下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（    ）

A．SO₂和SiO₂     B．Na₂O₂和Na₂O       C．CO₂和H₂S     D．CCl₄和KCl

.(14分)分子式为C₈H₈O₂的有机物A，E遇FeCl₃溶液呈紫色，有机物之间的相互转化如图(部分反应条件略)。

请回答下列问题：

 (1)H和F中含有的官能团的名称分别为               、               。(填写名称)

(2)有机物E的结构简式为                                    。

(3)有机物G不能发生的反应类型有(填字母)                       。

A.取代反应        B.加成反应         C.消去反应          D.加聚反应       E.氧化反应

(4)有机物A的一种同分异构体X，能发生银镜反应，且含有与E相同的官能团。则X的同分异构体有            种。

(5)写出反应③的化学反应方程式：                                              ；

写出反应⑥的化学反应方程式：                                        。

(14分)某研究性学习小组将一定浓度的Na₂ CO₃ 溶液滴入CuSO₄ 溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应只生成一种沉淀CuCO₃ ；乙同学认为两者相互促进水解，只生成一种沉淀Cu(OH)₂ ；丙同学认为生成CuCO₃ 和Cu(OH)₂两种沉淀。［查阅资料知：CuCO₃ 和Cu(OH)₂ 均不带结晶水］

Ⅰ.按照乙同学的理解，Na₂ CO₃ 溶液和CuSO₄ 溶液反应的化学方程式为                      。

在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作①过滤、②洗涤、③干燥。

Ⅱ.请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。

(1)各装置连接顺序为                                       。

(2)装置C中所装试剂的名称是                               。

(3)能证明生成物中有CuCO₃ 的实验现象是                            。

Ⅲ.若CuCO₃ 和Cu(OH)₂两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。

(1)装置C中碱石灰的作用是                   ，实验开始和实验结束时都要通入过量的空气，其实验结束时通入空气的作用是                                                    。

(2)若沉淀样品的质量为m g，装置B的质量增加了n g，则沉淀中CuCO₃的质量分数为                  。

(14分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a ；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则电解池中X极上的电极反应为                   ，在X极附近观察到的现象是 ：                           ；Y电极上的电极反应式是                            。

(2)如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则X电极的材料是                   ，电极反应式是                       ，Y电极的材料是                     ，电极反应式是                                 。

.(10分)80℃时，将0.40mol的N₂O₄气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂O₄(g)2NO₂(g)  △H>0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

①计算20s—40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为                             ；

②计算在80℃时该反应的平衡常数K=                                ；

③反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色(填“变浅”、“变深”或“不变”)                                     ；

④要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号)              。

A.增大N₂O₄的起始浓度                  B.向混合气体中通入NO₂

C.使用高效催化剂                       D.升高温度

⑤在同条件下，如果将0.40mol的N₂O₄气体充入2L已经抽空的固定容积的绝热密闭容器中，最终达到平衡后n(NO₂)                     0.60 mol(填“> ”、“<”或“=”)。

在Na₂S溶液中下列关系不正确的是(     )

A.c(Na⁺)=2c(HS^-)+2c(S^2-)+c(H₂S)              B.c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HS^-)+2c(S^2-)

C.c(Na⁺)>c(S^2-)>c(OH^-)>c(HS^-)                D.c(OH^-)=c(HS^-)+c(H⁺)+2c(H₂S)

下列叙述中，不正确的是(     )

A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的 

B.某特定反应的平衡常数仅是温度的函数

C.平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡

D.化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化

下列有关问题，与盐的水解有关的是(　 　)

①NH₄Cl与ZnCl₂溶液可作焊接金属中的除锈剂；

②用NaHCO₃与Al₂(SO₄)₃两种溶液可作泡沫灭火剂；

③草木灰与铵态氮肥不能混合施用；

④实验室盛放Na₂CO₃溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞；

⑤加热蒸干AlCl₃溶液得到Al(OH)₃固体。

A.①②③                  B.②③④            C.①④⑤            D.①②③④⑤

在某温度时，测得纯水中的c(H⁺)=2.4×10^－7 mol/L，则c(OH^-)为(　 　)

A.2.4×10^－7 mol/L　　          　　　        B.1.0×10^－7 mol/L

C. mol/L                           D.c(OH^-)无法确定

下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是(　 　)

