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下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） B．向NH4HSO4溶液中滴加等物质的量的NaOH形成的溶液中：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） C．NaHCO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（H2CO3）-c（CO32-） D．在浓度均为0.1 mol•L-1Na2CO3、NaHCO3、  、NH4Cl溶液中c（H+）分别为c1、c2、c3、c4，则c4＞c3＞c2＞c1下列实验设计能够成功的是（ ）
A．A B．B C．C D．D 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
A．向CuSO4溶液中滴加过量的氨水：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+ B．Na2S溶液吸收足量SO2：S2-+2SO2+2H2O=2HSO3-+H2S↑ C．向2 mol•L-1Fe（NO3）2溶液中滴加少量氢碘酸：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O D．用惰性电极电解等物质的量浓度的FeBr2和CuCl2混合溶液时最初发生：Cu2++2Br-  Cu+Br2下列有关实验操作或对实验的描述正确的是（ ）
A．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体 B．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出 C．实验室用如图所示装置可制取乙烯并验证乙烯的某些化学性质  D．鉴别己烯中是否混有少量甲苯，先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水 化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（ ）
A．铵态氮肥不能与草木灰混合施用 B．工业上用石灰乳对煤燃烧形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏 C．镁合金的硬度和强度均高于纯镁，工业上采用电解MgCl2饱和溶液制得镁 D．MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料，但工业上不用MgO制镁 用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的组合是（ ）
①2.3g Na和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1NA ②含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA ③标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA． ④25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA ⑤100mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中含阳离子数大于0.1NA ⑥含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体，降低温度，混合气体的分子总数小于NA． A．①②⑥ B．②④⑥ C．③⑤⑥ D．①⑤⑥ 下列有关说法正确的是（ ）
A．H2SO4的酸性比HClO的酸性强，所以S的非金属性比Cl强 B．H2S加热到300℃时就分解，H2O加热到1000℃才分解，说明O非金属性比S强 C．将（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O试样溶于稀硝酸，滴加KSCN溶液，出现血红色，说明该试样已变质 D．由ⅠA族和ⅦA族的元素形成的离子晶体，晶体的结构完全相同 全氟丙烷（C3F8）是一种高效的温室气体．下列有关全氟丙烷说法不正确的是（ ）
A．全氟丙烷的电子式为：  B．相同压强下沸点：C3F8＞C3H8 C．C3F8分子中三个碳原子不在同一直线上 D．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键 “促进低碳经济，减少CO2的排放”是联合国《哥本哈根气候变化》会议的主题．下列行为中不符合这一主题的是（ ）
A．发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖 B．限制化工发展，关停化工企业，消除污染源头 C．利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料 D．推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料 化学-选修物质结构与性质：A、B、C、D、E、F均为常见的短周期元素，原子序数依次增大，已知：①A元素中的一种原子没有中子．
