实验室用 98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制0.2mol/L的 H2SO4溶液950mL.

（1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻棒、       、           。

（2）其操作步骤可分解为以下几步：

A．用量筒量取       mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。

B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里。

C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。

D．检查容量瓶是否漏水。

E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处。

F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液。

G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切。

请据此填写：

①完成上述步骤中的空白处。

②补充完成正确的操作顺序（用字母填写）：

（ D）→（ A ）→（ C ）→（  ）→（   ）→（  ）→（ F ）。

③容量瓶在使用前必须进行的操作是                         。

④将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须_____________方可移液.

（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响

①量取浓硫酸时眼睛俯视刻度线，会导致所配溶液浓度会         ；（填： 偏高、偏低、或无影响，下同）

②定容时，眼睛俯视刻度线，所配溶液浓度会            ；

③定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，所配溶液浓度会         .

④容量瓶未干燥即用配制溶液         .

⑤往容量瓶转移时，有少量液体溅出         .

（13分）工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl2)、烧碱和氢气的化学方程式是：

2NaCl + 2H2O  电解  2NaOH + Cl2↑ + H2↑，

（1）用双线桥表示出电子转移的方向和数目,题干中反应改写成离子方程式是                     。

（2）电解食盐水的过程中，被氧化的元素是           ，被还原的元素是________,氧化产物是          

（3）电解食盐水要求对粗食盐水进行精制，以除去粗食盐水中含有的泥沙和SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质离子。精制时依次加入氯化钡溶液、纯碱、烧碱，充分反应后过滤，在滤液中加入盐酸中和至中性。

①氯化钡、纯碱、烧碱分别除去的离子是     、          、          。

②盐酸与滤液反应的离子方程式：             、               。

（9分）下列物质： ①金属钠 ②Na2O固体 ③CO2气体 ④SO3气体 ⑤氨气  ⑥HCl气体 ⑦Ba(OH)2固体 ⑧熔融的NaCl ⑨蔗糖晶体 ⑩NaCl溶液。

其中属于电解质的是                ，属于非电解质的是                ，上述状态下能导电的是                       。

（11分）（1）现有同温同压下的0.3mol SO2和0.2mol CO2 ，两者的质量比为          ；所含原子个数比为          ；密度比为            ；

（2）有一金属氯化物MCl2  27g , 含有0.40molCl-, 则该氯化物的物质的量为            , 其摩尔质量为            ，金属M的相对原子质量为                。

在VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+m g, 取V/4mL该溶液用水稀释至4VmL，则SO42- 的物质的量浓度为  （    ）

A．125m / 9V  mol/L               B．125m / 36V  mol/L

C．125m / 54V   mol/L             D．125m / 18V   mol/L

相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为  （    ）

A．XY2       B．X3Y2         C．X2Y3       D．XY

下列说法中错误的是：（     ）

A．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物

B．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

C．溶液、胶体的分散质的粒子能透过滤纸，悬浊液的分散质的粒子不能透过滤纸

D．向煮沸的NaOH溶液中滴加饱和的氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体

下列各反应，能用同一离子方程式表示的是  （     ）

A．氢氧化钠与盐酸；            氢氧化铜与盐酸

B．氯化钡溶液与硫酸铜溶液；    氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液

C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；      CaCO3与硝酸溶液

D．石灰石与硝酸反应；          石灰石与盐酸

实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是   (  )

A．生成1molN2时转移的电子为6mol    

B．NaNO2是氧化剂

C．NH4Cl中的N元素被还原           

D．N2既是氧化剂又是还原剂

设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是  （     ）

A．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L

B．标况下，44.8L氯化氢气体溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为2mo1·L-1

C．常温下，2.7克铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 NA

D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA

向某溶液中滴加KSCN 溶液，无明显现象，再向其中滴加氯水，溶液变为血红色，则下列说法正确的是  （   ）

A．原溶液中一定含有Fe3+离子 ，不含Fe2+      

B．原溶液中一定含有Fe2+ 离子 ，不含Fe3+

C．溶液中的Fe2+ 离子被氯气还原为Fe3+

D．溶液中同时含Fe2+ 或Fe3+离子

下列离子方程式书写正确的是  （     ）

A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋＝Cu2＋＋ H2↑

B．氢氧化镁与硫酸溶液反应OH－＋H＋= H2O

C．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应Ba2+ + OH－+ H+ + SO42－＝BaSO4↓ + H2O

