实验室可以用MgCl₂•6H₂O为原料制备碳酸镁晶须，主要流程如下_：

试回答：

(1)操作1的名称是_______。

(2)上述反应过程要控制好温度，因为MgCO₃置于水中长时间加热煮沸可完全生成 Mg(OH)₂，其原因是_____________________。

(3)另査阅文献，在加热煮沸时也可能生成碱式碳酸镁Mg₅(OH)₂(CO₃)₄·4H₂O，写出该反应的化学方程式______________。

(4)某课题组为了确定MgCO₃在水中长时间加热煮沸后所得的固体成分，进行如下 研究。（注：Mg(OH)₂, Mg₅(OH)₂(CO₃)₄.4H₂O在煮沸时均不会分解）

①定性研究：请你完成下表中内容。

②另取一定质量的固体，灼烧至恒重，能否通过固体质量的减少量来确定固体的成分？_______ (填“能”或“否”)，理由是______________

亚硝酸盐是一祌常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。为检测某食品中亚硝酸盐含量（通常以1kg样品中含NaNO₂的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验方案：

(1)无色气体B遇空气显红棕色，B的化学式为_______写出甲方案①中反应的离子方程式_______

(2)完成并配平乙方案①中反应的离子方程式

      MnO₄^-+   NO₂^-+          =    Mn²⁺+    NO₃^-+          ,

(3)乙方案②中需配置100mL0.0010mol/L(NH₄)2Fe(SO₄)₂标准溶液，在已准确称量样品的质量后，还需要的仪器有：量筒、烧杯、_______配制溶液时，定容的操作方法是______

(4)若取样品ag，按乙方案进行测定，准确量取12.00mL0.0005mol/L的酸性高锰酸钾 溶液（过童）与溶液A反应。反应后溶液用0.0010mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至紫色 溶液刚好褪去；重复上述实验2次，平均消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液10.00mL.则1kg样品中 NaNO₂的质量为_______mg.

有机物D是一种合成抗高血压药的重要通用中间体，其合成路线如下：（已知A是一种 芳香酸）

(1) A、C的结构简式分别是_______、_______，D中含有的含氧官能团名称是_______.

(2) C→D的反应类型是_______

(3)加热条件下，C在足量NaOH水溶液中反应的化学方程式是_______.

(4) E是一种相对分子质置比A小14的芳香酸。写出满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式：_______________

①能发生银镜反应  ②一定条件下可发生水解反应   ③分子的核磁共振氢谱中有四组峰

(5) F是B在碱溶液中水解后再酸化的产物。 F在一定条件下可聚合成髙分子化合物， 写出该反应的化学方程式_____________________.

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常见的四种元素，原子序数依次增大。X的单质 既有σ键乂有π键，且X的第一电离能比其相邻元素都大，Y的电负性比X的小，其基态 原子最外层的p电子是该层s电子的两倍，Z是前36号元素中原子半径最大的主族元素， W的一种核素的质量数是56，中子数是30。

(1) Y位于元素周期表第_______周期第_______族，W²⁺的核外电子排布式是______。

(2) X的氧化物XO₂与H₂O比较，熔点较高的是_______ (填化学式)，Z的氢化物属于       晶体，Z₂O₂的化学键类型是_______ (填编号）

A．离子键    B．极性共价键      C．非极性共价键     D．金属键

(3)加热条件下，Y的单质与足量的X的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应，生成 Y的最髙价含氧酸，写出此反应的化学方程式_______.

(4)在25⁰C，101kPa下，W的单质在氧气中燃烧后恢复至原温度和压强，平均每转移 1mol电子放出QkJ的热量，则W单质燃烧的热化学方程式是_______。

常温下，NaOH溶液与未知浓度的醋酸溶液等体积混合后，向溶液中滴加甲基橙试液，溶液变红，下列情况可能出现的是

A．混合溶液中：4＜pH＜5

B．混合溶液中离子浓度：c(Na⁺)+c(H⁺)≤c(CH₃COO^-)+c(OH^-)

C．混合前溶液的pH： pH(CH₃COOH)+pH(NaOH)＜14

D．混合溶液中粒子浓度：c(Na⁺)= c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)

下列事实与结论（或推论）均正确的是

A．将氨水加到盛有AgCl固体的试管中，AgCl固体完全溶解，说明所得溶液中c(Ag⁺)c(Cl^-)>K_sp(AgCl)

B．物质的量之比为1: 2的Na₂O₂和NaHCO₃的固体混合物，在密闭容器中充分加热反应后，残留的固体是Na₂CO₃

C．向FeBr₂溶液中通入少量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液 变为红色；那么向FeI₂溶液中通入少量的氯气，也会出现同样的现象

D．将某混合气体通入品红溶液中，溶液不褪色，该气体中无Cl₂

镁—次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如图所示，其正极反应为：ClO^-+H₂O+2e^-=Cl^-+2OH^-，关于该电池的叙述正确的是

