C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析有关C的说法正确的是

A、质子数为6    　B、电子数为13    C、中子数为6   　D、质量数为6

（附加题5）（2分）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H_nWCl₃，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（附加题4）（1分）乙二醛与足量银氨溶液反应的化学方程式                                        

（附加题3）（2分）有多种同分异构体，符合下列要求的有________种。

①苯环上有两个或三个取代基

②取代基可能是“醛基、羧基、酯基、羟基

（附加题2）（2分）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个Ni²⁺空缺，另有两个Ni²⁺被两个Ni³⁺所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。其氧化镍样品组成为Ni_0.97O，试计算该晶体中Ni²⁺与Ni³⁺的离子数之比。

（附加题1）（3分）以A和乙醇为基础原料合成香料甲的流程图如下：

已知：R—Br+NaCN → R—CN+NaBr； 　      　R—CN R—COOH

杏仁中含有A，A能发生银镜反应。质谱测定，A的相对分子质量为106。5.3g A完全燃烧时，生成15.4g CO₂和2.7g H₂O。 

（1）A的分子式               

（2）写出反应⑤的化学方程式                                       

(9分)某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢。

(1)A的结构简式为            ；

(2)A中的碳原子是否都处于同一平面？            (填“是”或者“不是”)；

(3)在下图中，D₁ 、D₂互为同分异构体，E₁ 、E₂互为同分异构体。

反应②的化学方程式为                                                        ；

C的化学名称为                        ；

E₂的结构简式是                          ；

④、⑥的反应类型依次是                                          

（8分）近年来，乳酸CH₃CH（OH）COOH成为人们的研究热点之一。乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过生物发酵法制备。乳酸有许多用途，其中利用乳酸聚合而合成的高分子材料，具有很好的生物兼容性，它无论在哺乳动物体内或自然环境中，最终都能够降解成二氧化碳和水。请完成下列有关问题：

（1）乳酸在发生下列变化时所用的试剂①________________，②________________；

CH_3CH（OH）COOHCH₃CH(OH)COONaCH₃CH(ONa)COONa

 (2)乳酸可以跟精制的铁粉反应制备一种补铁的药物，反应的化学方程式为

2CH₃CH（OH）COOH+Fe［CH₃CH(OH)COO］₂Fe+H_2↑

该反应中氧化剂是________________，还原产物是________________。

（3）由乳酸可以制取，请写出设计合成实验时所涉及的有机反应类型：___________________。

（4）若碳原子以单键与四个不同的原子或原子团相结合，则称该碳原子为“手性碳原子”，含有手性碳原子的分子称为“手性分子”，手性分子往往具有一定生物活性。乳酸分子是手性分子，乳酸［^③CH₃^②CH(OH)^①COOH］的手性碳原子是________________号碳原子。

（9分）(1)下图是维生素A的分子结构

①维生素A中的官能团名称是                 ，               

②1mol维生素A最多能与                   mol溴反应。

③试指出维生素A可能发生的化学反应（写出反应类型，任写两种即可）

                            ：                               

(2)系统命名：(CH₃)₂ C(OH)CH₂CH₃                                        它的H-NMR谱中有               个峰，此化合物在浓硫酸作用下发生消去反应，生成的有机产物的结构简式：                                                                   

（7分）原子序数依次增大的四种主族元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核是一个质子；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体型分子，D原子外围电子排布为3d¹⁰4s¹。请回答下列问题：

(1)这四种元素中电负性最大的是　　　　　 (填元素符号)、第一电离能最小的是　　　　 (填元素符号)

(2)C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是　　　　　　　　 (填化学式)

(3)B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如右图所示，其原子的杂化类型为　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)D的水合醋酸盐晶体局部结构如右图，该晶体中含有的化学键是　　　　　　 (填选项序号)；

①极性键　②非极性键　 ③配位键　④金属键

（7分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，B原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，C元素的原子基态时2p能级是2s能级上的电子数的2倍，D是该周期中原子半径最大的主族元素，E原子的第一至第四电离能（kJ·mol^－1）分别为：578、1817、2745、11575。请回答下列问题：

（1） C、D两元素形成的化合物的晶体类型是　　　 。BC₂的结构式　　　　　　

（2）若F是D的同主族下一周期元素，则F的电子排布式是：　　　　　　　　　　　

（3）写出E的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式　　 　                                              。

（4）A₂C分子间因存在“氢键”的作用而彼此结合形成(A₂C)_n。在该分子形成的晶体中每个A₂C分子被4个A₂C分子包围形成变形的四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如右图所示，试填空。

