常温下，0.1 mol·L－1的HA溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列叙述中正确的是

A．0.01 mol·L－1HA的溶液中c(H＋)＝1×10－4mol·L－1

B．pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

C．浓度均为0.1 mol·L－1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c(OH－)－c(H＋)＜c(HA)－c(A－)

D．pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液按体积比110混合后所得溶液中c(OH－)＋c(A－)＝c(H＋)＋c(Na＋)

某碱性溶液中只含有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－ 4种离子。下列描述正确的是

A．该溶液一定是由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

B．该溶液一定由pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

C．该溶液中离子浓度一定为c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

D．加入一定量冰醋酸，c(CH3COO－)可能大于、等于或小于c(Na＋)

在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．1 L 0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中：c()＋c(Fe2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c()

B．0.1 mol·L－1 NH4HS溶液中：c()＝c(HS－)＋c(H2S)＋c(S2－)

C．0.1 mol·L－1 pH为4的NaHA溶液中：c(HA－)>c(H2A)>c(A2－)

D．等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：2c(OH－)＋c()＝c()＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)

25 ℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述，正确的是

A．W点所示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c()＋c(OH－)＋c(Cl－)

B．pH＝4的溶液中：c(H2CO3)＋c()＋c()<0.1 mol·L－1

C．pH＝8的溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＋c()＝c(OH－)＋c(Cl－)

D．pH＝11的溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)>c()>c()>c(H2CO3)

下列有关物质浓度关系的描述，正确的是

A．25 ℃时，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1

B．25 ℃时，向0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c()>c()>c(OH－)＝c(H＋)

C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(OH－)＋2c()＝c(H＋)＋c(H2CO3)

D．同温下，pH相同时，溶液物质的量浓度：

c(CH3COONa)> c(Na2CO3)>c(C6H5ONa)>c(NaHCO3)

向10 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴滴加V mL 0.1 mol·L－1HCl溶液，下列有关滴定过程中粒子浓度关系正确的是        

A．当V＝0时，c(OH－)＝c(H＋)＋c()＋c(H2CO3)

B．当V＝5时，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c()＋c()＋c(OH－)

C．当V＝10时，c(Cl－)＝c()＋c()＋c(H2CO3)

D．当V＝15时，c(Na＋)＝c(Cl－)>c()>c(OH－)>c(H＋)

常温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是    

A．点①所示溶液中：c(CH3COOH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)

B．点②所示溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(CH3COOH)

C．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(CH3COOH>c(CH3COO－) )>c(H＋)

D．整个过程中可能出现：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

已知H2CO3的酸性强于H2S，将a mol·L－1NaHS与b mol·L－1NaOH两种稀溶液等体积混合(a>0，b>0)，所得溶液中微粒间的物质的量浓度关系正确的是

A．a＝b时：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)

B．a＝2b时：c(S2－)>c(HS－)>c(OH－)>c(H＋)

C．a＝3b时：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)

D．a＝4b时：4c(Na＋)＝5c(S2－)＋5c(HS－)＋5c(H2S)

常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是

A．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)＜c(CH3COO－)

B．浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]

C．将pH＝a的醋酸稀释为pH＝a＋1的过程中，c(CH3COOH)/c(H＋)减小

D．等体积pH＝a的醋酸与pH＝b的NaOH溶液恰好中和时，a＋b＝14

下列说法中正确的是

A.淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，它们互为同分异构体

B.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分

C.聚氯乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色

D.人体不能消化纤维素,所以纤维素在人体中作用不大,人可以不吃富含纤维素的食物

下列说法正确的是

A．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物，且它们均为混合物

B．煤、石油和天然气都是化石燃料，且它们均不能再生

C．果糖、蔗糖和麦芽糖都能发生水解反应，且产物均为葡萄糖

D．乙酸和葡萄糖都能与新制的Cu(OH)2反应，且反应类型均为氧化反应

核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO。下列关于核糖的叙述正确的是

A．与葡萄糖互为同分异构体

B．可以与银氨溶液作用形成银镜

C．可以跟氯化铁溶液作用显色

D．可以使紫色石蕊试液变红

化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是

A．生物柴油是不同酯组成的混合物，可用“地沟油”制得

B．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料

C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质

D．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装，该塑料的老化是由于发生了加成反应

下列说法正确的是

A．乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色

B．甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

C．乙酸和乙酸乙酯均能发生取代反应

D．葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素分子式相同，均互为同分异构体

根据转化关系判断下列说法正确的是

A．(C6H10O5)n可以是淀粉或纤维素，二者均属于多糖，互为同分异构体

B．可以利用银镜反应证明反应①的最终产物为葡萄糖

C．酸性高锰酸钾可将乙醇氧化为乙酸，将烧黑的铜丝趁热插入乙醇中也可得到乙酸

D．在反应②得到的混合物中倒入饱和氢氧化钠溶液并分液可得到纯净的乙酸乙酯

正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。

发生的反应如下：

反应物和产物的相关数据列表如下：

实验步骤如下：

将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90—95℃，在E中收集90℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75—77℃馏分，产量2.0g。