②B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍． ③C元素最高正价与最低负价的代数和为2． ④A与D能以原子个数比1：1、2：1形成两种液态化合物． ⑤E2+离子的电子层结构与氖原子相同． ⑥F元素有多种化合价，且常温下F元素的单质与强碱溶液反应，可得到两种含F元素的化合物． ⑦C、F两种元素质子数之和是B元素质子数的4倍． 回答下列问题： （1）A元素中没有中子的同位素的原子组成符号为 ，F简单阴离子的结构示意图 ，化合物AFD的电子式为 ，B2A2的结构式为 ． （2）由C、F两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里C、F两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则X的分子式 ；分子中C、F原子间的化学键的类型为 （填“极性键”或“非极性键”），属于 分子（填“极性”或“非极性”），X与水反应的化学方程式为 ． （3）B、C两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y．在化合物Y中，B、C两原子以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构．则Y的化学式为 ，Y的硬度比金刚石硬度大的原因是 ． [有机化学基础]
奶油中有一种化合物A （C4H8O2），A可用作香料． （1）写出与A分子式相同的所有酯的结构简式： ． 已知：  ，A中含有碳氧双键，与A相关的反应如下： （2）写出A→E、E→F的反应类型：A→E 、E→F ； （3）写出A、C、F的结构简式：A 、C 、F ； （4）写出B→D反应的化学方程式： ； （5）在空气中长时间搅拌奶油，A可转化为相对分子质量为86的化合物G，G的一氯代物只有一种，写出G的结构简式： ． 生铁中除铁外，还含有其他元素，如碳元素和硫元素．其中碳主要以碳化铁的形态存在．某兴趣小组设计按下图所示的实验装置，测定生铁中的含碳量．
 请回答下列问题： （1）硫在生铁中是有害元素，它使生铁产生热脆性．硫元素在生铁中最有可能存在的价态是 A、-2 B、0 C、+4 D、+6 （2）写出在烧杯E中发生反应的离子方程式： ； （3）D中30% 双氧水的作用是 ；若无此装置，所测定的含碳量将 （填“偏高”、“偏低”或“不影响”） （4）反应完成后，欲验证生铁含有硫元素，你所设计的实验方案是（写出实验步骤、现象） ； （5）待C管的样品充分反应后，测得E中生成的沉淀为bg，请计算出生铁中的含碳量为 ； （6）实验过程中，该兴趣小组应注意的安全问题是 ．（任写一种） 如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是既能与强酸反应生成氢气又能与强碱反应生成氢气的金属，K是一种红棕色气体，D的俗名叫铁红，A是形成酸雨的主要气体．
 请填写下列空白： （1）推导出下列物质的化学式：C： E： （2）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是 （填写序号）． （3）在反应⑨中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ． （4）反应⑦的化学方程式是： （5）反应④的离子方程式是： ． 自1913年工业合成氨投产以来，合成氨工业不断发展，氨又可以进一步制备硝酸，在工业上可进行连续生产．请回答下列问题：
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/molN2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol 写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式： ． （2）某研究小组在673K、30MPa条件下，在体积为VL的密闭容器中进行反应： N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），其n（H2）和n（NH3）随时间变化的关系如图所示． 下列叙述正确的是 ．（填字母） A．点a的正反应速率比点b的大 B．点c处反应达到化学平衡状态 C．若t3时由673K升至773K，则n（H2）将增大 D．t2、t3时刻，n（N2）不相等 （3）在一定温度和催化剂下，将6.4mol H2和2.4molN2混合于一个容积为4L的密闭容器中发生反应，在3min末时反应恰好达平衡，此时生成了1.6mol NH3．计算：（写出计算过程）①3min内以H2表示的化学反应速率；②该条件下的平衡常数？  下列叙述中，正确的是（ ）
A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3 B．热稳定性：CH4＞PH3＞H2O＞HF C．半径大小：O2-＜F-＜Na+＜Li+ D．熔点高低：KF＞KCl＞KBr＞KI 在NaOH溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A．K+、HCO3-、Cl-、SO42- B．S2-、CO32-、Cl-、K+ C．K+、Cu2+、SO42-、Na+ D．Na+、Mg2+、NO3-、S 药物S-诱抗素的分子结构如图，该物质不含有的官能团是（ ）
