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科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
（1）最新“人工固氮”的研究报道：常温常压．光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应：2N2 (g)+6H2O (l) 已知该反应的平衡常数K与温度的关系如右图，则此反应的 Q 0 (填“＞”“＜”或“＝”)。 （2）常温下，如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时， (选填编号)。 A．容器中气体的平均分子量不随时间而变化 B．v（N2）/ v（O2）=2:3 C．容器中气体的密度不随时间而变化 D．通入稀有气体能提高反应的速率 （3）将反应生成的混合气体通入水中即可得氨水。用水稀释0．1mol·L-1氨水，溶液中随着水量的增加而增大的是 （填字母标号）。 A．c(H+)×c(NH3·H2O)/c(OH－) B．c(NH4+)×c(OH－)/c(NH3·H2O) C．c(H+)·c(OH－) D． （4）常温下,在恒压密闭容器中上述反应达到平衡后，在其他条件不变时，通入2mol N2,请在右图中画出正(v正)．逆(v逆)反应速率随时间t变化的示意图。
某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3 ．C．N2．AlN．CO （1）请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，配平，并标出电子转移的方向和数目
（2）若反应中共转移3．01 ×1023个电子，则该反应产生气体的体积为： （标准状况下） （3）氮化铝也能由氯化铝与氨气经气相反应制得：AlCl3+NH3 A．前一方法中的 Al2O3．C．N2结构稳定，反应时破坏化学键需要消耗更多的能量 B．前一方法中的Al2O3和C容易残留在氮化铝中 C．两种方法中氮化铝均为还原产物
硼．碳．氮．硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质。 （1）硼元素原子核外电子排布式_________________。氮元素原子的核外电子中，未成对电子数与成对电子数之比为 。 （2）甲烷是最简单的有机物，实验室可通讨下列反应制取： （3）甲硅烷能与硝酸银发生如下反应：SiH4+8AgNO3+2 H2O → 8Ag↓+SiO2↓+8 HNO3该反应中氢元素被氧化，由此可判断非金属性Si比 H (填“强”．“弱”或“无法比较”) （4）石墨晶体具有层状结构，在层与层之间嵌入金属K原子，能形成石墨夹层离子化合物(KC8)，KC8固态时也能导电，导电的粒子是 。
11．9g金属锡（Sn）跟100mL12mol·L－1HNO3共热一段时间。完全反应后测定溶液中c(H+)为8mol·L－1，溶液体积仍为100mL。产生的气体全部被氢氧化钠溶液吸收，消耗氢氧化钠0．4mol。由此推断氧化产物可能是 A．SnO2·4H2O B．Sn(NO3)4 C．Sn(NO3)2 D．Sn(NO3)2和Sn(NO3)4
如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S。下列说法正确的是
A．吸收H2S的离子方程式为：2Fe3++H2S→2Fe2++S↓+2H+ B．电解过程中的阳极反应主要为：2Cl- - 2e-→Cl2↑ C．该工艺流程体现绿色化学思想 D．实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染
坚决反对运动员服用兴奋剂，公平竞赛。某种兴奋剂的结构简式如下图所示，有关该物质的说法正确的是
A．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物 B．滴入KMnO4(H+)溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键 C．该物质在一定条件下可以发生取代．加成．加聚．氧化．还原等反应 D．1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4 mol．7 mol
现有下列短周期元素性质的数据：
下列说法正确的是 A．原子序数④元素大于⑦元素 B．②．③处于同一周期 C．上述八种元素最高价氧化物对应的水化物，⑤号酸性最强 D．⑧号元素原子结构示意图为：
在铜的催化作用下氨气与氟气反应，得到一种三角锥形分子M和一种铵盐Q。下列有关说法错误的是 A．该反应的化学方程式为：4NH3 + 3F2 → NF3 + 3NH4F B．M是极性分子，其还原性比NH3强 C．M既是氧化产物，又是还原产物 D．4moNH3参加反应失去12mol电子