D．将金属Cu加入FeCl3溶液中：2Fe3+ + Cu＝2Fe2+ + Cu2+

在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是  （     ）

A．K+ 、Cl-、MnO4-、SO42-       B．Na+、 K+、Cl、NO3

C．Na+、NO3-、SO42-、HCO3-      D．Na+、Cu2+、NO3-、CO32-

关于Na2O和Na2O2的下列叙述中正确的是  （     ）

A．Na2O比Na2O2稳定             B．均可与CO2反应

C．均可与水反应放出气体          D．均是典型的碱性氧化物

下列叙述中正确的是  （     ）

A．凡是能电离出H+的化合物均属于酸 

B．由一种元素组成的物质一定是单质

C．纯碱从物质的分类看不属于碱          

D．盐类物质一定含有金属离子

下列叙述正确的是  （    ）

A．阳离子只能得到电子被还原，作氧化剂

B．在金属活性顺序表中，Na排在Cu的前面，所以Na可与CuSO4溶液反应置换出单质Cu

C．在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生变化

D．氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素一定被还原

物质的量浓度相同的NaCl 、 MgCl2 、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为（    ）

A．1：1：1         B．3：4：3         C．3：2：1          D．1：2：3

下列关于钠的叙述错误的是（    ）

A．实验后剩余的钠粒可放回原试剂瓶中

B．刚刚切开的钠的银白色断面会很快变暗

C．自然界中无游离态的钠存在

D．钠在空气中加热生成氧化钠

按照物质的组成和性质进行分类，HNO3应属于（    ）

①酸 ②氧化物 ③无氧酸  ④有氧酸    ⑤化合物  ⑥混合物  ⑦纯净物  ⑧一元酸

A．①④⑤⑦⑧    B．②③④⑤    C．③④⑤⑦    D．②⑤⑥⑦⑧

下列叙述中不正确的是（    ）

A．铜在氯气中燃烧产生棕黄色的烟

B．新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C．漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2

D．铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁

下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是（    ）

A．PCl3→PCl5        B．MnO4- →Mn2+

C．SO2  →SO32-       D．FeCl3→FeCl2

下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是 （   ）

A．SO2+H2OH2SO3                          B．Cl2+H2O=HCl+HClO

C．3Fe+4H2O(g) Fe2O4+4H2           D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

（14分）(1)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A萃取分液法   B加热分解   C重结晶法   D分液法   E渗析法   F蒸馏法   G过滤法

①__________分离饱和食盐水和沙子的混合物。

②___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。

③___________分离水和煤油的混合物。

④___________分离水和酒精。

⑤__________分离溴水中的溴和水。

(2)为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

第④步中，相关的化学方程式是                                  。

（18分）通过计算填空：

（1）标准状况下，有如下几种气体，

①33.6L NH3中含有的氮原子数为             

②16gO2的体积是         

③11.2L某气体的质量是22g，则该气体的相对分子质量为           

④同温同压下，同体积的甲烷和二氧化碳分子数之比为       ，质量之比为       。

（2）①0．5L 0．5mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为 __________。

②在        mL 0．2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O         g。

③ 实验室欲配制物质的量浓度为0．2mol/L稀H2SO4 500mL，应用量筒量取98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）        mL。

（10分）实验室中需要配制500mL0．10mol/L的NaOH溶液，就该实验回答下列问题。

（1）用天平称量NaOH固体       g。称量NaOH固体需注意以下两个问题：

①因为NaOH具有腐蚀性，所以称量时，需选择烧杯盛装NaOH固体；

②称量必须迅速，原因是                              。

（2）接下来完成此实验你还需要选择的仪器有玻璃棒、烧杯、                 

（3）若从你配制的溶液中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此时溶液的物质的量浓度为           

（4）下列操作对所配制的溶液浓度没有影响的是      

A．称量时已观察到NaOH表面潮湿       

B．将烧杯中溶解后的溶液立即注入容量瓶，然后再添加蒸馏水至刻度线

C．定容摇匀后，又用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线

D．配制溶液前用蒸馏水洗涤容量瓶，但未烘干

（10分）请按要求填写下列各空

（1）完成下列树状分类图，并将HCl、Fe、H2、NaHCO3、Ba(OH)2五种物质填入分类图。

（2）请比较溶液、胶体、浊液三种分散系的特点，将空白处填写完整。

设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是(     )。

A．2L1mol/LNa2SO4溶液中含有的离子总数为3NA

B．16 g CH4所含原子数目为NA

C．18g NH4+ 所含电子数目为11NA      

D．18 g水所含分子数目为NA

在由硫酸钾、硫酸铁和硫酸组成的混合溶液中，C(H+)=0.1mol/L，C(Fe3+)=0.3mol/L,C（SO42-）=0.6mol/L，则C(K+)为（    ）

A．0.1mol/L    B．0.2mol/L      C．0.3mol/L     D．0.4mol/L

如图所示，下列实验操作与方法正确的是（   ）

溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是(     )。

A．是否有丁达尔现象             B．是否能通过滤纸

C．分散质粒子的大小             D．是否均一、透明、稳定