已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

回答下列问题：

（1） 830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003 mol·L^-1·s^-1，则6s时c(A)＝________mol·L^-1， C的物质的量为______ mol；此时，正反应速率_____________（填“大于”、“小于”或“等于”）逆反应速率。

（2）在恒容密闭容器中判断该反应是否达到平衡的依据为________(填正确选项前的字母)：

a．压强不随时间改变      b.气体的密度不随时间改变

c. c(A)不随时间改变      d.单位时间里生成c和D的物质的量相等   

（3）1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为___________________。

（4）绝热容器不与外界交换能量，在恒容绝热条件下，进行2M(g)+N（g）2P（g）+Q（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高，简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：__________________________________________________________________________________。

氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%，就会迅速分解，反应的化学方程式为：

8HClO₃ → 3O₂↑+ 2Cl₂↑+ 4HClO₄ + 2H₂O。

（1）在上述变化过程中，发生还原反应的过程是：_________→___________（填化学式）。

该反应的氧化产物是____________（填化学式）；所得混合气体的平均式量为_______。

（2）已知测定锰的一种方法是：将锰离子转化为高锰酸根离子。反应体系中有H⁺、Mn²⁺、H₂O、IO₃^—、MnO₄^—、IO₄^—离子，该离子反应方程式为____________________________。若将该反应设计成原电池，则在正极生成的离子是___________（填离子名称）

（3）综合上述各反应及已有知识，可推知氧化性强弱关系正确的是_________（填序号）。

a. KMnO₄ ＞ Cl₂     b. Cl₂ ＞ O₂     c. HIO₄ ＞ HClO₃     d. HIO₄ ＞ Cl₂

碳与硅是十分重要的两种元素，金刚石、SiC具有耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。

（1）碳元素在周期表中的位置是_______________，其原子核外通常未成对电子数为___________个。

（2）已知2Ca₃(PO₄)₂(s)+10C(s)→P₄(g)+6CaO(s)+10CO(g)反应中，被破坏的化学键有________。

a．离子键      b.极性共价键   c. 非极性共价键

（3）一定条件下，Na还原CCl₄可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，除去粗产品中少量钠的试剂为_______________。

（4）下列叙述正确的有____________填序号），

①Na还原CCl₄的反应、Cl₂与H₂O的反应均是置换反应

②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同

③NaSiO₃溶液与SO₃的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱

④Si在一定条件下可与FeO发生置换反应

向Cu和Cu₂O的混合物27.2g中加入某浓度的硝酸0.1L，固体物质完全反应，生成NO₂、 N₂O₄、NO 和Cu（NO₃)₂ 。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，溶液恰好呈中性，金属离子也已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。以下所得结论不合理的是

A．硝酸的物质的量浓度为12.0mol/L  

B．产生的气体在标准状况下的体积为13.44L      

C. Cu与Cu₂O 的物质的量之比为2:1           

D. Cu、Cu₂O与硝酸反应后剩余HNO₃为0.2mol

常温下，在l00mL 1mol/L 的NaHCO₃溶液中，加入Xmol的Ba(OH)₂固体（假设溶液体积和温度保持不变）。以下关于溶液中c(CO₃^2-)及c(HCO₃^-)的变化判断正确的是

A．当X=0.025时，溶液中有HCO₃^-和CO₃^2-，且2C (CO₃^2-)  = C( HCO₃^-)

B．当X=0.05时，溶液中有HCO₃-和CO₃^2-，且C (CO₃^2-)＞ C( HCO₃^-)

C．当X=0.06时，溶液中HCO₃^-、CO₃^2-浓度都减小了

D．当X=0.1时，溶液pH增大，沉淀达到最大值

氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）是两大重要的工业制碱法，下列表达不正确的是

                                       氨碱法                                                  联合制碱法

A     原料                       食盐、氨气、生石灰                        食盐、氨气、二氧化碳

B     可能的副产物     氯化钙                                                  氯化铵

C     循环物质              氨气、二氧化碳                                氯化钠

D     评价                       原料易得；设备复杂；能耗高      原料利用率高；废弃物少

下列各组溶液，只用一种试剂无法区别的是

A、硫酸钠、硫化钠、亚硫酸钾、硫代硫酸钾、偏铝酸钠

B、氯化铁、氯化铵、硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝

C、硫氰化钾、氯化钾、苯酚、硫酸钠、碳酸钠

D、氯化铝、盐酸、氯化钠、氯化钡、氢氧化钠

温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl₅，反应PCl₅(g) PCl₃(g)＋Cl₂(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

以下对反应过程的分析和判断正确的是

A. 反应在前50 s的平均速率为v(PCl₃)=0.0032 mol·L^－1·s^－1

B.保持其他条件不变，若升高温度，平衡时，c(PCl₃)=0.11 mol·L^－1,则反应为放热反应

C. 相同温度下，若起始时向容器中充入1.0molPCl₅、0.20molPCl₃和0.20molCl₂，则达平衡前v(正)＞v(逆)

D.相同温度下，若起始时向容器中充入2.0molPCl₃、2.0molCl₂，则达平衡时，PCl₃的转化率大于80%

中学所学的A、B、C三种物质都是由H、O、S、Na中的三种元素组成的强电解质。A、B的水溶液均呈碱性，测得pH相等的A、B溶液c(A)<c(B)；C的水溶液呈酸性。有关说法正确的是

