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下列沸点比较不正确的是( ) A．丙三醇>1—丙醇>1，2—丙二醇 B．乙醇>丙烷 C．乙醛>甲醛 D．正戊烷>异戊烷>新戊烷
下列芳香烃苯环上的一溴代物有两种的是( ) A．1，2，3—三甲基苯 B．1，4—二甲基苯 C．1，3，5—三甲基苯 D．苯
下列有机物，属于酚类的是( )
已知X+、Y3+、Z-、W2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的离子，下图中的甲、乙、丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物。
回答下列问题： （1）通常状况下，Z的单质是一种黄绿色气体，工业上常用电解溶液C的方法制备该单质，制备反应的化学方程式是 （2）①甲的化学式是 ，乙的化学式可能是 （写一种即可） ②若W2-和Z-具有相同电子层结构，则乙的电子式是 （3）Y单质可用来制造Y—空气燃料电池，该电池通常以溶液C或氢氧化钾溶液为电解质溶液，通入空气的电极为正极。 ①若以溶液C为电解质溶液时，正极的反应式为 ②若以氢氧化钾溶液为电解质溶液时，电池的总反应式为
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，期中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
（1）T的原子结构示意图为 。 （2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q W（填“强于”或“弱于”）。 （3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为 。 （4）原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是 。 （5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是 。 （6）在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akJ和bkJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的
某温度时，把1molN2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行4s时NO2的浓度为0.04mol/L，再经过一定时间后，反应到达平衡，这时容器内压强为开始时的1.6倍。 （1）、前4s中以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为 mol/L·s （2）、在4s时容器内的压强为开始时的 倍 （3）、在平衡时容器内含N2O4 mol （4）、在平衡时容器内NO2的浓度为 mol/L （5）、N2O4的转化率为
能源短缺是人类社会面临的重大问题,而“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。 （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应I：
CO(g) ＋ 2H2(g) 反应II： CO2(g)
＋ 3H2(g) ① 上述反应符合“原子经济”原则的是 （填“I”或“Ⅱ”）。 ②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则H2的转化率为 。 （2）已知在常温常压下： ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝ －566.0 kJ／mol ③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝ －44.0 kJ／mol 请计算1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol一氧化碳和液态水放出的热量为
通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（ΔH），化学反应的反应热等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
请回答下列问题： （1）已知Si、SiC、SiO2熔化时必须断裂所含化学键， 比较下列两组物质的熔点高低（填“>”或“<”）：SiC_____Si，Si _____SiO2 （2）工业上高纯硅可通过下列反应制取： （3）已知硅燃烧热的热化学方程式为Si(s)+O2(g)===SiO2(s) ΔH=-989.2kJ·mol－1，则O=O键键能为_____________。
在373K时，把0.5摩N2O4气体通入为5升的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行到2秒时，NO2的浓度为0.02摩/升，在60秒时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍，下列说法正确的是 A．前2秒，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01摩/升·秒 B．在2秒时体系内压强为开始时压强的1.1倍 C．在平衡体系内含N2O40.25摩 D．平衡时， N2O4的转化率为40%
向反应器充入1mol
N2和3mol H2，在一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g） A．94% B.92% C.88% D.76%
一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)
+ 2Y(g) ①X、Y、Z的物质的量之比为1 : 2 : 2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y A．①② B．①④ C．③④ D．②③
对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) A．平衡时，v正(O2)＝v逆(O2)必成立 B．关系式5v正(O2)＝4v正(NO)总成立 C．用上述四种物质NH3、O2、NO、H2O表示的正反应速率的数值中，v正(H2O)最小 D．若投入4 mol NH3和5 mol O2，通过控制外界条件，必能生成4 mol NO
100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是 A．加入适量的6mol/L的盐酸 B．加入数滴氯化铜溶液 C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液
据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供腺务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是 A．正极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－ B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变 C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2O D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移
甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如下图。下列有关叙述正确的是 A．H +从正极区通过交换膜移向负极区 B．负极的电极反应式为：CH3OH(l) + H2O(l)－6e－＝CO2(g) + 6H + C．d导出的是CO2 D．图中b、c分别是O2、甲醇
NaBH4/H2O2燃料电池(DBFC)的结构如下图，有关该电池的说法正确的是
A．电极B是燃料电池的负极 B．电池的电极A反应为：BH4－＋8OH－－8e－===BO2－＋6H2O C．放电过程中，Na＋从正极区向负极区迁移 D．在电池反应中每消耗1 L 6 mol/L H2O2溶液，理论上流过电路中的电子为6NA个
对于反应2SO2(g)＋O2(g)
A．通入大量O2 B．增大容器容积 C．移去部分SO3 D．降低体系温度
下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是： A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1 B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5mol
H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)
C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH－＝Mg(OH)2↓ D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH－＝2AlO2-+H2O
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是： ①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) △H1= + 49.0 kJ·mol -1 ②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) △H2=－192.9 kJ·mol -1 下列说法正确的是 A．反应②中的能量变化如右图所示，则△H2= E1－E3
B．CH3OH的燃烧热△H＝－192.9 kJ·mol -1 C．H2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成H2的过程必须吸收能量 D．根据②推知：在 25℃，101 kPa时，1mol CH3OH(g)燃烧生成CO2和H2O(l)放出的热量应大于192.9 kJ
下列变化过程中，无化学键断裂或生成的是 A．石墨转化为金刚石 B．NaCl晶体溶于水 C．干冰升华 D．HCl溶于水
X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子是外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
A、B、C为短周期主族元素,原子序数依次增大，B、C同周期，A与B的最外层电子数之和等于C的质子数，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍。下列说法正确的是 A．原子半径大小：A＜B＜C B．A、B、C三种元素的非金属性：A＞B＞C C．B形成的化合物只能含有共价键 D．A与C所形成的分子可能是非极性分子
目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是 ①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3 ②单质在反应中都只能作氧化剂 ③对应的含氧酸都是强酸。 ④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物 ⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体 A.全部 B.只有①② C.只有①②③④ D.只有①②④⑤
下列排列顺序正确的是 ①酸性：H3PO4 > H2SO4 > HClO4 ②热稳定性：H2O > HF > H2S ③原子半径：Na>Mg>O ④还原性：F－> Cl－> S2－ ⑤结合H+的能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－ A．③⑤ B．②③ C．①③④ D．②④⑤
K35ClO3与K37Cl在酸性溶液中反应生成氯气，则该氯气的相对分子质量为 A．70.7 B．70.2 C．72 D．73.3
俄罗斯杜布纳核研究所和美国劳伦斯利弗莫尔实验室的科学家在2004年2月的美国《物理评论》杂志上发表文章宣布， 他们新合成了元素周期表上的第115号和第113号元素。科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用具有20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。前者的一种核素为289155X 。下列有关叙述正确的是 A．115号元素衰变成113号元素是化学变化 B．核素289115X中中子数与质子数之差为174 C．113号元素最高正价应为＋3 D．115号与113号元素的原子质量比为115：113
原子数相同、电子总数相同的粒子，互称为等电子体。硼元素可形成三个等电子体阴离子：BO2－、BC25－和BN2n－，则BN2n－中的n值为 A．1 B．2 C．3 D．4
化学与以节能减排为基础的低碳经济密切相关。下列做法违背发展低碳经济的是 A．城市采用分质供水，收集雨水进行综合利用 B．大力发展汽车产业，鼓励市民购买家用汽车 C．推广煤的气化、液化技术，提供清洁高效燃料 D．开发利用太阳能、风能、氢能、核能等能源
SO2和CO2均可使澄清石灰水变浑浊，现将混合气体SO2和CO2依次通过①品红；②酸性高锰酸钾；③品红；④澄清石灰水；请写出对应序号的现象和作用； ①品红；现象 ；作用 ； ②酸性高锰酸钾；现象 ；作用 ； ③品红；现象 ；作用 ； ④澄清石灰水；现象 ；作用 ；
键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。参考以下表格的键能数据，回答下列问题：
（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“>”或“<”） SiC__________Si； SiCl4___________SiO2 （2）能不能根据键能的数据判断单质Si 和化合物SiCl4的熔点高低？____________（填“能”或“不能”），理由是___________________（提示对比二者晶体类型及内部微粒作用力） （3）如右图立方体中心的“·”表示金刚石晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“·”表示出与之紧邻的碳原子；
（4）工业上高纯硅可通过下列反应制取： SiCl4(g) + 2H2（g） 高温 Si（s）+4HCl（g) 计算该反应的反应热△H为______________________（要包含数据和焓变单位）
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= （注：题中所设单质均为最稳定单质）。
CH3OH(g) ΔH1
，则2 mol H2生成高纯硅需_____ （填“吸收”或“放出”）能量_____
kJ。 
2NH3（g），平衡时测得N2的转化率为12%，则在相同温度和压强下，平衡时混合气体的体积是反应前的
2Z(g)一定达到化学平衡状态的是：
4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是
2SO3(g)能增大正反应速率的措施是
2NH3(g)
△H=-38.6kJ·mol-1
