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一种光化学电池的结构如下图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，
A．光照时，电流由Y流向X B．光照时，Pt电极发生的反应为2Cl－＋2e－=Cl2 C．光照时，Cl－向Ag电极移动 D．光照时，电池总反应为
固体电解质是具有与强电解质水溶液的导电性相当的一类无机固体。这类固体通过其中的离子迁移进行电荷传递，因此又称为固体离子导体。目前固体电解质在制造全固态电池及其他传感器、探测器等方面的应用日益广泛。如RbAg4I5晶体，其中迁移的物种全是Ag＋，室温导电率达0.27 Ω－1·cm－1。利用RbAg4I5晶体，可以制成电化学气敏传感器。下图是一种测定O2含量的气体传感器示意图，被分析的O2可以透过聚四氟乙烯薄膜，由电池电动势变化可以得知O2的含量。在气体传感器工作过程中，下列变化肯定没有发生的是
A．I2＋2Rb＋＋2e－=2RbIB．I2＋2Ag＋＋2e－=2AgI C．Ag－e－=Ag＋D．4AlI3＋3O2=2Al2O3＋6I2
一种碳纳米管能够吸附氢气，可做二次电池(如下图所示)的碳电极。该电池的电解质为6 mol·L－1 KOH溶液，下列说法中正确的是
A．充电时阴极发生氧化反应 B．充电时将碳电极与电源的正极相连 C．放电时碳电极反应为H2－2e－=2H＋ D．放电时镍电极反应为NiO(OH)＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－
目前人们掌握了可充电锌—空气电池技术，使这种电池有了更广泛的用途。这种电池使用特殊技术吸附空气中的氧，以苛性钠溶液为电解质，电池放电时的总反应为2Zn＋O2=2ZnO，下列判断正确的是 A．放电时，OH－向负极方向移动 B．放电时，正极反应式为Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2O C．充电时，Zn发生氧化反应 D．充电时，阴极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－
我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其它材料电池。电池总反应为V2O4＋xLi A．该电池充电时锂极与外电源的负极相连 B．电池在放电时，Li＋向负极移动 C．该电池充电时阴极的反应为LixV2O4－xe－=V2O4＋xLi＋ D．若放电时转移0.2 mol电子，则用去的锂为1.4x g
Li/SO2电池具有输出功率高和低温性能好等特点，其电解质是LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，电池反应式为2Li＋2SO2 A．该电池反应为可逆反应 B．放电时，Li＋向负极移动 C．充电时，阴极反应式为Li＋＋e－=Li D．该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液
科学家们在研制一种吸气式的锂—空气电池，工作时吸收空气中的氧气在多孔金制成的正极表面上反应。总反应可表示为2Li＋O2 A．充电时，多孔金制成的电极外接电源负极 B．放电时，吸收空气中22.4 L的O2，就有2 mol e－从电池负极流出 C．放电时，Li＋从负极向正极移动 D．该电池可使用含Li＋的水溶液作电解质溶液
铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为Fe3＋＋Cr2＋
A．充电时，阴极的电极反应式为Cr3＋＋e－=Cr2＋ B．电池放电时，负极的电极反应式为Fe2＋－e－=Fe3＋ C．电池放电时，Cl－从负极室穿过选择性透过膜移向正极室 D．放电时，电路中每流过0.1 mol电子，Fe3＋浓度降低0.1 mol·L－1
镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁电池放电时电压高而平稳。其中一种镁电池的反应为xMg＋Mo3S4 A．放电时Mg2＋向正极迁移 B．放电时正极反应为Mo3S4＋2xe－= C．充电时Mo3S4发生氧化反应 D．充电时阴极反应为Mg2＋＋2e－=Mg
有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯(SOClCl)中形成的，其电池总反应方程式为8Li＋3SOCl2=6LiCl＋Li2SO3＋2S。下列叙述中正确的是( ) A．电解质溶液可以用水，也可以用饱和食盐水 B．电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被还原成Li2SO3 C．电池工作时，锂电极为正极，石墨电极为负极 D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出的硫的物质的量之比为4∶1
研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是 A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 C．Na＋不断向“水”电池的负极移动 D．AgCl是还原产物
控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－
A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原 C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极
下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是
A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B．图2中，往烧杯中滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色 C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀 D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极
一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－＋H2O=CH3COOH＋4H＋。下列有关说法正确的是 A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动 B．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气 C．电池反应的化学方程式为CH3CH2OH＋O2=CH3COOH＋H2O D．正极上发生的反应为O2＋4e－＋2H2O=4OH－
在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是
