把1 L含乙烯和氢气的混合气体通过Ni催化剂，使乙烯和氢气发生加成反应，完全反应后，气体体积变为y L(气体体积均在同温、同压下测定)。若乙烯在1 L混合气体中的体积分数为x%，则x和y的关系一定不正确的是

A．y＝1·x%        B．y＝1－1·x% 

C．y＝1·x%＝0.5    D．y＝1－1·x%＜0.5

下列有关阿伏加德罗常数NA的说法中，不正确的是

A．标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4混合气体的总质量为28 g

B．0.1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为0.2 NA

C．60 g CaCO3与KHCO3的混合物与足量盐酸反应生成CO2分子数为0.6 NA

D．常温常压下，将0.1mol氯气通入水中发生化学反应，转移电子数为0.1 NA

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法正确的是

A．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同

B．元素的非金属性由强到弱：Y＞Z＞X

C．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

D．元素Y的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物不反应

下列实验操作可以实现实验目的的是

A．将温度计水银球插入蒸馏烧瓶的石油中来蒸馏石油

B．混有乙烯的乙烷气体中通入足量的氢气发生反应，得到纯净的乙烷

C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+

D．将Cl2通入KI溶液，溶液变蓝色说明I－的还原性强于Cl－

下列有关说法正确的是

A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

B．2NO(g)+2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0

C．加热0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，的水解程度和溶液的pH均增大

D．配制0.01 mol/L的KMnO4 消毒液，所取KMnO4样品受潮，会导致所配溶液浓度偏高

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是

A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强

B．Y的氢化物的稳定性比Z的弱

C．X的单质的熔点比Z的低

D．Y的最高正化合价为+7

下列指定反应的离子方程式正确的是

A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H++NO3－＝Cu2++NO2↑+H2O

B．试剂瓶玻璃塞被烧碱溶液腐蚀：SiO2 + 2Na+ +2OH－＝Na2SiO3↓+ H2O

C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：CO2+AlO2－+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－

D．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑

对于可逆反应：2AB3(g)A2(g)+3B2(g)(正反应吸热)下列图像正确的是

下列有关化学用语表示正确的是

A．CH4分子的球棍模型：      

B．Cl－离子的结构示意图：

C．氟化钠的电子式：       

D．中子数为146、质子数为92 的铀原子

足量的铁与一定量的稀硫酸充分反应，共收集到标准状况下气体为3.36 L，则参加反应的铁的质量为

A．5.6 g      B．8.4 g      C．11.2 g     D．无法计算

下列有关物质性质的比较中，正确的是

①热稳定性：CH4＞NH3＞H2O；②还原性：I－＞Br－＞Cl－；③碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3；

④物质的熔点：O2＞Na＞Si

A．①③      B．②④      C．②③      D．①④

经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质

A．一定是一种单质     

B．一定是纯净物

C．一定是化合物       

D．可能是纯净物，可能是混合物

反应3A+B＝2C+D在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v(A)＝0.15 mol/(L·s)；②v(B)＝0.06 mol/(L·s)；

③v(C)＝0.05 mol/(L·s)；④v(D)＝0.045 mol/(L·s)。

则反应进行由快到慢的顺序为

A．④＞③＞①＞②            B．②＞④＞③＞① 

C．②＞①＞④＞③           D．④＞③＞②＞①

有关铜-锌-稀硫酸构成的原电池中的一些说法正确的是

A．锌片为正极，且锌片逐渐溶解  

B．铜片为负极，且铜片上有气泡

C．溶液中的H+移向铜极          

D．该电池工作的过程中溶液的pH始终不变

某粒子用符号表示，下列关于该粒子的叙述正确的是

A．所含质子数为(A-n)                

B．所含中子数为(A-Z)

C．所含电子数为(Z+n)                