A．该电池中镁为负极，发生还原反应

B．电池工作时，OH^-向正极移动

C．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小

D．该电池的总反应式为：Mg+ClO^-+H₂O=Mg(OH)₂↓+Cl^-

已知反应mX(g)+nY(g) qZ(g)+pW(s)的ΔH＜0，m+n>q，在恒容密闭 容器中反应达到平衡时，下列说法一定正确的是

A．通入氦气使密闭容器中压强增大，平衡向正反应方向移动

B．增加X的物质的量，混合气体的密度减小

C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量增大

D．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入SO₂后仍能大量共存的一组是

A．K⁺、Ca²⁺、Br^-、Cl^-

B．NH₃·H₂O、SO₃^2-、K⁺、Na⁺

C．Fe²⁺、Na⁺ 、K⁺、NO₃^-

D．Na⁺ 、Mg²⁺、Cl^-、ClO^-

实验是研究化学的基础，下列有关实验的方法、装置或操作都正确的是

A．从KI和I₂的固体混合物中回收I₂，可使用如图甲所示实验装置

B．分离Na₂CO₃溶液和CH₃COOC₂H₅,可使用如图乙所示实验装置

C．实验室制氨气，如图丙所示

D．分离乙醇和乙酸的混合液，实验装置如图丁所示

由碳原子构成的纳米碳管可以作为储存氢气的优良容器，其单层部分结构示意图如下，下列说法正确的是

A．纳米碳管是一种无机化合物

B．纳米碳管中碳原子间以共价键结合

C．纳米碳管与石墨互为同位素

D．0.12g纳米碳管中含有6.02×l0²²个碳原子

由软锰矿（主要成分为MnO₂)制备KMnO₄的实验流程可表示如下：

(1)操作Ⅱ的名称是____________。

(2)可循环利用的物质____________(填化学式）。

(3)反应②的产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是______。

(4)反应②中“酸化”时不能选择下列酸中的______(填字母序号）

A．稀盐酸     B．稀硫酸      C．稀醋酸

 (5)电解猛酸钾溶液也可以得到高锰酸钾，其阴极反应式为：2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑，如下图，b作____________极，电解池的阳极反应式是____________；若电解过程中收集到2.24L H₂ (标准状况），则得到高锰酸 钾____________克。(提示：阴离子放电顺序MnO₄^2->OH^-）

 (14分)塑化剂又称增塑剂，是一种增加材料的柔软性或使材料液化的添加剂。增塑剂 DEHP(C₂₄H₃₈O₄)可通过下列流程制备，其中A的主链上有6个碳原子，D是对二甲苯的一种同分异构体，E的苯环上存在2种不同化学环境的氢原子。

已知：

回答下列问题：

(1)E的结构简式是______        。

(2)B→C的反应类型是____________

(3)3—甲基庚烷的某同分异构体核磁共振氢谱显示只有一种氢，写出该同分异构体的结构简式并命名：

①结构简式____________

②命名____________

(4)DEHP的结构简式是____________

(5)F是E的一种同分异构体，具有如下特征：

a．是苯的邻位二取代物；

b．遇FeCl₃溶液呈紫色；

c．能与碳酸氢钠溶液反应。

写出F与NaHCO₃溶液反应的化学方程式：____________________________________

 (12分)工业制硫酸时，利用接触氧化反应将SO₂转化为SO₃是一个关键的步骤。

(1)在接触室中2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)达到平衡状态的标志是______。

A．υ(O₂)_正=2υ(SO₂)_逆

B．容器中气体的总质量不随时间而变化

C．容器中气体的颜色不随时间而变化

D．容器中气体的压强不随时间而变化

(2)下列关于反应2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) ΔH<0。下列图像中不正确的是______ (填字母序号）。

(3)某温度下SO₂(g)+ O₂(g) SO₃(g) ΔH=-98KJ/mol

①开始时在体积固定的密闭容器中加入4mol SO₂ (g)和1mol O₂ (g)，达到平衡时 共放出196 KJ的热量，该温度下SO₂的平衡转化率为______

②已知固态单质硫的燃烧热为296KJ/mol，则由S(s)生成2 molSO₃(g)的ΔH为____________

(4)检验SO₄^2-常用BaCl₂溶液。常温时，BaSO₄的K_sp=1.08×10^-10，现将等体积的 BaCl₂溶液与2.0×10^－3mol/L的H₂SO₄溶液混合。若要生成BaSO₄沉淀，原BaCl₂溶液的最小浓度为____________

