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向含0.2molAlCl3的溶液中加入了一定量的1mol/L的NaOH溶液后，生成了7.8克的沉淀，则加入的NaOH溶液的体积为（ ）
提示：相对原子质量 Al：27 O：16 H：1． A．150ml B．200ml C．300ml D．400ml 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D 下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是①澄清石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4酸性溶液 ④氯水 ⑤品红溶液（ ）
A．①②③ B．②③④ C．除①以外 D．全部 为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（ ）
A．稀硝酸 B．浓硝酸 C．浓硫酸 D．浓盐酸 下列可用浓H2SO4干燥的气体有（ ）
①H2 ②SO2 ③H2S ④Cl2 ⑤NH3 ⑥HCl ⑦CO2 ⑧HBr ⑨CO． A．①②③④⑥⑧⑨ B．①②④⑥⑦⑨ C．①②④⑤⑥⑦⑧ D．全部 下列物质在一定条件下能与铜反应的有（ ）
①Cl2②浓H2SO4③FeCl3④AgNO3⑤FeCl2． A．①③⑤ B．①③④ C．①②③④ D．①②③④⑤ 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．铁粉投入到盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．Al（OH）3溶于NaOH溶液中：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O C．漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO D．硫酸与Ba（OH）2溶液反应：H++OH-=H2O 氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（ ）
A．酸性 B．碱性 C．两性 D．氧化性 由锌、铜、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物32.5g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（ ）
A．锌 B．铜 C．铝 D．镁 在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（ ）
A．SO2与O2 B．NH3与O2 C．O2与N2 D．NO与O2 下列除杂方案正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A．常温常压下，11.2LCO2所含的原子数为1.5NA B．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA C．标准状况下，22.4LSO3中所含原子数为4NA D．标准状况下，1L水所含分子数为  NA铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生．下列不易区别其真伪的方法是（ ）
A．测定密度 B．放入硝酸中 C．放入盐酸中 D．观察外观 2mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（ ）
A．Na2CO3 B．Na2O2、Na2CO3 C．NaOH、Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO3 在溶液中能共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（ ）
A．Na+、H+、NO3-、Cl- B．K+、H+、Cl-、SO42- C．Ca2+、NO3-、HCO3-、Cl- D．Fe3+、NH4+、SCN-、Cl  如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液．挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（ ）A．CO2（NaHCO3）溶液/无色喷泉 B．NH3（H2O含酚酞）/红色喷泉 C．H2S（CuSO4溶液）/黑色喷泉 D．HCl（AgNO3溶液）/白色喷泉 下列化合物中，不能通过单质之间的反应直接制取的是（ ）
A．Fe3O4 B．FeCl3 C．FeCl2 D．CuCl2 光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息高速公路在全球迅猛发展，它的发明者是被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟．光导纤维的主要成分是（ ）
A．Si B．SiO2 C．Na2SiO3 D．SiCl4 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记的是（ ）
A．  B．  C．  D．  某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和大量脉石（SiO2），现采用酸浸法从矿石中提取铜，其流程图如下：
 已知：①当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；②反萃取后的水层是硫酸铜溶液，Cu2+浓度约为50g/L．回答下列问题： （1）矿石用稀硫酸浸出过程中氧化亚铜发生的反应为：Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O；请写出该过程中发生的另一个氧化还原反应的离子方程式：______． （2）萃取剂A是一类称作为肟类的有机化合物，如N-510、N-530等．某肟类化合物A的分子结构中仅含n1个-CH3、n2个-OH 和n3个  三种基团，无环状结构，三种基团的数目关系为n3=______．若A的相对分子质量为116，分子结构中碳原子跟碳原子相连接，则A的结构简式是______．（3）写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应式：______． （4）循环中反萃取剂B的主要成分是______． （5）某铜矿石样品中，若仅含氧化亚铜、三氧化二铁和脉石三种物质．取该矿石样品200.0g，用100mL1.0mol•L-1H2SO4溶液浸取后，还需加入10mL 1.0mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液才能使铜全部浸出，浸取液经充分电解后可得到 6.4gCu．求铜矿石样品中氧化亚铜和氧化铁的质量分数？ 以两种简单烯烃为原料，通过如下方法可合成一种高分子化合物M：
 已知：①磷酸的结构式为：  ②M的结构为：  ③  回答下列问题： （1）2-甲基丙烯的同分异构体共有______种（含2-甲基丙烯本身，不考虑立体异构）． （2）反应③、⑥的类型为______、______． （3）反应②的化学方程式为______ 等质量的甲、乙、丙、丁、戊、己6种只含C、H、O三种元素的有机物，分别充分燃烧时，消耗等量的O2，且生成的气体全部分别通过足量的浓硫酸、碱石灰后，浓硫酸与碱石灰质量增重之比均为9：22．已知：
①6 M（甲）=3 M（乙）=3 M（丙）=3M（丁）=2M（戊）=M（己）=180； ②乙、戊的水溶液可使甲基橙试液变红，相互之间在一定条件下能发生酯化反应； ③戊的核磁共振氢谱显示有4种不同特征的氢原子，数量之比为3：1：1：1； ④甲、丙、丁、己均能发生银镜反应．丙不易溶于水但丁易溶于水． 请回答下列问题： （1）甲的结构简式为______；己有多种同分异构体，其中一种存在于糖尿病患者的尿液中，写出其结构简式______． （2）乙、丙、丁三者之间的关系是______；丁的结构简式为______． （3）写出2分子戊生成1分子环状酯的化学方程式______． 高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂．
（1）已知：4FeO42-+10H2O⇌4Fe（OH）3+8OH-+3O2．K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有______、______． （2）将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO42-）=1.0mmol•L-1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO42-）的变化，结果见图Ⅰ．该实验的目的是______；发生反应的△H______0（填“＞”、“＜”或“=”）．  （3）FeO42-在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示．下列说法正确的是______（填字母）． A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态 B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分数逐渐增大 C．向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O （4）高铁酸钾还制作可充电电池，原理为：3Zn+2K2FeO4+8H2O  3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，写出该电池充电时阳极电极反应式______．必考题二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被称为21世纪的新型燃料．以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：请填空：
