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在化学实验操作中，往往由于不规范导致较大的实验误差．下列有关实验中，会导致所测定结果偏大的是（其他操作均正确）（ ）
A．配制500mL1mol/L稀硫酸实验中，没有洗涤烧杯和玻璃棒 B．胆矾晶体结晶水含量测定实验中，坩埚没放在干燥器中冷却，冷却后用天平称量 C．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中，使用酸式滴定管开始平视，后来俯视读数 D．在中和热测定实验中，用稀氢氧化钠溶液与浓硫酸反应获得的中和热数值 霉酚酸（Mycophenolic acid） 是一种生物活性化合物．下列有关霉酚酸的说法正确的是（ ）
 A．霉酚酸分子式为C17H21O6 B．1mol霉酚酸最多能与6molH2发生加成反应 C．霉酚酸既能发生加成反应、取代反应，又能发生氧化反应、还原反应 D．一定条件下，1mol霉酚酸最多可与4molNaOH反应 下列化学方程式（或离子方程式）书写正确的是（ ）
A．溴乙烷在一定条件下生成乙烯：CH3-CH2Br  CH2=CH2↑+HBrB．苯酚钠溶液中通入少量CO2气体：  C．大理石与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O D．氯化钙溶液中通入CO2气体：CaCl2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl 常温下，甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，若将甲、乙两溶液等体积混合，则混合溶液的酸碱性情况为（ ）
A．一定呈酸性 B．一定呈碱性 C．一定呈中性 D．无法确定 下列说法正确的是（ ）
A．明矾和漂白粉常用于水处理，两者的作用原理相同 B．18g冰比18g水中的氢键多 C．工业生产中常用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝 D．电解精炼铜时，当转移NA个电子时，阳极材料质量一定减轻32g A、B、C、D均为中学化学常见物质，它们之间的反应关系如图所示．
（1）若A是碳化钙，A与B的水溶液反应时只生成气体C、CaCO3和H2O．则B（只含两种元素）的化学式为______，其固态时的晶体为______晶体；C分子中含有的化学键类型是______． （2）若A是短周期中原子半径最大的元素的单质，D既可溶于NaOH溶液又可溶于盐酸．请写出： ①D溶于盐酸的离子方程式______． ②工业上冶炼A的化学方程式______ 2Na+Cl2↑  实验室需要少量某些气体时，通常使用快速的方法制备．下列几个实验可快速制取实验室所需的少量气体，并进行相关性质实验．（实验装置如图所示）
（1）若A中为30%的H2O2溶液，B中固体为MnO2，C中盛有FeCl2和KSCN的混合液，旋开E后，C中的现象是______，C中发生氧化还原反应的离子方程式是______． （2）若A中为浓盐酸，B中装有固体KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，B中出现黄绿色气体．已知1mol KMnO4发生反应时转移5mol电子，且生成的气体为单质．B中发生反应的化学方程式是______，C中的现象是______；继续反应一段时间后，发现C中溶液的颜色褪去，这是因为在溶液中______．有学生认为，此实验装置不符合环保要求，请你提出改进意见______． （3）若B中是生石灰，将A中液体逐滴加入B内，实验中观察到C的溶液中先出现沉淀，然后沉淀逐渐溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，将C装置放入盛有沸水的烧杯中，静置片刻，观察到试管内壁出现光亮的银镜．回答下列问题： ①A中液体的名称是______，C中是葡萄糖与______（写化学式）的混合液． ②仪器D在此实验中的作用是______．  U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序数依次增大．其中U与W可形成三角锥形分子A，U与X可形成常温下呈液态的分子B，A、B均为10电子分子；Y元素原子的K层电子数与M层电子数相同；Z元素的单质、氧化物均为原子晶体．
请回答下列问题： （1）Z元素在周期表中的位置______．W、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序是______（用元素符号表示）． （2）U与X形成的18电子化合物的电子式是______． （3）ZX2与NaOH溶液反应的化学方程式是______． （4）你认为U、W、X元素形成的化合物之间______（填“能”或“不能”）发生如下反应：WX+WU3→UWX2+U2X，得出此结论的理由是______． （5）一定量的Y单质在足量二氧化碳中充分燃烧的化学方程式是______ 2MgO+C 芳香酯类化合物A、B互为同分异构体，均含C、H、O三种元素．相同状况下，A、B蒸气对氢气的相对密度是97，分子中C、H原子个数相同，且C、H原子总数是氧原子数的5倍．
（1）A的分子式是______． 已知：各有机物间存在如图转化关系  其中C能发生银镜反应，F经连续氧化可生成C；C与D是相对分子质量相同的不同类有机物． （2）E中所含官能团的名称是______．完全燃烧时，1mol D与1mol 下列______的耗氧量相同（填字母代号）． a．C3H6O3 b．C3H8O c．C2H4 d．C2H6O2 （3）B的结构简式是______． 水杨酸与小苏打反应的化学方程式是______． C与F反应的化学方程式是______，反应类型是______． （4）同时符合下列要求的同分异构体有______种． ①与A互为同分异构体 ②可以水解 ③苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有1种． （5）1mol上述（4）中的一种有机物X，能与4mol NaOH发生反应，写出此反应的化学方程式______． 一定条件下，将一定量的A、B、C、D四种物质，置于密闭容器中发生如下反应：
