碳单质在工业上有多种用途。例如焦炭可用来制取水煤气、冶炼金属，活性炭可处理大气污染物NO。

一定条件下，在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质）反应生成气体A和B。当温度在T₁℃时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

	活性炭 (mol)	NO (mol)	A (mol)	B (mol)
初始	2.030	0.100	0	0
平衡	2.000	0.040	0.030	0.030

 

（1）在T₁℃时，达到平衡共耗时2分钟，则NO的平均反应速率为            mol／(L·min)；当活性炭消耗0.015mol时，反应的时间            （填“大于”、“小于”或“等于”）1分钟。

（2）在T₁℃下反应达到平衡后，下列措施不能改变NO的转化率的是          。

a．增大活性炭的量 b．增大压强         c．升高温度         d．移去部分B

（3）结合上表数据，该反应的平衡常数表达式为                 。（生成物A、B用相应的化学式表示）若T₁℃时的平衡常数为K₁，T₂℃时的平衡常数为K₂，且K₁>K₂，能否判断该反应是吸热反应还是放热反应，说明理                                      。

 

重铬酸钠俗称红矾钠（Na₂Cr₂O₇·2H₂O）是重要的化工产品和强氧化剂。工业上通过煅烧铬铁矿制取，其反应如下：

反应Ⅰ 4Fe(CrO₂)₂+8Na₂CO₃+7O₂ → 2Fe₂O₃+8Na₂CrO₄+8CO₂

反应Ⅱ 2CrO₄^2- + 2H⁺ → Cr₂O₇^2- + H₂O

反应Ⅲ 3CrO₄^2- + 4H⁺ →Cr₃O₁₀^2- + 2H₂O（副反应）

（1）上述反应中不属于氧化还原反应有         个。已知Fe(CrO₂)₂中铬元素是+3价，关于反应Ⅰ的下列说法中正确的是         。

a．被氧化的元素只有+3的Cr，被还原的元素只有0价的O

b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:7

c．每生成1molCO₂，转移3.5mol电子

d．每摩尔+3的Cr能还原0.75mol氧气

（2）+6价铬的毒性很强，制取红矾钠后的废水中含有的Cr₂O₇^2－，可以用绿矾除去。测得反应后的溶液中含Cr³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺等阳离子。写出该反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目：                                                          。

（3）某厂废水中含1.00×10⁻³mol/L的Cr₂O₇^2－，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr₀.₅Fe₁.₅FeO₄ (Cr的化合价为+3，Fe的化合价依次为+3、+2)。欲使1L该废水中的Cr₂O₇^2－完全转化为Cr_0.5Fe_1.5FeO₄。理论上需要加入              g FeSO₄·7H₂O。

 

化学的魅力之一来自于许许多多的“最”。例如熔点最高的金属是钨，硬度最大的金属是铬，密度最大的金属是锇……。根据下面的“最”回答问题：

（1）空气中含量最多的元素与原子核外电子数最少的元素组成的简单物质的电子式        ，该分子属

于            （填“极性”或“非极性”）分子。

（2）海水中含量最多的四种元素，除了O、H外，另外二种元素的原子半径由大到小的顺序

      （填元素符号），其中任意三种元素组成的物质中肯定含有的化学键是       键。

（3）就物理性质而言，第二周期原子序数最小的元素的单质是          最小的金属，其相邻元素R的化学性质与地壳中含量最多的金属元素的化学性质相似，写出R的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的化学方程式：                               。

（4）关于人体内含量最多的元素M和最硬非金属单质的组成元素N的说法中，正确的是    。     

a．M和N组成的物质中，M显负价，故M的非金属性强于N

b．M的氢化物的熔沸点必定比N的氢化物的熔沸点高

c．M原子的核外电子云形状种类比N原子的核外电子云形状种类要多

d．M原子的核外未成对电子数和N原子的核外未成对电子数目相等

 

将10.92 g锌铁合金粉末加入含0.4 mol H^＋的稀硝酸和稀硫酸的混合溶液中，充分反应后收集得到的气体体积（标准状况下）可能为（假设气体全部逸出，稀硝酸的还原产物是NO）