常见元素A、B、C、D，其原子结构的相关信息如下表：

元素                  相关信息

A                        A原子的核外电子总数等于其基态电子层数

B                        B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍

C                        C的基态原子L电子层中有3个未成对电子

D                        D的外围电子层排布为(n+1)d³ⁿ(n+2)sⁿ

请回答下列问题：

(1)A的原子结构示意图是_______；D元素位于周期表第______周期 ______族。

 (2)在由B和A形成的众多分子中，只要B原子的成键轨道满足______(填字母序号），分子中所有的原子就有可能在同一个平面内。

A．sp³ 或sp² 杂化轨道

B．sp³ 或sp 杂化轨道

C．sp 或sp² 杂化轨道

(3)如图，在B晶体的一个晶胞中含有______个B原子。

(4)制备C₂A₄的方法是用次氯酸钠(NaClO)溶液氧化过量的CA₃。

①CA₃分子是______(填“极性”或“非极性”）分子。

②写出制备C₂A₄的总反应方程式____________

(5)DC1₃晶体溶于水溶液呈酸性，其原因是(用离子方程式表示）：______________________________

将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol/L浓H₂SO₄中，加热充分反应至固体物质完全溶解(产生气体全部逸出)，冷却后将溶液稀释至1000ml，测得c(H⁺)=0.84mol/L；若要使稀释后溶液中的Cu²⁺沉淀完全，应加入6.0mol/L的NaOH溶液的体积为

A． 100mL    B． 160mL    C． 240mL     D． 307mL

700⁰C时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)；反应过程中测定的部分数据见下表(表中t₂>t₁)

下列说法中正确的是

A．反应在t₁ min内的平均速率为υ(CO₂)= mol·L^-1·min^-1

B．到t₁ min时，反应未达平衡状态

C． 保持700⁰C不变，向平衡体系中再通入0.60molCO和0.30 molH₂O，达到新平衡时与原平衡相比，CO转化率增大，H₂的体积分数增大

D．温度升至800⁰C时，上述反应的平衡常数为0.64，则正反应为放热反应

下列说法中正确的是

A．若M度T⁰C时水的离子积常数为K_W在该温度下的中性溶液中c(H⁺)=mol/L

B．25℃时HCl溶液中的c(H⁺) 一定大于25℃时NH₄Cl溶液中的c(H⁺)

C．1mol/LCH₃COOH溶液和1mol • L^-1KOH溶液等体积混合，混合溶液中c(K⁺)=c(CH₃COO^-)

D．pH =5.7 的 NaHSO₃ 溶液中：c(Na⁺)>c(HSO₃^-)>c(H₂SO₃)>c(SO₃^2-)

亮菌甲素为利胆解痉药，适用于急性胆囊炎治疗，其结构简式如右下图,下列有关叙述中正确的是

A．分子中所有碳原子不可能共平面

B．1mol亮菌甲素与溴水反应最多消耗3molBr₂

C．1mol亮菌甲素在一定条件下与NaOH溶液完全反应最多能消耗2molNaOH

D．1mol亮菌甲素在一定条件下可与6molH₂发生加成反应

原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中只有Y、Z、W同周期，X、M同主族；Y 的单质是最硬的物质；Z、W的单质为空气的主要成分。下列腿中正确的是

A．X、M可以形成MX型离子化合物

B．Y、Z、W三种元素的气态氢化物的沸点依次降低

C．M₂W₂与X₂W₂的晶体是同种类型的晶体

D．原子半径：M>W>Z>Y>X

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

A．1mol SiO₂中含有N_A个SiO₂分子

B．1mol Cu与足量的稀HNO₃反应，转移2 N_A个电子

C．1 L0.1mol . L^－1Na₂CO₃ 溶液中含有 0.1N_A 个CO₃^2-

D．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N_A

下列对化学与生产生活，化学与社会发展的认识不正确的是

A．在工业生产中，采用低碳技术，降低能耗，能体现十八大提出的“绿色发展”理念

B．油脂、氯乙烯和蔗糖都不是高分子化合物

C．“45天速成鸡”又叫“激素鸡”，即养殖的鸡从孵出到端上餐桌只需45天，喂养过程中大 量使用抗生素，大量进食这样的鸡肉对人体健康有益

D．含硫化石燃料的大量燃烧是酸雨形成的主要原因之一

月桂烯（ ）是重要的化工原料，广泛用于香料行业。

（1）月桂烯与足量氢气完全加成后生成A，A的名称是                          ；

（2）以月桂烯为原料制取乙酸香叶酯的流程如下图：

①B中官能团的名称                       ；

②乙酸香叶酯的化学式                     ；

③反应Ⅰ的反应类型是                     ；

④反应Ⅱ的化学方程式是                                                   ；

（3）已知：烯烃臭氧化还原水解反应生成羰基化合物，如：

一定条件下，月桂烯可实现如下图所示转化（图中部分产物已略去）：

①C与新制的Cu(OH)₂悬浊液反应的化学方程式为：

                                                                ；

②E在一定条件下能发生缩聚反应，写出其产物的结构简式                     。