0．001mol金属放入10mL0．1mol/L某酸溶液中，产生22．4mL氢气(标准状况)，下列情况中一定不可能的是 A．一价金属和一元酸 B．二价金属和二元酸 C．三价金属和二元酸 D．二价金属和一元酸
将下列各组物质提纯分离或除杂，可采用相同的实验方法和原理的是 A．除去苏打中混有的少量小苏打杂质；除去氯化钠中混有的碘单质 B．分离硝酸钾与氯化钠；分离氯化铁和氯化铜稀溶液 C．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫；除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳 D．除去乙醛中溶有的少量乙酸；除去乙醇中溶有的少量苯酚
下列叙述中指定粒子数目一定大于NA的是 A．常温常压下，11．2LN2和NO的混合气体所含的原子数 B．1molCl2参加化学反应获得的电子数 C．1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子总数 D．28g铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)
下列叙述正确的是 A．点a的正反应速率比点b的小 B．点 c处反应达到平衡 C．点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样 D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大
下列实验设计能够成功的是 实验目的 实验步骤及现象 A 检验亚硫酸钠试样是否变质 B 检验某卤代烃是否是氯代烃 C 证明酸性条件H2O2氧化性比I2强 D 除去铁屑表面的油污 铁屑用热的碳酸钠溶液洗涤，再用蒸馏水冲洗干净
下列反应的离子方程式或热化学方程式书写正确的是 A．除去KNO3溶液中的Fe3＋： Fe3＋＋3NH3﹒H2O→Fe(OH)3↓＋3NH4＋ B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+→2Fe3++2H2O C．硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO42－→BaSO4↓ D．1L 0．5mol·L－1稀硫酸与1L 1mol·L－1氢氧化钠溶液反应放出57．3kJ的热量：H2SO4(aq)+2NaOH(aq) → Na2SO4(aq)+2H2O(1)+57．3kJ
见下表。欲用一种试剂甲来检验其溶液中的离子X，在同时有离子Y存在时，此检验仍可进行的是（在实验过程中不允许加热．过滤．萃取……等操作） 试剂甲 离子X 离子Y A HCl．Ba(OH)2 CO32－ HCO3- B NH3 ．H2O Al3+ Mg2+ C AgNO3 I－ Cl－ D NH4SCN，氯水 Fe2+ Fe3+
下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是： A．苯酚．碳酸钠 B．硫酸．氢氧化钡 C．氯化铝．氨水 D．二氧化碳．氢氧化钠
醋酸钡[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种媒染剂，下列是有关0．1mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度的比较，其中错误的的是 A．c(Ba2+) ＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+) B．c(H+)+2c(Ba2+)= c(CH3COO－) +c(OH－) C．c(H+) = c(OH－)－c(CH3COOH) D．2c(Ba2+)= c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)
蛇纹石由MgO．A12O3．SiO2．Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述错误的是 A．沉淀X的成分是SiO2 B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3 C．在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2 D．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+．Al3+．Fe3+．H+
X．Y两种元素形成含氧酸A和B，能说明酸A比酸B强的是 A．酸A中X的化合价比酸B中Y化合价高 B．酸A中X与酸B中Y在同一周期，且X在Y之后 C．酸A与酸B的铵盐溶液反应生成酸B D．酸A具有强氧化性，酸B没有强氧化性
