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已知由C、H、O三种元素组成的化合物A，其相对分子质量为60，且A能与NaHCO3反应生成CO2；有机物B与A相对分子质量相同，A和B之间能发生酯化反应，生成有机物C；B烃基上的一氯取代产物有3种．请回答下列问题：
（1）C的结构简式是______； （2）有机物B在Cu作催化剂的条件下与O2反应生成D，有机物E是D的氧化产物，F是E的一种同分异构体，F可发生如图所示的转化，其中Y的分子式为C6H8O4且分子中含有一个由六个原子构成的环．  ①写出F的结构简式______ ②写出由X生成Y的化学方程式______ 【化学-物质结构与性质】
第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物． （1）Cr的核外电子排布式为______； （2）科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：  图中虚线表示的作用力为______； （3）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu（NH3）4SO4•H2O晶体．在Cu（NH3）4SO4•H2O晶体中，[Cu（NH3）4]2+ 为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团是______，其中心原子的杂化轨道类型是______； （4）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）4，呈正四面体构型．试推测四羰基镍的晶体类型是______，Ni（CO）4 易溶于下列______． A．水 B．四氯化碳 C．苯 D．硫酸镍溶液． [化学-化学与技术]硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题．
（1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在______的郊区（填标号）； A．有丰富黄铁矿资源的城市 B．风光秀丽的旅游城市 C．消耗硫酸甚多的工业城市 D．人口稠密的文化、商业中心城市 （2）CuFeS2是黄铁矿的另一成分，煅烧时CuFeS2转化为CuO、Fe2O3 和SO2，该反应的化学方程式为______ 4CuO+2Fe2O3+8SO2 （1）某化学兴趣小组的同学进行Cl2、NH3的制备、性质等实验的流程和部分装置如下：
 ①请利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3+、I2的氧化性强弱为Cl2＞Fe3+＞I2（实验中不断小心振荡G装置中的试管）．请回答A中发生反应的离子方程式______ Cl2↑+Mn2++2H2O 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
（1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如： CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1 CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2 若1mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2=______； （2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+ ）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率．电化学合成氨过程的总反应式为：N2+3H2  2NH3，则在电化学合成氨的过程中，阴极反应式为______；（3）在一定条件下，将l mol N2与3mol H2混合于一个10L密闭容器中，反应达到平衡时，A点混合气体中氨占25%， 试回答：①N2的转化率为______； ②右图中在状态A时，平衡常数 KA______（填写代入数值的表达式，不要求算出具体数值）；当温度由T1变化到T2时，KA______ KB（填“＞”、“＜”或“=”）． ③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：
a．使用催化剂 b．降低温度 c．增加H2的浓度．  现有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知他们的原子序数依次增大，元素A的原子只有一个电子层；又知元素A能分别与元素B、C、D形成电子总数相等的化合物分子X、Y、Z，Y有刺激性气味，Z常温下为液态，元素E的单质的水溶液有漂白性．
请回答下列问题： （1）元素E的单质的饱和溶液与石灰石反应后所得溶液的漂白性增强的原因是______； （2）在锅炉水中加入C2A4，可以把锅炉表面的氧化铁还原为结构紧密的四氧化三铁保护层，C2A4 被氧化，且反应中无污染物生成，写出反应的化学方程式（不必配平）______，1mol C2A4 参加反应转移电子的数目为______，氧化产物的化学式为______； （3）化合物Y与元素C的最高正价氧化物的水化物按物质的量比为2：1完全反应后的水溶液呈______ 性（填“酸”“碱”或“中”），溶液中离子浓度由大到小的顺序为______； （4）用X、D2和能传导O2-的固体电解质组成的原电池中，负极的电极反应式为______． （5）A、B、D三种元素可以形成最简式为B2A4D且有香味的有机物，该有机物在酸性条件下可以水解，生成含碳原子数相同的两种常见有机物，这两种有机物均可用作食品调味剂．则这种有香味的有机物在一定条件下水解的化学方程式是______ 把一块镁铝合金投入到1mol•L-1 盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol•L-1 NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示．下列说法中错误的是（ ）