A．2.4 L       B．3.6 L       C．4.8 L       D．6.0 L

 

常温下a mol/L 稀氨水和b mol/L 稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是

A．若a＝b，则c(NH₄^＋)＝c(Cl^―)        B．若a＞b，则c(NH₄^＋)＞c(Cl^―)

C．若a＞b，则c(OH^－)＞c(H⁺)          D．若a＜b，则c(OH^－)＜c(H⁺)

 

用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是

A．装置甲：验证Na和水反应放热     

B．装置乙：除去乙烯中混有的乙炔

C．装置丙：用于实验室制硝基苯

D．装置丁：说明反应2NO₂(g) ⇋ N₂O₄(g)是放热反应

 

如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系，下列说法正确的是

A．最高价氧化物对应水化物酸性： Y＞W＞T

B．气态氢化物的稳定性：Y＞W

C．单质氧化性：W＞X

D．离子半径： W＞X＞Z＞T

 

向Na₂CO₃溶液中逐滴加入水杨酸（）溶液，可能发生的反应的离子方程式且书写正确的是

A． +CO₃^2―→+HCO₃^―

B． +CO₃^2―→+HCO₃^―

C．2 +CO₃^2―→2+CO₂↑

D．3 +2CO₃^2―→3+HCO₃^―+H₂O+CO₂↑

 

将a g铝粉加入过量NaOH溶液中充分反应后，铝粉完全溶解，并收集到标准状况下b L氢气，所得溶液中共有c个溶质离子，反应中转移电子d个。则阿伏加德罗常数（N_A）可表示为

A．        B．        C．        D． 

 

含有下列各组离子的溶液中，滴入过量溴水后仍能大量共存的是

A．Na⁺、Fe^2＋、SO₄^2－、Cl^―

B．Ag⁺、Al³⁺、H⁺、NO₃^―

C．Na⁺、K⁺、SO₄^2－、SO₃^2－

D．NH₄⁺、Ca²⁺、NO₃^―、Cl^－

 

一定温度下，水存在H₂O ⇋ H⁺ + OH^- + Q（Q＜0）的平衡，下列叙述一定正确的是

A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，K_w减小

B．将水加热，K_w增大，pH减小

C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H⁺)降低

D．向水中加入少量固体硫酸钠，c(H⁺)=10^-7mol/L，K_w不变

 

天然蛋白质水解的最终产物是α-氨基酸，结构如图所示，下列有关α-氨基酸的说法中错误的是

A．α-氨基酸既能与酸反应，又能与碱反应

B．α-氨基酸在酸溶液中主要以阳离子形式存在

C．α-氨基酸在碱溶液中主要以阴离子形式存在

D．α-氨基酸难溶于水

 

有机物的除杂方法中正确的是（括号中的是杂质）

A．乙酸（乙醛）：加入新制的氢氧化铜，加热

B．苯（苯酚）：加入溴水，过滤

C．溴乙烷（溴单质）：加入热氢氧化钠溶液洗涤，分液       

D．乙酸乙酯（乙酸）：加入饱和碳酸钠溶液洗涤，分液

 

硫单质有两种常见的同素异形体：单斜硫和正交硫。已知常温常压下：

① S (s，单斜)+O₂ (g)→SO₂ (g)+297.16kJ；

② S (s，正交)+O₂ (g)→SO₂ (g)+296.83kJ

下列说法正确的是

A．常温常压下单斜硫比正交硫稳定

B．单斜硫转变为正交硫的能量变化可用下图表示

C．S(g)+O₂(g)→SO₂(g)+Q₃   Q₃>296.83kJ

D．反应①中生成1 L SO₂ (g)放出297.16kJ热量

 

有关下图装置的说法中正确的是

A．若两电极直接连接，a是食盐水，则发生析氢腐蚀

B．若两电极直接连接，则负极反应一定是：Fe-2e→Fe^2＋

C．若铁接电源负极，石墨接电源正极，a是食盐水，左侧电极上析出的气泡比右侧电极上的多

D．若铁接电源负极，石墨接电源正极，a是氯化铜，铁上有气泡

 

