1200℃时可用反应 2BBr₃(g) + 3H₂(g)2B(s) + 6HBr(g) 来制取晶体硼。完成下列填空：

（1）下列说法能说明该反应达到平衡的是______（选填序号，下同）。

a. v_正(BBr₃)= 3v_逆(HBr)              b. 2c(H₂) = c(HBr)

c.密闭容器内压强不再变化           d. 容器内气体平均摩尔质量不再变化

（2）若密闭容器体积不变，升高温度，晶体硼的质量增加，下列说法正确的是_________。

a. 在平衡移动时正反应速率先增大后减小

b. 在平衡移动时逆反应速率始终增大

c. 正反应为放热反应

d. 达到新平衡后反应物不再转化为生成物

（3）若上述反应在10L的密闭容器内反应，5min后，气体总质量减少1.1 g，则该时间段内氢气的平均反应速率为__________________。

（4）往容器中充入0.2 mol BBr₃和一定量H₂，充分反应达到平衡后，混合气体中HBr百分含量与起始通入H₂的物质的量有如图关系。在a、b、c三点中，H₂ 的转化率最高的是______（选填字母）。b点达到平衡后，再充入H₂使平衡到达c点，此过程中平衡移动的方向为__________（填“正向”、“逆向”或“不移动”）。

将高碘酸H₅IO₆加入MnSO₄溶液中可使溶液呈紫红色，已知H₅IO₆在反应中发生如下过程：H₅IO₆→HIO₃。完成下列填空：

（1）将该反应的氧化剂、还原剂及配平后的系数填入正确位置。

（2）在上图中标明电子转移的方向和数目。

（3）若向H₅IO₆溶液中加入足量的下列物质，能将碘元素还原成碘离子的是____（选填序号）。

a. 盐酸                        b. 硫化氢                            c. 溴化钠                   d. 硫酸亚铁

（4）若向含1mol H₅IO₆ 的溶液中加入过量的过氧化氢溶液，再加入淀粉溶液，溶液变蓝，同时有大量气体产生。请写出此反应的化学方程式：________________________________，此过程中至少可得到气体_________L（标准状态下）。

下表中所列的字母分别代表某一化学元素。完成下列填空：

（1）h的最外层有____种运动状态的电子。a、b、c三种元素形成的化合物电子式为________。

（2）d单质溶于i的最高价氧化物对应水化物的溶液时发生反应的离子方程式为____________。

（3） 元素e与f元素相比，非金属性较强的是__________（写元素符号），下列表述中能证明这一事实的是__________（选填序号）。

a. e的阴离子还原性强于f的阴离子                 b. f的氢化物酸性强于e的氢化物

c. e单质的熔点高于f单质                                  d. e和f形成的化合物中，e显正价，f显负价

（4）元素X（非a～i元素）是所在周期原子半径最大的非金属元素，它的气态氢化物为三角锥形极性分子，写出X在周期表中的位置_______________________________。

将78 g金属钾在空气中燃烧，生成KO₂和K₂O₂的混合物。该混合物与足量的CO₂充分反应后生成O₂（4KO₂+2CO₂ →2K₂CO₃+3O₂），得到O₂的物质的量可能为

A. 0.50 mol       B. 0.75 mol        C. 1.00 mol      D. 1.50 mol

将a g氯酸钾（M=122.5）充分加热分解（同时加入少量MnO₂），得到b L气体，残留物充分溶解后所得溶液中共有c个溶质离子。则阿伏加德罗常数（N_A）一定可表示为

