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下列条件下，两瓶气体所含有的原子数一定相等的是（ ）
A．相同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2 C．同体积、同密度的CH4和NH3 D．同压强、同体积的SO2和CO2 下列叙述中，正确的是（ ）
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+和Cl- B．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸 C．BaSO4难溶于水，但BaSO4属于电解质 D．CO2溶于水能部分电离，故CO2属于电解质 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32- B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42- C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ 容量瓶上需标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强⑤刻度线 五项中的（ ）
A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤ 下列操作不是从安全角度考虑的是（ ）
A．做氢气还原氧化铜的实验时先通氢气排净空气后再加热 B．稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌 C．给试管中的液体加热时，试管中不要对着自己或他人 D．做镁条在氧气中燃烧的实验时，先用砂纸打磨镁条 无机化学可根据其组成和性质进行分类，如图所示的分类方法的名称是（ ）
 A．交叉图 B．树状图 C．柱状图 D．单一分类法 下列关于胶体的说法正确的是（ ）
A．胶体外观不均匀 B．胶体不能通过滤纸 C．胶体都能产生丁达尔效应 D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 下列各组混合物，使用括号里的分离方法不正确的是（ ）
A．汽油和水（分液） B．水和酒精（蒸馏） C．单质碘和氯化钠（升华） D．氯化钠和水（过滤） 下列化学方程式中，不能用离子方程式H++OH-═H2O表示的是（ ）
A．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O B．Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O C．KOH+HCl═KCl+H2O D．Cu（OH）2+2HNO3═Cu（NO3）2+2H2O 在下列反应中，水作还原剂的是（ ）
A．2F2+2H2O=4HF+O2 B．2Na+2H2O=2NaOH+H2 C．Cl2+H2O=HCl+HClO D．SO2+H2O=H2SO3 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．Mg2+、H+、Cl-、OH- B．Na+、Ba2+、CO32-、NO3- C．Na+、H+、Cl-、CO32- D．K+、Cu2+、NO3-、SO42- 电解质是（ ）
A．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 B．在水溶液中或熔融状态下全部电离的化合物 C．导电性很强的物质 D．可溶性盐类 下列叙述中，正确的是（ ）
A．物质的量就是物质的质量 B．物质的量是指物质的数量 C．物质的量是国际单位制中的一个物理量 D．物质的量是描述多少的单位 不能直接用于混合物分离的容器是（ ）
A．普通漏斗 B．蒸发皿 C．蒸馏烧瓶 D．试管 下列化学药品的安全警示性标注正确的是（ ）
A．浓硫酸-腐蚀品 B．酒精-剧毒品 C．浓盐酸-易燃品 D．汽油-易燃气体 下列仪器用于直接加热的是（ ）
A．量筒 B．容量瓶 C．集气瓶 D．坩埚 某温度下，将4mol N2与8mol H2的混合气体通入一个1L的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）
 2NH3（g），达平衡时NH3的浓度为4mol/L．请回答下列问题：（1）计算该温度下的平衡常数K； （2）计算该条件下N2的转化率； （3）如起始时N2的物质的量为8mol，其它条件不变，则N2的转化率______；H2的转化率______（上述两空选填“增大”、“减小”或“不变”）． 20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．
 （1）图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是______（选填“A”、“B”或“C”）； （2）图Ⅱ是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：______； （3）下表是部分化学键的键能数据：
（4）0.5mol白磷（P4）与O2完全反应生成固态P4O6放出的热量为______kJ． 常温下c（H+）=0.1mol/L的两种一元酸HX和HY的溶液各50mL，分别加入足量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积为V（HX）和V（HY），若V（HX）＞V（HY），则（用“＜”“＞”或“=”填空）：
（1）浓度：c（HX）______c（HY）； 酸性强弱：HX______HY； （2）则开始时生成氢气的速率：v（HX）______v（HY），反应过程中生成氢气的速率：v（HX）______v（HY），反应完毕后溶液中盐的浓度：c（MgX2）______c（MgY2）． 在一定条件下，可逆反应：mA+nB⇌pC达到平衡，若：
（1）A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m+n______p（填“＞”“＜”或“=”） （2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为______态． （3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是______． （4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是______反应（放热或吸热）． 一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）
