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某不纯的烧碱样品，含Na2CO3 3.8%（质量百分含量）、H2O 5.8%、NaHCO3 0.004%．取m g样品溶于40mL 2mol•L-1的盐酸后，并用 2mol•L-1 NaOH溶液中和剩余的酸，在蒸发后可得干燥的固体的质量为（ ）
A．4.68g B．5.58g C．2.34g D．无法计算 实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样（如图所示）．已知，固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种．若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法错误的是（ ）
 A．只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分 B．往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3 C．测定溶液的酸碱性，若溶液显中性，则固体M一定是Na2SO4 D．往溶液中加硝酸酸化的BaCl2，若有沉淀，则固体M为Na2SO4 将氯水分别滴入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D 某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-．分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（ ）
A．Na+ B．SO42- C．Ba2+ D．NH4+ 下列反应所得溶液中一定只含有一种溶质的是（ ）
A．向稀硝酸中加入铁粉 B．向Na2CO3溶液中滴加少量的稀盐酸 C．向NaOH溶液中通入CO2气体 D．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液 关于Na2CO3和NaHCO3比较中，下列说法不正确的是（ ）
A．NaHCO3固体受热容易分解，而Na2CO3固体受热不容易分解 B．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者消耗盐酸的物质的量比后者多 C．等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别滴加2滴酚酞试液，前者颜色比后者深 D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式相同 下列事实能用同一原理解释的是（ ）
A．SO2、Cl2均能使品红溶液褪色 B．NH4HCO3晶体、固体碘受热均能变成气体 C．S与铁、铜反应均生成低价硫化物 D．ClO-与S2-、H+均不能大量共存于同一溶液 将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观、简明、易记的效果．用数轴表示的下列知识正确的是（ ）
A．硫及其化合物的化合价与氧化还原反应的关系：  B．分散系的分类：  C．AlCl3溶液与NaOH溶液反应后铝元素的存在形式：  D．CO2与NaOH溶液反应后的产物  如图，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列实验．对实验现象的描述错误的是（ ）（气体在同温同压下测定）
 A．A B．B C．C D．D 将amol钠和amol铝一同放入mg水（足量）中，所得溶液的密度为dg/mL，下列说法正确的是（ ）
A．该溶液的物质的量浓度：  B．所得气体体积一定为44.8aL C．该溶液的质量分数：  D．向溶液中通入过量CO2，未见白色沉淀 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（（ ）
A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- B．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O C．等体积、等浓度的Ba（OH）2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O D．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制取Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2  Fe（OH）3↓+3H+用36.5%的浓盐酸配1mol•L-1的稀盐酸 100mL，配制过程需用到哪些仪器，且先后顺序正确的是（ ）
①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL 烧杯 ④托盘天平⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒． A．①③⑤⑥⑦ B．②⑥③⑦⑤⑥ C．③⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥ 北京2008年奥运会金牌“金镶玉”环形玉壁由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22（OH）2，则其用二氧化硅和金属氧化物的形式可表示为（ ）
A．CaO•MgO•SiO2•H2O B．2CaO•5MgO•8SiO2•H2O C．2CaO•MgO•SiO2•2H2O D．5CaO•2MgO•8SiO2•H2O NA表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（ ）
A．7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.2NA B．标准状况下，2.24LSO3的分子数为0.1NA C．9.2gNO2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为0.2NA D．1L0.1mol/LAl2（SO4）3溶液中，Al3+的数目为0.2NA 现有C、CO、CO2、Na2CO3四种物质，采用下列分类标准，无法将其中两种归为一类的是（ ）
A．是否具有还原性 B．是否为氧化物 C．碳元素的化合价是否相同 D．是否为电解质 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列做法中不正确的是（ ）
A．泄露在美国墨西哥湾海洋中的大量原油能被海洋生物迅速分解，故不会导致生态灾难 B．减少燃煤的使用，改用风能、太阳能等能源，符合“低碳生活”理念 C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 D．使用纤维素和淀粉为原料制成的微生物降解塑料，可治理“白色污染” 在一定温度下，把6mol A（g）和4mol B（g）置于5L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）