五颜六色的变化增添了化学的魅力。下列有关反应的颜色变化叙述：①新制氯水久置后→无色；②淀粉溶液遇单质碘→蓝色；③溴化银见光分解→银白色；④热的氧化铜遇乙醇→红色；⑤硝酸银溶液和碘化钾溶液产生沉淀→黄色；⑥苯酚在空气中被氧化→粉红色。其中正确的是

A．①②④⑤⑥      B．②③④⑤⑥       C．①②③④⑤        D．①④⑤⑥

 

下图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于

A．用浓硫酸和氯化钠反应制取HCl

B．用浓氨水和生石灰反应制取NH₃

C．用双氧水与二氧化锰反应制取O₂

D．用饱和食盐水和电石反应制取C₂H₂

 

下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是

A．纯碱       B．烧碱       C．硫酸      D．硝酸

 

有关化学键和晶体的说法中正确的是

A．离子键的本质是静电作用，因此只能存在于由阴、阳离子构成的物质中

B．共价键的本质是共用电子对，因此必须由成键的两原子各提供一个电子形成

C．分子晶体的基本微粒是分子，因此分子晶体中只存在分子间作用力       

D．原子晶体由于是空间网状结构，因此只能由碳、硅两元素构成

 

科学家发现微量硫化氢可以调节心血管功能。有关硫化氢的叙述正确的是

A．硫化氢很稳定，受热难分解

B．将硫化氢通入氯水中，氯水褪色并产生浑浊

C．硫化氢在足量氧气中燃烧生成淡黄色固体

D．硫化氢是弱电解质，其电离方程式是H_2­S ⇋ 2H⁺ + S^2-

 

下列物质的水溶液因发生水解而显酸性的是

A．NaHSO₄        B．KCl        C．NH₄Cl        D．H₂SO₄

 

有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是

A．CO₂的电子式：

B．C原子最外层电子的轨道表示式：

C．醋酸钠的分子式：C₂H₃O₂Na  

D．乙烯的比例模型：

 

常温下，溴单质不可能发生的反应类型是

A．化合        B．复分解        C．加成        D．取代

 

目前人类正在研究发展从海底开采可燃冰（CH₄•nH₂O）的技术，以解决能源问题。下列有关说法错误的是

A．可燃冰是分子晶体，熔沸点低

B．CH₄分子结构是对称的

C．H₂O是非极性分子

D．使用可燃冰替代煤和石油，可以解决酸雨问题

 

每年的3月22日为世界水日，旨在唤起公众的水意识，加强水资源保护。下列不是水质检测指标的是

A．PM2.5        B．pH       C．溶解氧       D． 细菌数

 

硫有多种化合物，许多含硫化合物在工业上有重要的用途。

（1）工业上可用黄铁矿、焦炭在有限的空气中燃烧制备硫磺。

3FeS₂ + 12C+ 8O₂ Fe₃O₄ + nA↑+ 6S

A是     （写化学式）。若得到192克的硫磺，则产生标准状况下的A气体     L。    

（2）硫的氯化物常做橡胶工业的硫化剂。硫与氯气在一定条件下反应，得到两种硫的氯化物B和D。B物质中的含硫量为0.3107，D物质中的含氯量为0.5259，B的相对分子质量比D小32。计算确定这两种氯化物的分子式分别为                   。

（3）硫化氢有毒。在120℃、101kPa，将H₂S和O₂在密闭容器中点燃，充分反应后又恢复到了原来的温度和压强时，气体体积减少30%，求原混合其气体中H₂S的体积分数。写出推导过程。（不考虑硫化氢的分解）

（4）硫代硫酸钠是重要的还原剂，可用亚硫酸钠和硫粉在水溶液中加热制得。取15.12g Na₂SO₃溶于80.0mL水中，加入5.00g硫粉，用小火加热至微沸，反应约1小时后过滤，将滤液蒸发至体积为30.0mL，再冷却到10℃，则理论上析出Na₂S₂O₃∙5H₂O多少克？写出推导过程。（已知：Na₂S₂O₃的溶解度，10℃时为60.0g/100g水，100℃时为207g/100g水。100℃时，Na₂S₂O₃饱和溶液的密度为1.14g/mL）。