m A（s）+n B（g）  p C（g）+q D（g）达到平衡后，测得B的浓度为0.5mol/L．保持温度不变，将密闭容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡后，测得B的浓度为0.2mol/L．当其它条件不变时，C在反应混合物中的体积分数（ф）与温度（T）时间（t）的关系如图所示．下列叙述正确的是（ ）  A．容积扩大到原来的两倍，平衡向逆反应方向移动 B．化学方程式中n＞p+q C．达到平衡后，若升高温度，平衡向逆反应方向移动 D．达平衡后，增加A的量，有利于提高B的转化率 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D 下列选项中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．向硝酸钾溶液中滴加稀盐酸得到pH=4的混合溶液：c（K+）=c（NO3-） B．1.0mol/LK2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3） C．浓度均为0.1mol/L的小苏打溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-） D．向氯化铵溶液中加入一定量氨水得到碱性混合溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） 下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是（ ）
A．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO（g）燃烧反应的热化学方程式为CO（g）+  O2（g）═CO2（g）；△H=-283.0kJ/molB．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为  H2SO4（l）+KOH（l）═ K2SO4（l）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/molC．铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生 D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小 已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：
①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色． 据此判断下列说法正确的是（ ） A．反应中硫酸作氧化剂 B．NH4CuSO3中硫元素被氧化 C．刺激性气味的气体是氨气 D．1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子 下列除杂质的方法正确的是（ ）
A．用过量的碱液除去CO2中混有的少量HCl气体 B．用渗析（透析）的方法除去肾病患者血液中的毒素物质 C．用铁粉除去FeCl3溶液中少量的CuCl2 D．用过量的氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+ 下列说法正确的是（ ）
A．合成氨生产过程中高温、高压的反应条件，均可加快正反应速率，提高NH3的产率 B．硫酸工业中，为了提高SO3的吸收效率，在吸收塔内用稀H2SO4作吸收剂 C．测定中和反应的反应热，使用环形铜棒搅动溶液 D．为测定硫酸铜晶体里的结晶水含量，至少应进行四次称量 某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物；②煤和石油都是可再生能源；③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；⑥豆浆和雾都是胶体．
上述说法正确的是（ ） A．①②④ B．①⑤⑥ C．①③④⑥ D．②③④⑤ 氢化阿托醛（
 ）是一种重要的化工原料，其合成路线如下： （1）氢化阿托醛被氧化后的含氧官能团的名称是______； （2）在合成路线上②③的反应类型分别为 ②______③______． （3）反应④发生的条件是______； （4）反应⑤的化学方程式为______； （5）D有多种同分异构体，能满足苯环上有两个取代基，且能使FeCl3溶液显紫色的同分异构体有______种． A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增．已知：①F的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②E原子价电子（外围电子）排布为msnmpn-1；③D原子最外层电子数为偶数；④A、C原子p轨道的电子数分别为2和4．
请回答下列问题： （1）下列叙述正确的是______ （填序号）； A．金属键的强弱：D＞E B．基态原子第一电离能：D＞E C．五种元素中，电负性最大与最小的两种元素形成的晶体化学式为EB，属于离子晶体 D．晶格能：NaCl＜DCl2 （2）F的核外电子排布式是______；与F同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与F原子相同的元素是______（填元素符号）； （3）A与C形成的非极性分子中，σ键与π键的键数之比为______． 下面的装置是仿照工业上制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫．
 请回答下列问题： （1）写出沸腾炉内煅烧黄铁矿的化学方程式______ 2Fe2O3+8SO2 硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同，该气体成分也不同．气体成分可能含SO2、SO3和O2中的一种、二种或三种．某化学课外活动小组通过设计一探究性实验，测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式．实验用到的仪器如下图所示：
 [提出假设] Ⅰ．所得气体的成分可能只含______一种； Ⅱ．所得气体的成分可能含有______二种； Ⅲ．所得气体的成分可能含有SO2、SO3、O2三种． [实验探究] 实验操作过程（略）．已知实验结束时，硫酸铜完全分解． （1）请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为______（填序号）． （2）实验过程中，仪器C的作用是______． [验证假设，分析推理] （3）若实验结束，B中量筒没有收集到水，则证明猜想______正确． （4）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同．数据如下：