①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)    ΔH₁                 C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)    ΔH₂

②S(s)+O₂(g)=SO₂(g)    ΔH₃                 S(g)+O₂(g)=SO₂(g)     ΔH₄

③H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)    ΔH₅               2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)     ΔH₆

④CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)    ΔH₇           CaO(s)+H₂O(l)=Ca(OH)₂(s)    ΔH₈

A.①           B.④                  C.②③④                   D.①②③

自然界的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊的香味，可作为植物香料使用。例如桂皮中的肉桂醛就是其中的一种，已知肉桂醛的结构简式为: ，下列关于肉桂醛的说法中不正确的是(     )

A.该化合物的分子式为C₉H₈O

B.能发生银镜反应

C.既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.1mol该有机物最多只能与2mol氢气发生加成反应

将PH试纸湿润后测量以下溶液，不会产生误差的是(     )

A. Na₂SO₄               B.Al₂(SO₄)₃               C. HNO₃           D. KOH

为了除去FeCl₂溶液中混有的少量FeCl₃，最好的方法是向此溶液中(     )

A.通入氯气        B.加入NaOH                C.加入Fe                D.加入Cu

下列各组离子，能在溶液中大量共存的是(      )

A.Na⁺、Fe³⁺、AlO₂^-、Br^-                          B.H⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

C.K⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、OH^-                      D.Ca²⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-

下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是(     )

A.在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想

B.控制实验条件可以改变化学反应的限度和速率

C.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料

D.根据元素周期律，由HClO₄可以类推出氟元索也存在最高价氧化物的水化物HFO₄

下列叙述正确的是(     )

A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

C.核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子

D.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

设N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是(      )

A.24g镁原子最外层电子数为N_A               B.1L0.1mol·L^-1乙酸溶液中H⁺数为0.1N_A

C.1mol甲烷分子所含质子数为10N_A            D.标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N_A

¹³C-NMR(核磁共振)、¹⁵N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtǔWthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关¹³C、¹⁵N叙述正确的是(      )

A.¹³C与¹⁵N有相同的中子数                   B.¹³C与C₆₀ 互为同素异形体

C. ¹⁵N的核外电子数与中子数相同              D. ¹⁴N与¹⁵N互为同位素

下列各项中表达正确的是(     )

A.F^-的结构示意图：                B.对氯甲苯的结构简式：

C.NaCl 的电子式：                  D.N₂的结构式：

下列属于放热反应的是(      )

A.石灰石的分解                             B.焦炭和二氧化碳共热

C.钠和水反应                               D.氢气还原氧化铁

下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是( 　  )

A.醋酸和水                                 B.碘和苯

C.水和溴苯  　                             D.汽油和煤油

下列物质中，既有离子键，又有极性共价键的是(    )

A.Na₂O₂       B.CaCl₂        C.KOH       D.H₂SO₄

下列做法不能体现低碳生活的是(    )

A.减少食物加工过程                             B.大量使用薪柴为燃料

C.尽量购买本地的、当季的食物                   D.注意节约用电

金属元素广泛存在于各种矿物和海水中，不同金属的冶炼方法各不相同。下列金属中能用直接加热分解的方法从其化合物中还原出来的是(      )

A.钠     B.铜       C.铝        .汞

下列物质在水中可以分层，且下层是水的是(      )

A.溴苯       B.乙醇       C.四氯化碳       D. 苯

下列属于放热反应的是(      )

A.铝和盐酸反应   B.焦炭和二氧化碳共热   C.石灰石的分解    D.氢气还原氧化铜

下列方法中，不能实现海水淡化的是(      )

A.蒸馏法     B.电渗析法        C.过滤法           D.离子交换法

19世纪俄国化学家门捷列夫的突出贡献是(     )

A. 提出了原子学说                              B. 发现了元素周期律

C. 发现了稀有气体                              D. 提出了分子学说

(8分) 试用══↑的反应设计原电池。

(1)原电池中使用的电解质溶液是                  ；

（2）写出电极反应式：

负极：                          ，正极                             ；

(3)在方框中画出此原电池的图，标出电极材料的名称。

(8分)选择与“实验操作”相对应“实验现象”的字母，填入对应“答案”栏的空格中。