判断中正确的是(    )

A．M和N可能都是固体            B．若N为固体．则M一定是气体

C．M和N一定都是气体            D．若M为固体．则N一定是气体

在一个不传热且容积固定的密闭反应器里，有可逆反应：mA(g) + nB(g) pC(g)+qD(g)  当m、n、p、q为任意正整数时，该反应达到平衡的标志是(   )

①体系的压强不再发生变化；

②体系的温度不再发生变化；

③各组分的物质的量浓度不再发生变化；

④各组分的质量分数不再发生变化；

⑤反应速率γA：γB ： γC ： γD = m：n：p：q；

⑥单位时间内，若消耗了m mol A物质，同时也消耗了qmolD物质

A．①③⑤      B．①④⑥      C．②③④⑥    D．③④⑤⑥

A、B、C、D四种气体之间可发生反应：aA + bBcC + d D，该反应在一定条件下建立平衡，改变条件，经足够长的时间后，体系发生了下列各种变化，其中能表明该平衡一定发生了转移的是(    )

A．混合气的密度增大了         

B．混合体系的压强增大了

C．正逆反应的速率相等，且都比原平衡状态的速率增大了

D．A气体在混合气中的含量升高了

一定条件下，通过下列反应可实现燃料烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋S(l) ΔH <0  下列说法正确的是（ ）

A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率

D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变

下列不能用勒夏特列原理解释的事实是（    ）

A．棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅

B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深

C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

D．合成氨工业使用高压以提高氨的产量

把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中发生如下反应：3P（g）＋Q（g）xM（g）＋2N（g）经5mim反应达平衡时，测知生成1molN，M的平均反应速率为0.1mol/（L.min），下列叙述错误的是

A．P的平均反应速率为0.15 mol/（L.min）；  

B．Q的转化率为25％；

C．Q的平衡浓度为1mol/L；        

D．x的值是2。

N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是(  )

A．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ；△H ＝ 2(b—a) kJ/mol

B．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l)；△H ＝ 2(a—b—c) kJ/mol

C．N2(g)＋H2(g) ＝ NH3(l) ；△H ＝ (b＋c—a) kJ/mol

D．N2(g)＋H2(g) ＝NH3(g) ；△H ＝ (a＋b) kJ/mol

下列说法或表示法正确的是(    )

A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C(石墨)→C(金刚石)  ΔH = +1.9 kJ·mol—1可知，金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中：H++OH－=H2O  ΔH = －57.3 kJ· mol—1，若将含1 mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ

D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l） ΔH = +285.8 kJ· mol—1

低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：

2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O   ΔH<0

在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是(

A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数减小

B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应没有达到平衡

D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

已知充分燃烧a g乙炔（C2H2）气体时生成2 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是(   )

A．2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）   ΔH＝－2b kJ / mol

B．C2H2（g）＋5/2O2（g）＝2CO2（g）＋H2O（l）    ΔH＝－b kJ / mol

C．2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）   ΔH＝－4b kJ / mol

D．2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）   ΔH＝b kJ / mol

在温度和容积不变的容器中，一定条件下发生下列变化：H2(g) 2H(g)（气态氢原子）。ΔH ＞0。当容器中H2的浓度从0.1mol/L变为0.06mol/L时，需20秒，那么H2的浓度由0.06mol/L下降到0.036mol/l时需时间：（    ）

A．12秒     B．无法判断     C.大于12秒     D. 小于12秒

对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），△H ＜0下列叙述正确的是（   ）

A．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）

B．若升高温度，逆向反应速率增加，正向反应速率减小

C．达到化学平衡时，若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大

D．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）

下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是  （    ）

A．碳酸钙受热分解             B．乙醇燃烧 

C．铝粉与氧化铁粉末反应       D．氧化钙溶于水

未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属于新能源的是（    ） 

①天然气  ②煤  ③核能  ④石油  ⑤太阳能   ⑥燃料电池   ⑦风能   ⑧氢能

A．①②③④      B．⑤⑥⑦⑧      C．③④⑤⑥      D．除①②外   

实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL：

（1）配制时，必须使用的玻璃仪器有________、________、________、________。

（2）要完成本实验该同学应称出NaOH________g。

（3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为________g。

（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。

（5）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是________。

①没有洗涤烧杯和玻璃棒                 ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水         ④定容时俯视刻度线

⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。

标准状况下，① 4g氢气 ② 33.6L甲烷(CH4) ③ 6.02×1023个水分子中，含分子数最多的是(填写序号，下同)_____，含原子数最多的是_____，质量最大的是______，体积最小的是______。

某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg·mol－1，该气体质量为ng，阿伏加德罗常数为NA，则：（1）该气体的物质的量为________mol。  （2）该气体的标准状况下的体积约为________L。

（3）该气体所含原子总数为________个。     （4）该气体的一个分子的质量为________g。

将标准状况下22.4 L的HCl溶于水配成200 mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为_____mol/L；配制300 mL 0.5 mol·L－1氯化钠溶液，需要1.5 mol·L－1的氯化钠溶液的体积是________mL。

同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（  ）

A．密度比为16∶11        B．密度比为11∶16

C．体积比为16∶11         D．体积比为1∶1

在标准状况下，若L甲烷中含有的氢原子个数为，则阿伏加德罗常数可表示为（  ）

A．    B．   C．    D．

配制250mL 0.10mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是(  )

A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线

C．在容量瓶中定容时俯视刻度线

D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度

欲配制480 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液，正确的方法是                 （     ）

A．称量7.68 g CuSO4 溶于水中形成480 mL 溶液

B．称量8.0 g CuSO4 溶于500 mL水中

C．称量12.5 g CuSO4· 5H2O溶于水中形成500 mL 溶液

D．称量12.0 g CuSO4· 5H2O溶于480 mL水中

下列溶液中的Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是(  )

A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液                     B．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液

C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液                      D．75 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液

体积为V mL，密度为d g/mL，溶质的摩尔质量为M g·mol－1，物质的量浓度为c mol·L－1，溶质的质量分数为a%，溶质的质量为m g。下列式子正确的是(  )

A．m＝aV/100d      B．c＝         C．c＝          D．a%＝ %

NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(  )

A．2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.2 NA

B．0.2 NA个硫酸分子与19.6g磷酸（H3PO4）含有相同的氧原子数

C．28g氮气所含的原子数为NA

D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8:1

相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是(  )

①所含的分子数目之比为1:1                 ②所含的O原子数目之比为1:2

③所含的原子总数目之比为2:3               ④所含的C原子数目之比为1:1

⑤所含的电子数目之比为7:11

A．①  ②       B．②  ③      C．④  ⑤     D．① ② ③ ④ ⑤

标准状况下有①6.72L甲烷 ②3.01×1023个氯化氢分子 ③13.6g硫化氢 ④0.2mol NH3。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是(  )

A．体积：④<①<②<③                        B．密度：①<④<③<②

C．质量：④<①<③<②                        D．氢原子数：②<④<③<①

下列说法正确的是                                          

A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4L 

B．1molH2所占的体积一定是22.4L

C．在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4L

D．在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L

只用下列试剂中的一种就能鉴别Ba(NO3)2、Na2CO3、K2SO4三种溶液，则该试剂是(  )

A．KNO3溶液                         B．稀H2SO4     

C．NaOH溶液                          D．Na2SO4溶液