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（每空2分共10分） I．在1L容器中通入CO2、H2各2mol，在一定条件下发生反应：CO2 + H2 回答下列问题： （1）在830℃条件下，反应达到平衡时CO2的转化率为50%。若把体系温度降至800℃求得平衡常数K1=0.81，可以推知该反应的正反应为__________反应（填“吸热”、“放热”）。 （2）800℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（CO2）=1.2mol，n（H2）=1.5mol，n（CO）=0.9mol，n（H2O）=0.9mol，则此时该反应 进行.（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。 II．向一容积为1L 的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应X(g)＋2Y(s)
(1)0～10min 容器内气体的压强逐渐 ___________。（填“变大”、“变小”或“无法确定”） (2)推测在第7min时曲线变化的原因可能是 ___第13min时曲线变化的原因可能是 __（填序号） ①增加Z的量 ②增加X的量 ③升温 ④降温 ⑤使用催化剂
阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。 某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。 （1）该学生用标准0.14mol·L-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下： A、用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。 B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管 C、用蒸馏水洗干净滴定管 D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下 E、检查滴定管是否漏水 F、另取锥形瓶，再重复操作一次 G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度 ①滴定操作的正确顺序是（用序号填写） ； ②该滴定操作中应选用的指示剂是 ； ③在G操作中如何确定终点？ 。 （2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”） （3）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是 （4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，应用_____ _的NaOH溶液，原因是______________ ________。 （5）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入 __（选填“甲”或“乙”）中。
（6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值 （选填“偏大”“偏小”或“无影响”） （7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位） 。
（12分）、煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。 已知：CO（g）+H2O(g)
试回答下列问题 （1）该反应的化学平衡常数表达式为K= 。 （2）上述正向反应是： 反应（选填：放热、吸热）。 （3）某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”）， 正反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”）， 容器内混合气体的压强 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （4）在830℃发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有 （选填A、B、C、D）。
（4分）已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)
①化学计量数的关系:m＋n______q；(填“＞”.“＜”或“＝”） ②该反应的正反应为___________反应。（填“吸热”或“放热”）
（6分）某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如下图。反应在t1min时到达平衡，依图所示：
⑴ 该反应的化学方程式是__________________________。 ⑵ 反应起始至t1min，Y的平均反应速率是___________。 ⑶ X的物质的转化率是________。
（4分）某温度下的水溶液中，c（H+）＝10x mol/L，c（OH-）＝10y mol/L。x与y的关系如图所示：
（1）该温度下水的离子积为 。 （2） 该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为 。
在密闭容器中，一定量混合气体发生反应： xA（g）+yB（g）≒zC（g）平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是（ ）。 A.x+y<z B.平衡向正反应方向移动 C.B的转化率增大 D.C的体积分数下降
在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法错误的是：（ ） A．反应达到平衡时，X的转化率为50％ B．反应可表示为X+3Y C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
镁粉与一定量某浓度的盐酸反应，但反应速度太快，为减慢反应速度，且不影响产生H2的总量，可向盐酸中加入的物质是（ ） A. Na2CO3 B.CH3COONa C.NaOH D.NaHCO3
一定温度下，某密闭容器中存在可逆反应：X
A.X在该条件下一定不为气体 B.Y和Z在该条件下至少有一种为气体 C.t1时刻达到平衡时和t3时刻平衡时，气态物质的浓度相同 D.由t1～t3，平衡并未发生移动。
将PH为8的NaOH溶液与PH为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的氢离子浓度最接近于 （ ） A．2×10-10mol/L B.1/2（10-8+10-10）mol/L C.（10-8+10-10）mol/L D.1/2（10-6+10-4）
HClO是比H2CO3还弱的酸，当反应Cl2＋H2O A．NaOH固体； B．NaCl固体； C．H2O D．CaCO3固体
pH=13的 强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为( ) A．9：1 B．1：11 C．1：9 D．11：1
向CH3COOH A .H2O B. CH3COONa C. NH3·H2O D. H2SO4
进入接触室的混和气体体积组成是：SO27%、O211%、N282%。现有100体积混和气体进入接触室，反应后的总体积变为97.2，则SO2的转化率为（ ） A. 50% B. 60% C. 80% D.90%