①含1molA₂C的该晶体中有_____mol“氢键”。

②若G是C的同主族下一周期元素，请比较A₂C与A₂G沸点的高低______________。

（5分）根据要求填空：

 (1)写出下列有机物的键线式：

 __    _____   ____   CH₃CH₂CH₂COOH _      ________

 (2)写出有机物的结构简式                                

 (3)［Ni(NH₃)₂Cl₂］可以形成A、B两种固体，A在水中溶解度较大；B在CCl₄中溶解度较大。试画出A、B分子的几何构型。

(5分)X、Y、Z是ⅠA--ⅦA族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如右图所示。试完成下列问题：

（1）X元素单质的化学式是__________。

（2）Y元素的原子结构示意图是__________，Y与Na所形成化合物的 电子式为__________。

（3）Z元素的名称是__________，其价电子排布式为__________。

下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是

A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p²的原子

B.M层全充满而N层为4s²的原子和核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²的原子

C.最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s²4p⁵的原子

D.2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s²2p⁵的原子

通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实能作为这个规则证据的是

A、元素氦（He）的第一电离能远大于元素氢（H）的第一电离能

B、²⁶Fe^2＋容易失电子转变成²⁶Fe^3＋，表现出较强的还原性

C、基态铜（Cu）原子的电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s¹而不是[Ar]3d⁹4s²

D、某种激发态碳（C）原子排布式为1s²2s¹2p³而不是1s²2s²2p²

1,5－戊二醛（简称GA），是一种重要的饱和直链二元醛。2%的GA溶液具有广谱、高效、无刺激、无腐蚀等特点，对禽流感、口蹄疫、猪瘟等疾病有良好的防治作用。根据上述信息，判断下列说法中正确的是

A、戊二醛分子式为C₅H₁₀O₂，符合此分子式的二元醛有4种

B、戊二醛不能在加热条件下和新制备的氢氧化铜反应

C．戊二醛不能使酸性KMnO₄溶液褪色

D．2%的GA溶液能破坏菌体蛋白质，杀死微生物，具有消毒杀菌作用

由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为 

A．26.7%      B．15.6%      C．30%        D．无法确定

有机物中碳原子和氢原子个数比为3∶4，不能与溴水反应却能使KMnO₄酸性溶液褪色,其蒸汽密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍。在铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物，该有机物可能是                                             

A．CH≡C—CH₃    B．CH₂＝CHCH₃   C．   D．

下列说法正确的是

A.用乙醇或CCl₄提取碘水中的碘单质

B.NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力类型相同

C.²⁴Mg³²S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1

D.H₂S与SiF₄分子中各原子最外层都满足8电子结构

下列有关苯酚的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是

A．苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚     B．苯酚能和NaOH溶液反应

C．苯酚燃烧产生带浓烟的火焰         D．1mol苯酚与3mol H₂发生加成反应

某种烃与H₂  1∶1加成后的产物如右图所示：则该烃的结构式可能有 

A．2种      B．3种     C．4种    D．6种

下列各对物质中，互为同系物的是 

A．CH₃-CH=CH₂与             

B．

C．甲苯和二甲苯        

D．

下列各化合物的命名中正确的是

A．CH₂=CH-CH=CH₂   1，3—二丁烯     B．CH₃ –O –CH₃    乙醚

C．   3―丁醇              D．  2―甲基丁烷

研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是

A．蒸馏可用于分离提纯液态有机混合物

B．燃烧法是研究确定有机物成分的一种有效方法

C．核磁共振氢普通常用于分析有机物的相对分子质量

D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团

2010年下半年，我国接连发生多起煤矿爆炸事故，造成重大人员伤亡和财产损失。煤矿发生爆炸事故的元凶是煤矿坑道气中含有的甲烷。下列关于甲烷的叙述中错误的是

A．“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清洁燃料，又可防止爆炸

B．甲烷分子是一种呈正四面体型的分子

C．甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业

D．甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子

绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列制备环氧乙烷反应中，原子利用率最高的是

如下图，在氯化钠晶体中，与每个Na+等距离且最近的几个Cl^-所围成的空间几何构型为

A.十二面体               B.正八面体               C.正六面体               D.正四面体

HgCl₂的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl₂的熔点是277 ℃，熔融状态的HgCl₂不能导电，HgCl₂的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl₂的叙述中正确的是

①HgCl₂属于共价化合物　②HgCl₂属于离子化合物　③HgCl₂属于非电解质　④HgCl₂属于弱电解质

A.①③                        B.①④                        C.②③                        D.②④

物质的下列性质不能用键能来解释的是

A.氮气的化学性质没有氯气活泼               B.HF比HCl稳定

C.金刚石的熔点比晶体硅高                   D.常温下溴呈液态，碘呈固态

下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是