A．A是Na₂SO₃       

B.  B溶于溴水中，不可能生成沉淀

C.  B、C反应的离子方程式可能是：SO₃^－＋2H^＋→ SO₂↑＋H₂O

D.  若A、B两溶液的pH＝9，则两溶液中水电离的OH－的物质的量浓度之比为1:1

下列实验目的可以达到的是

A．准确称取0.40g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000mol·L^－1的NaOH溶液

B．将铜与足量的浓硝酸反应生成的气体干燥后收集，用冰水混合物冷却降温，以此研究温度对化学平衡的影响

C．将滴有稀硫酸的淀粉溶液加热后，加入新制的Cu(OH)₂悬浊液，加热，没有红色沉淀，说明淀粉在该条件下没有水解。

D. 过滤时用玻璃棒搅拌漏斗中的液体，以加快过滤速度

将标准状况下VL氯气通入过量的热烧碱溶液中充分反应，若产物中不含次氯酸钠，且反应中共转移了n个电子，则阿伏加德罗常数(N_A)可表示为

A．           B．           C．           D．

下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是

选项

化合物                        A                     B                       C                     D

Y                                   CO₂                 Fe₂O₃               HgS                FeCl₃

W                                 MgO               Al₂O₃                SO₂                 CuCl₂

正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是

用如图所示装置进行下列实验，足量时间后，实验结果与预测的现象不一致的是

                     ①                            ②                            预测的现象

A                  淀粉KI溶液         浓硝酸                   无明显变化

B                   酚酞溶液               浓盐酸                   无明显变化

C                   AlCl3溶液             浓氨水                   有白色沉淀

D                  湿润红纸条          饱和氯水               红纸条褪色

下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变，最终可能得到纯净物的是

A．向FeSO₄溶液中通入Cl₂

B．向KI和NaBr混合溶液中通入Cl₂

C．向NaAlO₂溶液中加入HCl溶液

D．向NaHCO₃溶液中加入Na₂O₂粉末

向盛有少量过氧化钠的试管中加入少量水，对实验现象描述错误的是

A．反应剧烈进行            B．产生大量气泡，该气体使带火星的木条复燃

C．试管底部发烫            D．反应后即向试管中加2滴酚酞，振荡，溶液呈红色

下列微粒中，对水的电离平衡不产生影响的是

A．             B．          C．          D．1s²2s²2p⁶3s¹

很多国家已停止使用含铊的杀虫剂。元素周期表中铊的数据见右图，下列说法正确的是

A．TI元素是一种主族元素

B．TI元素的相对原子质量是204

C．铊元素的质量数是204.4

D．TI原子最外层有3个能量相同的电子

根据碘与氢气反应的热化学方程式

(i)I₂(g)+ H₂(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ  (ii) I₂(s)+ H₂(g)2HI(g) - 26.48 kJ

下列判断正确的是

A．1mol I₂(s)中通入2gH₂(g)，反应吸热26.48 kJ

B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C． 反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

D．反应(i)放出的热量多，所以产物的能量低，比反应(ii)的产物更稳定

在生产和生活中金属腐蚀难以避免。对图a和图b的分析合理的是

A．图a，负极上发生的反应是：O₂+4e+2H₂O → 4OH^－

B．图b，接通开关后溶液中的H^＋向正极移动

C. 图a，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

D. 图b，接通开关后Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

证明苯酚分子里羟基上的氢原子比乙醇分子里羟基上的氢原子活泼的事实是

A．苯酚能与浓溴水发生取代反应，而乙醇不能

B  苯酚能与氢氧化钠反应，而乙醇不能

C  常温下，苯酚微溶于水，而乙醇与水互溶

D．苯酚有毒，而乙醇无毒

化学键是相邻原子间强烈的相互作用，主要有离子键、共价键等。有关它们叙述正确的是

A．非金属元素组成的化合物中只含共价键

B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键

C．熔融状态下能够导电的化合物中存在离子键

D．单质分子中均存在化学键

硫的熔点是112.8℃，沸点是444.6℃。下列有关化学反应的事实描述错误的是

A．硫蒸气能跟氢气直接化合，硅和磷则不能

B．硫蒸气能跟铜直接化合生成黑色的Cu₂S

C．硫粉和汞即使不加热也能发生反应生成黑色的Hg₂S

D．铁粉和硫粉混合加热发生反应后即使移去热源后反应还能继续

可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，根据元素周期表结构及性质变化趋势，判断有关“类钫”的预测正确的是

A．具有放射性                             B．单质有较高的熔点

C．在化合物中呈+2价                      D．单质的密度小于1 g/cm³

化学与生活息息相关，下列说法正确的是

A．医用酒精的浓度通常是95%

B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物

C．自行车钢架生锈通常是电化学腐蚀所致

D．煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，易造成水体的富营养化

硫酸是重要的化工产品，在基础化学实验中，有着重要的作用。

（1）物质的量浓度为18．4mol/L,质量分数为0．98的浓硫酸吸收水蒸气时，当其质量分数下降到0．87（密度1．8g•cm^-3）以下时，则失去干燥能力。 质量分数为0．87的硫酸的物质的量浓度为