A.         B.       C.       D.

碳酸有两个电离常数K_i1­、K_i2，分别对应碳酸的两步电离。关于K_i1和K_i2说法正确的是

A. K_i1的表达式为

B. K_i2对应的电离过程是HCO₃^— + H₂O  H₃O⁺ + CO₃^2—

C. 当碳酸的电离平衡正向移动时，K_i1与K_i2均相应增大

D. 改变条件使K_i1减小，则K_i2一定也减小

下列有机实验必须始终在碱性条件下进行的是

A. 银镜反应               B. 制备硝基苯

C. 皂化反应               D. 检验卤代烃中的卤原子

向含有下列微粒的溶液中分别加入少量NaOH固体、少量浓盐酸或少量酸性高锰酸钾溶液，都能使该微粒浓度下降的是

A. Fe³⁺        B. HS^—       C.       D. C₆H₅O^—

以色列科学家Daniel Shechtman因发现准晶体获得2011年诺贝尔化学奖。人们在自然界中也找到了组成为Al₆₃Cu₂₄Fe₁₃的天然准晶体。将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为

A. n(烧碱)＜n(稀硝酸)＜n(盐酸)               B. n(烧碱)＜n(盐酸)＜n(稀硝酸)    

C. n(稀硝酸)＜n(烧碱)＜n(盐酸)        D. n(盐酸)＜n(稀硝酸)＜n(烧碱)

某无色溶液中只可能含有①Na⁺ 、②Ba²⁺、 ③Cl^一、 ④I^一、⑤SO₃^2一、⑥SO₄^2一 离子中的若干种（忽略水电离出的H⁺、OH^一），依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到现象如下表。下列结论正确的是

A. 肯定含有的离子是③④⑤             B. 肯定没有的离子是②⑤

C. 可能含有的离子是①⑥               D. 不能确定的离子是③⑥

下图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿。

关于此实验的“现象”、“解释或结论”以及对应关系均正确的是

选项         现象                                                         解释或结论

A               a处黄色褪去                                         非金属性：Br＞S

B                b处变为红色                                        二氧化硫与水反应生成酸性物质

C                c处变为蓝色                                         二氧化硫具有一定的氧化性

D               d处红色先褪去后恢复                       二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定

向10 mL 0.1mol/L NH₄Al(SO₄)₂溶液中，滴加等浓度Ba(OH)₂溶液x mL，下列叙述正确的

A. x=10时，溶液中有NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2—，且c(NH₄⁺)＞c(Al³⁺)

B. x=10时，溶液中有NH₄⁺、AlO₂^—、SO₄^2—，且c(NH₄⁺)＞c(SO₄^2—)

C. x=30时，溶液中有Ba²⁺、AlO₂^—、OH^—，且c(OH^—)＜c(AlO₂^—)

D. x=30时，溶液中有Ba²⁺、Al³⁺、OH^—，且c(OH^—) = c(Ba²⁺)

有①②③三瓶体积相等、浓度均为1 mol/L的HCl溶液。将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量CH₃COONa固体（溶液仍为酸性），③不作改变，然后以酚酞为指示剂，用标准NaOH溶液滴定上述三种溶液，终点时消耗的NaOH溶液的体积大小关系为

A. ①=③＞②       B. ③＞②＞①        C. ③=②＞①        D. ①=②=③

为比较盐酸与醋酸的酸性强弱，下列方案不可行的是（均在常温下测定）

A. 比较等体积、等pH值的两种溶液的导电性

B. 比较等物质的量浓度的氯化钠与醋酸钠溶液的pH值

C. 比较等体积、等pH值的两种溶液与过量锌粉反应产生氢气的量

D. 比较等体积、等物质的量浓度的两种溶液稀释相同倍数后的pH变化

下列化学反应能用离子反应Ca^2＋+ 2HCO₃^－+ 2OH^－→ CaCO₃↓+ CO₃^2- + 2H₂O表示的是

A. Ca(OH) ₂与少量的NaHCO₃                B. Ca(OH) ₂与少量的Ca(HCO₃) ₂

C. Ca(HCO₃) ₂与足量的NaOH                D. Ca(OH) ₂与足量的Ca(HCO₃) ₂

丁烷、丙烯、乙炔分子中碳碳键键能总和大小关系是

A. 丁烷＞丙烯＞乙炔                    B. 乙炔＞丙烯＞丁烷

C. 丙烯＞丁烷＞乙炔                    D. 丁烷=丙烯=乙炔

一定条件下某容器中各微粒在反应前后的变化如图所示，其中●和○代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是