将等质量的a、b两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装a的试管中加入少量CuSO4溶液。下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（ ）
在一定温度下，反应2HBr(g)
A. 减小压强 B. 缩小体积 C. 降低温度 D. 增大氢气的浓度
用pH试纸测某溶液的pH时，规范的操作是（ ） A．将pH试纸放入溶液，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较 C．用蒸馏水湿润pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较 D．在试管内放入少量溶液煮沸，把pH试纸放在试管口上观察，跟标准比色卡比较
可逆反应2A(g)+B(g)
下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是( ) A．在合成氨（正反应是放热）的反应中，升温有利于氨的合成 B．H2、I2、HI三者的平衡混合气，加压(缩小容器体积)后颜色变深 C．钢铁在潮湿的空气中更容易生锈 D．氯气可以用排饱和食盐水的方法收集
已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的是( ) A．2O3(g) = 3O2(g) △H<0 B．2CO(g) = 2C(s)+O2(g) △H>0 C．N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) △H<0 D．CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) △H>0
某酸碱指示剂（HIn）在水溶液中存在以下平衡： HIn(aq)
（红色） （蓝色） 下列物质的溶液中，能使指示剂显蓝色的是（ ） A．稀硫酸 B．氯化铝溶液 C．稀氨水 D．饱和食盐水
下列溶液一定呈中性的是（ ） A．使石蕊试液呈紫色的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液 C．pH=7的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
在一定温度下，反应A2（气）＋B2（气） A．单位时间里生成n molA2，同时生成n molAB B．容器中的总压强不随时间而变化 C．A2、B2、AB的物质的量之比满足1：2：3 D．单位时间里生成2n molAB的同时生成n molB2。
将气体A、B置于容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应： 4A（g）十B（g）=2C（g）反应进行到4 s末，测得A为0.5 mol，B为0.4 mol，C为0.2 mol。则：用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为（ ）； A.0.025 mol/（L·s） B. .0.05 mol/（L·s） C 0.012 5 mol/（L·s） D.0.1 mol/（L·s）
氨水中所含有的分子和离子有（ ） ① A.①②③ B.②③④⑤ C.②③④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥
（10分计入总分）在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如下图的反应，各物质量起始加入量如下：M为2.5moL,N为3mol,P为0 mol。A、C、D各为0.5mol， B为Xmol，当X在一定范围内变化时，均可以调节反应器的温度，使两侧面反应达平衡，并且隔板刚处于中间位置。
若达平衡后，测得M的转化率为75%，请读写下列空白。 ①达平衡后，反应左室气体总的物质的量为 。 ②若欲使右室V正>V逆，X的取值范围是 。 ③若欲使右室反应V逆>V正，X的取值范围是 。
（10分)在一个固定体积为2升的密闭容器中，充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A(g)+B(g) (1) 写出该反应平衡常数的表达式_____________________，2分钟内B 的平均反应速度为_____________________； (2) 若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为______(填“吸热”或“放热”)反应； (3) 若将容器体积缩小至1升，反应达到平衡时C的浓度为___________mol/L，平衡常数___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
（10分)下图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t表示时间。试回答：
（1）该反应的反应物是 。 （2）该反应的化学方程式为 。 （3）达到平衡状态的所需时间是2min，A物质的平均反应速率为 （4）其他条件不变，压缩容器容积，平衡______________(填向正或逆方向或不)移动；若正方向吸热，则升高温度，平衡平衡___________(填向正或逆方向或不)移动。
（10分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍；C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种铵盐；E与A同主族；元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；A和E都能与D形成X2Y、X2Y2型化合物。 (1) 写元素符号是： B___ _ _ ； E_____ __ 。 (2) C的氢化物的电子式_______，其水溶液具有_____性（酸/中/碱） (3) B的最高价氧化物与E2D2反应的化学方程式为 ____ 。
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CO + H2O，
2Z(g)；△H＜0。右图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。
H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：
qC(g)在密闭容器中进行。如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线。根据图象填空
2Z，其平衡常数为1600
Y+Z,其化学反应速率随时间变化的图像如图所示，其中t1时刻达到平衡，t2时刻缩小容器体积，t3时刻重新达到平衡，下列有关说法不正确的是(
)
HCl＋HClO达到平衡后，要使HClO的浓度增加，可加入（ ）
CH3COO－ + H+ 的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是（ ）
H2(g)＋Br2(g) ΔH＞0，达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（ ）
2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是（ ）
H+
+ In—(aq)
2AB（气）达到平衡状态的标志是（ ）
②H2O ③NH3 ④NH3·H2O
⑤H+ ⑥OH-
3C(g)+D(s)，2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1.2 mol/L。