右表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是
制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应： ①Si(s)＋3HCl(g) ②SiHCl3(g)＋H2(g) 对上述两个反应的叙述中，错误的是 A．两个反应都是置换反应 B．反应②是吸热反应 C．两个反应互为可逆反应 D．两个反应都是氧化还原反应
生活中下列处理方法正确的是 A．蚂蚁叮咬的红肿处涂沫苯酚止痒 B．冬天在汽车水箱中加乙二醇抗冻 C．纺织品上的油腻用烧碱溶液清洗 D．把铁器具浸入水隔绝空气防生锈
下列工业生产中，有关关系式错误的是 A．漂白粉：2Cl2—Ca(ClO)2 B．H2SO4：FeS2—2H2SO4 C．氨：C—H2—2/3 NH3 D．HNO3： NH3—HNO3
下列对应的表达方式错误的是 A ．Cl-的结构示意图 C．碳－12原子
环境问题与我们的生活息息相关，也是目前召开的两会热点之一，家用合成洗衣粉的主要成份是对十二烷基苯磺酸钠，为提高洗衣粉的洗涤效果，往往加入一定量的下列助洗剂，其中对环境有较严重影响的是 A．磷酸钠（Na3PO4） B．硫酸钠（Na2SO4） C．硅酸钠（Na2SiO3） D．碳酸钠（Na2CO3）
铁是一种典型的过渡金属，铁和铁的化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算： （1）将11.802 g钢样粉末（只含铁和碳）于高温下置于足量的纯氧中充分反应，冷却后得到16.240 g磁性氧化铁。 ①钢样中含铁________g。 ②生成的CO2在标准状况下体积为________mL。 （2）向10 mL氯化铁溶液（含盐酸0.001 mol）中加入16.8 g 5%的烧碱溶液（足量），充分反应后过滤。洗涤沉淀，将洗涤液与滤液合并后稀释至250mL。取25mL稀释液，用0.100 mol/L盐酸滴定，终点时消耗盐酸的体积15.50mL。计算原溶液中Fe3+的物质的量浓度。 （3）铁锈的主要成分实为羟基氧化铁[化学式FeO(OH)]。将一块带锈铁片放入700mL pH＝0的稀硝酸中充分反应，收集到标准状况下NO气体3.584 L，最终剩余2.020g铁。求： ①反应后溶液中溶质的成分与物质的量。 ②原带锈铁片中铁锈的质量分数。 （4）用FeSO4和NaOH制备Fe(OH)2时，往往会形成一种灰绿色的中间物（用X表示）。经分析，X中含有三种阴离子与两种阳离子，阴、阳离子的总质量之比为11:12。已知两种阳离子为Fe2+与Fe3+，物质的量之比为2:1。请通过计算确定X的化学式。
钯催化偶联反应可表示为：R-X
+ CH2=CH-R’
完成下列填空： （1）写出结构简式。B________________ E________________ （2）写出反应②的化学方程式______________________________________________。 （3）反应④属于____________（填反应类型）。反应⑤的条件是____________。 （4）为了促进反应⑥的进行，通常可以加入一种显_________的物质。 a. 强酸性 b. 弱酸性 c. 弱碱性 d. 强碱性 （5）写出A的两种符合下列条件的同分异构体的结构简式____________、___________。 i. 含有两个苯环（除苯环外不含其它环状结构）； ii. 只存在四种化学环境不同的氢原子。 （6）仅以B为有机原料，任选无机试剂，经过三步反应可得到一种含有六元环的酯。写出相关反应的化学方程式。
胡萝卜中含有大量的β-胡萝卜素，被人体吸收后可转化成视黄醇（即维生素A），是目前最安全补充维生素A的产品。在体内酶的催化下，1 mol β-胡萝卜素可氧化为2 mol视黄醛，然后再转化为视黄醇，其过程如下：
已知： 完成下列填空： （1）β-胡萝卜素的化学式为_________________。反应I的类型为_________。 （2）β-胡萝卜素在人体吸收时需要相应的溶剂，下列适合作为溶剂的是________（选填编号）； a. 水 b. 油脂 c. 苯 d. 乙醇 许多保健品中都含有β-胡萝卜素，从其结构推测可能的作用是________（选填编号）。 a. 提供蛋白质 b. 补充微量元素 c. 抗氧化剂 d. 调节pH （3）视黄醛的一种同分异构体属于萘（ a. 与溴水发生加成反应 b. 能与氯化铁溶液发生显色反应 c. 发生银镜反应 d. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 （4）丁烯酮（CH2=CHCOCH3）是合成视黄醇和β-胡萝卜素的重要原料之一。工业上采用如下流程合成丁烯酮：
写出A的结构简式：__________。 写出反应II的化学方程式：___________________。
