、A、B、C、D四种元素，A为地壳这含量最多的元素；B的单质在气体中密度最小；C元素的原子失去两个电子后，其电子层结构和氩原子相同；D元素的原子核外有三个能层，各能层电子数之比为1：4：1。

（1）上述四种元素的化学式：A        、B        、C         、D         。

（2）写出C²⁺离子的电子排布式                              

（3）A、B、C三种元素所形成的化合物中所包含的所有化学键的类型                 

下列有关实验操作中合理的是(　　 )

A.用托盘天平称取11.70 g食盐          B.用量筒量取12.36 mL盐酸

C.用酸式滴定管量取21.20 mL 0.10 mol·L^－1的H₂SO₄溶液

D.测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，点在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较

下列有关化学实验的叙述正确的是(　 　)

A.可用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO₄溶液

B.除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏

C.用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下口放出     

D.向SO₂水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO₃难溶于盐酸

下列关于有机物的说法正确的是(    )

A.蛋白质和葡萄糖在一定条件下完全燃烧都只生成CO₂和水

B.75％(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒

C.石油的分馏和煤的干馏均属于物理变化

D.乙烯和苯都能使溴水退色，退色的原因相同

下列说法正确的是(　　 )

A.可以用澄清石灰水鉴别SO₂和CO₂    

B.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO₃

C.SO₂能使溴水、酸性KMnO₄溶液退色

D.少量SO₂通过浓的CaCl₂溶液能生成白色沉淀

香烟烟雾中含有CO、CO₂、SO₂、H₂O等气体，用A.无水硫酸铜、B.澄清石灰水、C.红热氧化铜、D.酸性KMnO₄溶液、E.品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是(　　 )

A.混合气体→A→E→B→C→D→B           B.混合气体→C→D→E→E→A

C.混合气体→A→E→D→E→B→C→B        D.混合气体→B→E→A→D→C

除去下列括号内杂质的试剂和方法错误的是(　 　)

A.HNO₃溶液(H₂SO₄)，适量BaCl₂溶液，过滤

B.CO₂(SO₂)，酸性KMnO₄溶液、浓硫酸，洗气

C.KNO₃晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶      D.C₂H₅OH(水)，加足量CaO，蒸馏

用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测定结果偏高，则产生误差的原因可能是(　 　)

A.滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗

B.酸式滴定管用蒸馏水洗后，用标准盐酸润洗

C.滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失

D.配制NaOH溶液时，NaOH固体中混有少量KOH固体

甲、乙、丙、丁分别是Al₂(SO₄)₃、FeSO₄、NaOH、BaCl₂四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，据此可推断丙物质是(　 　)

A.Al₂(SO₄)₃　　            B.NaOH   　      　C.BaCl₂　   　  D.FeSO₄

有关气体制备所用试剂及检验气体所用试剂不正确的组合是（     ）

A．CO₂；大理石和稀硫酸，；澄清石灰石；

B．Cl₂;二氧化锰和浓盐酸，湿润的淀粉碘化钾试纸；

C．O₂；二氧化锰和双氧水，带火星的木条；

D．NH₃；氯化铵固体和氢氧化钙固体，湿润的红色石蕊试纸；

下列实验能达到预期目的的是（     ）

A．用酸式滴定管量取20.0mL酸性高锰酸钾溶液；

B．用米汤直接检验食盐中是否有碘元素；

C．用酚酞检验纯碱中是否含有烧碱；

D．多次盐析或多次渗析的方法分离提纯蛋白质；

下列物质的分离方法不正确的是（     ）

A．用结晶的方法分离汽油和水；   

B．用过滤的方法除去氯化钠溶液中的泥沙；

C．用重结晶的方法从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾；

D．蒸馏法分离乙酸（沸点118^。）和乙酸乙酯（沸点77.1^。）；

下列物质的保存方法不正确的是（     ）

A．氯水存放在带橡胶塞的棕色广口瓶中；     

B．少量钠保存在煤油中；

C．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中；

D．碳酸钠固体保存在广口瓶中；

下列基本操作正确的是（     ）

A．将固体氢氧化钠用托盘天平直接称量；

B．酒精灯的火焰必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭；

C．试管须用试管夹取用，且不能直接加热；

D．用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯；

利用下列各组物质制备和收集相应的气体，可采用如图所示装置(图中尾气处理装置略)的是(      )

①石灰石和稀盐酸 ；②二氧化锰和浓盐酸；③铜和稀硝酸；④铜和浓硫酸；

⑤双氧水和二氧化锰；⑥铝和烧碱溶液；

A.①③        B.①⑤          C.④⑤         D.⑤⑥

下列各种元素的原子序数，能组成化学式为XY₂型离子化合物的是（   ）

A.6和8        B.16和8         C.12和17          D.11和16

下列过程中，共价键被破坏的是（      ）

A.碘升华    B.酒精溶于水   C.冰融化成水   D.HCl气体溶于水

下列分子的空间构型为三角锥形的是(      )

A.CO₂        B.NH₃         C. CS₂            D.BF₃

在d轨道中电子排布成，而不排布成，其直接的根据是（      ）

A.能量最低原理    B.泡利不相容原理 C. 原子轨道能级图   D.洪特规则

下列各原子或离子的电子排布式错误的是（     ）

A、Ca²⁺ 　1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 　　     B、O^2- 1s²2s²3p⁴

C、Cl^-　　1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 　　　   D、Ar　 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

氮化硼是一种超硬耐磨、耐高温、抗腐蚀的物质。下列各组物质熔化时所克服的微粒间的作用力类型与氮化硼熔化时相同的是(  　　)

A．硝酸钠和金刚石  B．冰和干冰  C．晶体硅和水晶  D．萘和苯

下列物质性质的变化规律，与化学键的强弱无关的是(　  　)

A．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔点、沸点逐渐升高  

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱   

C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅

D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

由配位键形成的 [Ag(NH₃)₂]OH中，中心离子银的化合价是（     ）

A．+1        B．+2         C．+3           D．+4

某元素原子L层电子数比K层电子数多5个，该元素的最高正化合价为

A．+5            B．+6                  C．+7                    D．无最高正化合价

某化合物由A、B两元素组成，已知A、B两元素质量比为7∶4，原子量比为7∶8，则化合物可能是：（     ）

A．A₂B      B．AB₂         C．AB₃    D．A₂B₅

含有4个原子核，10个电子的微粒是：（    ）

A．CH₄                 B．NH₄⁺          C．H₃O⁺               D．PH₃

下列不是元素电负性应用的是（    ）

A.判断一种元素是金属还是非金属       B.判断化合物中元素的化合价

C.判断化学键类型                     D.判断化合物的溶解度

下列各组元素中，第一电离能依次减小的是（    ）

A.H  Li  Na  K     B.Na  Mg Al  Cl    C.I Br Cl F     D.F O N C

下列电子层中，原子轨道数目为9的是（    ）

A.K层          B.L层           C.M层           D.N层

下列物质中既有配位键，又有离子键，还有共价键的是(　　)

A．NH₄NO₃      B．SiO₂        C．冰            D．O₂