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下列主要成分不是SiO2的材料为（ ）
A．光纤 B．玛瑙 C．石英 D．太阳能电池板 佛山随着私家车的不断增多，汽车尾气对环境的污染成为人们关注的焦点，下列不属于汽车尾气中所含主要化合物的是（ ）
A．碳氧化合物 B．碳氢化合物 C．氟氯烃 D．氮氧化合物 如图为元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一元素．
（1）1molA与D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为 ． （2）写出B、C、D氢化物的稳定性由强到弱为 ． （3）表中的另一种金属元素（未标出）的单质G，可以发生如下图所示转化  其中化合物M是一种白色胶状沉淀，则M的化学式为 ； K的溶液与过量B的某种氧化物反应的离子方程式为 ．  A、B、C、D四种短周期元素，A元素有三个电子层，其中最外层电子数占总电子数的1/6；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C-离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍．请填写下列空格：
（1）请写出A的元素符号 ；（2）C离子的结构示意图 ； （3）A的单质能在D的最高价氧化物中燃烧，反应的方程式为 ． （4）B的最价氧化物可溶于氢氧化钠溶液写出反应的离子方程式 ． （5）C、D最高价氧化物对应的水化物酸性 强于 （填化学式） 可设计简单实验证明，实验步骤如下： ． 有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的一种单质硬度很大，C燃烧时使火焰呈现黄色，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物E，试根据以上叙述回答：
（1）元素名称：A B C D （2）E与A的最高价氧化物反应的方程式为 （3）D在周期表中的位置 ， （4）9克A单质充分燃烧后的产物通入1L 1mol/LNaOH溶液中，所得溶液的溶质及其物质的量为 ． （5）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式： ． 如图中A、B、C、D是同周期或同主族的相邻元素：
①已知：A元素的最低价为-3价，它的最高价氧化物含氧56.34%，原子核内中子数比质子数多1个，则A元素原子的质量数为 ，原子序数为 ；写出元素符号 A ②C的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为 ； ③A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物 酸性由强到弱为 （化学式）．  有A、B、C、D、E五种微粒：
①A微粒核内有14个中子，核外M电子层上有2个电子； ②B微粒得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同； ③C微粒带有一个单位的正电荷，核电荷数为11； ④D微粒核外有18个电子，当失去1个电子时呈电中性； ⑤E微粒不带电，其质量数为1． 依次写出A、B、C、D、E各微粒的符号 、 、 、 、 ． （东城一模）应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（ ）
①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl ③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 ⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱． A．①③④ B．①③⑥ C．③④⑤ D．②④⑥ 某元素的最外层有 2 个电子，则 该元素（ ）
A．一定是金属元素 B．最高化合价一定为+2价 C．一定是ⅡA族元素 D．无法确定属于哪类元素 根据表1信息，
表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价
A．氢化物的沸点为H2T＜H2R B．与稀盐酸反应单质L比单质Q慢 C．L2+与R2-的核外电子数相等 D．M与T形成的化合物具有两性 已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是（ ）
A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱 B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱 C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强 D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强 甲和乙都属于非金属元素，下列叙述中，不能说明甲原子得电子能力比乙强的是（ ）
A．甲比乙容易与氢气化合 B．甲单质能与乙的阴离子在水溶液中发生氧化还原反应 C．最高价氧化物对应的水化物的酸性甲强于乙 D．与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙原子多 X，Y，Z，W四种短周期元素，若①X的阳离子与Y阴离子具有相同的电子层结构．②W的阳离子的氧化性强于同主族带等电荷数的X的阳离子的氧化性．③Z的阴离子半径大于同主族带等电荷的Y的离子半径．则这四种元素的原子序由大到小的顺序为（ ）
A．W＞Y＞X＞Z B．Z＞Y＞W＞X C．X＞Y＞Z＞W D．Z＞X＞Y＞W 右图是元素周期表的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ）
 A．原子半径由大到小排列顺序A＞B＞C＞D B．生成的气态氢化物稳定性为A＞B＞C＞D C．A元素形成化合物种类最多 D．A、B、C、D的单质在常温下均不导电 根据下列原子结构示意图的共同特征，可把