 A．盐酸的体积为80mL B．a的取值范围为0＜a＜50 C．n（Mg2+）＜0.025mol D．当a值为30时，b值为0.01 在25℃时，将pH=12的NaOH溶液与pH=2的CH3COOH溶液等体积混合，下列有关所得溶液的说法中错误的是（ ）
A．溶液一定呈酸性 B．向反应后的溶液中加入几滴稀盐酸，溶液的pH变化不大 C．溶液中可能存在：c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-） D．设Ka、Kh、Kw分别表示CH3COOH的电离平衡常数、CH3COO-的水解平衡常数和水的离子积常数，则三者之间的关系为：Ka•Kh=Kw 下列说法正确的是（ ）
A．短周期元素X、Y的原子序数相差2，则X、Y不可能处于同一主族 B．可根据氢化物的稳定性和酸性强弱，来判断非金属元素得电子能力强弱 C．非金属元素的最高化合价不超过其元素原子的最外层电子数 D．单原子形成的离子，一定与稀有气体原子的核外电子排布相同 若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A．2.3gNa被O2完全氧化时，失电子数为0.1NA B．含有NA个氖原子的氖气在标况下的体积约为11.2L C．2L1mol/L的醋酸中所含醋酸分子数约为2NA D．标况下，5.6LCCl4含有的分子数为0.25NA 下列说法正确的是（ ）
A．淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n，二者互为同分异构体 B．从形式上看，酯化反应也属于取代反应 C．油脂的相对分子质量都较大，所以属于高分子化合物 D．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同 下列实验可行的是（ ）
A．用澄清石灰水检验CO中含有的CO2 B．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4 C．用KSCN溶液检验溶液中含有的Fe2+ D．用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物 化学与生活、生产密切相关．下列说法不正确的是（ ）
A．低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放 B．用稀双氧水清洗伤口可以杀菌消毒 C．“绿色化学”的核心是使原料尽可能全部转化为目标产物 D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 没食子酸丙酯简称PG，结构简式为
 ，是白色粉末，难溶于水，微溶于棉子油等油脂，是常用的食用油抗氧化剂．（1）PG的分子式为______，请写出PG分子中所含官能团的名称______，1molPG与足量氢氧化钠溶液完全反应时，消耗的氢氧化钠的物质的量是______． PG可发生如下转化：  （2）A的结构简式为______，1mol没食子酸最多可与______mol H2 加成． （3）上图的有关变化中，属于氧化反应的有（填序号）______． （4）从分子结构或性质上看，PG具有抗氧化作用的主要原因是（填序号）______． a．含有苯环 b．含有羧基 c．含有酚羟基 d．微溶于食用油 （5）反应④的化学方程式为：______ 氧气是化工生产的重要原料，很多金属和非金属都能和氧气直接作用．
（1）第二周期某种元素形成的氧化物分子中，既含有σ键又含有π键且二者数目相同的物质的结构式为______，其中心原子杂化方式为______．氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为______．氮元素的电负性______（填“＞”、“=”或“＜”）氧，主要原因是______． （2）氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如Cr2O3、Fe2O3、V2O5．基态铬原子外围电子排布式为______．核电荷数比Fe大1的元素在元素周期表中的位置为第______周期______族． （3）四种同主族元素的氧化物晶体的晶格能数据如下表：
（4）某种由氧和钾元素形成的化合物，其晶胞结构如右图所示，该晶体的化学式为______．  硫酸亚铁是比较重要的亚铁盐，在农业上用作农药，主治小麦黑穗病，在工业上用于染色、制造蓝黑墨水和木材防腐、除草剂等．
（1）实验室条件下用铁粉和稀硫酸制取少量硫酸亚铁溶液，为防止其变质，应在该溶液中应加入适量______． （2）新制的绿矾晶体是浅绿色的，但在空气中极易变成黄色或铁锈色的碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]，写出该反应的化学方程式：______． （3）已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2．某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物．已知SO3的熔点是16.8°C，沸点是44.8°C． ①装置II的试管中不装任何试剂，其作用是______，试管浸泡在50℃的热水浴中，目的是______． ②装置III和装置IV的作用是探究本实验气体产物成分．请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论． 限选试剂：3mol．L-1．H2S04、6mol．L-l NaOH、0.5mol．L -1 BaCl2、O.5mol．L-1Ba（NO3）2、0.01mol．L-1 酸性 KMnO4 溶液、0.0l mol．L-1 溴水． 
④如何检验装置Ⅰ中固体完全分解后生成固体产物有无FeO？写出步骤、现象及结论：______． 高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．工业上常采用NaClO氧化法生产，其生产工艺如下：
