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铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关该电池的说法不正确的是（ ）
A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2 C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O 将浓度为0.1mol•L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）
A．c（H+） B．Ka（HF） C．  D．  下列反应中，属于取代反应的是（ ）
①CH3CH=CH2+Br2  CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH  CH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH  CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3  C6H5NO2+H2O．A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）
A．6种 B．7种 C．8种 D．9种 下列叙述正确的是（ ）
A．1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 B．1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023 C．欲配置1.00L，1.00mol．L-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中 D．电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠 [有机化学基础]
已知：  （R、R'可表示烃基或官能团）A可发生如下转化（方框内物质均为有机物，部分无机产物已略去）：  请回答： （1）F的蒸气密度是相同条件下H2密度的31倍，且分子中无甲基．已知1mol F与足量金属钠作用产生H2 22.4L（标准状况），则F的分子式是______，名称是______． （2）G与F的相对分子质量之差为4，则G具有的性质是______（填字母）． a．可与银氨溶液反应 b．可与乙酸发生酯化反应 c．可与氢气发生加成反应 d．1mol G最多可与2mol新制Cu（OH）2发生反应 （3）D能与NaHCO3溶液发生反应，且两分子D可以反应得到含有六元环的酯类化合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，则D→E的化学方程式是______ 选修《物质结构》
三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点-129℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到． （1）写出制备 NF3的化学反应方程式：______． （2）NF3的沸点比NH3的沸点（-33℃）低得多的主要原因是______． （3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为______． （4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为______其中心离子是______，配位数为______． （5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据，回答下面各题：
②T元素最可能是______区元素．若T为第二周期元素，E是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、E形成化合物的空间构型为______，其中心原子的杂化方式为______． 某同学设计下图装置进行铁和浓H2SO4反应的实验探究，请回答下列问题．
 （1）将16克铁粉放入烧瓶中，由分液漏斗放入20mL 18mol/L的浓H2SO4，结果没有任何反应现象，原因是______．随后点燃A处酒精灯，就有气体产生了． （2）随着反应的进行，B中酸性KMnO4溶液颜色逐渐变浅（产物中有Mn2+），请用离子方程式表示：______，C中品红溶液颜色始终没有变化． （3）当G处有持续稳定的气泡时，再点燃E处酒精灯，这样操作的原因是______． （4）反应一段时间后，E、F处可观察到明显的现象，F处的实验现象______． （5）为了确保实验的严谨性和F中现象的可信性，通常在F装置后再接一个装置G，则G中盛放的液体可以是______ A．CaCl2溶液 B．Ca（OH）2溶液 C．浓硫酸 D．CCl4 （6）将a mol Fe与含b mol H2SO4的浓硫酸共热，假设按本题的过程进行反应，如果Fe与H2SO4均恰好完全反应，则生成的有 气体1是______，其物质的量为______mol， 气体2是______，其物质的量为______mol． 铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒．有关含铬化合物的相互转化关系如下：
 回答下列问题： （1）上述转化关系中属于氧化还原反应的是______（填编号），其中需要使用氧化剂的是______（填编号）． （2）反应⑤是可逆反应，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式：______． （3）由图示信息可知，有一种含铬化合物显两性，写出该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式：______． （4）工业上处理含Cr2O72-的废水时，一般将剧毒的Cr2O72-转化为Cr3+，以碳为阴极，铁作阳极，电解处理含NaCl、Cr2O72-的酸性废水．写出电极反应和溶液中进行的反应的离子方程式．阳极______ 阴极______溶液中______． （5）已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分别为9.0×10-12、1.56×10-10，向含有相同浓度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，首先生成的沉淀是______． A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B为金属元素，D的最外层电子数是其内层电子数的三倍．已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②Cm-、E（m-1）-具有相同的电子层结构；③B与E在同一周期，在该周期中，E的原子半径最小，B的离子半径最小；④A、B所形成的简单离子具有相同的电子层结构，B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应．依据上述信息用化学用语回答下列问题：