 

化合物M广泛应用于化学合成行业。其两种合成路线如下图所示。

完成下列填空：

（1）反应Ⅰ的反应类型是             反应；反应Ⅱ的反应条件是                   。 

（2）写出结构简式。A                           ；H                        。

（3）写出D→E的化学反应方程式                                             。

（4）与M有相同的官能团的M的同分异构体共有          种（不考虑顺反异构）。

（5）用于纸张涂膜等的S.B.R乳胶，是由M、苯乙烯、1,3-丁二烯共聚生成，写出该乳胶的结构简式

                  （不考虑单体比例）。

（6）实验室用2%的硝酸银溶液和2%的氨水配制银氨溶液。简述银氨溶液的配制过程           。

 

DEHP是一种应用广泛的塑料增塑剂。DEHP有如下的转化关系。

完成下列填空：

（1）M的结构简式是             。A分子中所含官能团的名称是              。

（2）B分子中有1个碳原子连接的烷基是乙基和正丁基。B的结构简式是         。

（3）化合物C的名称是                             。

（4）F是A的一种同分异构体，具有下列特征：a．是苯的邻位二取代物     b．遇氯化铁溶液显紫色      c．能与碳酸氢钠溶液反应。写出F与足量碳酸氢钠溶液反应的化学方程式                         。

 

工业上冶炼冰铜（mCu₂O·nFeS）可得到粗铜，再以粗铜为原料制备硫酸铜晶体。

完成下列填空：

（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的        （填序号）吸收。

a. 浓H₂SO₄        b. 浓HNO₃       c. NaOH溶液      d. 氨水

（2）用稀H₂SO₄ 浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加     （填物质名称）溶液后呈红色，说明溶液中存在Fe³⁺，检验溶液中还存在Fe²⁺的方法是    （注明试剂、现象）。

实验室可用图的装置完成泡铜冶炼粗铜的反应。

（3）泡铜冶炼粗铜的化学方程式是                             。

（4）装置中镁带的作用是     。泡铜和铝粉混合物表面覆盖少量白色固体a，

a是   (填名称)。沙子能否换成水？   (填“能”或“不能”)。

（5）用滴定法测定CuSO₄·5H₂O的含量。取a g试样配成100 mL溶液，取20.00mL用c mol /L 滴定剂(H₂Y^2–，滴定剂不与杂质反应)滴定至终点，消耗滴定剂bmL，滴定反应：Cu²⁺ + H₂Y^2–＝CuY^2–+ 2H⁺。则CuSO₄·5H₂O质量分数的表达式是        。

（6）下列操作会导致CuSO₄·5H₂O含量的测定结果偏高的是_____________。

a．滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准液至锥形瓶中

b．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定

c．滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

 

某小组按图1所示的装置探究铁的吸氧腐蚀。完成下列填空：

    

（1）图2 是图1所示装置的示意图，在图2的小括号内填写正极材料的化学式；在方括号内用箭头表示出电子流动的方向。

（2）写出正、负极反应的方程式。正极：                 ，负极：                。

（3）按图1装置实验，约8分钟才看到的导管中液柱上升，下列措施可以更快更清晰地观察到液柱上升的是                  。

a．用纯氧气代替具支试管内的空气

b．用食盐水浸泡过的铁钉再蘸取铁粉和炭粉的混合物

c．用毛细尖嘴管代替玻璃导管，并向试管的水中滴加少量红墨水

（4）升高温度可以加快化学反应速率，建议用酒精灯加热具支试管。这一措施         （填“可行”或“不行”）。

（5）有同学观察到图1装置在组装时就会使导管中液面低于试管中液面，导致实验时导管中液柱上升需要更多的时间。图1装置组装时，使导管中液面低于试管中液面的原因是       。消除这一现象的简单操作是                                                       。