对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是（  ）

用18 mol/L H2SO4配制90 mL 1.0mol/L H2SO4，若实验仪器有A.100m L 量筒  B.托盘天平  C.   

玻璃棒  D.50m L容量瓶 E.10m L量筒  F.胶头滴管  G.50m L烧杯  H.100m L 容量瓶  I.5ml量筒

（Ⅰ）实验时选用的仪器有(填序号)_______________ 。配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是     (填序号)_____         __。

容时俯视刻度线观察液面   ②容量瓶使用时未干燥   ③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液  

面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度

（Ⅱ）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是(填序号)_______________

A．使用容量瓶前检查它是否漏水。

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗。

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2㎝处，再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线。

D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2㎝处，再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线。

E．定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转、摇匀。

F. 如配制100mL 0.200mol/L的氯化钠溶液时，可将称量的氯化钠固体溶于100mL蒸馏水中。

（1）等质量的O2、CH4、H2的物质的量的比值为_                 。

（2）38g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.8mol Cl－，则ACl2的摩尔质量是________；A的相对原子质量是____________；ACl2的化学式是__________。

新制备的氯水显__________色，说明氯水中有__________（填分子式）分子存在。

（4）向氯水中滴加几滴AgNO3溶液，立即有__________生成，说明氯水中有__________（填离子符号）存在，反应的化学方程式为_____________  ___氯水光照后颜色变浅，并放出___   __气体。

下列说法正确的是 （  ）

A．阿伏加德罗常数为6.02×1023

B．摩尔质量等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量

C．1molH2的体积为22.4L

D．Na+的摩尔质量为23g/mol

同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的 （     ）

A．质量       B．原子总数        C．碳原子数         D．密度

下列说法正确的是   （    ）

A．摩尔是物质的数量单位，含有6．02×1023个微粒的物质叫做1摩尔

B．1mol氧含有6．02×1023个氧原子。

C．在标准状况下，任何物质的摩尔体积约为22．4L/mol

D．一定质量的气体的体积随压强增大和温度降低而变小

用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（   ）                   

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA

B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

C．通常状况下， NA 个CO2分子占有的体积约为22.4L

D．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(  )

A．64 g SO2中含有的氧原子数为2NA

B．含有1．204×1024个H原子的H2的体积约为22.4 L

C．40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的溶液，物质的量浓度为1 mol·L－1

D ．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 NA

火箭发射的燃料有很多，偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天  运载火箭的推动力。下列叙述中正确的是     (     )

A．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60 g      

B．偏二甲肼的摩尔质量为60 g

C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g/mol            

D．6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子

矿泉水是人们居家旅游常用的饮料，市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水（用氯气消毒）冒充矿泉水出售。为辨别真伪，可用下列的一种化学试剂来鉴别，该试剂是（   ）

A．酚酞试液        B．氯化钡溶液    

C．氢氧化钠溶液    D．硝酸银溶液 

如图：A处通入氯气。关闭B阀时,C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色。由 此作出的判断正确的是     （     ）

A． D中不可能是浓硫酸       B． 通入的氯气含有水蒸气.

C． D中可以是水             D． D中可以是饱和食盐水

下列说法中正确的是(  )

①钠在空气中燃烧生成白色的固体氧化钠 ②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生  ③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂④铁丝在氯气中燃烧产生大量红棕色的烟  ⑤氢气在氯气中燃烧能产生大量的白烟

A．①②        B．②③       C．③④        D．④⑤

将4.6 g Na投入到95.6 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为(  )。

A．小于4.6%     B．等于8.0%    C．小于8.0%     D．大于8.0%

实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是     （    ）

①试管夹    ②镊子    ③小刀    ④滤纸    ⑤研钵    ⑥烧杯    ⑦坩埚    ⑧石棉网    ⑨玻璃片  ⑩药匙

A．①②③④        B．②③④⑥⑨       C．③④⑧⑨⑩       D．②⑤⑦⑨⑩

保护环境是每一个公民的责任。下列做法：①推广使用无磷洗衣粉；②城市垃圾分类处理；③ 推广使用一次性木质筷子；④推广使用清洁能源；⑤过量使用化肥、农药；⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是(  )

A．①②④⑤    B．②③④⑥      C．①②④⑥    D．③④⑤⑥

（1）配制500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液需要取用NaOH的质量是多少克？、

（2）取上述溶液20 mL稀释成100 mL后，其物质的量浓度是多少？

（每空2分，共12分）

用质量分数为37.5%的浓盐酸（密度为1.16g/cm3）配制成1mol/L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL。试回答下列问题：

（1）配制稀盐酸时，应选用容量为      mL的容量瓶； 

（2）经计算需要量取        mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的   。

A. 5 mL     B. 10 mL      C. 25 mL      D. 50 mL

（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。

③ 在盛盐酸的烧杯中注入适量的蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④ 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的操作顺序为                  （填序号）。

（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度       (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是         (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。

（5） 配制完后，应将容量瓶中的稀盐酸转移到干燥洁净的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签。

（每空2分，共10分）用于分离或提纯物质的方法有：A蒸馏(分馏) B萃取  C．过滤 D．重结晶 E．分液。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号．）

（1）分离四氯化碳与水的混合物           

（2）分离汽油和煤油         

（3）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒            

（4）分离碘水中的碘单质           

（5）分离提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾               

（每空2分，共10分）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量为16g。此混合物中CO和CO2的物质的量比是        ，CO的体积分数是       ，CO的质量分数是         ，C和O的原子个数比是       ，混合气体的平均摩尔质量是         

（6分）写出下列反应的离子方程式

（1）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合                       

（2）碳酸钠溶液与稀盐酸混合                              

（3）氢氧化钡溶液与稀硫酸混合                         

下列离子方程式书写正确的是(    )

A．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O

B．铁片与氯化铜溶液反应：Fe ＋Cu2+ = Cu ＋Fe2+

C．氢氧化镁溶于盐酸：Mg（OH）2＋2H+ = Mg2+ ＋2H2O

D．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋6H+ = 2Fe3+ ＋3H2↑

除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确的是(    )。

A．KOH溶液[K2CO3]：用Ca(OH)2溶液

B．NaOH溶液[Ba(OH)2]：用Na2SO4溶液

C．NaCl溶液[Na2SO4]：用Ba(NO3)2溶液

D．HNO3溶液[HCl]：用AgNO3溶液

下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是(    )。

A．K＋、Mg2+、NO3－、Cl－         B．Ba2＋、Na＋、CO32－、 OH－

C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－       D．H＋、 K＋、 CO32－、 SO42－

离子方程式H＋ + OH -= H2O所表示的反应是(    )。

A．所有酸和碱之间的中和反应

B．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应

C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应

D．所有强酸和强碱之间的中和反应

下列仪器中，能用于直接加热的是(    )。

A．烧杯     B．试管       C．烧瓶       D．锥形瓶

下列物质中，不属于电解质的是(    )。

A．Cu     B．NaCl     C．NH3     D．H2SO4

设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(    )。

A．1NA个氢气分子所占的体积为22.4 L

B．2NA个二氧化碳分子的质量为88 g

C．0.1 mol/L 的NaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为0.2NA

D．17 g NH3中所含原子数为NA

下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(    )。

A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸

B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液

C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液

D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸

下列各组物质中，第一种是酸，第二种是碱，第三种是的是混合物(    )。

A．硫酸、CuSO4·5H2O、苛性钾     B．硫酸、纯碱、空气

C．氧化铁、胆矾、熟石灰         D．硝酸、烧碱、食盐水

等质量的下列物质所含分子数最多的是(    )。

A．He             B．O2             C． N2                  D．Cl2