下列物质分类正确的是（   ）

A．碱性氧化物均为金属氧化物

B．SO₂、SiO₂、CO均为酸性氧化物

C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

D．硫酸、KAl(SO₄)₂﹒12H₂O属于混合物

下列说法不正确的是（   ）

A．N₂和H₂在一定条件下合成氨，可以实现固氮

B．用氨水吸收CO₂，可以捕捉碳，降低温室效应

C．对煤炭、石油脱硫，可以减少酸雨

D．PM2．5是指大气中直径接近2．5微米的颗粒物，入肺影响健康。它在空气中为气溶胶

柳胺酚是一种药物，其常用的合成路线如下。回答下列问题：

已知：

（1）柳胺酚的化学式为      。

（2）A → B反应所需的试剂是        ； B→ C反应的化学方程式为         。

（3）D→E反应的有机反应类型是       ；物质E含有官能团的名称是         。

（4）E和F反应的化学方程式为         。

（5）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：         。

①含有苯环；②能发生银镜反应，不能发生水解反应；③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应；④苯环上有二种不同化学环境的氢原子。

前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中， A是电负性最大的元素，并且A^－和B⁺的电子数相差为8；C和D原子序数相差为2，且都与B位于同一周期，C元素的次外层电子数是最外层电子数的7倍。

回答下列问题：

（1）D的价层电子排布式为_______。

（2）请用电子式表示A、B两元素形成化合物的过程。      。

（3）A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为_________；D的配位数为_______；

②列式计算该晶体的密度___   ____g·cm^-3。

（4）A^－、B⁺和C³⁺三种离子组成的化合物B₃CA₆，其中化学键的类型有_      ____；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为___    ____，配位数是_         __。

由黄铜矿(主要成分是CuFeS₂)炼制精铜的工艺流程示意图如下：

（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转化为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式是          、           ，反射炉内生成炉渣的主要成分是           ；

（2）冰铜(Cu₂S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20%～50%。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1200℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu₂S被氧化成Cu₂O，生成的Cu₂O与Cu₂S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式是           、            ；

（3）粗铜的电解精炼如图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板是图中电极           (填图中的字母)；在电极d上发生的电极反应式为           ；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为              。

测定有机物中碳和氢等元素的含量，最常用的方法是燃烧分析法。即把已知量的样品置于氧气流中，用氧化铜作催化剂，在760℃左右，样品全部被氧化为二氧化碳和水。实验装置如下图所示：

（1）实验时，装置a、b中通常装入的物质分别是       、         。

（2）开始加热之前，要通一段时间的氧气，目的是       ；停止加热后，也要通一段时间的氧气，目的是         。

（3）某次实验中，取用样品烃的含氧衍生物A的质量为2.3g，经测定a装置增重2.7g，b装置增重4.4g。请推算出A物质的实验式:         （要求写出计算过程）

（4）经进一步测定得知A的相对分子质量为46，则A的分子式为         。

（5）实验发现A物质遇金属钠可以放出氢气，则A物质中具有的官能团为        。同样取2.3g的A，与足量的钠反应，用如图所示装置量取放出的氢气。量取气体时操作水准管的注意事项为       。将量取的气体换算成标准状况体积为cmL，则一个A分子中有       个氢原子被置换了（用含c的表达式表示）。

Ⅰ．甲醇是一种新型的能源。

（1）合成气（组成为H₂和CO）是生产甲醇的重要原料，请写出由焦炭和水在高温下制取合成气的化学方程式            。

（2）已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol^-1、-283.0kJ·mol^-1和-726.5kJ·mol^-1，则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为       ；

（3）在容积为l L的密闭容器中，由CO和H₂合成甲醇。在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；

下列说法正确的是        （填序号）

A．温度为T₁时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH₃OH)=(mol·L^-1·min^-1)

B．该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的大

C．该反应为吸热反应

D．处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时减小

（4）在T₁温度时，将1 mol CO和2mol H₂充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为           ；

（5）在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为碱性，负极的反应式为         ；假设原电解质为NaOH，且电池工作一段时间后溶质只有Na₂CO₃，此时溶液中各离子浓度大小关系为          

Ⅱ．已知K_sp(AgCl)=1.56×10^-10 ，K_sp(AgBr)=7.7×10^-13 ，K_sp(Ag₂CrO₄)=9×10^-11。某溶液中含有C1^-， Br^-和CrO₄^2-，浓度均为0.010mo1·L^-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L^-1的AgNO₃溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为         。

