某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)  C(g)＋D(g),5 min后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则

A．a＝3    B．a＝2   C．B的转化率为40%      D．B的转化率为60%

在一个固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B发生反应：，达到平衡时，C的物质的量百分含量为w，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的物质的量百分含量大于w的是

A.             B.

C.     D.

 高温下，某反应达平衡，平衡常数K= .恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是

A．升高温度，逆反应速率减小

B．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

C．该反应的焓变为正值

D．该反应化学方程式为CO+H₂OCO₂+H₂

常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两实验：(N₂O₄  2NO₂ΔH＞0)

(a)将两容器置于沸水中加热    (b)在活塞上都加2 kg的砝码

在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是

A．(a)甲＞乙，(b)甲＞乙　            B．(a)甲＞乙，(b)甲＝乙

C．(a)甲＜乙，(b)甲＞乙             D．(a)甲＞乙，(b)甲＜乙

在密闭容器中进行下列反应：M(g)  + N(g) R(g) + 2L此反应符合右图，下列叙述正确的是

A．正反应吸热 ，L是气体     B．正反应吸热， L是固体

C．正反应放热 ，L是气体     D．正反应放热 ，L是固体或液体

在可逆反应mA(g)+nB(g)  pC(g);△H<0中m、n、p为系数，且m+n>p。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t℃、压强P关系正确的是（    ）

金属钾和金属钠的金属性相近，但K比Na略强，当利用金属钠与KCl共熔制金属钾时，发现钾与钠的共熔体难以分离，如调整温度到一定程度，则可利用钠与KCl反应制取K，下面是四种物质的熔沸点：

_           K      Na      KCl       NaCl

熔点（℃） 63.6    97.8      770       801

沸点（℃） 774     882.9    1500      1413

根据平衡移动原理，可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是

A． 低于770℃  B．850℃C. 高于882.9℃      D. 1413～1500℃

在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是

A．平衡向正反应方向移动了           B．物质A的转化率增大了

C．物质B的质量分数增加了           D．a＞b

对于3Fe(s)＋4H₂O(g)Fe₃O₄(s)＋4H₂(g)，若起始投入3mol铁、4mol水汽在体积为0.5L的密闭容器中反应，平衡时氢气的物质的量浓度4mol·L^－1,则化学平衡常数为

A．1/3      B．1/6.75     C．1/27         D．1

某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则

A．平衡不移动

B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1

C．再达平衡时，C的体积分数增大

D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小

在一密闭容器中进行下列反应：，在反应达到平衡后保持温度不变，若缩小容器的体积，则混合气体的平均相对分子质量

A. 一定增大                 B. 一定减小        C. 一定不变          D. 不能确定

在xA(气)＋yB(气)zC(气)＋wD(气)  的可逆反应中, 经1分钟后A减少a摩/升, B减少a/3摩/升, C增加2a/3摩/升, D增加a摩/升, 则x、y、z、w的比例关系是

A．3 : 1 : 2 : 3    B．1 : 3 : 3 : 1    C．3 : 2 : 1 : 3    D．1 : 2 : 3 : 2

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是

A. 离子Y^2－和Z ^3＋的核外电子数和电子层数都不相同

B.原子半径的大小顺序为：r_X＞r_Y＞r_Z＞r_W＞r_Q

C．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强.

SF₆是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：断裂 1molS –S、1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为280kJ 、160kJ、330kJ（平均每mol S中含有1molS –S键）。则S(s)＋3F₂(g)=SF₆(g)的反应热△H为

A. -1780kJ/mol       B. -1220 kJ/mol        C.-450 kJ/mol          D. +430 kJ/mol

在298K、100kPa时，已知：

2      ⊿

        ⊿

   ⊿

则⊿与⊿和⊿间的关系正确的是（       ）

A .⊿=⊿+2⊿                   B ⊿=⊿+⊿

C. ⊿=⊿-2⊿                   D. ⊿=⊿- ⊿

将1 molCO和1 molH₂O混合在一定条件下反应: CO＋H₂O(气)CO₂＋H₂,达到平衡时剩余了75%的CO, 此平衡混合气的密度是相同条件下氢气的

A．5.75倍        B．11.5倍           C．23倍      D．30.67倍

设C+CO₂⇌2CO（正反应为吸热反应），反应速率为v1，N₂+3H₂⇌2NH₃(正反应为放热反应)，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为    (     )

A.都增大   B. 同时减小  C. v1增大，v2减小    D.  v1减小，v2增大

某反应其△H== —122 kJ/mol，∆S== 231 J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行

A．在任何温度下都能自发进行         B．在任何温度下都不能自发进行

C．仅在高温下自发进行               D．仅在低温下自发进行

 对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是

A．提高反应物的平衡转化率               B．以同样程度改变正逆反应的速率

C．增大正反应速率，减小逆反应速率       D．改变平衡混合物的组成

氢化铵（NH₄H）与氯化铵的结构相似，已知NH₄H与水反应有H₂生成，下列叙述不正确的是(       )