A．按图Ⅰ装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管 B．图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁 C．铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl－由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl－－2e－=Cl2↑ D．图Ⅲ装置的总反应为4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑
肼(N2H4)—空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质为20%～30%的KOH溶液，电池总反应为N2H4＋O2=N2＋2H2O。下列关于该电池工作时说法中正确的是 A．正极的电极反应式：O2＋4H＋＋4e－=2H2O B．溶液中的阴离子向正极移动 C．负极的电极反应式：N2H4＋4OH－－4e－=4H2O＋N2 D．溶液的pH保持不变
燃料电池具有能量转化率高、无污染等特点，下图为Mg－NaClO燃料电池结构示意图。下列说法正确的是
A．镁作Y电极 B．电池工作时，Na＋向负极移动 C．废液的pH大于NaClO溶液的pH D．X电极上发生的反应为ClO－＋2H2O－4e－=
空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。RFC的工作原理如图如示。下列有关说法正确的是
A．当有0.1 mol电子转移时，a电极产生2.24 L H2(标况) B．b电极上发生的电极反应式为4H2O＋4e－=2H2↑＋4OH－ C．c电极上进行还原反应，B池中的H＋可以通过隔膜进入A池 D．d电极上发生的电极反应式为O2＋4H＋＋4e－=2H2O
据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为＋3价)和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示，下列说法正确的是
A．电池放电时，Na＋从b极区移向a极区 B．电极a采用MnO2，放电时它被还原 C．该电池负极的电极反应式为BH＋8OH－－8e－=BO＋6H2O D．放电时，a极区溶液的pH升高，b极区溶液pH降低
能量之间可相互转化： (1)电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。
①完成原电池甲的装置示意图(见上图)，并作相应标注，要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。 ②以铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极__________。 ③甲乙两种原电池可更有效地将化学能转化为电能的是________，其原因是______________________________。 (2)根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在(1)的材料中应选__________作阳极。
下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是 A．水中的钢闸门连接电源的负极 B．金属护拦表面涂漆 C．汽车底盘喷涂高分子膜 D．地下钢管连接镁块
Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式：2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。有关该电池的说法正确的是 A．Mg为电池的正极 B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl- C．不能被KCl溶液激活 D．可用于海上应急照明供电
为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下： 电池： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)； 电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑电解过程中，以下判断正确的是：
一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷(C2H6)和氧气，其中某一电极反应式为C2H6＋18OH－－14e－=2CO32-＋12H2O。有关此电池的推断不正确的是 A．通入氧气的电极为正极 B．参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7∶2 C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降 D．放电一段时间后，正极区附近溶液的pH减小
相同材质的铁在图中四种情况下最不易被腐蚀的是
将两个铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流。下列叙述正确的是 ①通入CH4的电极为正极 ②正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－ ③通入CH4的电极反应式为CH4＋2O2＋4e－=CO2＋2H2O ④负极的电极反应式为CH4＋10OH－－8e－=CO32-＋7H2O ⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动 ⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动 A．①③⑤ B．②④⑥C．④⑤⑥ D．①②③
如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO(CH3)2作溶剂，反应原理是4Li＋FeS2＝Fe＋2Li2S。下列说法不正确的是
A．该装置将化学能转化为电能 B．电子移动方向是由a极到b极 C．可以用水代替SO(CH3)2做溶剂 D．b极反应式是FeS2＋4Li+＋4e-＝Fe＋2Li2S
下列有关电池的说法不正确的是 A．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D．锌锰干电池中，锌电极是负极
科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如下图所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO3固体，它在高温下能传导正极生成的O2－。下列叙述错误的是
A．c电极是正极，发生还原反应 B．B口通入的是甲烷，发生氧化反应 C．放电时O2-离子向d极移动 D．d极上的电极反应式为：CH4＋4O2－+8e－=CO2↑＋2H2O
控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－
A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原 C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极
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