下图是一些重要工业生产的转化关系（反应条件略去）：

请完成下列问题：

（1）若D是单质，且与A属于同一主族，反应在高温下进行，则：

①此反应的化学方程式是             。

②D单质的一种重要用途是         。

（2）若B为黄色固体，D为固体化合物，则该反应为4FeS₂+11O₂ 2Fe₂O₃+8SO₂

①当有1molC生成时，该反应转移电子的总数是           。

②将C通入足量的酸性KMnO₄ 溶液中，发生反应的离子方程式为        。

（3）若B是一种碱性气体，D为化合物，则：

①该反应的化学方程式是             。

②B在加热条件下与CuO反应有Cu生成，该反应的化学方程式为         ；有人提出产物Cu中可能还含有Cu₂O。已知Cu⁺在酸性溶液中不能稳定存在，为验证Cu₂O是否存在，可取少量反应产物，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色变为蓝色，则证明含有Cu₂O。请写出发生反应的化学方程式：_________。

某稀溶液中含有Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe²⁺的浓度(纵坐标)和加入铁粉的物质的量（横坐标）之间的关系如图所示，则原溶液中Fe(NO₃)₃、 Cu(NO₃)₂、HNO₃物质的量浓度之比为

A．1∶1∶1     C．3∶3∶8      B．1∶3∶1     D．1∶1∶4

已知CO（g）+H₂O（g） H₂（g）+CO₂（g）△H＜0，若其他条件不变，以下说法中正确的是

A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变

B．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

C．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变

下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＜d。符合上述实验结果的盐溶液是

选项       X                                Y

A             MgSO₄                      CuSO₄

B             AgNO₃                       Pb(NO₃)₂

C             FeSO₄                        Al₂ (SO₄)₃

D             CuSO₄                       AgNO₃

某有机物的结构如图，下列有关说法不正确的是

A．分子中C、H、O原子个数比为7∶6∶5

B．分子中不只含有两种官能团

C．可发生加成和取代反应

D．在水溶液中羧基容易电离出氢离子而羟基不能

 W、X、Y、Z四种元素均为短周期元素且原子序数依次增大，其简单离子都能促进水的电离的是

A．W^2-、X⁺        B．X⁺、Y³⁺         C．X⁺、Z^2-             D．Y³⁺、Z^2-

下列叙述中，错误的是

A．乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色

B．分子式为C₅H₁₂的烃有三种可能的结构

C．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷

D．淀粉、纤维素和蛋白质都是高分子化合物，它们在一定条件下都能水解

下列有关物质性质的应用不正确的是

A．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

B．浓硫酸具有强氧化性，不能用浓硫酸干燥SO₂

C．熟石灰具有碱性，可用来改良酸性土壤

D．铝热反应能放出大量的热，常用于焊接钢轨

Na₂O₂曾经是潜水艇或航天器中最理想的供氧剂。下表是人体呼出气体的成分(均为体积百分含最）。

(1)已知一个人一天大约要产生16 mol CO₂。若全部被Na₂O₂吸收，需要Na₂O₂________ g。

(2)若要使被吸收的CO₂与产生的O₂体积相等，就需

要在Na₂O₂中添加KO₂．计算要达到该目的．Na₂O₂与KO₂的物质的量比例是      。

已知：4KO₂+2CO₂=2K₂CO₃+3O₂

(3)计算100 L空气经过人体呼吸后，呼出气体中O₂的体积(标准状况下，保留2位小数)____  L。

(4)为保持航天器中空气成分恒定，并充分利用资源，需对人体呼出的气体进行处 理，无用物质排出航天器。100 L空气经过人体呼吸后，欲使呼出的气体经过处理后恢复原空气成分且体积仍为100 L(可供使用的化学试剂只有Na₂O₂)．通过计算回答：若先利用CO₂，还需要利用水蒸气，求需要水蒸气体积        L。

硫代硫酸钠( Na₂S₂O₃)俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氧剂等。实验室可通过如下反应制取：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂。                                      

图l                              图2

(1)用图l所示装置制取Na₂S₂O₃，其中NaOH溶液的作用是：                    。

如将分液漏斗中的H₂SO₄改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除Na₂S₂O₃生成外，还有       (填化学式)杂质生成。

    为测定所得保硷粉样品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，反应方程式为2 Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆。

(2)利用KIO₃、KI和HCI可配制标准碘溶液。写出配制时所发生反应的离子方程式：       。

(3)准确称取一定质量的Na₂S₂O₃·5H₂O样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加       作指示荆，用所配制的标准碘溶液滴定。滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有             。

