|
石油和煤是化工原料的重要来源，从石油中获得A，是工业上生产A的主要途径，A可用作植物生长调节剂．从煤焦油中可获得烃B，B中碳，氢两种元素质量比为12：1，且B是常见的有机溶剂．工业上可以通过下面的途径获得A、B．
（1）由煤得到煤焦油的方法称为 ；由石蜡油获得A的石油化工称为 ． （2）A的结构简式 ；B的分子式 ． （3）写出满足下列要求的化学方程式（注明反应条件）： ①A发生加聚反应； ； ②B发生取代反应 （写一个满足条件的方程式即可）． （4）用B和丙烯可以生产两种重要的化工原料：苯酚（  ）和丙酮（CH3COCH3）．生产流程如下：已知反应①是加成反应，C的一氯代物有5种，则C的结构简式为 ；反应②的化学方程式为 ． （5）煤液化后在催化剂作用下可合成甲醇（CH3OH）．2009年10月中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破．甲醇燃料电池的工作原理如图所示，在酸性溶液中甲醇与氧气作用生成水和二氧化碳． ①该电池工作时，b口通入的物质为 ． ②该电池负极的电极反应式为： ．放电时，H+移向电池的 （填“正”或“负”）极． ③工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有 NA个电子转移．  如图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：
 （1）在这10种元素中，非金属性最强的是 （填序号）； （2）元素①的最高价氧化物结构式为 ，元素②与⑨形成的18e-化合物的电子式 ； （3）②、⑨、⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3：4：2，电子总数为42，M中含有的化学键类型有 ； （4）比较元素⑥⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性： ＞ ＞ （用化学式表示） （5）元素⑤的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 ． （6）元素④与⑤的单质在氢氧化钠溶液中构成原电池，试在下面的方框内画出原电池装置简图，标出原电池的电极材料及正负极． 在一定温度下，M、N两种气体在容积为VL的恒容密闭容器中进行反应，气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
（1）该反应的化学方程式为： ； （2）若达到平衡状态的时间是2min，N的物质的平均反应速率为1.5mol/，则此容器的容积为V= L． （3）请写出两个可与提高此时该反应化学反应速率的方法 ．  某有机物的结构简式为HOOC-CH=CHCH2OH．
（1）1mol该有机物在一定条件下最多可与 molH2反应，最多可与 molNa反应． （2）请从下列试剂中选择适当试剂，检验该有机物分子中含有醇羟基，按选择试剂的使用顺序填空 ．（填序号，序号顺序错不得分） 备选试剂：①钠 ②NaOH溶液 ③溴水 ④酸性KMnO4溶液 ⑤新制Cu（OH）2悬浊液． 绝大部分金属的冶炼都是通过再高温下发生的氧化还原反应来完成的，实验室利用铝热反应来模拟这种冶炼方法，实验装置如图．
（1）铝热反应的化学方程式为______ 2Fe+Al2O3  下列有关实验操作、现象或结论的叙述正确的是______
A．石油的蒸馏实验中，加入碎瓷片可防止石油在蒸馏时暴沸 B．乙醇的催化氧化实验中铜丝主要起氧化剂的作用 C．制取乙酸乙酯时，试剂加入的顺序是：先加入乙醇，后加入浓硫酸和乙酸 D．在蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴后，再加入少量新制的氢氧化铜溶液，加热至沸腾，没有红色沉淀生成，说明蔗糖没有水解 E．除去甲烷中混有的少量乙烯是将混合气体通过酸性KMnO4溶液． 查处酒后驾驶采用的“便携式测量仪”是以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH-2e-=X+2H+．下列说法中正确的是（ ）
A．燃料电池属于二次电池 B．另一极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH- C．乙醇在正极发生氧化反应 D．电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O 哈珀因分明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一个容积为2L的恒容的密闭容器中，加入N2、H2各4mol，在一定条件下使合成氨气反应发生，反应在10s时达到了反应的限度，这是H2的平均反应速率为0.12mol/，下列一个说法正确的是（ ）
A．容器中混合气体的密度增大 B．此时容器中气体的压强是反应前气体压强的0.8倍 C．达到反应限度时H2的转化率是20% D．此时容器中N2的物质的量为1.6mol 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时所放出的能量．现提供H2燃烧反应中有关物质的化学键键能：H-H Q1kJ/mol；H-O Q3kJ/mol；O2分子内氧原子间的键能为Q2kJ/mol．根据图中物质变化的四个过程，则下列说法正确的是（ ）
 A．①过程吸收能量为Q1+Q2 B．②过程放出能量为2Q3 C．③过程能量变化为4Q3-（2Q1+Q2） D．④吸收能量为4Q3 X、Y、Z、W为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子数比X的原子数多5，Z原子的最外层电子数比Y多3，W是短周期中原子半径最小的元素．下列叙述正确的是（ ）
A．X与W形成的化合物中只有极性键 B．Z单质与X单质直接反应可生成两种化合物 C．X和Y形成的化合物既能与酸反应又能与碱反应 D．原子半径的大小顺序：X＞Y＞Z 下列说法正确的是（ ）
A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者的物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2n B．相同质量的烃，完全燃烧，烃中含C%越高，消耗O2越少 C．某气态CxH4若与足量O2完全反应，则反应前后气体体积不变 D．烃在足量的氧气中燃烧并通过浓H2SO4，减少的体积就是生成的水蒸气的体积 把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池．对该电池的描述合理的是