（1）写出A与C形成化合物的电子式______． （2）Cm-、E（m-1）-的还原性强弱为______＞______，能证明其还原性强弱的离子方程式为______． （3）写出B的最高价氧化物对应的水化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式______． （4）元素B形成的单质与Fe3O4反应的化学方程式是______ 4Al2O3+9Fe X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y⇌2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（ ）
A．35% B．40% C．50% D．65% 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）
A．0.1mol/LNH4Cl溶液：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） B．NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-） C．物质的量浓度相等的①（NH4）2SO4、②NH4HSO4、③NH4Cl溶液中c（NH4+）：①＞②＞③ D．醋酸钠与醋酸混合而成的酸性溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） 下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（ ）
A．向铁粉中加入稀硝酸 B．向NaOH溶液中通入SO2气体 C．向稀NaOH中滴入少量的AlCl3溶液 D．向MgSO4、H2SO4的混合液中滴入过量的Ba（OH）2溶液 下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）
A．饱和的碳酸钠溶液中通入少量HCl气体：Na++CO32-+H+=NaHCO3↓ B．向AgNO3溶液中滴加过量氨水：Ag++2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O C．次氯酸钠溶液中通入少量的SO2气体：2ClO-+SO2+H2O=SO32-+2HClO D．4mol•L-1的NaAlO2溶液和7mol•L-1的盐酸等体积混合：4AlO2-+7H++H2O=3A1（OH）3↓+Al3+ 下列叙述正确的是（ ）
A．用核磁共振氢谱可以鉴别l一溴丙烷和2一溴丙烷 B．将AlCl3溶液和NaAl02溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为Al2O3 C．BaS04在同物质的量浓度的硫酸钠和硫酸铝溶液中的溶解度相同 D．对于可逆反应N2（g）+3H2（g）  2NH3（g），增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增大下列实验对应的结论不正确的是（ ）
A．  能组成Zn、Cu原电池 B．  能证明非金属性Cl＞C＞Si C．  说明反应2NO2⇌N2O4，△H＜0 D．  白色沉淀为BaSO4 下列涉及有机物性质或应用的说法不正确的是（ ）
A．利用油脂与氢氧化钠溶液反应可以制肥皂 B．CH4与Cl2以体积比1：4混合，光照时可制得纯净的CCl4 C．在一定条件下，纤维素、蛋白质都可发生水解反应 D．甲烷、苯、乙醇、乙酸在一定条件下都能发生取代反应 工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾．
（1）若用98% 1.84g/cm3的浓硫酸配制生产用28%的硫酸溶液，则浓硫酸与水的体积比约为1： ． （2）为测定某久置于空气的绿矾样品中Fe2+的氧化率，某同学设计如下实验：取一定量的样品溶于足量的稀硫酸中，然后加入5.00g铁粉充分反应，收集到224mL（标准状况）气体，剩余固体质量为3.88g，测得反应后的溶液中Fe2+的物质的量为0.14mol（不含Fe3+）．则该样品中Fe2+离子的氧化率为 ． （3）硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（俗称莫尔盐），较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe2+的标准溶液．现取0.4g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40mL 0.150mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下： 8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O，6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O，反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与V mL 0.2mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应．已知：MnO4-+Fe2++H+--Mn2++Fe3++H2O（未配平）①V的取值范围为 ；②若V=35，试计算混合物中CuS的质量分数． 异噁草酮是一种色素抑制类除草剂，它的工业合成路线如下：
 （1）从A→D过程中，反应①的目的是 ． （2）写出满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式 ． ①与A具有相同的官能团；②分子中具有两个手性碳原子． （3）物质D与NaOH溶液反应的化学方程式为 ． （4）  是B的一种重要的同分异构体．请设计合理方案，完成从 到 的合成路线（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）． 提示：①  ；②合成过程中无机试剂任选； ③合成路线流程图示例如下： CH3CH2OH  CH2=CH2 [-CH2-CH2 近年来，我国的电子工业迅速发展，造成了大量的电路板蚀刻废液的产生和排放．蚀刻液主要有酸性的（HCl-H2O2）、碱性的（NH3-NH4Cl）以及传统的（HCl-FeCl3）等3种．蚀刻废液中含有大量的Cu2+，废液的回收利用可减少铜资源的流失．几种蚀刻废液的常用处理方法如下：
 （1）FeCl3型酸性废液用还原法处理是利用Fe和Cl2分别作为还原剂和氧化剂，可回收铜并使蚀刻液再生．发生的主要化学反应有：Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑，还有 、 ．（用离子方程式表示）． （2）HCl-H2O2型蚀刻液蚀刻过程中发生的化学反应用化学方程式可表示为： ． （3）H2O2型酸性废液处理回收微米级Cu2O过程中，加入的试剂A的最佳选择是下列中的 （填序号） ①酸性KMnO4溶液 ②NaCl（固） ③葡萄糖 ④甲醛 （4）处理H2O2型酸性废液回收Cu2（OH）2CO3的过程中需控制反应的温度，当温度高于80℃时，产品颜色发暗，其原因可能是 ． （5）碱性蚀刻液发生的化学反应是：2Cu+4NH4Cl+4NH3•H2O+O2=2Cu（NH3）4Cl2+6H2O，处理碱性蚀刻废液过程中加入NH4Cl固体并通入NH3的目的是 ． 某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染．