根据题意完成下列各题： （1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=______，升高温度，K值______（填“增大”、“减小”、“不变”）． （2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=______．（用上图中出现的字母表示） （3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的  ，下列有关该体系的说法正确的是______．a．氢气的浓度减小 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快 c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）增大 （4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：______（用化学方程式表示）． （5）能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来的重要的能源物质．常温下，1g甲醇完全燃烧生成液态水时放出22.7kJ的能量，写出甲醇燃烧热的热化学方程式______．  “碘钟”实验中，3I-+S2O82-=I3-+2SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大．某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：
（1）该实验的目的是______． （2）显色时间t2=______． （3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为______（填字母）． A．＜22.0s B．22.0～44.0s C．＞44.0s D．数据不足，无法判断 （4）通过分析比较上表数据，得到的结论是______． 如右图所示，两烧瓶中充入NO2气体，存在如下平衡：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0；烧杯甲中盛放100mL 6mol•L-1的HCl溶液，烧杯乙中盛放100mL冷水，现向烧杯甲的溶液中放入25g NaOH固体，同时向烧杯乙中放入25g NH4NO3固体，搅拌使之溶解．
（1）A瓶中气体颜色______；简述理由______． （2）B瓶中气体颜色______；简述理由______．  在一定温度下，可逆反应A2（g）+B2（g）
 2AB（g）达到平衡的标志是（ ）A．A2、B2、AB的浓度不再变化 B．容器中的压强不再随时间变化而变化 C．A2、B2、AB的浓度之比为1：1：2 D．单位时间内生成nmol的A2同时生成2nmol的AB 反应2X（g）+Y（g）═2Z（g）+热量，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（nz）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（ ）
 A．T1＜T2，P1＜P2 B．T1＜T2，P1＞P2 C．T1＞T2，P1＞P2 D．T1＞T2，P1＜P2 火箭推进器常以联氨（N2H4） 为燃料、过氧化氢为助燃剂．已知下列各物质反应的热化学方程式：
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H1=-533.23kJ•mol-1；H2O（g）=H2O （l）△H2=-44kJ•mol-1；2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H3=-196.4kJ•mol-1则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为（ ） A．N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=+817.63kJ•mol-1 B．N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ•mol-1 C．N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-641.63kJ•mol-1 D．N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-817.63kJ•mol-1 下列事实能说明CH3COOH为弱酸的是（ ）
A．等浓度的HCl、CH3COOH导电能力HCl强于CH3COOH B．浓度和体积均相等的H2SO4和CH3COOH消耗NaOH的量，H2SO4大于CH3COOH C．1mol/L的CH3COOH溶液中H+浓度小于1mol/L D．CH3COOH易挥发 把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）⇌nZ（g）+2W（g）．5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/L•min，则n的值为（ ）
A．4 B．3 C．2 D．1 接触法制硫酸通常在400～500℃、常压和催化剂的作用下，用SO2与过量的O2反应生成SO3：2SO2（g）+O2（g）
 2SO3（g）△H＜0，在上述条件下，SO2的转化率约为90%．但是部分发达国家采用高压条件获得SO3，采取加压措施的目的（ ）A．发达国家电能过量，以此消耗大量能源 B．高压将使平衡向正反应方向移动，有利于进一步提高SO2的转化率 C．加压可使SO2全部转化为SO3，消除SO2对空气的污染 D．高压有利于加快反应速率，提高生产效率 一定条件下，在2SO2+O2
 2SO3的化学平衡体系中，各物质的浓度分别是2.0mol/L、0.8mol/L、2.4mol/L，则氧气在反应起始时的浓度可能是（ ）A．0.8～2mol/L B．0～2mol/L C．0～0.8mol/L D．无法确定 |