A.NH₄H是离子化合物，含有离子键和共价键       B.NH₄H溶于水

C. NH₄H与水反应时，NH₄H是氧化剂     D.将NH₄H固体投入少量水中，有两种气体产生

 反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是

A．υ(D)=0.4 mol / (L·s)                    B．υ(C)=0.5 mol / (L·s)

C．υ(B)=0.6 mol / (L·s)                                              D．υ(A)=0.15 mol / (L·s）

 下列关于化学反应说法中不正确的是(      )

A．化学反应的特征是有新物质生成

 B．任何化学反应都伴随着热量的变化

C．化学反应的过程实际上是一个旧键断裂，新键生成的过程

D．在一确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等

同一主族元素X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱的酸性的顺序是：H₃XO₄ ﹤H₃YO₄ ﹤ H₃ZO₄ 下列推断正确的（   ）

A.元素的非金属性X﹥Y﹥Z         B.气态氢化物稳定性XH₃﹥ YH₃ ﹥ZH₃

C.最高化合价X﹥Y﹥Z             D.原子量X>Y>Z

据报道，科学家已成功合成了少量N₄，有关N₄的说法正确的是（    ）

A.N₄和N₂是同素异形体                           B.  N₄和N₂是同位素

C. 相同质量的N₄和N₂所含原子个数比为1：2       D. N₄的摩尔质量是56g

我国三峡工程所提供的清洁、廉价、强劲、可再生的水电，相当于每年燃烧3×10⁶t原煤的火力发电厂产生的电能。因此三峡工程有助于控制（  ）

 A．温室效应和酸雨     B．赤潮     C．白色污染    D．破坏大气臭氧层

a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与e的最外层电子数之比为2:3，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个；常见化合物d₂c₂与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。

(1)e的元素符号是__________。

(2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示)__________________；

b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为__________________。

(3)一定量的d₂c₂与ac₂反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为__________________、___________________。

（10分）“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的气体是指天然气，其主要成分是甲烷。工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H₂，两者的体积比约为1:1。已知1mol CO气体完全燃烧生成CO₂气体放出283kJ热量，1molH₂完全燃烧生成液态水放出286kJ热量；1molCH₄ 气体完全燃烧生成CO₂气体和液态水放出890kJ热量。

（1）写出H₂完全燃烧生成液态水的热化学反应方程式：_________________________，若1molCH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和水蒸气，放出的热量________890kJ（填“＞”、“＝”或“＜”）

（2）忽略水煤气中其它成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为________；燃烧生成的CO₂ 的质量比约为________________。

（3）以上数据和计算说明，以天然气代替水煤气作民用燃料，突出的优点是________________。

（14分）工业上从海水中提取溴的方法如下：

①将蒸馏（制淡水）后浓缩的海水用硫酸进行酸化；

②向酸化的海水中通入足量氯气，使溴离子转化为溴单质；

③向上述溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔内转化成氢溴酸；④向吸收塔内通入适量的氯气；

⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴单质。

请完成下列问题：

（1）在实验室中蒸馏海水制淡水时，常用的仪器除了酒精灯、锥形瓶、牛角管、冷凝管、石棉网及必要的夹持仪器，还需要的玻璃仪器有                               ；蒸馏时碎瓷片的作用是__________________________。

（2）步骤②中反应的离子方程式为                                      

（3）步骤③的目的是使溴单质富集，试写出溴单质与二氧化硫水溶液反应的化学方程式

                                                                             。

反应中_________（写化学式）是氧化剂。1mol氧化剂在反应中得到            mol电子。

（4）下列能代替四氯化碳来萃取溴的试剂是                （填序号）

A．盐酸            B．酒精            C．乙酸            D．苯

（10分）（1）写出下列工业生产过程所涉及的主要化学方程式：

① 用铝热法炼铁____________________________________________________

② 电解法冶炼铝______________________________________________________

③ 湿法炼铜______________________________________________________

（2）海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中制取镁，某同学设计了如下步骤：

①把贝壳制成石灰乳 

②直接往海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物 

③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物

④将得到的产物熔融后电解。

下列说法不正确的是__________________（填代号）

A．此法的优点之一是原料来源丰富

B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁

C．第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属

D．以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应

步骤②不够合理，理由是                                                             

                                                                              。

（12分）下列物质的转化或分离是用哪种方法实现的?

A．溶解     B．裂解     C．分馏       D．裂化      E．干馏

F．蒸馏     G．电解     H．过滤       I．萃取

请将所选方法的字母代号填在横线上(每一项只填写一种最主要的方法)。

（1）把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等                

（2）从原油中分离出汽油、煤油、柴油等                

（3）将海水淡化                

（4）除去粗盐溶液中的泥沙                

（5）从海水得到的无水MgCl₂中提取金属镁                

（6）海水提溴获得的溴水中，提取溴单质