D．该粒子比M原子多n个电子

既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是

A．通入足量溴水中                  B．在空气中燃烧

C．通入酸性高锰酸钾溶液中          D．在一定条件下通入氢气

根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是

A．得电子能力相同

B．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

C．Cl－、S2－、Ca2+、K+半径逐渐减小 

D．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

下图为2H2+O2＝2H2O的能量变化示意图，据此判断下列说法正确的是

A．过程①放出能量

B．过程②放出能量

C．此反应中反应物的总能量低于生成物的总能量

D．该反应为吸热反应

苯与乙烯相比较，下列叙述不正确的是

A．都容易发生取代反应     

B．苯不能被酸性KMnO4溶液氧化

C．苯只能在特殊条件下发生加成反应  

D．都能在空气中燃烧

下列离子方程式中，属于水解反应的是

下列各对物质中属于同分异构体的是

A．12C和13C

B．O2和O3

C．

D．

(14分)如下图所示，某同学设计一个甲醚（CH3OCH3）燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：

（1）通入氧气的电极为________(填“正极”或“负极”)，写出负极的电极反应式_______________________________。

（2）铁电极为________(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极(C)的电极反应式为________________________________________。

（3）反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在________(填“铁极”或“石墨极”)区。

（4）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应式为______  ___                            __，反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（5）若在标准状况下，有2．24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的标况下的体积为____   ____；丙装置中阴极析出铜的质量为____  ___    _。

（16分）电解原理在化学工业中有广泛应用。图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

①若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

电解池中X极上的电极反应式为                                    。

在X极附近观察到的现象是                                       。

②Y电极上的电极反应式为                                     ，

检验该电极反应产物的方法是                                      。

（2）如要在某导电塑料表面镀一层金属铜，则

①X电极的材料是           ，电极反应式是                。

②Y电极的材料是           ，电解液a选用                溶液，。

（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

(12分) 氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：

（1）氮元素在元素周期表中的位置为                     ；

（2）NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为                                                  ； 

（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4 （1）    △H1= -19．5kJ·mol-1 

②N2H4 （1） + O2(g)= N2(g) + 2 H2O（g）       △H2= -534．2kJ·mol-1

写出肼和N2O4 反应的热化学方程式                               ；

（4）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为                          

（5）下图是一个电化学过程示意图。

①写出铂片上发生的电极反应式____                     ____。

②假设使用肼－空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128 g，则肼－空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气_____   ___L(假设空气中氧气体积含量为20%)。

(8分)银锌电池广泛用于各种电子仪器的电源,它的充放电过程可表示为:

2Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+H2O，回答下列有关问题。

（1）电池的放电过程是    (填“①”或“②”)。

（2）该电池属于        性电池(填“酸”、“碱”或“中”)。

（3）写出充电时阳极的电极反应式：                            

（4）充电时,电池的正极应接电源的    极。

(8分)（1）已知2 mol氢气燃烧生成液态水时放出572 kJ热量，反应方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) 请回答下列问题：

①该反应的生成物能量总和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。

②若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量________(填“＞”、“＜”或“＝”)572 kJ。

（2）FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时：

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH1＝－197 kJ·mol－1；

H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44 kJ·mol－1；

2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)     ΔH3＝－545 kJ·mol－1

则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是_________            _______。

(3)已知下列反应的热化学方程式：

①6C (s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l)   ΔH1

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)   ΔH2     

③C(s)＋O2(g)===CO2(g)   ΔH3

则反应4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH为____       ____。

美国一个海军航空站安装了一台250 kW的MCFC型燃料电池。该电池可同时供应电和蒸汽,其燃料为H2,电解质为熔融的K2CO3,工作温度为600~800 ℃。已知该电池的总反应为2H2+O22H2O,负极反应为H2+ -2e-H2O+CO2。下列推断正确的是

A．正极反应为4OH--4e-O2↑+2H2O                         

B．放电时,向负极移动

C．电池供应1 mol水蒸气,转移的电子的物质的量为4 mol     

D．放电时向正极移动

以铁(足够)为阳极、铜为阴极,对足量的NaOH溶液进行电解,一段时间后溶液中只有一种沉淀为2 mol Fe(OH)3,则消耗水的物质的量共为

A．2 mol      B．3 mol         C．4 mol        D．5 mol

有下列4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极反应的产物为水的是

已知外电路中,电子由铜流向a极。有关如上图所示的装置分析合理的一项是

A．该装置中Cu极为正极            

B．一段时间后锌片质量减少

C．b极的电极反应式:H2-2e-2H+

D．当铜片的质量变化为12．8 g时,a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2．24 L