①组______ 4CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑ 研究碳、氮、硫的氧化物的性质对化工生产和环境保护有重要意义．
（1）下列措施中，有利于降低大气中的CO2、SO2、NO2浓度的有______填字母）； a．减少化石燃料的使用，开发新能源 b．使用无氟冰箱，减少氟里昂排放 c．多步行或乘公交车，少用专车或私家车 d．将工业废气用碱液吸收后再排放 （2）为开发新能源，有关部门拟用甲醇（CH3OH）替代汽油作为公交车的燃料．写出由CO和H2生产甲醇的化学方程式______，用该反应合成1mol液态甲醇吸收热量131.9kJ．又知，2H2（g）+CO（g）+  O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-594.1kJ•mol-1．请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式______；（3）硫酸工业生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图所示．根据图示回答下列问题： ①2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的△H______0（填“＞”或“＜”）； ②若温度为T1、T2时，反应的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1______K2；若反应进行到状态D时，v正______v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．  已知X+、Y3+、Z-、W2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的离子，甲、乙、丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物．甲、乙、丙溶于水所得溶液分别呈酸性、碱性和中性．
（1）通常状况下，Z的单质是一种黄绿色气体，工业上常用电解丙的溶液的方法制备该单质，制备反应的化学方程式是______ 2NaOH+H2↑+Cl2↑ A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加．只有D为金属，A与D同主族，C与E同主族，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，D+与C3-具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（ ）
A．C的氧化物都能跟碱反应 B．B的最高价氧化物的水化物是非电解质 C．C的氢化物与C的最高价氧化物的水化物能发生化合反应 D．稳定性：CA3＞EA3，离子半径：D+＞C3- 已知常温下：KSP（AgCl）=1.8×10-10mol2•L-2，KSP（Ag2CrO4）=1.9×10-12mol3•L-3．则下列叙述正确的是（ ）
A．AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小 B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明KSP（AgCl）＜KSP（AgBr） C．将0.001mol•L-1 AgNO3溶液滴入0.001mol•L-1 KCl和0.001mol•L-1 K2CrO4混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀 D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动 在pH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀．工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解．欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是（ ）
A．向溶液中加入纯Cu将Fe2+还原 B．向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀 C．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为4～5 D．在溶液中通入Cl2，再通入NH3调节pH为4～5 下列选项中所涉及到的两个量一定相等的是（ ）
A．36g H2O与1.204×1024个O2在标准状况下所占体积 B．pH相等的氨水与醋酸钠溶液中由水电离出的OH-浓度 C．pH相等的H2SO4和CH3COOH稀释相同倍数之后溶液的pH值 D．等物质的量的Al分别与足量的盐酸、烧碱溶液反应转移的电子数 下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（ ）
①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-、[Al（OH）4]- ②c（H+）=10-1mol•L-1的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42-、NO3- ③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2-、Br- ④水电离出的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42- ⑤在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3- ⑥在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-． A．仅①② B．仅①③ C．仅②④ D．①②③④ 下列说法正确的是（ ）
A．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．淀粉和纤维素都可作为工业上生产葡萄糖的原料 C．用水可区分乙酸乙酯和苯 D．钠跟乙醇反应比跟水反应剧烈 下列关于化学学科的认识说法不正确的是（ ）
A．化学模型是对事物及其变化的简单化模拟，有助于解释一些化学现象 B．原子是化学变化中的最小微粒，通过复杂的化学反应可以产生新的元素 C．有电子转移的过程不一定能产生电流，但其化学反应一定是氧化还原反应 D．任何宏观物质都是由微观粒子构成的，而这些粒子之间又存在着一定的作用力 |
4H++O2↑+2Cu
4H++O2↑+2Cu