精制氯化钾在工业上可用于制备各种含钾的化合物。完成下列填空： （1）工业氯化钾中含有Fe3+、SO42—、Br—等杂质离子，可按如下步骤进行精制，完成各步内容。 ①溶解；②加入试剂至Fe3+、SO42—沉淀完全，煮沸；③_____________________；④加入盐酸调节pH； ⑤___________________（除Br—）；⑥蒸干灼烧。 步骤②中，依次加入的沉淀剂是NH3·H2O、________、________。 证明Fe3+已沉淀完全的操作是_________________________________________________。 （2）有人尝试用工业制纯碱原理来制备K2CO3。他向饱和KCl溶液中依次通入足量的______和______两种气体，充分反应后有白色晶体析出。将得到的白色晶体洗涤后灼烧，结果无任何固体残留，且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。 写出生成白色晶体的化学方程式：___________________________________________。 分析该方法得不到K2CO3的原因可能是_______________________________________。 （3） 用氯化钾制备氢氧化钾的常用方法是离子交换膜电解法。氢氧化钾在_________极区产生。为了避免两极产物间发生副反应，位于电解槽中间的离子交换膜应阻止_______（填“阴”、“阳”或“所有”）离子通过。 （4）科学家最近开发了一种用氯化钾制氢氧化钾的方法。其反应可分为5步（若干步已合并，条件均省略）。请写出第⑤步反应的化学方程式。 第①、②步（合并）：2KCl + 4HNO3 → 2KNO3 + Cl2 + 2NO2 + 2H2O 第③、④步（合并）：4KNO3 + 2H2O → 4KOH + 4NO2 + O2 第⑤步：____________________________________________ 总反应：4KCl + O2 + 2H2O → 4KOH + 2Cl2 与电解法相比，该方法的优势可能是______________。
无水氯化铝是有机化工常用催化剂，其外观为白色固体，178℃时升华，极易潮解，遇水后会发热并产生白雾。实验室用如下装置制备少量无水氯化铝，其反应原理为：2Al + 6HCl(g) → 2AlCl3 + 3H2。 完成下列填空：
（1）写出B处烧瓶中发生反应的化学方程式：_______________________________________。 （2）C中盛有的试剂为__________。进行实验时应先点燃_____（选填“B”或“D”）处酒精灯。 （3） 用粗短导管连接D、E的目的是_________（选填序号）。 a. 防堵塞 b. 防倒吸 c. 平衡气压 d. 冷凝回流 E瓶的作用是_______________________________________________________。 （4）F中盛有碱石灰，其目的是_________（选填序号）。 a. 吸收HCl b. 吸收Cl2 c. 吸收CO2 d. 吸收H2O （5）①将D中固体改为市售氯化铝（AlCl3·6H2O）也能进行无水氯化铝的制备，此时通入HCl气体的目的是_____________________________________________。 ②若实验条件控制不当，最终得到的物质是碱式氯化铝[化学式为Al2(OH)nCl(6-n)]，且质量是原市售氯化铝的40%，则可推算n的值为_______。 （6）有人建议将上述装置A、B中的试剂改为浓盐酸和二氧化锰，其余装置和试剂均不变，也能制备无水AlCl3。事实证明这样做比较危险，请简述理由 _________________________。
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4NH3 (g)+3O2 (g)+ Q 
AlN+3HCl反应中，该方法比前者在生产上更具优势。下列说法中，正确的是 。
，反应涉及到的物质中，X属于 晶体(填 晶体类型)，MgO晶体的熔点比CaO高，主要原因是 。
2NH3(g)+Q，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。
SiHCl3(g)＋H2(g) +381 kJ
Si(s)＋3HCl(g)
B．2—甲基丁烷
C
D．硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4
R-CH=CH-R’
+ HX。美国化学家Richard F. Heck因研究此反应获2010年诺贝尔化学奖。以下是利用钯催化偶联反应合成一种香料A（
）的流程：
，C10H8）的衍生物，其可能具有的化学性质有________（选填编号）。