 主要反应为：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH． （1）写出反应①的离子方程式：______． （2）从“混合物II”中分离出K2FeO4后，会有副产品______（写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途______． （3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响．图Ⅰ为不同的温度下，Fe（NO3）3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；图Ⅱ为一定温度下，Fe（NO3）3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响．  根据图分析：工业生产中最佳温度为______℃，此时Fe（NO3）3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为______． （4）K2FeO4 在水溶液中易水【解析】 4FeO42-+10H2O  4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用______溶液（填序号）．A．H2O B．CH3COONa、异丙醇 C．NH4Cl、异丙醇 D．Fe（NO3）3、异丙醇 （5）将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO42-）=1.0mmol•L-1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO42-）的变化，结果见图Ⅲ．该实验的目的是______．  （6）FeO42-在水溶液中的存在形态如图Ⅳ所示．下列说法正确的是______（填字母）． A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态 B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分数逐渐增大 C．向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O． A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大．A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量X＜Y ）；D形成的分子为单原子分子．回答问题：
（1）D元素的名称为______，F形成的离子的结构示意图为______． （2）写出液态化合物Y的一种用途______． （3）用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式______，使用这种气球存在的隐患是______． （4）P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应．写出该反应的离子方程式：______． （5）由A、B两元素形成的化合物W可作为火箭推进器中的强还原剂，已知一个W分子和一个Y分子中都含有18个电子，0.5mol液态W和足量液态Y反应，生成一种无色无味无毒的气体B2和液态X，并放出408.8kJ热量．查资料可知： 2Y（1）=2X（1）+C2（g）△H=-196.4kJ•mol-1写出液态W与气态C2反应生成液态X和气态B2的热化学方程式为______．该反应还可设计为原电池（以KOH溶液为电解质溶液），请写出该电池的负极反应式：______． （6）G为氯，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银溶液可以测定溶液中Cl-的浓度，已知Ksp（AgCl）=1.56ⅹ10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.10ⅹ10-12，Ag2CrO4为砖红色，则滴定终点的现象是______．  相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）⇌2XY3（g）；△H=-92.6kJ•mol-1，实验测得反应起始时、达到平衡状态时的有关数据如下表所示，不正确的是（ ）
A．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol•L-1 B．容器①、②中反应的平衡常数相等 C．容器②中反应达到平衡状态时放出23.15×  kJ的热量D．若容器①体积为0.20L，则反应达到平衡状态时放出的热量大于23.15kJ 常温下0.1mol•L-1某一元酸（HA）溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8，下列正确是（ ）
A．该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-11mol•L-1 B．浓度均为0.1mol•L-1的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则有：c（A-）＞c（HA）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） C．0.1mol•L-1HA溶液与0.05mol•L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c（A-）+c（HA）=c（Na+） D．0.1mol•L-1HA溶液与0.05mol•L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c（H+）+c（HA）=c（OH-） 下列离子方程式正确的是（ ）