         （保留两位小数，下同）。50mL 18．4mol/L的浓硫酸作为干燥剂时，最多可吸水___________g。

（2）工业上以高岭土和硫酸．氨气为原料制取铵明矾[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]和硫酸铝，反应原理如下（忽略高岭土其他成分与硫酸的反应）：

      Al₂O₃ + 3H₂SO₄  →   Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O…………①

      Al₂(SO₄)₃ + H₂SO₄ + 2NH₃ →  2NH₄Al(SO₄)₂ …………②

某工厂欲同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1:1，则投料时氧化铝和硫酸的物质的量之比是           

（3）硫酸工业上大多用接触法制硫酸（设空气中氧气的体积分数为20%），为使黄铁矿煅烧充分，常通入过量40%的空气，则煅烧后炉气中SO₂的体积分数为_____。

（4）将上述炉气经净化除尘后直接送入接触室，气体体积减少了5%（同温同压下测定），试计算SO₂的转化率

是一种有机合成中间体，结构简式为：HOOC－CH=CH－CH=CH－COOH。

（1）W能发生反应的类型有           。（填写字母编号）

A．取代反应         B．水解反应      C．氧化反应      D．加成反应

（2）已知 为平面是平面结构，则W分子中最多有           个原子在同一平面内。

（3）化合物Q（  ）是一种药物中间体，用于合成抗癌药卡铂和顺铂，Q与W关系的描述中正确的是                  

A．都是烃的衍生物        B．都是不饱和二元羧酸

C．互为同系物            D．互为同分异构体

（4）W合成方法如下：

已知：－CHO + (C₆H₅)₃P=CH－R→－CH=CH－R + (C₆H₅)₃P=O，R代表原子或原子团。

其中，分别代表一种有机物，合成过程中其他产物和反应条件已略去。

X与W在一定条件下反应可以生成酯N，N的相对分子质量为168。写出X与 W在一定条件下反应生成N的化学方程式：                                        。

（5）写出第②步反应的化学方程式：                                     。

香豆素是一种天然香料，工业上常用水杨醛

与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）。已知以下信息：

A中有五种不同化学环境的氢，B可与FeCl₃溶液发生显色反应，同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成含碳氧双键的结构。

请回答下列问题：

（1）香豆素的分子式为_______；由甲苯生成A的反应类型为___________；A的结构简式为__________

（2）由B生成C反应的化学方程式为___________                                  ；

（3）B的同分异构体中含有苯环的还有______种， D的同分异构体中，含有苯环且既能发生银境反应，又能发生水解反应的是                             （写结构简式），含有苯环且能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO₂的是_________（写结构简式）

甲．乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮．氢原子个数比，设计了如下实验流程：

下图A．B．C为甲．乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。

实验开始前装置中的空气已排尽。甲小组测得：反应前氧化铜的质量为．氧化铜反应后剩余固体的质量为．生成氮气在标准状况下的体积。乙小组测得洗气装置D前后的质量和生成氮气在标准状况下的体积。   

（1）写出仪器a的名称：                                  。

（2）甲．乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。

（3）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮．氢的原子个数之比为                    。

（4）在操作和计算正确的情况下，乙小组用所测数据计算出氨分子中氮．氢的原子个数比明显小于理论值，其原因可能是                                             。

（5）乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有药品的实验仪器，重新实验，得出合理的实验结果。该药品的名称是                    。

银镜反应是检验醛基的重要反应，教材对该实验的操作条件只是粗略的描述。某同学进行如下研究：

（1）在干净试管中加入2ml2％                             ，然后，                    得到银氨溶液，分装入5支试管，编号为1#．2#．3#．4#．5# 。

（2）依次滴加2%．5%．10%．20%．40%的乙醛溶液4滴，快速振荡后置于60℃~70℃的水浴中。3分钟后，试管1#未形成大面积银镜，试管5# 的银镜质量差有黑斑， 试管4# 产生的银镜质量一般，试管2#．3# 形成光亮的银镜。

该研究的目的是：                                                            。

（3）乙醛发生银镜反应的化学方程式为：                                            ，

（4）有文献记载:在强碱性条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。验证和对比实验如下。

该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料后，得知:

a．Ag(NH₃)₂⁺+2H₂OAg⁺+2NH₃·H₂O　    b．AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag₂O

经检验，实验Ⅰ的气体中有NH₃,黑色物质中有Ag₂O。产生Ag₂O的原因是：

　　　　　　　　　　                                                  。

（5）用湿润的红色石蕊试纸检验NH₃产生的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　 。用稀HNO₃清   洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是　　　　　　　　 　     　　　　 。

（6）该同学对产生银镜的原因提出假设:在NaOH存在下，可能是NH₃还原Ag₂O。如果该假设成立，则说明检验醛基时，银氨溶液不能呈强碱性，因为：