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含有Na+、Cl-、SO42-、CO32-的溶液：
（1）在该溶液中加入适量的H+，迅速减少的离子是______． （2）在该溶液中加入适量的Ba2+迅速减少的离子是______和______． 按要求完成下列方程式，有条件的需注明反应条件：
（1）写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：______； （2）写出铁与水反应的化学方程式______ Fe3O4+4H2 下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．金属钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ B．氯气通入氯化亚铁溶液中：Cl2+Fe2+=2Cl-+Fe3+ C．在澄清的石灰水中通入少量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3- D．在硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA B．标准状况下，1.12L氦气所含的原子数为0.1NA C．1.8gNH4+离子中含有的电子数为NA D．15.6gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA 某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是（ ）
A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定含钠元素 C．该物质一定是金属钠 D．能确定该物质不含钾元素 下列各溶液中分别加入Na2O2后，既有无色气体又有白色沉淀产生的是（ ）
A．Na2SO4溶液 B．MgCl2溶液 C．NaHCO3溶液 D．CuSO4溶液 下列有关Fe2+和Fe3+的叙述中，错误的是（ ）
A．Fe3+的水溶液呈黄色 B．Fe2+的水溶液呈无色 C．Fe2+既有氧化性又有还原性 D．Fe3+的水溶液中滴入KSCN试剂后，立即出现血红色 下列试剂在空气中易被氧化而变质的是（ ）
A．Na2O2 B．Na2CO3 C．FeSO4 D．CuCl2 下列元素在自然界中能以游离态存在的是（ ）
A．Na B．Al C．Mg D．Au 下列关于铝的叙述中，不正确的是（ ）
A．铝是地壳中含量最多的金属元素 B．常温下，铝不能与氧气反应 C．铝是一种比较活泼的金属 D．在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂 下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ）
A．钠燃烧发出黄色的光 B．钠燃烧时生成氧化钠 C．钠有很强的还原性 D．钠原子的最外层只有一个电子 下列说法正确的是（ ）
A．HCl液态时不导电，因此不是电解质 B．电解质参加的反应一定是离子反应 C．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 D．电解质在水溶液中能发生电离，因此电解质溶液的导电能力都很强 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ）
A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间 B．能透过半透膜 C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D．呈红褐色 下列各组离子在无色溶液中能同时大量存在的是（ ）
A．K+、Al3+、OH-、SO42- B．Cu2+、Fe3+、Cl-、NO3- C．Ba2+、Na+、SO42-、NO3- D．K+、Na+、CO32-、Cl- 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．1molHe中有2NA个原子 B．14g氮气中含NA个氮原子 C．2L0.3mol/LNa2SO4溶液中含0.6NA个Na+ D．18g水中所含的电子数为8NA 下列离子方程式中正确的是（ ）
A．Cu（OH）2与盐酸反应：H++OH-═H2O B．CaCl2溶液与Na2CO3溶液反应：Ca2++CO32-═CaCO3↓ C．MgSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓ D．CaCO3与稀盐酸反应：CO32-+2H+═H2CO3 下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是（ ）
A．Br2+2NaI=2NaBr+I2 B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ C．2C+SiO2  Si+2CO↑D．4Al+3MnO2  3Mn+2Al2O3某元素在化学反应中由游离态变为化合态，则该元素（ ）
A．一定被氧化 B．一定被还原 C．既不可能被氧化，又不可能被还原 D．既可能被氧化，又可能被还原 下列关于胶体的说法正确的是（ ）
A．胶体外观不均匀 B．胶体不能通过滤纸 C．胶体都能产生丁达尔效应 D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 下列物质中所含原子数最多的是（ ）
A．0.3molSO3 B．66gCO2 C．6.02×1023个NH3分子 D．4℃时18ml的水 向碘水加入四氯化碳后，充分振荡静置，可观察到分层，并且（ ）
A．上层为紫色，下层为无色 B．上层液体无色，下层液体紫色 C．上层液体无色，下层液体棕黄色 D．上层液体无色，下层液体无色 某些的自来水是采用氯气消毒的，为了检验Cl-的存在，最好选用下列物质中的（ ）
A．石蕊溶液 B．四氯化碳 C．氢氧化钠 D．硝酸银、硝酸 从500mL1mol/L NaOH溶液中取出100mL溶液，下列对这100mL溶液的叙述中正确的是（ ）
A．物质的量浓度为1mol/L B．溶液中含1molNaOH C．溶液中含40gNaOH D．物质的量浓度为0.2mol/L 下列物质中，含有6.02×1023个分子的是（ ）
A．常温、常压下，22.4L气体 B．标准状况下，22.4L的水 C．常温、常压下，28gCO D．1mol/L的蔗糖溶液 在粗盐提纯实验中，下列操作正确的是（ ）
A．为加快过滤速度，用玻璃棒在漏斗中进行搅拌 B．过滤时，漏斗中液体的液面应低于滤纸边缘 C．蒸发时，有晶体析出后就不用玻璃棒搅拌 D．当蒸发皿中液体全部蒸干后，才能停止加热 通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（ ）
A．硝酸钠、氢氧化钠 B．氧化铜、氧化铁 C．氯化钾、氧化铜 D．硫酸铜、氢氧化钠 下列实验操作和注意事项中，主要是处于安全因素考虑的是（ ）
A．实验剩余的药品不能放回试剂瓶 B．可燃性气体在点燃前必须验纯 C．冷凝器冷水下口进上口出 D．胶头滴管不能交叉使用 0.6molX气体和0.6molY气体混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
2X（g）+Y（g）  nZ（g）+2W（g）2min末生产0.2molW，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的反应速率为0.1mol▪L-1▪min-1，则前2min内，用X的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为 ；2min末Y的物质的量浓度为 ；Z的化学计量数n= ． 现有铝片、铝粉、镁条、氧化铝、氧化铁、氯化亚铁、盐酸、氯酸钾及其它必用实验用品和仪器，根据现有药品，请你设计2种简单的实验方案证明铝、铁金属单质的还原性强弱（用化学方程式表示）．
方案一： ； 方案二： ． 中学实验常用如图所示装置制取少量溴苯．在烧瓶a中装的试剂是苯、溴和铁粉．请填写下列空白．
 （1）导管b的作用有两个：一是导气，二是兼起 的作用； （2）a中反应的化学方程式为 ； （3）该实验得到的是粗苯，为了除去其中的溴，要用到的一种常用除杂操作方法是 ，提纯溴苯的具体步骤有：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④10%NaOH溶液洗；⑤水洗．正确的操作顺序为 A．①②③④⑤B．②④⑤③①C．④②③①⑤D．②④①⑤③ （4）为证明苯和溴发生的是取代反应而不是加成反应，可向水中加入 ；但该实验不够严密，为此必须在导管a、b之间加上一盛有 的洗气瓶，目的是 ． |