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某同学设计如下装置以除去N2中的O2、CO2、H2S、C2H4等气体，制得纯净而干燥的N2．
 分别指出A、B、C、D四个装置中应加入的试剂及所要除去的杂质（填相应的化学式）． A ，B ，C ，D ． 金属活动顺序表中氰以后金属硝酸盐受热分解成金属单质，二氧化氮和氧气，现有硝酸银34克，受热分解后所得气体通入足量水中所余气体及相应体积判断正确的是（所测气体体积均在标况下测得）（ ）
A．NO2和O2 2L，1L B．NO和O2，  1LC．只有O2，1.12L D．只有NO，约1.5L 一定量的镁溶液一定浓度的硝酸的反应中，产生标准状况下的N2O气体11.2L，在所得的溶液中加入适量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤出沉淀，经洗涤，蒸干并充分灼烧，最后得到固体物质的质量为（ ）
A．80g B．58g C．40g D．20g 一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物冷却后用500mL、0.6mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol，参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为（ ）
A．2：3 B．3：2 C．3：1 D．3：4 将盛有amol NO2和bmol NO（标准状况下）混合气体的试管倒扣于事先盛有水的水槽中，再通入b mol O2，充分反应后试管里剩余的气体的成分及物质的量取决于a与b的关系，则下列判断正确的是（ ）
①若余NO，则a＜b，且剩余气体的物质的量为  ②若余O2，则a＜b，且剩余气体的物质的量为  ③若无气体剩余，则a=b，且所得溶液的物质的量浓度为  mol．L-1．A．只有①正确 B．只有②正确 C．①②③都不正确 D．①②③都正确 标况下，34g CO和CO2混合气体的体积为22.4L，关于该混合气体有下列的说法 ①混合气体中两种气体的分子个数比为5：3 ②混合气体中两种气体的质量比为35：33 ③混合气体中碳和氧的原子个数比为8：11 ④混合气体的密度约为1.52g/L，其中正确的是（ ）
A．只有① B．只有② C．①和④ D．①②③④都正确 在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原来混合溶液中Al2（SO4）3和MgSO4的物质的量浓度之比为（ ）
 A．6：1 B．3：1 C．2：1 D．1：2 下列说法正确的是（ ）
A．阴阳离子间通过静电吸引形成的化学键叫做离子键 B．HF，HCl，HBr，HI的热稳定性和酸性均依次减弱 C．同种非金属元素的化合价越高，对应价态含氧酸的酸性和氧化性就越强 D．元素周期律是元素原子核电子排布周期性变化的结果 下列判断正确的是（ ）
A．酸酐一定是氧化物 B．金属氧化物一定是碱性氧化物 C．碱性氧化物一定是金属氧化物 D．含氧酸中含几个氢原子就是几元酸 150℃时碳酸铵完全分解产生的气态混合物的密度是相同条件下氦气密度的（ ）
A．48倍 B．12倍 C．6倍 D．24倍 1.8g某物质在氯气中燃烧，质量增加了7.1g，该物质可能是（ ）
①铁 ②铝 ③铁锂合金 ④镁铝合金． A．只有① B．只有② C．②③ D．①④ 下列叙述正确的是（ ）
A．P在Cl2中燃烧主要生成PCl5 B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀 C．漂白粉和漂白精的有效成分都是Ca（ClO）2 D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu 下列判断正确的是（ ）
①沸点：HI＞HBr＞HCl ②熔点：SiO2＞NaCl＞SiI4 ③酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 ④碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3． A．只有① B．只有③ C．②④ D．①②③④都正确 下列推断合理的是（ ）
A．新制氨水中共含有NH3和H2O两种分子 B．新制氯水光照后有气体逸出，该气体是Cl2 C．浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应 D．由于浓硝酸具有强氧化性，故在常温下就可以将铁氧化 元素在周期中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）
A．由于氟位于周期中表中的第VIIA族，所以HFO也可以称为次氟酸 B．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 C．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 D．质量数相同的原子，最外层电子数相同，化学性质也相同 下列关于氯的说法正确的是（ ）
A．Cl2具有很强的氧化性，可以使有色布条褪色 B．  Cl， 为不同的核素，有不同的化学性质C．实验室制备HCl可用排饱和食盐水集气法收集 D．25℃时，1克氢气所含质子数为NA个（NA表示阿伏加德罗常数） 下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比正确的是（ ）
①2H2S+SO2=3S+2H2O； 2：1 ②6HNO3（浓）+S=H2SO4+6NO2+2H2O； 1：6 ③Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O； 1：1 ④Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2； 3：1． A．只有①正确 B．只有③ C．只有①和④ D．①②③④都正确 下列关于漂粉精在空气中容易失效原因的准确表述是（ ）
①次氯酸不稳定，易分解 ②CaCl2易潮解 ③Ca（ClO）2易和盐酸反应 ④Ca（ClO）2易和空气中的CO2和H2O反应． A．只有① B．只有② C．①和② D．以上都不确切 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．高锰酸钾溶液与浓盐酸混合：2MnO4-+2Cl-+16H+=2Mn2++Cl2↑+8H2O B．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ D．向浓热氢氧化钠溶液中通入Cl2：4Cl2+8OH-=7Cl-+ClO4-+4H2O 在相同的条件下，下列说法错误的是（ ）
A．氯气在饱和和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度 B．硫在二硫化碳中的溶解度大于在酒精中的溶解度 C．NH3H2O在NH4Cl溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度 D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO2的利用率 实验室利用氧化还原反应才可以制取的气体是（ ）
①HCl ②SO2 ③O2 ④Cl2 ⑤CO2 ⑥NO ⑦NH3 ⑧H2S． A．③④⑤⑥ B．②⑤⑥ C．③④⑤ D．以上都不对 下列有关实验原理或操作正确的是（ ）
 A．用 pH试纸测得某雨水的pH＜7，故该雨水为酸雨 B．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量H2、SO2和Cl2 C．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，轻轻搅拌并滤干有利于过滤 D．酸碱中和滴定时，在锥形瓶中加入少许蒸馏水有利于提高滴定实验的准确性 香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中．工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：