 3C（g），经过10min达到化学平衡，测得平衡混合气体中B的物质的量分数为25%．求：（1）B的平均反应速率； （2）A的转化率； （3）平衡混合气体中C的物质的量分数． 某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．
甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究； 乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红色纸条． 已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气． 可选择的试剂有：大理石、碳酸钠粉末、浓盐酸、稀硝酸、硅酸钠溶液．  （1）甲同学实验中（图1）： ①从给出试剂中选出最佳物质：A______，B______．（填化学式） ②烧杯C中发生反应的离子方程式为______． （2）乙同学实验中（图2）： ①写出A处反应的离子方程式______． ②B处实验现象是______． ③若高锰酸钾的还原产物为Mn2+，当有0.04mol高锰酸钾参加反应时，则可生成标准状况下的氯气的体积为______L． 将铁棒和石墨棒（C）用导线连接后，插入足量FeCl3溶液中，发生原电池反应．写出该原电池正、负极的电极反应式：
①正极： ；②负极： ． 化合物A由短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料．已知：
（1）元素X、Y不同周期 （2）X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应． （3）一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的气体化合物Z，Z分子含有四个原子核10个电子．Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质．则 ①Z与H2O2反应的化学方程式 ； ②X与NaOH溶液反应的离子方程式为 ； ③A的化学式是 ． A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）．
（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质（一种黑色固体），且所含元素的原子序数A是D的2倍，原子的最外层电子数D是A的2倍，化合物F的浓溶液与单质A、D在一定条件下反应都有红棕色气体生成，则A在周期表中的位置为： ，B的电子式为： ，F的浓溶液与D在加热条件下反应的化学方程式为： ． （2）若A是常见变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①②均在水溶液中进行．则反应②的离子方程式是 ． （3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且 A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，B是制作光导纤维的基本原料，则B是 ，C是 ，F是 ．（填化学式）  已知A、B、C、D、E是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子只有一个质子；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间两两可以反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳．
（1）请写出B的元素名称： ；D的元素符号 ． （2）用电子式表示C、B两元素形成化合物C2B的过程： ． （3）A、B、C三种元素形成的化合物中所含的化学键类型为： ． （4）D、E两元素的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为： ． 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（ ）
 A．反应的化学方程式为：2M⇌N B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍 在4L密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）
 2C（g）+xD（g），10min达到化学平衡，生成了2mol C，经测定D的平均反应速率为0.05mol•L-1•min-1．下列判断正确的是（ ）A．平衡时A的浓度为1.50mol•L-1 B．x=1 C．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的0.8倍 D．B的转化率为20% 向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小的顺序排列，正确的是（ ）
①500℃，10mol SO2和5mol O2反应 ②500℃，用V2O5作催化剂，10mol SO2和5mol O2反应 ③450℃，8mol SO2和5mol O2反应 ④500℃，8mol SO2和5mol O2反应． A．①②③④ B．②①③④ C．②①④③ D．④③②① 将锌片和铜片用导线连接后放入硫酸铜溶液中，发生原电池反应（反应前后溶液体积不变），在反应过程中，下列叙述错误的是（ ）
A．电子由锌片经导线流向铜片 B．铜片作正极，锌片作负极 C．溶液中SO42-的物质的量浓度保持不变 D．溶液中Cu2+移向负极 对于放热反应：H2+Cl2
 2HCl，下列说法不正确的是（ ）A．1molH2的能量高于2molH具有的总能量 B．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量 C．断开1molH-H键和断开1molCl-Cl键所吸收的总能量小于形成2molH-Cl键所放出的总能量 D．该反应中，化学能部分转变为热能 一定温度下，在恒容的密闭容器中发生反应：A（s）+2B（g）
 C（g）+D（g），当满足下列条件时，不能表明该反应已达到化学平衡状态的是（ ）A．v正（B）=2v逆（C） B．混合气体的密度不再变化 C．混合气体的压强不再变化 D．B的物质的量浓度不再变化 在一定条件下，RO3-与R-可发生反应：RO3-+5R-+6H+═3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（ ）
A．元素R位于周期表中第ⅤA族 B．RO3-中的R只能被还原 C．R2在常温常压下一定是气体 D．若1molRO3-参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol 右表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ）
 A．C的氢化物的水溶液显酸性 B．简单离子半径：B＞D C．B单质在足量A单质中燃烧可生产BA3 D．B的最高价含氧酸的化学式为：HBO4 |