 （1）在一定条件下，反应室1中发生反应：CH4（g）+H2O（g）  CO（g）+3H2（g）△H＞0．在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．将1.0molCH4和2.0molH2O通入反应室1（假设容积为100L），10min末有0.1molCO生成，则10min内反应的平均速率V（H2）=______．（2）在一定条件下，已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，其化学方程式为______． （3）在压强为0.1MPa条件下，反应室3（容积为VL）中amolCO与2amolH2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）  CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：①P1______P2 （填“＜”、“＞”或“=“）． ②在其它条件不变的情况下，反应室3再增加amolCO与2amolH2，达到新平衡时，CO的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”．下同．），平衡常数______． ③在P1压强下，100℃时，CH3OH（g）  CO（g）+2H2（g）反应的平衡常数为______（用含a、V的代数式表示）．A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素．A、C两元素可形成原子个数之比为2：1、1：1型化合物．B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数．F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍．请回答：
（1）由E、F两种元素组成的化合物1mol跟由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液发生反应，消耗后者物质的量最大值为______mol． （2）A、C、F间形成的甲、乙两种微粒，甲有18个电子，乙有10个电子，它们均为负一价双原子阴离子，则甲与乙反应的离子方程式为______． （3）工业上在高温的条件下，可以用A2C和BC反应制取单质A2．在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1molA2C和1molBC、2molA2C和2molBC．一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相同）．下列说法正确的是______． A．达到平衡所需要的时间：Ⅰ＞ⅡB．达到平衡后A2C的转化率：Ⅰ=Ⅱ C．达到平衡后BC的物质的量：Ⅰ＞ⅡD．达到平衡后A2的体积分数：Ⅰ＜Ⅱ E．达到平衡后吸收或放出的热量：Ⅰ=Ⅱ F．达到平衡后体系的平均相对分子质量：Ⅰ＜Ⅱ （4）用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液中构成电池，则电池负极的电极反应式是______． 锌钡白是一种白色颜料．工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓．以下是工业生产流程．请回答有关问题：
 Ⅰ．ZnSO4溶液的制备与提纯有关资料：已知Zn（OH）2与Al（OH）3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2（OH）2CO3等． （1）②中使用的氧化剂最好是下列的______（填序号），理由是______． A．Cl2 B．H2O2 C．KMnO4 D．浓HNO3 （2）写出反应④的离子方程式：______． （3）为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程中步骤______产生的______可以用于步骤______（其中步骤选填①、②、③、④、⑤）． Ⅱ．BaS溶液的制备 有关数据：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ•mol-1 C（s）+-O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol-1 Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H=-460kJ•mol-1 重晶石（BaSo4）矿粉、煤粉  BaS+CO↑ BaS溶液（4）煅烧还原的热化学方程式为：______． （5）经检验BaS的水溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）______． Ⅲ．制取锌钡白 （6）Ⅰ中步骤⑤使用硫酸的量要适当，如果所得溶液的酸性过强，产生的后果是______． 氯化亚铜在工业上应用广泛．氯化亚铜（CuC1）为白色晶体，微溶于水，能溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物，不溶于硫酸、稀硝酸和醇．
 实验药品：铜丝20g、氯化铵20g、65% 硝酸10mL、36%盐酸15mL、水． （1）反应①的化学方程式为______，用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是______． （2）工业化生产时，95%乙醇可通过______方法回收并循环利用，而NH4Cl、______（填化学式）可直接循环利用． （3）实验室用右图装置制备CuC1． ①实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，最宜选择______装置（填字母序号A、B、C）．  ②实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是______；电炉加热升温至50℃时停止加热，反应快速进行，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色变为红棕色，从环保角度考虑，当_______时才能停止通入氧气，待冷却至室温后，再打开瓶塞，沿______（填字母a、b、c）口倾出棕色反应液于1000mL大烧杯中，加水500mL，即刻有大量白色沉淀析出．  化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列图象描述正确的是（ ）
 A．根据图①可判断可逆反应“A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）”的△H＞0 B．图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大 C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 D．根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右 利用图所示的有机物X可生产S-诱抗素Y．下列说法正确的是（ ）
 A．X结构中有2个手性碳原子 B．X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应，并能与盐酸反应生成有机盐 C．Y既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色 D．1 molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗5 mol NaOH，1 molY最多能加成4 molH2 将几滴KSCN（SCN-是“类卤离子”）溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色．将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去．下列推测肯定不正确的是（ ）
A．①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化 B．②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+ C．②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原 D．SCN-在适当条件下可失去电子被氧化为（SCN）2 |