 三种微粒归为一类．下面的微粒可以归入此类的是（ ）A．  B．  C．  D．  元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构．以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是（ ）
①原子半径：A＜B ②原子序数：A＞B ③原子最外层电子数：B＞A ④元素所在的周期数：A＞B ⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等． A．、①② B．、②③④ C．、④⑤ D．、②⑤ 下列粒子的结构示意图正确的是（ ）
A．  B．  C．  D．  含硒（Se）的保健品已开始进入市场．已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（ ）
A．非金属性比硫强 B．氢化物比HBr稳定 C．原子序数为34 D．最高价氧化物的水化物显碱性 元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）
A．元素原子半径呈周期性变化 B．元素的相对原子质量依次递增 C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性的变化 AB是A离子和B离子构成的化合物，其中A离子和B离子的电子层结构相同，A、B原子核外最外层电子数A比B少4个，而次外层电子数则A是比B多6个，则该化合物可以是（ ）
A．MgO B．CaO C．KF D．MgS 下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（ ）
①ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ②原子序数为15的元素的最高化合价为+3 ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素的单质常温与水缓慢反应． A．①② B．①④ C．②③ D．③④ 与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是（ ）
A．CH4 B．NH4+ C．NH2- D．Cl- 下列叙述中错误的是（ ）
A．原子半径：Cl＞S＞O B．还原性：Na＞Mg＞Al C．稳定性：HF＞CH4＞SiH4 D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 某阳离子Mn+ 的核外共有x个电子，核内有a个中子，则M的质量数为（ ）
A．a+x-n B．a+x+n C．a-x-n D．a-x+n 2005年，我国考古工作取得了七项重大成果，13C、15N应用于考古研究名列第七．下列对13C、15N的有关叙述中正确的是（ ）
A．13C与15N互为同位素 B．13C、15N原子中质子数不等，中子数相等 C．13C与15N的质量比约为13：15 D．13C与12C、14N与15N的化学性质不同，因而才有用于考古研究的特殊用途 Ⅰ．将70mL NO和O2的混合气体通入足量的水中．（1）若正好完全反应生成HNO3，则原混合气体中O2和NO各多少毫升？（2）若在相同条件下收集到7mL剩余气体，则原混合气体中O2和NO各多少毫升？
Ⅱ．已知：A为淡黄色固体，E、F、G为单质，且E、F、H为无色，I为红棕色气体，J与盐酸反应生成不溶于X的白色沉淀．  （1）D的焰色反应为黄色，则D的化学式为：______；F的化学式为______； （2）写出反应①的离子反应方程式：______； 写出反应③的离子反应方程式：______． （3）写出反应②的化学方程式：______． （4）1mol C通过反应④得到1mol G，C中G的质量分数为72%，则C的化学式为：______． 已知A为常见的金属单质，根据图示的关系，回答下列问题．
（1）确定A、B、C、D的化学式，A为______，B为______，C为______，D为______， （2）在上述①～⑧的反应中属于非氧化还原反应的有______． （3）写出下列反应的化学（或离子）方程式： D→C（写离子方程式）______； E→F（写化学方程式）______．  某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．
 （1）实验室用装置A制备SO2．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：______； （2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的离子方程式为：______ Mn2++Cl2↑+2H2O 某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图I-IV所示．
 （1）只根据图I、II所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号） ； （2）图III、IV所示实验均能鉴别这两物质，其反应的化学方程式为 ； 与实验III相比，实验IV的最大优点是（填选项序号） ． A．IV比III复杂 B．IV比III安全 C．IV比III操作简便 D．IV可以做到一套装置同时进行两个对比实验，而III不能 （3）若用实验装置IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，大试管A中套有一个小试管B，A，B中分别加入药品加热，则试管B中装入的固体最好是 ； （4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应，其离子方程式是 ． 下列实验中用错试剂的是（ ）
A．用稀盐酸清洗做焰色反应的铁丝 B．用碱石灰吸收氨气中的水蒸气 C．用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜 D．用酒精提取碘水中的碘 |