①溶液中硫酸的物质的量浓度保持不变 ②Cu极上有气泡产生，发生还原反应 ③Cu为负极，Zn为正极 ④原电池在工作时电子由负极通过溶液流向正极 ⑤该装置将化学能转变为电能（ ） A．②⑤ B．③⑤ C．①② D．④⑤ 为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是（ ）
 A．A B．B C．C D．D 下列有机反应属于同一反应类型的是（ ）
A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯使溴水褪色 B．乙酸与氢氧化钠溶液反应；乙酸制乙酸乙酯 C．乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色；葡萄糖与新制的Cu（OH）2溶液反应 D．苯制溴苯；氯乙烯制塑料 下列说法不正确的是（ ）
A．NCl3、PCl3、CO2、CCl4分子中各原子均达到8e-稳定结构 B．若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M C．F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高 D．原子序数为34号的元素属于长周期的主族元素 已经碳碳单键可以绕键轴旋转，某烃的结构简式为：
 下列说法正确的是（ ）A．分子中所有的碳原子都有可能处于同一平面上 B．分子中至少有7个碳原子一定处于同一平面上 C．分子中所有的原子都有可能处于同一平面上 D．分子中至少有15个原子处于同一平面上 某元素R的核内含有N个中子，R的质量数为A，在其与氢化合时，R呈-n价，则Wg的气态氢化物中所含的电子的物质的量为（ ）
A．  B．  C．  D．  下列说法正确的是
①天然气是一种清洁的化石燃料②不需要化学变化就能够从海水中获得氯化钠、溴、碘③海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等④工业利用热还原法冶炼金属铝⑤SO2、NO2、CO2都会导致酸雨的形成⑥蛋白质、纤维素、聚乙烯、淀粉都是高分子化合物（ ） A．①③⑥ B．②④⑤ C．①③⑤ D．②④⑥ 下列说法正确的是（ ）
A．化学性质相似的有机物是同系物 B．蔗糖是最重要的双糖，它的相对分子质量是葡萄糖的两倍 C．相对分子质量为100的链烃分子中含有3个-CH3的结构有3种 D．乙烷与氯气光照反应可值得纯净的1，2-二氯乙烷 乙酸、乙醇生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应一段时间后，达到化学平衡状态．下列描述能说明乙酸与乙醇的酯化反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
A．乙酸、乙醇、乙酸乙酯的浓度相同 B．生成1mol乙酸乙酯的同时，也生成1mol乙酸 C．当乙酸断开1mol碳氧单键的同时，乙醇也断开了1mol氢氧键 D．正方应的速率与逆反应的速率相等，且等于零 下列关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）
A．CaO+H2O=Ca（OH）2是放热反应，说明CaO的能量大于Ca（OH）2的能量 B．化学反应中一定有物质变化但不一定有能量变化 C．Ba（OH）2•8H2O晶体与氯化铵晶体反应不需要加热就能发生，说明该反应是放热反应 D．由H2→2H的过程需要吸收能量 下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是（ ）
A．KOH B．Br2 C．MgCl2 D．H2S 生物质能主要是指用树木、庄家、草类等植物直接或间接提供的能量．农村富有秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可以产生沼气．下列说法不正确的是（ ）
A．生物质能源是可再生能源 B．生物质能的缺点是严重污染环境 C．使用沼气作能源可以保护森林 D．若建立沼气发电站，则可以实现把生物质能转化为电能 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ）
A．乙烯的最简式：CH2=CH2 B．CH4分子的比例模型：  C．羟基：  D．Cl-的结构示意图：  核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域．已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象．试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（ ）
A．18O 31P B．19F 12C C．元素周期表中ⅢA族所有元素的原子 D．元素周期表中第三周期元素的所有原子 下列过程属于物理变化的是（ ）
A．煤的气化 B．蛋白质的颜色反应 C．油脂的皂化 D．金属钠的焰色反应 A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应（透过蓝色钴玻璃）为紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E．试推断：
A：______、B：______、C：______、D：______、E：______． 标明下列反应的电子转移方向和数目．
4HCl（浓）+MnO2  Cl2↑+MnCl2+2H2O其中______是氧化剂，______是还原剂，______元素被还原．氧化性强弱：MnO2______ Cl2 （填＞＜=），若反应掉4molHCl，则生成______升（标准状况）Cl2，被氧化的Cl--______mol． 今欲用NaOH固体配制480mL0.2mol/L的NaOH溶液．
（1）配制过程中应当使用______mL的容量瓶．使用容量瓶之前必须要检查______． （2）需要称量______g的NaOH固体． （3）在配制过程中，下列操作将导致实际所配溶液浓度偏低的是______（填序号） ①称量后的NaOH固体在空气中露置的时间过长； ②溶解NaOH后未经冷却至室温就转移到容量瓶中； ③转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容； ④在容量瓶中进行定容时俯视刻度线． 500ml某浓度的NaOH溶液恰好与标准状态下的11.2LCO2完全反应生成碳酸钠．试计算：
（1）生成碳酸钠的物质的量______mol． （2）原溶液中NaOH的物质的量浓度______mol/L． |