回答下列问题：

(1)实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由     。

(2)加入沸石的作用是     。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是       。

(3)上述装置图中，B仪器的名称是     ，D仪器的名称是     。

(4)分液漏斗使用前必须进行的操作是     (填正确答案标号)。

    a．润湿         b．干燥      c．检漏         d．标定

(5)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在     层(填“上”或“下”)

(6)反应温度应保持在90—95℃，其原因是     。

(7)本实验中，正丁醛的产率为      %。

下列有关化学用语表示正确的是

I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是

A 的化学性质与相同        B 的原子序数为53

C 的原子核外电子数为78       D 的原子核内中子数多于质子数

氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式：34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中

A．75.77%表示35Cl的质量分数         

B．24.23%表示35Cl的丰度

C．35. 453表示氯元素的相对原子质量   

D．36.966表示37Cl的质量数

短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是

A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W

C．原子半径：T>Q>R

D．含T的盐溶液一定显酸性

下列关于元素周期表的说法中正确的是

A．元素周期表有8个主族

B．ⅠA族的元素全部是金属元素

C．元素周期表有7个周期

D．短周期是指第1、2周期

.我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是

A. 与互为同位素

B. 与的质量数相同

C. 与是同一种核素

D. 与的核外电子数和中子数均为62

重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是

A．氘(D)原子核外有1个电子

B．1H与D互称同位素

C．H2O与D2O互称同素异形体

D．1H218O与D216O的相对分子质量相同

下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是

A 体积相等时密度相等          

B 原子数相等时具有的中子数相等

C 体积相等时具有的电子数相等    

D 质量相等时具有的质子数相等

以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是

A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子

B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小

C．第 ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

已知反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH=akJ·mol-1,平衡常数为K;

反应②CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) ΔH=bkJ·mol-1;

反应③Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=ckJ·mol-1。测得在不同温度下,K值如下:

(1)若500 ℃时进行反应①,CO2的起始浓度为2 mol·L-1,CO的平衡浓度为    。(2)反应①为    (选填“吸热”或“放热”)反应。(3)700 ℃时反应①达到平衡状态,要使该平衡向右移动,其他条件不变时,可以采取的措施有    (填序号)。A.缩小反应器体积  B.通入CO2

C.温度升高到900 ℃   D.使用合适的催化剂

E.增加Fe的量

(4)下列图像符合反应①的是    (填序号)(图中v为速率,φ为混合物中CO含量,T为温度且T1>T2)。

(5)由反应①和②可求得,反应2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)的ΔH=    。

(6)请运用盖斯定律写出Fe(固体)被O2(气体)氧化得到Fe2O3(固体)的热化学方程式:                                               。

某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是

A．该反应的热化学方程式为X(g)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH＞0

B．若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，X的转化率减小

C．达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动

D．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

已知图一表示的是可逆反应CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g) ΔH>0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系,图二表示的是可逆反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0的浓度(c)随时间(t)的变化情况。下列说法中正确的是

A.图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

B.图一t2时改变的条件一定是增大了反应物的浓度

C.图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

D.若图二t1时改变的条件是增大压强,则混合气体的平均相对分子质量将减小

碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液发生反应：I2(aq)＋I－(aq) I(aq)，该反应的平衡常数与温度的关系如图，下列说法不正确的是(  )

A．上述正反应为放热反应

B．上述体系中加入苯，平衡不移动

C．可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质

D．实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液

一种太阳能电池的工作原理如下图所示，电解质为铁氰化钾K3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]的混合溶液，下列说法不正确的是      

A．K＋移向催化剂b

B．催化剂a表面发生的化学反应：[Fe(CN)6]4－－e－=[Fe(CN)6]3－

C．Fe(CN)在催化剂b表面被氧化

D．电解池溶液中的[Fe(CN)6]4－和[Fe(CN)6]3－浓度基本保持不变