 A．羧基 B．羟基 C．酯基 D．碳碳双键 m g铁屑与含有n g硝酸的硝酸溶液恰好完全反应，若m：n=1：3，则起氧化剂作用的硝酸的质量是多少克（ ）
A．m B．3/4 m C．1/2 n D．n 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．含等物质的量的硫酸氢铵与氢氧化钾两种溶液混合：NH4++HSO4-+2OH-=SO42-+NH3↑+2H2O B．苯酚与碳酸钠溶液反应：2C6H5OH+CO32-=2C6H5O-+CO2↑+H2O C．在稀氨水中通入过量CO2：NH3•H2O+CO2=NH4++HCO3- D．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=Fe2++I2 下列关于催化剂的说法正确的是（ ）
A．使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率 B．使用催化剂可以使化学平衡向正反应方向移动 C．使用催化剂可以降低反应的活化能 D．使用催化剂可以改变反应的平衡常数 （CH3CH2）2CHCH3的正确命名是（ ）
A．3-甲基戊烷 B．2-甲基戊烷 C．2-乙基丁烷 D．3-乙基丁烷 在t℃时，a g某化合物饱和溶液的体积为b mL，将其蒸干后得到C g摩尔质量为d g•mol-1不含结晶水的固体物质，计算：
（1）此物质在t℃时溶解度； （2）在t℃时，此化合物的饱和溶液中溶质的物质的量浓度． 用KMnO4氧化密度为1.19g•cm-3．溶质质量分数为36.5%的HCl溶液．反应方程式如下：
2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O （1）用双线桥法标出上述反应电子转移的方向和数目 （2）15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？ （3）求生成的Cl2 在标准状况下的体积为多少？ 草本灰中含有KCl，K2SO4，K2CO3等成分，为了证明以上三种成分，将草本灰溶于水，过滤，得滤液．用3支试管分别取滤液少量，第一支试管中加 溶液，生成无色无味气体，此反应的化学方程式： ，该气体能使澄清石灰水变浑浊，证明含K2CO3；第二支试管中加少量 溶液和 溶液生成白色沉淀，此反应的化学方程式： ，证明含有K2SO4；第三支试管加过量 溶液和 溶液，生成白色沉淀，此反应的化学方程式： ，证明含有KCl．
已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mol/L，请回答下列问题：
（1）写出NaHSO4在溶液中的电离方程式 （2）NaHSO4属于 （填“酸”“碱”“盐”），你的理由是 （3）①若将NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按物质的量之比2：1混合，该反应的离子方程式为 ②若将NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按物质的量之比1：1混合，该反应的离子方程式为 ． （1）已知硫酸溶液的浓度越大密度也越大．和50%的H2SO4溶液等质量混合后，所得溶液溶质的质量分数______（填“大于”“小于”或“等于”）45%；如果是等体积混合，混合以后所得溶液溶质的质量分数______（填“大于”“小于”或“等于”）45%．
（2）已知98%的浓H2SO4的物质的量浓度为18.4mol/L，试判 断49%的H2SO4溶液的物质的量浓度______（填“大于”“小于”或“等于”）9.2mol/L． 波尔多液农药不能用铁制容器盛放，是因为铁能与农药中的硫酸铜起反应，请写出反应的化学方程式 ，并指明氧化剂 ，还原剂 ．
实验室配制480mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液，请回答下列问题：
（1）称量 g氢氧化钠固体时应放在 中进行： （2）配制时应选用 容量瓶； （3）在此配制过程中胶头滴管的作用是 ； （4）若实验时遇到下列情况，将会使所配的溶液浓度发生什么变化（填“偏高”“偏低”或“无影响”）： A．加水定容时超过刻度线 ； B．没有将洗涤液转入容量瓶中 ； C．容量瓶内壁沾有水滴没有烘干就进行配制 ； D．定容时俯视 ； （5）与配制5%的氢氧化钠溶液相比： ①用到的相同仪器： ； ②用到的不同仪器： ． 已知有下列反应，从化合价角度分析哪一个表示二氧化硫被还原（ ）
A．SO2+2H2O+Cl2═H2SO4+2HCl B．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O C．SO2+2H2S═2H2O+3S↓ D．SO2+PbO2═PbSO4 一个体积不变的密闭容器中盛有11gCO2时，压强为1×104Pa．如果在相同温度下，把更多的CO2充入容器中，使容器内压强增至5×104Pa，这时容器内气体的分子数约为（ ）
A．3.3×1025 B．3.3×1024 C．7.5×1023 D．7.5×1022 |
白色沉淀
沉淀不溶
冷却
出现白色沉淀
溶液变蓝色
过滤、洗涤得固体
气体