A. 一定属于可逆反应                   B. 一定属于化合反应

C. 一定属于氧化还原反应               D. 一定属于放热反应

反应 A + B→C + Q分两步进行 ①A + B→X - Q；②X→C + Q。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

A                                             B                                           C                                           D

下列常用实验室仪器中，一般不用于混合物分离或提纯的是

A.        B.         C.           D.

有关金属腐蚀的叙述正确的是

A. 生铁抗腐蚀能力比纯铁强

B. 钢瓶在储存液氯前彻底干燥可减缓腐蚀

C. 水库铁闸与直流电源正极相连可减缓腐蚀

D. 常温下浓硝酸比浓盐酸更易使铁腐蚀

有机物与水发生的反应不可能是

A. 取代反应     B. 加成反应      C. 水解反应      D. 消去反应

下列元素的单质在工业上用电解法生产的是

A. 氮      B. 氯       C. 溴       D. 碘

下列物质的熔点，前者大于后者的是

A. 晶体硅、碳化硅     B. 甲苯、苯酚      C. 氧化镁、氧化钠     D. 钾钠合金、钠

微粒有多种表示方式，下列各组不同表示方式一定代表同种微粒的是

A. C₃H₆、CH₂=CHCH₃                      B. －OH、

C. 、              D. 、1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

下列加点字的含义不是指“元素”的是

A. 碘遇淀粉变蓝                             B. 钠的焰色反应为黄色

C. 矿泉水中含有钙、镁等矿物质               D. 磷的同素异形体有红磷、白磷等

工业上生产硫酸的原料，一种是黄铁矿，其主要成分为FeS₂（S为-1价）；另一种是磁黄铁矿，其主要成分是Fe_1-xS（S为-2价），式中x通常为0.1~0.2，既含有Fe^2＋又含有Fe^3＋。

生产硫酸时将矿石煅烧，发生反应如下：

①  4 FeS₂ + 11 O₂ → 2 Fe₂O₃ + 8 SO₂  

②  4 Fe_1-xS + (7-3x) O₂ → 2 (1-x) Fe₂O₃ + 4 SO₂

（1）含FeS₂ 72%的黄铁矿10吨，理论上最多可以生产98%的浓硫酸            吨（矿石中无其他含硫物质）。

（2）若磁黄铁矿Fe_1-xS中x=0.1，则Fe_1-xS中Fe^2＋与Fe^3＋的物质的量之比为      ：1。

（3）煅烧矿石时，为了尽可能地将矿石中的硫转变为SO₂，需通入过量20%的空气（其中N₂与O₂的体积比为4：1，假设无其他气体成分），计算磁黄铁矿充分煅烧后排出的气体中SO₂的体积分数（用含x的代数式表示）。

（4）将一定量的磁黄铁矿溶于足量的盐酸，充分反应后测得生成S单质2.4g，FeCl₂ 0.425mol，且溶液中无Fe^3＋，计算Fe_1-xS中的x值（矿石中其他成分不与盐酸反应）。

G是一种工业增塑剂，其合成的流程如下：

已知：（1）A侧链上有两种不同环境下的氢原子；（2）B是芳香烃

（1）A中含氧官能团的名称             ，F的分子式                 ，

C→D的反应条件                  ，B的结构简式                    。

（2）A₁是与A含有相同官能团的同分异构体，同条件下也能制得B，写出A₁生成B的化学方程式                                                                 。