 以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）  已知以下信息： ①A中有五种不同化学环境的氢 ②B可与FeCl3溶液发生显色反应 ③同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基． 请回答下列问题： （1）香豆素的分子式为______； （2）由甲苯生成A的反应类型为______；A的化学名称为______ （3）由B生成C的化学反应方程式为______； （4）B的同分异构体中含有苯环的还有______种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有______种； （5）D的同分异构体中含有苯环的还有______种，其中： ①既能发生银境反应，又能发生水解反应的是______（写结构简式） ②能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2的是______（写结构简式） 氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示
 请回答下列问题： （1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是______ 2BF3↑+3CaSO4+3H2O 【化学--选修2：化学与技术】
普通纸张的主要成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸张表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散．请回答下列问题： （1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存．经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，其中的化学原理是______；为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学（离子）方程式为______． （2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施： ①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等．这样操作产生的主要问题是______； ②喷洒Zn（C2H5）2．Zn（C2H5）2可以与水反应生成氧化锌和乙烷．用化学（离子）方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理______、______． （3）现代造纸工艺常用钛白粉（TiO2）替代明矾．钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿（主要成分为FeTiO3）为原料按下列过程进行的，请完成下列化学方程式： ①______FeTiO3+______C+______Cl2  ______TiCl4+______FeCl3+______CO②______TiCl4+______O2  ______TiO2+______Cl2．氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙．
 请回答下列问题： （1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为______（填仪器接口的字母编号） （2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞______（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）． A．加热反应一段时间 B．收集气体并检验其纯度 C．关闭分液漏斗活塞 D．停止加热，充分冷却 （3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成． ①写出CaH2与水反应的化学方程式______ ②该同学的判断不正确，原因是______ （4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象______ （5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是______．  科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1．请回答下列问题：（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是______kJ； （2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为______； （3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是______（填序号） ①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v（CH3OH）=  mol•L-1•min-1②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 ③该反应为放热反应 ④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时  增大（4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为______； （5）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为______，正极的反应式为______．理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为______（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）． 0.80gCuSO4•5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．
 请回答下列问题： （1）试确定200℃时固体物质的化学式______（要求写出推断过程）； （2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为______ CuO+SO3↑ 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（ ）
A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B．元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种 C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2 能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）
A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O C．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3- D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O |