下列物质中标*号的原子为sp3杂化的是( ) A.H2O B.H3 C.F3 D.
0.2mol某有机物和0.2mol O2在密闭容器中恰好完全反应,生成CO2、CO和H2O。将该混合气体依次通过浓硫酸、灼热的CuO和碱石灰后(假设每一步均充分反应),浓硫酸增重7.2g,CuO固体质量减少3.2g,而碱石灰增重17.6g。( ⑴产物的物质的量为:n(H2O)= mol,n(CO)= mol,n(CO2)= mol。 ⑵该有机物的分子式为 。 ⑶等量的该有机物分别与Na和NaHCO3反应,均产生气体,且在同温同压下生成的气体体积相同,则该有机物的结构简式为
实验室里用下图所示装置制取纯净的无水CuCl2。试回答下列问题: (1)写出烧瓶中发生反应的化学方程式, 。 (2)B处盛有饱和食盐水(或水),其作用是 。 (3)C处盛放的试剂__________(填名称),其作用是 。 (4)E处盛有___________(填名称),发生反应的离子方程式为_________。 (5)实验结束时,应先熄灭__________处酒精灯。
28.已知乙烯能发生以下转化: (1)乙烯的结构式为: (2)写出化合物官能团的化学式及名称: B中含官能团名称 ;D中含官能团名称 ; (3)写出反应的化学方程式 ①: ②: ③:
某元素R的气态氢化物为HXR,且R在该氢化物中的质量分数为94%,8.5g的HXR气体在标准状态下的体积是5.6L。则HXR的相对分子量为 ;HXR的化学式为 。
下图是元素周期表的一部分,表中的①~⑩中元素,用元素符号或化学式填空回答:
⑴在这些元素中,化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为 ⑵地壳中含量最多的金属元素在周期表中的位置第 周期,第 族; (3)这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是 ,碱性最强的是 ,两性的氧化物是 ,该氧化物与盐酸反应的化学方程式是 (4)写出⑤与氢氧化钠反应的化学方程式: 写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式: 。
用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体,为了降低化学反应的反应速率,欲向溶液中加入下列物质,你认为可行的是 A.蒸馏水 B.加热 C.NaCl固体 D.浓盐酸
用30g乙酸与46g乙醇反应,如果实际产率是理论产率的67%,则可得到的乙酸乙酯的质量是 A.29.5g B.44g C.74.8g D.88g
下列物质不能发生水解反应的是 A.油脂 B.麦芽糖 C.葡萄糖 D.蛋白质
可以用分液漏斗进行分离的混合物是 A、酒精和碘水 B、苯和水 C、乙酸和乙酸乙酯 D、乙酸和水
下列物质中,只含有离子键,不含有共价键的是 ( ) A.HCl B.KOH C.CaCl2 D.NH4 NO3
两份铝片,第一份与足量的盐酸反应,第二份与足量的氢氧化钠溶液反应,同温、同压下放出相同体积的气体,则两份铝片质量比为 A.1∶1 B.3∶2 C.2∶3 D.1∶6
把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时,a为负极;c、d相连时,电流由d到c;a、c相连时,c极上产生大量气泡;b、d相连时,b上有大量气泡产生,则四种金属的活动性由强到弱的顺序是 A. a>b>c>d B a>c>d>b C. c>a>b>d D. b>d>c>a
某烷烃含有200个氢原子,那么该烃的分子式是 A.C97H200 B.C98H200 C.C99H200 D.C100H200
下列说法不正确的是 A.原电池负极被氧化 B.任何化学反应都能设计成原电池 C.化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变 D.化学反应达到平衡状态时,只要条件不改变,各物质的浓度就不再改变
在一定温度下,可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是 A.Z生成的速率与X生成的速率相等 B.单位时间生成a mol X,同时生成3a mol Y C.X、Y、Z的浓度不再变化 D. X、Y、Z的分子数比为1∶3∶2
镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是 A.在化合物中呈+2价 B.单质与水反应放出氢气 C.氢氧化物呈两性 D.镭的还原性大于镁
元素R的阴离子Rn-核外有x个电子,其核内的中子数为m,则R的质量数是 A.x-n B.m-x+n C.m+x-n D.x+n
某有机物的结构如图所示, 关于该有机物的说法不正确的是 A.1mol该有机物最多可与3mol H2发生加成反应 B.能使酸性KMnO4溶液褪色 C.能使石蕊试液变红 D.能发生催化氧化反应
下列分子中,所有原子不可能处于同一平面的是 A.CH2==CH2 B.CH3CH= CH2 C. D.CO2
下列有关二氧化硅的叙述中错误的是 ( ) A.SiO2是酸性氧化物,它对应的水化物是硅酸(H2SiO3) B.硅酸可由SiO2直接制得 C.SiO2可与碱性氧化物或强碱反应 D.光导纤维的主要原料就是SiO2
下列各组性质的比较中,不正确的是 A.碱性:NaOH>Mg(OH)2 B.原子半径:Cl>S C.金属性:K>Na D.热稳定性:NH3>PH3
M 2+离子有2个电子层,则M在周期表的位置是 A.第二周期零族 B.第二周期Ⅷ族 C.第二周期ⅡA族 D.第三周期ⅡA族
工业制造金刚砂(SiC)的化学方程式如下:SiO2 + 3C ====== SiC + 2CO ↑。在这个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比是 A.1:2 B.2:1 C.1:1 D.3:5
下列反应中前者属于取代反应,后者属于加成反应的是 A.甲烷与氯气混和后光照反应;乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色 B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应;苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 C.苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液加热反应; 乙烯与水在一定条件下生成乙醇的反应 D.在苯中滴入溴水,溴水层变无色;乙烯生成聚乙烯的反应
可制造熔化烧碱的坩锅材料是( ) A. 铁 B. 陶瓷 C. 氧化铝 D. 石英
下列材料属无机非金属材料的是( ) A.Cu B.Al C.塑料 D.光导纤维
短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法中正确的是 A.W的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 B.Y的原子半径在同周期主族元素中最大 C.W的非金属性比Z的强 D.Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强
在一定温度下,1 mol金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应,生成NO2和NO的 物质的量之比为1:3,则反应过程中转移的电子总数为 A.2 mol B.3 mol C.4mol D.5 mo1
下列物质中,不属于有机物的是 A.尿素 B.酒精 C.苏打 D.塑料
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