 请填写下列空白： （1）写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式： ． （2）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）． ①已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将 （填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）． ②若不考虑生产过程中物质的任何损失，该产业链中每合成19.2t甲醇，至少需额外补充H2 t． （3）用甲醇-空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜（如图），在接通电路一段时间后纯Cu质量增加6.4g． ①请写出燃料电池中的负极反应式： ． ②燃料电池正极消耗空气的体积是 （标准状况，空气中O2体积分数以20%计算）．  决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
（2）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图1所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
（3）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是 ． （4）某配合物的分子结构如图2所示，则N原子的杂化方式为 ；基态Ni原子的电子排布式 ．  在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙．下图所示A-E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题．
 （1）实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置中的 ． （2）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是 ，写出制纳米级碳酸钙的化学方程式： ． （3）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级 ． 相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）⇌2XY3（g）△H=-92.6kJ•mol-1
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
A．容器①、②中反应的平衡常数相等 B．容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q C．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol•L-1 D．若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ 微生物燃料电池简称MFC，是一种新型的燃料电池，它是以微生物作催化剂，以有机废水为燃料，将有机废水中的化学能直接转化为电能的一种装置．重庆大学工程热物理研究所在实验室中构建了一种“H”型微生物燃料电池，实验装置图如图1所示，总反应为2CH3COOK+4H2O+8K2S2O8═4CO2↑+7H2SO4+9K2SO4．研究表明，电池电压的高低受到多样因素的影响，并且实验中发现，在其他条件不变的情况下降低K2S2O8溶液的pH，电池所提供的电压会上升，如图2所示．下列推断肯定错误的是（ ）
 A．正极反应：S2O82-+2e-═2SO42- B．负极附近电解质溶液pH会降低 C．增大CH3COOK的浓度一定不会有利于提高电池的电压 D．降低K2S2O8溶液中pH，电压会上升的原因可能是c（H+）增大使得S2O82-的氧化性增强，从而提高了电池的整体性能 利用图所示的有机物X可生产S-诱抗素Y．下列说法正确的是（ ）
 A．X结构中有2个手性碳原子 B．X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应，并能与盐酸反应生成有机盐 C．Y既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色 D．1 molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗5 mol NaOH，1 molY最多能加成4 molH2 化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列图象描述正确的是（ ）
 A．根据图①可判断可逆反应“A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）”的△H＞0 B．图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大 C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 D．根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右 常温下，向20mL x mol•L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如图所示（忽略温度变化）．下列说法中正确的是（ ）
 A．图中V1＞20 mL B．上述 CH3COOH溶液中：c（H+）=1×10-3mol•L-1 C．a点对应的溶液中：c （CH3COO-）=c （Na+） D．当加入NaOH溶液的体积为20mL时，溶液中：c （CH3COOH）+c （H+）＞c （OH-） 下列叙述正确的是（ ）
A．电化学反应一定是氧化还原反应 B．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同 C．用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO3 D．2NO+2CO⇌2CO2+N2 的△H＜0，则该反应一定能自发进行 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素．下列叙述正确的是（ ）
A．在地壳中，C元素的含量位于第一位 B．A、B、D三种元素形成的化合物一定是强酸 C．C元素位于元素周期表中的第3周期第ⅠA族 D．B的氢化合物一定为H2B |
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