（3）写出D→E的化学方程式                                                     。

（4）F物质的消去产物H是一种药物中间体，关于H的下列叙述正确的是        。

a．能发生取代、消去、氧化、加聚反应

b．将H加入溴水中，振荡后得到无色溶液

c．等物质的量H与F反应后，生成物可能的分子式C₁₈H₁₆O₄

d．1mol H在一定条件下与H₂反应，最多消耗H₂ 4mol

（5）E有多种同分异构体，符合下列条件的芳香族同分异构体共有        种。

①既能与稀硫酸又能与NaOH溶液反应           ②能发生银镜反应

③分子中只有一个甲基

特戊酸是一种重要的化学试剂和化工原料, 工业上可用异丁烯与一氧化碳和水蒸气或叔丁醇与甲酸反应制得。

根据题意回答下列问题：

（1）用系统命名法命名特戊酸___________，异丁烯最简单的同系物的分子式是_________；甲酸分子中含有的能体现主要化学性质的官能团的名称是_______________。

（2）聚合度不大的聚异丁烯能给化妆品以极好而高贵的手感，写出异丁烯发生聚合反应的化学方程式：_____________________________________。

（3）异丁烯二聚物(二异丁烯)再与氢气加成可制得优质汽油，二聚是一分子甲基上的碳-氢键断裂后与另一异丁烯分子中的双键发生加成反应，写出二聚加成产物可能的结构简式：_________________________________________。

（4）叔丁醇同类别的同分异构体(含叔丁醇)有________种(填写数字)，写出叔丁醇与甲酸发生酯化反应的化学方程式：   _____________________________________________________。

（5）特戊酸稳定的同分异构体中的一个分子中不可能同时含有____(填写编号)。

a．2个-CHO               b．1个–OH和1个-CHO

c．2个–OH                d．1个-COO-和1个环

用霞石岩（主要成份Na₂O、K₂O、Al₂O₃、SiO₂）制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下：

已知：NaHCO₃溶液的pH约为8~9，Na₂CO₃溶液的pH约为11~12。

溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中。部分物质的溶解度见图，根据题意回答下列问题：

（1）固体M的化学式是__________， X物质是___________。

（2）实验室进行煅烧操作时盛放固体物质的实验仪器是 __________，滤液W中主要含有的离子有__________________。

（3）碳酸化Ⅰ中发生主要反应的离子方程式是_______________________________________。

（4）操作Ⅰ是_________（填写名称），操作Ⅱ是 _______(选填编号)。

a．趁热过滤     b．冷却过滤     c．蒸馏      d．灼烧

（5）碳酸化Ⅱ调整pH=8的目的是____________________，产品K₂CO₃中最可能含有的杂质是________(写化学式)。

（6）实验室用下面流程测定产品碳酸钾的纯度，为提高实验精度，T试剂最好是____________；操作Ⅲ的名称是_______________。

实验室用粗锌与稀硫酸反应制取氢气，利用氢气还原氧化铜来测定铜的相对原子质量。实验装置如下：

（1）在启普发生器中纯锌与稀硫酸反应过于缓慢，可采取的加快速率的措施是①适当增大硫酸的浓度，②_______________________。

（2）用纯度不高的锌(粗锌)制取氢气，反应速率快，但制得的氢气因含H₂S等还原性杂质而有难闻的气味，CuSO₄洗气瓶中观察到的现象是_______________，是否可以将CuSO₄溶液换成浓硫酸_________(答“是”或“否”) ；理由是__________________________。

（3）有同学发现粗锌与稀硫酸反应一段时间后，锌粒表面变黑，于是收集了少量该黑色固体，验证黑色固体含铁元素的简单化学方法_________________________________________。

（4）实验中得到的数据有：小瓷皿的质量m g，小瓷皿加样品的质量n g，反应后小瓷皿加固体的质量w g，已知氧的相对原子质量为16，则铜的相对原子质量是____________(用含m、n、w的代数式表示)。

（5）某次实验中测定结果明显偏大，可能的原因是________(选填编号)。

a．未充分冷却即停止通氢气        b．氧化铜样品中含有氯化铵杂质

c．反应后固体中有少量Cu₂O        d．氢气不干燥有少量水分

（6）由于启普发生器药品用量较多，利用下列仪器装配一套有启普发生器功能的简易装置，你选择____________(选填编号) (支撑仪器、橡皮塞、导气管略)。

 (a)     (b)      (c)      (d)      (e)       (f)