下列说法中,正确的是( ) A.在周期表里,主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 B.在周期表里,元素所在的周期数等于原子核外电子层数 C.最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子 D.元素的原子序数越大,其原子半径也越大
元素的性质呈周期性变化的根本原因是( ) A.随着元素相对原子质量的递增,量变引起质变 B.元素的原子半径呈周期性变化 C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化
实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5%,密度为1.19g.cm-3。 (1)求该浓盐酸的物质的量浓度。 (2)将多少升氯化氢(标准状况)通入2.00L水中可得36.5%的浓盐酸? (3)取一定体积的该盐酸与足量二氧化锰在一定条件下反应,若生成标准状况下氯气33.6L,则被还原的HCl的物质的量是多少?
(7分)为了探究HClO的漂白性,某同学设计了如下的实验。 (1)通入Cl2后,从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是 ;从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是 ,其中发生的反应的化学方程式为 。 (2)为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色,你认为还应增加的实验是 。 (3)烧杯中溶液所起的作用是 ,烧杯中所发生反应的化学方程式为 。 (4)为保证实验安全,当氯气以每分钟1.12L(标准状况)的流速匀速通入时,若实验需耗时4分钟,小烧杯中盛2 mol·L—1的NaOH溶液的体积至少应为__________mL。
(6分)实验室欲配制250mL 0.2 mol·L-1的碳酸钠溶液,回答下列问题: 可供选择的仪器:①量筒 ②胶头滴管 ③托盘天平 ④药匙 ⑤烧瓶 ⑥烧杯 (1)通过计算可知,应用托盘天平称取 g碳酸钠晶体(Na2CO3•10H2O)。 (2)配制过程需要的仪器______________(填序号),还缺少的仪器有 。 (3)配制时,正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)_____________; A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶 B.用托盘天平准确称取所需的Na2CO3固体的质量,放入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解 C.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中 D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀 E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切 F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1~2cm处 (4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若没有进行A操作______________;若定容时俯视刻度线_______________。
(8分)今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验: ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 ②第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol ③第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。 试回答下列问题 (1)由实验②可知溶液中含有的离子为 ,在100mL溶液中该离子的物质的量浓度为 (2)由实验③可以判断中溶液中含有的离子为 (3)由上述实验信息判断下列说法中正确的是 A.K+一定存在 B.100mL溶液中含0.01mol CO32- C.Cl-可能存在 D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在
(9分)填写下列表格
(8分)完成下列化学反应 (1)电解饱和食盐水 (2)二氧化锰与浓盐酸反应制氯气 (3)以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉 (4)向漂白粉溶液中通入二氧化碳气体
下列叙述正确的是( ) A 40gNaOH溶于水中,所得NaOH溶液的物质的量浓度为1mol/L。 B 100ml质量分数为98%的硫酸(ρ=1.84g/cm3)溶于900ml水中,所得溶液浓度1.84mol/L。 C 58.5g NaC1溶于水配成1000ml溶液,NaC1溶液的物质的量浓度是1mol/L。 D 11.2L HC1气体通入水中,溶解后配成1L溶液,所得溶液物质的量浓度为0.5mol/L
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A.含有NA个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为22.4L B.25℃,1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NA C.在常温常压下,11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA D.标准状况下,11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
下列溶液中的c (Cl -)与50mL 1mol·L-1 氯化铝溶液中的c (Cl -)相等的是 ( ) A.150mL1mol·L-1 氯化钠溶液 B.75mL2mol·L-1 氯化铵溶液 C.150mL3mol·L-1 氯化钾溶液 D.75mL2mol·L-1 氯化钡溶液
下列说法正确的是( ) A.1mol氧为32g B.1mol空气在标准状况下的体积约为22.4L C.CO2的摩尔质量为44 D.2mol/L的BaCl2溶液中含Cl-的个数为2.408×1024
下图所示是分离混合物时常用的仪器,从左至右,可以进行的混合物分离操作分别是( )
A.蒸馏、过滤、萃取、蒸发 B.蒸馏、蒸发、萃取、过滤 C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏
氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示,则下列化学反应属于区域3的是 A.2H2+O2 点燃 2H2O B.CuO+CO Cu + CO2 C.2NaHCO3 Na2CO3+H2O +CO2↑ D.Zn +H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
下列电离方程式书写正确的是( ) A.H2SO4 === 2H+ + S6+ + 4O2- B.Al2(SO4)3 === 3Al3+ + 2SO42- C.Ba(NO3)2 === Ba2++ 2(NO3)2- D.Ba(OH)2 === Ba2+ + 2 OH-
下列实验操作中,错误的是( ) A.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 B.蒸馏时,应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处 C.用酒精萃取碘水溶液中的碘 D.称量时将称量物放在称量纸或烧杯中,置于托盘天平的左盘,砝码放在托盘天平的右盘中
NaH与水反应的化学方程式为NaH+H2O==NaOH+H2↑,在该反应中NaH ( ) A.是氧化剂 B.是还原剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂
氯气是一种有毒气体,在运输与储存过程中必须防止泄漏。一旦储存液氯的钢瓶发生泄漏,必须立即采取措施。下列各种措施不合理的是。 A.将人群向高处疏散 B.将人群逆风向疏散 C.用浸有烧碱溶液的毛巾捂住口鼻 D.向泄漏地点撒一些石灰
氯仿(CHCl3,非电解质)在空气中能发生缓慢氧化,生成剧毒物质光气(COCl2,非电解质),化学方程式为2CHCl3+O2=2COCl2+2HCl。检验氯仿是否被氧化应选用的试剂是( ) A.水 B.NaOH溶液 C.酚酞溶液 D.硝酸酸化的硝酸银溶液
将少量氯水加入KI溶液中振荡,再加放CCl4,振荡,静置后观察到的现象是( ) A.形成均匀的蓝色溶液 B.有紫色沉淀析出 C.液体分层,上层呈紫红色 D.液体分层,下层呈紫红色
下列关于氯水的叙述正确的是 A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C.光照氯水有气泡放出,该气体主要是Cl2 D.氯水放置数天后溶液的PH增大
下列物质中,不能使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝的是( ) A.氯水 B.碘化钾溶液 C.碘酒 D.溴水
某些建筑材料含有放射性元素氡(),会对人体产生一定危害。该原子中中子数和质子数之差是 ( ) A.136 B.50 C.86 D.222
实验室中做焰色反应实验时,每次实验都要用试剂洗净铂丝,此试剂是 ( ) A.蒸馏水 B.氢氧化钠溶液 C.盐酸 D.硫酸
下列物质中属于电解质的是( ) A.Cu B.NaCl溶液 C. C2H5OH D.CaCO3
用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm~100 nm,1 nm=10-9m)的超细粉末粒子,然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是( ) A.溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液
(16分) 丁子香酚结构简式如图。丁子香酚的一种同分异构体:对-甲基苯甲酸乙酯(F)是有机化工原料,用于合成药物的中间体。某校兴趣小组提出可以利用中学所学的简单有机物进行合成,A的产量标志着一个国家石油化工发展水平。其方案如下: (1)写出丁香子酚的分子式 和含有的官能团名称 (2)指出化学反应类型:① ;② (3)下列物质不能与丁香子酚发生反应的是 (填序号) a.NaOH溶液 b.NaHCO3溶液 c.Br2的四氯化碳溶液 d.乙醇 (4)写出反应③的化学反应方程式 (5)写出符合i含有苯环;ii能够发生银镜反应的D的同分异构体: (只答其中一种即可)
(16分)下面是以化合物I为原料合成一种香精(化合物Ⅵ)的合成路线,反应在一定条件下进行。化合物Ⅵ广泛用于香精的调香剂。 回答下列问题: (1)化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ的反应原子利用率可达100%,化合物Ⅰ的结构简式为 ,该化合物核磁共振氢谱中有______个吸收峰。 (2)化合物Ⅱ生成化合物Ⅲ发生 反应,其方程式为__________ __________(注明反应条件)。 (3)化合物Ⅴ有多种同分异构体。请写出与化合物Ⅴ官能团种类相同且无支链的所有同分异构体的结构简式________ _________ (4)化合物Ⅵ不能发生的反应类型是 (填字母)。 A.加成反应 B.酯化反应 C.水解反应 D.加聚反应 (5)写出化合物Ⅵ在一定条件下反应,生成高分子化合物的化学方程式: (不需注明条件)。
(16分)某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图),以环己醇制备环己烯 (1)制备粗品 将12.5mL环己醇加入试管A中,再加入l mL浓硫酸,摇匀后放入碎瓷片,缓慢加热 至反应完全,在试管C内得到环己烯粗品。 ①A中碎瓷片的作用是____________,导管B除了导气外还具有的作用是____ __。 ②试管C置于冰水浴中的目的是_____________________________。 (2)制备精品 ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水,振荡、静置、分层,环己烯在______层(填上或下),分液后用_________ (填入编号)洗涤。 a.KMnO4溶液 b.稀H2SO4 c.Na2CO3溶液 ②再将环己烯按下图装置蒸馏,冷却水从_________口进入。 ③收集产品时,控制的温度应在_________左右,实验制得的环己烯精品质量低于理论产量,可能的原因是( ) a.蒸馏时从70℃开始收集产品 b.环己醇实际用量多了 c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出 (3)以下区分环己烯精品和粗品的方法,合理的是_________。 a.用酸性高锰酸钾溶液 b.用金属钠 c.测定沸点
(16分)有①NH2-CH2-COOH ②CH2OH(CHOH)4CHO ③(C6H10O5)n(纤维素)④HCOOC2H5 ⑤苯酚 ⑥HCHO等物质,其中(用数字序号填空): (1)易溶于水的是 ,常温下微溶于水的 。 (2)能发生银镜反应的是 ________________ 。 (3)能发生酯化反应的是 _______________。 (4)能在一定条件下能水解的是 。 (5)能跟氢氧化钠溶液反应的是 。
|