A．用铂电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O  H2↑+Cl2↑+2OH-B．向NaHS溶液中通入少量氯气：HS-+Cl2=S↓+H++2Cl- C．向Fe（OH）3悬浊液中加入氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O D．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 为研究H2O2酶对反应2H2O2=2H2O+O2↑的影响，通过实验可得到如下两个曲线．图甲是室温下H2O2酶的活性受pH影响的曲线，图乙表示在最合适温度及pH=b条件下H2O2分解产生的O2的体积随时间的变化．若反应过程中改变某一初始条件（其他条件不变），以下叙述正确的是（ ）
 A．温度升至100℃，e点不移，d点右移 B．H2O2用量增加时，e点不移，d点左移 C．pH=c时，e点为0 D．pH=a时，e点下移，d点左移 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
A．1molCH3+含有9NA个电子 B．lmolNaHSO4固体中含有阳离子的数目为2NA C．常温常压下，22.4L乙烯中含C-H键的数目小于4NA D．H2O2分解生成1mol氧气时有4NA个电子发生转移 下列叙述中正确的是（ ）
A．硅的化学性质不活泼，在自然界中主要以游离态存在 B．丁达尔效应可用于区别溶液、胶体和悬浊液 C．Na2O和Na2O2都能与稀硫酸反应，但化学键种类不完全相同 D．日本福岛核电站爆炸时释放的2种放射性核素53131I与55137Cs属于同位素 下列关于有机物的叙述中，错误的是（ ）
A．聚氯乙烯材质的塑料袋不能直接用于包装熟食 B．碳原子之间可以形成单键、双键和三键，还可以形成环状结构 C．蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会有蛋白质析出 D．糖类、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 A、B、C、D、E、F、G、H、和I，是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：
①A和I相遇产生白烟； ②A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色； ③B和E都能使品红溶液褪色； ④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟； ⑤Mg条能在F中剧烈燃烧，有黑色和白色两种产物； ⑥C和D相遇生成红棕色气体； ⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O； ⑧将B和H 在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶壁出现油状液滴并产生A． 回答下列问题： （1）A的化学式是 ，②中白烟的电子式是 ； （2）④中发生反应的化学方程式是 ； （3）⑤中发生反应的化学方程式是 ； （4）C的化学式是 ，D的化学式是 ； （5）⑦中发生反应的化学方程式是 ； （6）H的化学式是 ． 某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种：
A．氯化钠 B．硫化钠 C．亚硫酸钠 D．硫代硫酸钠 E．硫酸钠 F．碳酸钠． 向此溶液中加入适量稀硫酸，有浅黄色的沉淀析出，同时有气体产生．此气体有臭鸡蛋气味，可使澄清的石灰水变浑浊，不能使品红试液褪色．根据上述实验现象回答下列问题． （1）不能使品红试液褪色，说明该气体中不含______（填分子式）． （2）此无色溶液中至少存在哪几种钠盐？请写出全部可能的情况（填写相应的字母）． 第一种情况是______，第二种情况是______， 第三种情况是______，第四种情况是______． 下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：
 （1）如果装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则可以检出的物质是______；不能检出的物质是______． （2）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是______；不能检出的物质是______． （3）如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是______；不能检出的物质是______． 化合物A，B，C，D，E分别由四种阳离子H+，Na+，Al3+，Cu2+和四种阴离子
 ，Br-， ， 组成，已知：①A，B，C，三种溶液pH＜7 ②A，C的阴离子相同，D、E的阳离子相同 ③用石墨电极电解A的溶液，阳极有无色气体产生，阴极有红色物质生成 ④C溶液与D溶液反应能生成一种白色沉淀和一种气体，且此沉淀可溶于B的溶液，此气体通入E的溶液中可产生另一种白色沉淀．请根据以上事实填空： （1）写出B、C、E的化学式：B 、C 、E ． （2）D溶液的pH＞7，原因是： ． （3）写出C溶液与D溶液发生反应的离子方程式： ． （4）若用石墨电极电解400mL 1.0mo1•L-1A的溶液，当阳极有2.24L气体（标准状况）产生时，溶液的pH= （设溶液的体积不变）． 在一定条件下可实现图所示物质之间的变化：
 请填写以下空白： （1）孔雀石的主要成分是Cu2（OH）2CO3，受热易分解，如图中的F是（写化学式） ．其相应的电子式是 ． （2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式： ． （3）图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的反应方程式： ． （4）每生成1个D，同时生成 个E． （5）D与NaOH溶液反应的化学反应方程式为（用单桥式标出电子转移的方向及数目） ． |
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