(4)若漓定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止漓定，则会使样品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数的测量结果____(填“偏高”偏低”或“不变”)。

(5)本实验对Na₂S的纯度要求较高，利用图2所示的装置可将工业级的Na₂S提纯。

已知Na₂S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。提纯步骤依次为：

①将已称量好的工业Na₂S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；

②按图2所示装配所需仪器，向冷凝管中通人冷却水，水浴加热；

③待烧瓶中固体不再减少时，停止加热，将烧瓶取下‘

④                                  ；

⑤                                  ；   

⑥将所得固体洗涤、干燥，得到Na₂S·9H₂O晶体。

硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水荆、吸水荆、氧化剂和催化荆等。

工业制硫酸铜的方法很多。

(1)方法一、用浓硫酸制取硫酸铜。该反应的化学方程式是____                 ，

此法的最大缺点是__                 __。

(2) 方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：

稀硫酸、铜和氧化铁反应的离子方程式是                   、                  ；向混合溶液中通人热空气的反应的离子方程式是                   ；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是                          。

向盛有KI溶液的试管中加入少许CC1₄后滴加氯水，CCl₄层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CC1₄层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：

(1)上述过程CCl₄层在试管中位于      (填上、下)层，分离CC1₄层和水层的操作名称是____   ，使用的玻璃仪器是             。

(2)写出并配平CC1₄层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是l不用填写)；

           +         +          →          HIO₃+    

(3)把KI换成KBr。则CC1₄层变为     色，该反应的离子方程式为              。继续滴加氯水，CCl₄层的颜色没有变化。Cl₂、 HIO₃、HBrO₃氧化性由强到弱的顺序是          。

把VL含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含bmolBaCl₂的溶液恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为

A．mol·Lˉ¹                    B． mol·Lˉ¹

C． mol·Lˉ¹                 D． mol·Lˉ¹

反应：Cr₂O₇^2—+3SO₃^2—+aH⁺=2Cr³⁺+3Y+4H₂O下列说法不正确的是

A．Y是SO₄^2—

B．a=8

C．Cr₂O₇^2—被氧化成Cr³⁺

D．生成1mol Cr³⁺时转移的电子数是3×6. 02×10²³

实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是

A．装置①常用于分离沸点不同的液体混合物

B．装置②用于吸收氨气，能够防止倒吸

C．以NH₄Cl为原料，装置③可制备少量NH₃

D．装置④a口进气可收集Cl₂、NO等气体

现有三组混合物：①汽油和氯化钠溶液；②乙醇和CCl₄溶液的混合物；③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合物的正确方法依次是

A．分液、萃取、蒸馏                B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取                D．蒸馏、萃取、分液

某无色溶液中只可能含有①Na⁺、②Ba²⁺、③Cl^一、④Br^一、⑤SO₃^2一、⑥SO₄^2一离子中的若干种(忽略水电离出的H⁺、OH^一），依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下：

下列结论正确的是

A．肯定含有的离子是③④⑤     B．肯定没有的离子是②⑤

C．可能含有的离子是①⑥       D．不能确定的离子是③⑥

下列物质转化在给定条件下能实现的是

A．①③⑤      B．②③④      C．②④⑤      D．①④⑤

如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此判断下列说法错误的是

A．该硫酸具有强烈的腐蚀性，应放于危险化学用品柜中妥善保管．

B．取10 mL该硫酸于烧杯中，再加18. 4 mL的水可配得49%的硫酸

C．配制200 mL 4. 6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL‘

D．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度小于9. 2 mol/L

向100mL18mol／L的H₂SO₄溶液中加入足量的铁片加热。充分反应后，产生的气体在标准状况下的体积为(提示：2Fe+6H₂SO₄(浓) Fe₂(SO₄)₃+SO₂↑+6H₂O)。

A．小于20. 16 L                        B．等于20. 16 L

C．介于20. 16 L和40. 32 L之间         D．等于40. 32 L

FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断不正确的是

A．加入KSCN溶液一定不变红色           B．溶液中一定含Fe²⁺

C．溶液中一定含Cu²⁺                     D．剩余固体中一定含铜

分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是

A．Na₂O、MgO、Na₂O₂均属予碱性氧化物  

B．纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱

C．酸、碱、盐之间发生的反应一定属于复分解反应

D．混合物、分散系、胶体从属关系如图所示

下列实验过程中始终无明显现象的量

A．NO₂通人FeSO₄溶液中         B．CO₂通人CaCl₂溶液中

C．NH₃通人AgNO₃溶液中         D．SO₂通人Ba(NO₃)₂溶液中